Кривые потенциал — время

Кривые потенциал катода — время , снятые в присутствии некоторых исследованных добавок, приведены на рис. 6.33. Как видно из этих кривых, все органические добавки, эффективно уменьшающие наводороживание, стальной основы в процессе электроосаждения цинка, увеличивают катодную поляризацию, [c.315]

Эффективным методом исследования коррозии металла котлов, в частности локальных коррозионных повреждений, является изучение кривых анодного заряжения поверхности. Для их получения электрод заряжается анодно током постоянной плотности. По характеру изменения потенциала во времени можно однозначно определить, подвергается ли металл локальной коррозии или нет. Метод анодного заряжения дает возможность по кривым потенциал -время определять минимальное положительное значение потенциала, при котором начинается активирование поверхности, и выявлять некоторые специфические особенности локальной коррозии. Подробнее об этом методе см. в 6.1. [c.143]

При использовании этого метода необходимо предварительно исследовать несколько моментов во-первых, определить, по какой реакции происходит катодное восстановление во-вторых, узнать, составляет ли 100 эффективность использования тока при этой реакции в-третьих, установить, совпадает ли момент окончания реакции восстановления пленки с моментом падения потенциала, и т. п. Кроме того, сам процесс катодного восстановления изменяет структуру слоев поверхностной пленки, поэтому необходимо обратить внимание на появление на кривой восстановления (кривая потенциал-время) более двух задержек потенциала. [c.196]

О направлении скорости растворения сплава и свойствах образующейся при этом медной пленки можно судить по гальвано-ЭДС и кривым потенциал — время. При трении все процессы во много раз усложняются, однако, абстрагируясь на модели гальванического элемента в статических условиях, можно выявить определенные закономерности. [c.35]

Характер кривой потенциал — время, а также кривые изменения тока коррозии во времени в определенной степени отражают различные периоды коррозионно-усталостного разрушения металлов. Для первоначаль- [c.41]

Кривые потенциал — время при разных положениях катода и электрода сравнения [22]. [c.73]

Фиг. 22 Принципиальный вид кривой потенциал — время при электрометрическом восстановлении окисленного образца меди.

Кривые потенциал—скорость коррозии в 3 %-ной НС1 при 50 построены по потерям массы образцов. Время выдержки образцов при каждом потенциале изменяли в зависимости от скорости растворения сталей. Из рис. 74 видно, что [c.197]

Поляризационные кривые, снятые в координатах потенциал катода — время , в присутствии всех добавок, кроме Прогресса , обнаруживают более или менее сильный рост потенциала катода во времени, что объясняется затруднением катодного процесса образующимися слоями органических добавок. [c.283]

Следует отметить, что для всех сталей имел место аналогичный ход кривой потенциал — время . [c.32]

Кривые потенциал — время для корродирующего образца, помещенного в различные возможные среды заводской рециркуляционной системы, представлены на фиг. 4. Начальные участки этих кривых до точек ПГ сняты при свободном доступе воздуха в коррозионную ячейку и только при естественном перемешивании жидкости за счет конвекции. [c.41]

С помощью полученных экспериментальных данных (рис. 12) и кривой потенциал — время (рис. 5) можно рассчитать временные зависимости i ko—t Sk, Sa t /к, ia,—t. [c.160]

Фиг. 49. Кривые потенциал — время для образцов сталей типа 18-8, к которым в моменты, отмеченные стрелками, прикладывалось напряжение, равное 33,7 кг мм . До этого образцы находились в ненапряженном состоянии

Фиг. 50. Типичные кривые потенциал — время для стали при коррозии ее под напряжением в 42%-ном растворе М С1г (151—154°) в зависимости от величины исходных напряжений.

Электрохимические процессы определяются строением двойного. электрического слоя на границе металл — электролит и величиной электродного потенциала металла. Последний зависит от ряда факторов, основными из которых являются физикохимическое состояние контактирующей поверхности, фазовый состав и структура сплава, окислительно-восстановительные свойства электролита. Эти же факторы влияют на свойства поверхностных слоев в условиях контактного взаимодействия, поэтому большая часть работ посвящена анализу изменения гальвано-ЭДС и кривых потенциал — время. [c.93]

Рис. 1.11. кривые потенциал—время для хромоникелевой стали 18-8 в различных растворах. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [37]. [c.21]

Кривые потенциал — время [c.86]

Как видно из кривых потенциал — время (рис. 1.74 и 1.92), пассивация железа и хромоникелевой стали протекает следующим образом. Сначала разрушаются образовавшиеся на воздухе окислы. При этом появляются активные потенциалы, лежащие ниже потенциала разряда водорода. Только в этой области активных поверхностей железа ионы железа переходят в раствор (рис. 1.92, нижняя кривая). Решение вопроса о том, какой процесс — активирование или пассивация — будет наблюдаться, зависит от скорости конкурирующих процессов разряда водородных ионов или восстановления кислорода. Расход водородных иОнов и ликвидация активных центров с неблагородными потенциалами вскоре приводят к тому, что потенциал поднимается выше некоторого значения, при котором затем путем непосредственной реакции между кислородом и ионами железа на поверхности образуется окисная пленка [263]. [c.101]

Наибольшей плотности тока г пассивация достигает за короткое время Тп, причем количество электричества остается постоянным и /о соответствует растворению пассивного слоя в электролите. Время пассивации определяют по кривым потенциал — время . При этом для железа [274] и хромистой стали [269] в разбавленных растворах серной кислоты выполняется соотношение [c.101]

