Закон Дальтона первый

Для поддержания чистоты находящегося по одну сторону мембраны компонента мембрана должна быть такой, чтобы через нее проходили только молекулы данного компонента. Более того, в равновесных условиях, т. е. когда давление чистого компонента бесконечно мало отличается от его парциального давления в смеси, мембрана должна пропускать этп молекулы в обоих направлениях, хотя давление в чистом веществе может быть значительно ниже давления смеси. Устройство описанного типа называется полупроницаемой мембраной, и с первого взгляда может показаться, что таких мембран не существует. Тем не менее известны практические примеры мембран, по своим свойствам близких к полупроницаемым. В качестве примера чаще всего приводится тонкий листок палладия, который при достаточно высокой температуре пропускает только молекулы водорода, в чем непосредственно можно убедиться, рассматривая водородсодержащую смесь газов, отделенную от вакуума палладием. При этом можно наблюдать прекращение потока водорода через палладий по мере того, как в откачанном вначале отсеке давление водорода приближается к парциальному давлению водорода в смеси. При низких давлениях водород по своим свойствам близок к идеальному газу, для которого в кинетической теории газов имеется обоснование (разд. 16.8) закона Дальтона для парциальных давлений, определенных в соответст ВИИ с разд. 16.7. Для веществ, свойства которых отклоняются от свойств идеального газа, и в особенности для жидких смесей, такого теоретического обоснования нет, так что в этом случае пригодность определения парциального давления становится сомнительной. Поэтому в следующем разделе мы дадим этому термину новое определение. [c.342]

Кроме того, выполняются еще два уравнения. Первое из них выражает закон Дальтона [c.311]

В соответствии с двумя периодами сушки материала, воздействие звука в каждый из этих периодов должно иметь различный характер. В первых своих работах по акустической сушке Буше [3, 10] высказал следующие предположения о воздействии звука в первом периоде сушки. В соответствии с законом Дальтона [см. формулу (1)], изменение скорости массопередачи может происходить за счет двух факторов увеличения коэффициента К, определяемого гидродинамическими условиями на поверхности, и уменьшения барометрического давления. Согласно Буше, акустическое поле может влиять на оба эти параметра. [c.585]

Рассмотрим вначале некоторые следствия общего характера, в первом из которых затрагивается фактор, являющийся главным для мембранного равновесия. Остальные следствия непосредственно вытекают из первого. Итак, для газовой смеси, подчиняющейся закону Гиббса— Дальтона, справедливы следующие следствия [c.374]

В приложении к первой части учебника излагается общая кинетическая теория газов (15 страниц). В этом разделе, построенном на уровне курса физики, рассматриваются вопросы скорость молекул закон Максвелла давление газа законы Авогадро, Гей-Люссака п Дальтона теплоемкость газов число столкновений п средняя свободная длина пути молекул теплопроводность газов внутреннее тре-Н1 е газов величина и число молекул. Принимая во внимание, что курс физики предшествует курсу термодинамики, можно было бы в учебнике по термодина ике этих данных не приводить, тем более в конце учебника. [c.201]

Все процессы, протекающие в природе, подчиняются двум фундаментальным законам — закону сохранения массы и закону сохранения энергии. Основываясь на законе сохранения массы и изучая количественные соотношения при соединении различных веществ, Дальтону удалось поставить атомистические воззрения на экспериментальную основу. Закон сохранения энергии явился фундаментом первого начала термодинамики, рассматривающего системы, в которых протекают тепловые процессы. Однако в литературе гораздо чаще освещается равновесная термодинамика (теория калориметрии), чем калориметрический эксперимент. [c.5]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре смеси занимает весь объем смеси. Иными словами, каждый отдельный газ, входящий в газовую смесь, имеет такое давление, какое он имел бы, если бы он один занимал весь объем газовой смеси. Это давление называется парциальным давлением данного газа и обозначается для каждого газа соответственно pi, р , рз,.. ., р . На первый взгляд это может показаться удивительным — для поведения данного газа безразлично, есть ли в этом объеме еще какие-либо газы или же он один заполняет этот объем. Однако ничего удивительного в этом нет ведь речь идет об идеальных газах, а, как отмечено выше, молекулы идеального газа представляют собой, по определению, материальные точки, не шнеющие объем и не взаимодействующие друг с другом каким-либо способом, кроме соударений. Чем выше давление смеси, т. е. чем дальше газы от идеального состояния, тем большие отклонения от закона Дальтона наблюдаются в поведении газовой смеси. [c.20]

