Политропиый процесс теплоемкость идеального

Сравнивая уравнения (7-94) и (7-98), приходим к выводу о том, что фигурирующий в правой части уравнения (7-94) комплекс с п—к)1 п— ) представляет собой не что иное, как теплоемкость идеального газа в политроп-ном процессе [c.234]

Теплоемкость идеального газа в поли-тропном процессе зависит от показателя политропы т [c.188]

Условились всякий процесс идеального газа, в котором теплоемкость является постоянной величиной, называть политропным процессом, а линию процесса — политропой. [c.98]

Принятые допущения 1) процессы обратимы, теплоемкости во всех процессах постоянны — политропный цикл, 2) РТ — идеальный газ, 3) подвод тепла происходит в процессе 2—3, а отвод— в процессе 4—1 (рис. 4.6), 4) теплообменом в процессе 1—2 пренебрегаем, 5) процесс 3—4 — адиабатный, 6) противодавление Р = Ро.с- Заданы параметры в точке 1 — pi, Vx, А показатели политроп — г степени сжатия — 8сг или степени расширения — 8р I или степени повышения давления — Я,- = 1/ер = е . Если обозначить теплоемкость РТ в цикле [c.66]

Процесс, в котором постоянна теплоемкость, называется политропическим. Найти уравнение политропы в переменных Р и V для идеального газа. [c.85]

Каждый из политропических процессов изменения состояния идеального газа характеризуется вполне определенным постоянным значением показателя политропы п. Поэтому теплоемкость политропического процесса целесообразно обозначать че-рез с . [c.46]

Политропный процесс в книге Ван-дер-Ваальса -рассматривается как процесс с постоянной теплоемкостью газа. На основе принятого определения процесса выводится уравнение политропы. После этого выводится уравнение адиабаты для идеального газа. Вывод довольно сложный, основанный на применении уравнений [c.250]

Часто процесс адиабатического изменения состояния идеального газа при наличии сил трения рассматривают как политропический процесс. Ясно, что в случае адиабатического сжатия (рис. 5-7,а), когда кривая действительного процесса 1—2 лежит шравее изоэнтропы I—2 (и, тем более, изотермы 1—а), показатель политропы п будет больше к, т. е. n> p/ v, причем теплоемкость имеет положительный знак. При адиабатическом расширении (рис. 5-7,6) кривая процесса заключена между изотермой и изоэнтропой, и поэтому Сп имеет отрицательный знак при этом l[c.173]

Так как в политропическом процессе с = onst, а теплоемкости Су и Ср идеального газа предполагаются постоянными, то показатель политропы п также будет постоянным. Поэтому соотношение (2.31) легко интегрируется и приводит к следующему уравнению политропы идеального газа [c.40]

Часто процесс адиабатического изменения состояния идеального газа при наличии сил трения рассматриваьэт как политропический процесс. Из-за действия сил трения этот процесс будет необратимым, сопровождающимся ростом энтропии. Поэтому линия процесса будет располагаться всегда правее изоэнтропы, проведенной из начальной точки. Ясно, что в случае адиабатического сжатия (рис. 5.17, а), когда линия действительного процесса 1—2 составляет тупой угол с изотермой 1а, показатель политропы п будет больше к, т. е. О Срку, а теплоемкость будет иметь положительный знак. При адиабатическом расширении (рис. 5.17, б) кривая процесса заключена между изотермой и изоэнтропой,, и поэтому имеет отрицательный знак, а значение п заключено между 1 и й, т. е. 1 < я < й. [c.180]

Часто процесс адиабатического изменения состояния идеального газа при наличии сил трения рассматривают как политропический процесс. Вследствие действия сил трения процесс является необратимым, сопровождающимся ростом энтропии. Поэтому линия процесса располагается всегда правее изоэнтропы, проведенной из начальной точки. В случае адиабатического сжатия (рис. 4.16, а), когда линия /—2, соответствующая действительному процессу, составляет тупой угол с изотермой 1—а, показатель политропы п значительно больше к, т. е. п > pi v, а теплоемкость с имеет положительный знак. При адиабатическом расширении (рис. 4.16, б) кривая процесса заключена между изотермой и изоэн-тропой. Поэтому Сп имеет отрицательный знак и справедливо неравенство 1 < п < к. [c.305]

