Моляльная концентрация

В разбавленных до 10 " М растворах активности ионов почти равны моляльным концентрациям т, а активность воды по существу постоянна и равна единице. [c.39]

Элементы (природные) a (0,025 эе) Исходная моляльная концентрация [c.161]

Полученные концентрации удовлетворяют условию (7,55). Соответствующие им моляльные концентрации nh,)2SO., [c.250]

Ионная сила ц растворов различных электролитов с моляльной концентрацией м [c.79]

Молибден 270 Молоко известковое 529 Моляльная концентрация 77 Молярная концентрация 77 Момент количества движения 54 [c.723]

Уравнения (1) и (2) выражены через моляльные концентрации, а (3) и (4) — через активности, связанные с концентрациями равенства [c.137]

Если заменить активности моляльными концентрациями и ввести множители /, то уравнение (4а) примет вид [c.139]

Моляльная концентрация, или моляльность, раствора (обозначается символом т) определяется как число молей растворенного вещества в килограмме растворителя, а размерность этой концентрации обозначается Мл. . [c.265]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества L равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество L является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Моляльность показывает число молей (грамм-молекул) вещества, содержащегося в 1000 граммах растворителя (не раствора ). Этот способ выражения концентрации раствора в технике почти не используется. [c.30]

Поскольку в разбавленном растворе значения молярности и моляльности совпадают, здесь допустимо использовать любую концентрацию. [c.245]

Kn)- Моляльная и рациональная константы могут резко различаться по величине. Поэтому необходимо везде обращать особое внимание на способ выражения активностей и концентрации [9, 10 . [c.37]

Значения активностей в разных концентрационных шкалах различны. Связь активности с концентрацией для сильного электролита в молярной и моляльной шкалах определяется уравнениями [c.271]

Последовательность вычислений следующая. Рассчитывают моляльности всех компонентов смеси по (см. табл. 7.1). Определяют суммарную процентную концентрацию смеси электроде [c.273]

Для перехода от молярных концентраций М (г-моль на 1 л раствора) к моляльным т (г-моль на 1000 г Н2О), следует пользоваться следующим уравнением [c.226]

При концентрации H i в моль/1000 г растворителя моляльность (2% раствор НС1) =0,5 средний коэффициент активности [c.30]

Для 1-моляльных растворов ошибки при пользовании молярными концентрациями вместо моляльных в большинстве случаев меньше 3%. [c.270]

Экстраполяция до бесконечного разбавления может быть проведена графически или аналитически часто используется зависимость АЯ растворения от корня квадратного из моляльности ( /"т ) раствора. Для многих электролитов при достаточно малых концентрациях растворов эта зависимость близка к линейной. [c.201]

Эти теплоемкости электролитов в водных растворах вычисляются на основе тщательных измерений теплоемкостей Ср растворов при нескольких концентрациях. Изучение опытных данных привело к выводу, что кажущиеся теплоемкости сильных электролитов могут быть выражены в виде линейной функции квадратного корня из моляльности раствора [c.288]

Оно выражает значение э. д. с. элемента в зависимости от активностей продуктов реакции и реагирующих веществ элемента. Активность растворенного вещества L равна его концентрации в молях на тысячу граммов воды (моляльность), помноженной ня поправочный коэффициент у, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и, за исключением очень разбавленных растворов, должен определяться экспериментально. Если вещество Ь — газ, то его активность равна его летучести (фугитивности). Активность чистого твердого тела или раствора в равновесии с твердым телом — постоянная и условно принята за единицу. Аналогично этому для вещества, подобного воде, концентрация которой по существу постоянна на протяжении всей реакции, активность принята равной единице. [c.30]

Ионная сила раствора ( ) представляет собой полусумму иональных концентраций (иональностей) всех находящихся в растворе ионов в свою очередь иональная концентрация иона равна его моляльной концентрации (м), умноженной на валентность (г), взятую в квадрате [c.79]

Независимо от того, справедливо ли для данной системы правило Харнеда или нет, при постоянной моляльной концентрации в растворах электролитов одинакового тина добавка к данному электролиту второго, имеющего более высокий коэффициент активности, повышает коэффициент активности первого, и наоборот. Однако коэффициент активности первого электролита, как правило, не повышается до значения, равного коэффициенту активности второго, и при бесконечном разбавлении на фоне второго остается несколько ниже последнего. Такое поведение согласуется с представлением о различной гидрофильностй отдельных ионов. [c.33]

Выбирают какое-либо значение активности воды а , которое меньще активности воды для насыщенного раствора соли 1. При этой активности воды моляльпые концентрации растворов солей 1 и 2 и коэффициенты их активности будут равны соответственно т х и т 2, y i и у 2, а моляльные концентрации и активности насыщенных растворов этих солей т и т 2, у 1 и Y2- Для простоты изложения принимают, что обе соли относятся к простейшему типу, т. е. образованы однозарядными катионом и анионом. [c.37]

Моляльность (нрк. мольно-массовая концентрация) растворенного компонента В Ьд — величина, равная отношению количества вещества п растворешюго компонента В к массе растворителя [c.212]

Иногда концентрацию обозначают числом миллиграммов или микрограммов в килограмме. Для весьма разбавленных водных растворов обе величины практически идентичны, так как плотность таких растворов без существенной погрешности можно считать равной единице. Однако при растворах повышенной концентрации смешивать эти единицы обозначения концентраций совершенно недопустимо. Часто выражают концентрацию раствора в процентах, а при химических анализах — в молярностях, моляльностях и нормальностях. Ниже поясняются значения всех этих единиц для выражения концентраций и дается связь между ними. [c.29]

Для разбавленных растворов при моляльной шкале концентраций выражения для расчета мо-ляльных коэффициентов активности точно такие [c.273]

Термин активность относится к эффективной или термодинамической концентрации. В каждом электролите ионы противоположного заряда вызывают эффекты притяжбнйя, которые меняют поведение электролита, ожидаемое для измеренной концентрации. Чем выше концентрация раствора, тем больше эффект взаимного притяжения. Поправочный коэффициенту, или коэффициент активности, позволяет связать активность а с моляльностью т выражением а =ут. С увеличением степени разбавления т->1. Для многих практических целей активность и концентрация принимаются равными, так как ошибка мала, если концентрация невелика (менее 10- т). [c.69]

Х1, Х-2, - 3 — концентрации изопиестических растворов отдельных электролитов, которые обычно выражают в вес. % или числом молей на 1000 г растворителя (моляльность). Их находят по таблицам НгО = = / (X) для растворов различных электролитов [2, стр. 361 для 150 электролитов 4, стр. 39]. [c.90]

Если выражать концентрацию водных растворов в моляльно-стях т, то для водного раствора электролита, содержащего 1 кг воды, то из уравнения (112) получаем [c.287]

Для измерения концентрации диспергированного или растворенного вещества служит ряд единиц. В технологии обработки воды обычно пользуются количеством миллиграммов в литре мг л) или микрограммов в литре мкг л). Иногда концентрацию обозначают числом миллиграммов или микрограммов в килограмме. Для весьма разбавленных водных растворов обе величины практически идентичны, так как плотность таких растворов без существенной погрешности можно считать равной единице. Однако при растворах повышенной концентрации смешивать эти единицы обозначения концентраций совершенно недопустимо. Часто выражают концентрацию раствора в процентах, а при химических анализах в молярностях, моляльностях и нормальностях. Ниже поясняются значения всех этих единиц для выражения концентраций и дается связь между ними. [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...