Разберем более подробно первое требование. Хорошее смешение жидкого топлива с воздухом возможно только при испарении горючего, так как всякое чисто механическое перемешивание топлива даже в виде очень малых капелек с воздухом, с точки зрения химического соединения молекул, при сгорании не может быть признано удовлетворительным. Следовательно, горючее должно испариться. Испарение может происходить или в самом карбюраторе и всасываюгцей трубе за счет охлаждения входящего воздуха, или в самом двигателе при соприкосновении с горячим впускным клапаном, со стенками цилиндра и далее во время процесса сжатия. Опыт показывает, что в том случае, когда испарение до двигателя с достаточной полнотой произойти не может, работа двигателя становится неэластичной, т. е. двигатель неустойчиво изменяет режим работы и, кроме того, приходится работать на очень богатой смеси. Падо думать, что скорость диффузии совершенно недостаточна для проникновения паров топлива во всю массу воздуха и только при всасывании и прохождении через впускной клапан, когда имеются большие скорости в потоке воздуха, в то же время, несомненно, завихренного, может произойти хорошее смешение. В случае испарения жидкости внутри цилиндра, вероятно, смесь получается неоднородной во всей массе, а часть топлива остается совсем несгоревшей. Найдем условие, при котором топливо может полностью испариться за счет тепла всасываемого воздуха. На основании нашего опыта это условие по возможности всегда должно быть выполнено, хотя повторяем, что оно не является необходимым условием возможности работы мотора. Вообразим смесь, состоягцую из воздуха в количестве Со и паров топлива веса Ст, тогда парциальное давление паров горючего определится по закону Дальтона [c.203]

Опыты Стефана и Винкельмана показали, что закон Дальтона является лишь первым грубым приближением однако для случая испарения воды из водоемов поправки оказываются незначительными. Под скоростью И. понимают объем паров испаряющихся [c.189]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Исторически понятие В, сложилось на основе сформулированного в нач. 19 в. Дж. Дальтоном (J, Dalton) закона кратных отношений. В сер. 19 в. стало известно, что допустимы далеко не все возможные кратные отношения напр., атом F способен соединиться лишь с одним атомом Н, атом О — с двумя, атом N — с тремя, атом С — с четырьмя атомами Н. Эта способность связывать или замещать определ. кол-во атомов и была названа В. После возникновения первой теории атома Г. Льюис (G. Lewis) в 1916—17 сформулировал правило, по к-рому каждый элемент стремится иметь в разл, соединениях заполненную внеш. электронную оболочку, и теоретически обосновал ковалентность, а В. Кос-сель (W. Kossel) дал теорию ионной В. Понятие Б. приобрело новое содержание, к-рое затем существенно обогатилось и усложнилось благодаря развитию квантовой химии II синтезу соединений, обладающих необычными свойствами. [c.239]

Остается открытым вопрос, представляет ли срсднее значение давления в случае газа функцию только плотности и температуры (как при статических условиях, к которым в первую очередь относятся законы Бойля и Дальтона), или оно зависит также и от скорости кубического расширения в точке (X, у, 2) см. 358. [c.717]

В конце XVIII и начале XIX вв. в связи с развитием и значительным распространением паровых машин получило большое значение изучение физических свойств водяного пара. Первичные исследования свойств водяного пара пр]шадлежали Уатту, Дальтону и др. Так, Уаттом были определены удельный объем и теплота парообразования водяного пара при давлепни 1 ата им же были найдены значения давления насыщенного пара при различных температурах. Определению этих данных были посвящены и исследования Дальтона. На их основании им были составлены таблицы водяного пара. Дальтону принадлежит еще одно важное открытие — он в 1801 г. первый указал на различие паров насыщенных и перегретых он также показал, что перегретые пары приблизительно подчиняются законам Бойля и Гей-Люссака и тем точнее, чем выше их температура. [c.27]

Д. изучалась с начала 19 в. Дальтоном, Бертолле и Гремом, но только Фик в 1855 г. развил ко.пичественную теорию Д., показав, что кинетика Д. вполне аналогична кинетике теплопроводности (см.), теория к-рой была развита Фурье. Причиной Д. является наличие градиента концентрации с по направлению X, т. е. —. Первый закон Фика [c.459]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...