Термодинамические процессы, протекающие в идеальном газе. Термодинамический процесс, протекающий в идеальном газе при постоянной теплоемкости, называется политропным. Политропный процесс характеризуется заданным коэффициентом а распределения теплоты между изменением внутренней энергии Аи и работой /. Для каждого поли-тропного процесса ос = Au/q = onst. Выведем уравнение политропы. [c.23]

Чтобы определить удельное количество теплоты, подводимое в по-литропном процессе, необходимо знать теплоемкость процесса с, или показатель политропы п, или, наконец, величину х. Удельную теплоемкость политропного процесса будем называть в дальнейшем идеальной политропной теплоемкостью. Найдем формулу для ее определения через показатель политропы из уравнения (6.49). Имея в виду, что отношение p/ = fe, получим [c.79]

Рассматривая неравенства С > 0 и С < 0, находим, что положительным теплоемкостям С > 0 соответствуют значения показателя политропы в интервалах -оо < х<1 и у < х<< , а интервал 1<х<у соответствует отрицательным теплоемкостям С < 0. Это значит, что на РГ-плоскости область политроп, проходящих через заданную точку и соответствующих процессам с отрицательной теплоемкостью, лежит внутри угла, образованного изотермой и адиабатой, проходящими через ту же точку (рис. 16). Этот результат соверщенно естествен, так как на адиабате к газу вообще не подводится тепло и С = 0, а на изотерме к газу подводится количество тепла, как раз достаточное, чтобы компенсировать работу, произведенную газом (для идеального газа и = и(Т) и при Т= onst имеем dU = 0, 6Q = дА). Для промежуточных же политроп имеем при расщирении газа 0< 6Q < дА и dU = dQ — — дА = Су dT<0. Следовательно, i/P< 0 и С = 6Q / Г < 0. [c.50]

Остановимся на истории развития в учебниках другого положения термодинамики — на методах определения политропного процесса и вывода уравнения политропы. Как об этом уже говорилось, в русских учебниках по термодинамике впервые о политропном процессе было сказано в учебнике Орлова (1890). Об этом процессе в нем говорилось, как о процессе, обобщаюшем все основные процессы изменения состояния идеального газа и имеющем со всеми этими процессами некоторые общие физические свойства. Политропный процесс определялся как процес идеального газа, в котором количество теплоты, потребное для совершения процесса, пропорционально приращению температуры, или, что то же, в котором теплоемкость газа является величиной постоянной. [c.405]

После завершения такта наполнения начинается такт сжатия. В действительных циклах двигателей внутреннего сгорания процесс сжатия рабочей смеси не является адиабатным вследствие теплообмена со стенками цилиндра. В первый период сжатия, когда температура смеси ниже температуры стенок, рабочая смесь получает тепло от стенок. Затем при дальнейшем сжатии и соответственно повышении температуры смеси она отдает тепло стенкам цилиндра. Кроме того, теплоемкость рабочей смеси двух- и трехатомных газов и паров горючего существенно зависит от температуры, в то время как при рассмотрении идеальных циклов теплоемкость рабочего тела принималась постоянной. Таким образом, действительный процесс сжатия смеси в цилиндре двигателя является сложным политропным процессом с переменным показателем политропы. Однако, практически допу--стимо рассматривать процесс сжатия как про- [c.445]

Задача 16. Для газовой системы с заданными величинами теплоемкостей. Ср. и Су написать на основе I начала термодинамики дифференциальное уравнение политропи-ческого процесса (процесса с заданной теплоемкостью с) и проинтегрировать его для случая идеального газа pv = 0. [c.162]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...