Катодное восстановление пленок кривые потенциал—время [c.252]

Кроме того, были сняты кривые потенциал катода — время на пластинках из стали 08 (40X40X0,3 мм) во всех исследованных электролитах при Дк 1, 2 и 3 А/дм в присутствии всех изученных добавок. Кривые потенциал катода — время , записывались с помощью электронного автоматического регистрирующего потенциометра ЭПП-09, включенного на специальный низкоомный выход электронного рН-метра ЛПУ-01, на вход ко- [c.313]

ЧТО свидетельствует об адсорбции этих веществ на поверхности катода. Согласно нашей точке зрения, эффективными ингибиторами наводороживания являются органические вещества, способные образовывать сплошные, плотноупакованные адсорбционные слои на поверхности металла катода, затрудняющие подход к этой поверхности ионов гидроксония (и молекул воды) для осуществления акта разряда. Образующиеся адсорбционные слои затрудняют также и прохождение к поверхности катода ионов цинка, что отражается на форме кривых потенциал катода — время . [c.316]

В настоящее время электрохимические исследования были разработаны для определения характеристик КР полуфабрикатов сплава 2219 в состояниях Т851 и Т87. Эти испытания представляют собой возможность быстрой оценки характеристик полуфабрикатов из сплава 2219 взамен или как дополнение к обычным 30-сут испытаниям при переменном погружении в раствор 3,5% МаС1. Такие испытания могут быть завершены меньше чем за 1 ч и требуют только простых измерений потенциала ненапряженного образца в смеси абсолютного метилового спирта и четыреххлористого углерода. Типичные кривые потенциал — время для образ- [c.247]

Рис. 10. Кривые потенциал — время при постоянной плотности катодного тока i предварительно анодно поляризованных электродов в 0,1 Л/ Na2S04 (pH 2,2) температура 5,0° С [54]

Были сняты кривые потенциал — коррозия для ряда нержавеющих сталей в растворах азотной кислоты. Для этого при каждой задаваемой плотности внешнего катодного тока фиксировались потенциал и потери веса электродов за время опыта. Каждая точка кривой получалась на новом образце. Результаты опытов показаны на рис. 43. Видно, что скорость коррозии сталей в HNO3 [c.70]

Рис. 60. Кривые потенциал — время для Ti, легированного различными концентрациями Pt в кипящей 1 % -нойНз804 [135]

Фиг. 63. Кривые потенциал — время для образцов стали с содержанием 18% Сг и 8% Ni при погружении в 42%-ный раствор Mg lj при 154° С.

Рис. 10. Кривые потенциал-время (а) и коррозия (по выделению водорода) — время (б) для стали Х27 с 0,7% Pd и не модифицированной палладием Х27 в 30%-ной H2SO4 при 18° С [36].

Рис. 23. Кривые потенциал—время для сплава Ti—0,2 Pd в кипящей 5%-ной H I в атмосфере воздуха. При разных соотношениях объема коррозионного пяствора на единицу поверхности образца

Рис. 25. Кривые потенциал — время для сплавов Ti—0,2 Pd в 5%-ной НС1 (кривые 1 и / ) Ti— 0,2 Pd в 10%-ной НС1 (кривые 2 и 2 ) Ti —0,5Ru в 10%-ной H2SO4 (кривые 3 и 5 ) Ti — 0,5 Ru в 40%-ной H2SO4 (кривые 4 и 4 ). Сплошные кривые в атмосфере азота, пунктирные — в атмосфере воздуха. Температура опытов 25° С

Помимо перечисленных наиболее простых случаев изменения потенциала во времени, могут наблюдаться более сложные, характеризуемые наличием нескольких максимумов и минимумов на кривых потенциал — время. Появление максимумов и минимумов часто связано, в свою очередь, с наличием целого ряда факторов, расшифровать действие которых порой чрезвычайно трудно, например при наличии в среде органических ингибиторов. В этом случае изменение потенциала может происходить вследствие физической или химической адсорбции, образования фазовых лленак, комплексных соединений или вследствие одновременного влияния этих факторов. Аналогичные сложные изменения потенциала во времени могут наблюдаться при исследовании потенциала металла, покрытого искусственной окионой пленкой или любым другим защитным покрытием. [c.153]

Однако остаются еще очень большие затруднения. Например, опыты А. М. Сухотина [35—38] показали сходство (правда, не полное) в поведении электродов, изготовленных из окислов, и пассивного металла. В случае записи катодных кривых заряжения на электродах из некоторых металлов (8Ь, В1, Си) замечается после краткой поляризации остановка на кривой потенциал — время, что указывает на восстановление определенной фазы, так как оно происходит при практически постоянном потенциале. При этом потенциалы образования окислов (весьма малой толщины) на перечисленных металлах достаточно удовлетворительно согласуются с потенциалами, вычисленными из термодинамических данных [77]. Уподобить эти образования хемисорбированному кислороду как будто нельзя. Правда, перечисленные выше металлы не относятся к переходным и не имеют незаполненных -уровней. [c.255]

Примерно такой же ход кривой потенциал-время наблюдается при концентрации уротропина 0,05%, однако сильное разблагора- [c.249]

Рис. 1.70. Кривые потенциал— время для железа в растворе КгЗО [218]

Рис. 1.74. Кривая потенциал — время для стали при погружении в 0,05 М раствор Na2HP04 (pH 7,4) после 40 ч аэрации. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [229].

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...