ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Закон Дальтона из "Теплотехника 1963 " Под газовыми смесями понимается механическая смесь нескольких газов, химически между собой не взаимодействующих. Каждый из газов, образующих газовую смесь, ведет себя в смеси так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распространяется по всему объему смеси, оказывает на стенки сосуда свое давление, называемое парциальным, и подчиняется своему уравнению состояния. [c.32] Газовая смесь может быть задана массовым или объемным составами, определяемыми соответственно массовыми или объемны-ми долями компонентов. [c.32] В теплотехнике часто приходится иметь дело с газовыми смесями, например с продуктами полного сгорания топлива, состоящими из углекислоты, азота, кислорода и водяных паров. [c.32] Характеристическое уравнение состояния газа применимо и к газовым смесям, если под р понимать обш[ее давление смеси, под v — еа удельный объем, под R — газовую постоянную смеси. [c.32] Чтобы решать практические задачи, касающиеся газовых смесей, необходимо уметь определять по давлениям отдельных компонентов давление смеси, находить парциальные давления компонентов смеси по давлению смеси, выполнять пересчет объемного состава на массовый и, наоборот, определять плотность, удельный объем, газовую постоянную смеси и ее кажущуюся молекулярную массу. [c.32] Давление газовой смеси определяют на основе закона Дальтона. [c.33] Закон Дальтона устанавливает, что при отсутствии химических реакций давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь, т. е. [c.33] р — парциальные давления газов I, II, III... [c.33] Рассмотрим теперь, как находят остальные из указанных выше параметров и характеристик газовых смесей. Для этого сначала установили, что понимают под массовой (количественной) и объемной долями газовой смеси. [c.33] Понятием о приведенных объемах пользуются для характеристики концентрации газов, составляющих газовую смесь. В действительности, как сказано, каждый газ занимает полностью весь объем сосуда. [c.34] Найти величину Цсм можно следующим образом. Киломоль смеси должен быть равен массе смеси, поделенной на количество киломолей смеси, т. е. [c.34] Это количество можно подсчитать условно, зная молекулярные массы газов, образующих смесь. Пусть эти молекулярные массы для газов I, II... L.n будут соответственно (ij, (ijj. .. Hi... Jin, a массы этих газов Mj, Aijj. .. Mi... M . [c.34] Пользуясь понятиями массовых и объемных долей и кажущейся молекулярной массы, а также приведенными выше выражениями, для них можно вывести ряд формул, удобных для решения задач на газовые смеси. В табл. 3-1 дается сводка этих формул. [c.35] Пример 3-5. С достаточной для практических целей точностью можно принять, что масса воздуха состоит на 23,2% из кислорода и на 76,8% из азота. Олределить для нормальных условий объемные доли кислорода и азота в воздухе, газовую постоянную воздуха и парциальные давления кислорода и азота. [c.37] По табл. 3-1 для определения объемных долей смеси (воздуха) служит формула (а). [c.37] Определим газовую постоянную воздуха. По формуле (д) в табл. З-И. [c.37] Парциальное давление кислорода определяем по формуле (м) в табл. 3-1 РОа Оа см = 159,6 ММ рш. ст. [c.37] Вернуться к основной статье