Общие понятия. Закон Дальтона

СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ 5. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ. ЗАКОН ДАЛЬТОНА [c.14]

ПАРЦИАЛЬНОЕ давление — часть общего давления, относящаяся к одному из компонентов газовой смеси, Равно давлению, к-рое он оказывал бы в отсутствие всех др, компонентов смеси, т. е. в том случае, когда масса данного компонента, содержащаяся в газовой смеси, одна занимала бы весь объём. Понятие П. д. применимо только к идеальным газам. Молярное П. д. i-ro компонента газовой смеси с общим давлением р равно pi= NiP, где N — отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов смеси (см. Дальтона законы), [c.549]

Исторические этапы развития понятия В. и учения о валентных силах. Учение о В. как учение о закономерностях сочетания атомов в молекулы могло естественно возникнуть лишь на основе атомистич. теории и прежде всего на законе кратных отношений Дальтона. Однако еще Берцелиус указал, что основные принципы атомистической теории и именно принципы неделимости и неизменяемости атомов в условиях химических превращений являются необходимыми, ио отнюдь не достаточными для объяснения причины возникновения целых чисел, выступающих в законе Дальтона. Дополнительной гипотезой, необходимой для объяснения стехиометрич. законов и дающей законы, регулирующие способы сочетания атомов в молекулы, явилось представление о В. Понятие В. было установлено Франкландом (1852 г.), но прочно утвердилось в науке лишь после появления трудов Купера-Кекуле (1858 г.), в к-рых впервые была провозглашена четырехвалентность углерода общим достоянием науки понятие В. стало лишь в 60-х годах прошлого века. Только к концу прошлого века окончательно сложилось современное нам понятие В. элемента как относительное число атомов, которое способен удерживать атом данного элемента. За единицу В. избрали В. атома водорода, т. к. в громадном большинстве водородсодержащих бинарных (состоящих из 2 элементов) соединений число атомов водорода превышает число атомов другого элемента. Приняв аа единицу В. валентность водорода, стали определять В. как число, показывающее, со сколькими атомами водорода способен соединиться непосредственно атом данного [c.133]

Понятие П. д. применимо только к смеси идеальных газов, в реальных жо газовых смес.чх оперируют понятием летучести. Связь П. д. с общим давлением с.месн (нри давлениях, близких к атм.) дается Дальтона закоио.м Pl — PNi, где Pi — П. д. компонента г. Ni —. мольная долл. Р — общее давление. Отсюда следует, что общее давление газовой смеси равно сумме П. д. компонентов. Если смесь паров над жидким бесконечно разбавленным раствором подчиняется законам идеальных газов, то связь между П. д. растворителя и его концентрацией в растворе дается Рауля законом, связь жо можду П. д. растворенного веп(ества и его концентрацией в растворе — Генри законо.м. [c.596]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...