Газовые смеси. Закон Дальтона

ГАЗОВЫЕ СМЕСИ. ЗАКОН ДАЛЬТОНА [c.29]

Газовые смеси. Закон Дальтона давление смеси химически не действующих друг на друга газов равно сумме парциальных давлений [c.457]

Основной закон газовых смесей. Все газы в смеси имеют общую температуру. При этом каждый газ производит такое давление, какое он производил бы, если бы один занимал весь объем смеси при ее температуре. Это давление называется парциальным давлением данного газа. Таким образом, при парциальном давлении и температуре смеси объем отдельного газа равен объему смеси. Основной закон газовых смесей — закон Дальтона — гласит общее давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Таким образом, если р — давление смеси, р , р2,. . Рп — парциальные давления отдельных газов, то [c.29]

Парциальным называют давление компонента газовой смеси, которое оказывал бы этот компонент, если бы он один находился при температуре смеси во всем объеме, занимаемом смесью. Закон Дальтона справедлив только для идеальных газов, [c.92]

Закон Дальтона. В инженерной практике часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газам и представляющими собой механическую смесь отдельных компонентов различных газов, химически не реагирующих между собой. Это так называемые газовые смеси. В качестве примера можно назвать продукты сгорания топлива в двигателях внутреннего сгорания, топках печей и паровых котлов, влажный воздух в сушильных установках и т. п. [c.40]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Газовая смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, который гласит общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляюш их смесь [c.30]

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемой из основного уравнения кинетической теории газов [c.30]

По закону Дальтона, давление идеальной газовой смеси равно сумме [c.306]

Схема постоянного давления — эта схема смешения потоков газа в трубопроводах (рис. 1.12,6). Давление компонентов после прохождения ими заслонки (до смешения компонентов) снижается до уровня давления смеси в общем коллекторе рт-В условиях невысокого давления газовая смесь и компоненты этой смеси обычно рассматриваются как идеальные газы. Считается, что такая газовая смесь подчиняется закону диффузного равновесия, или, как обычно говорят, закону Дальтона, характеризующему установившееся состояние газовой смеси каждый компонент газовой смеси распространен во всем объеме смеси V и развивает в этом объеме такое парциальное (т. е. свое) давление р1, какое он развивал бы в нем при температуре смеси Т без участия других компонентов. [c.25]

Следовательно, для газовой смеси, подчиняющейся закону Дальтона, справедливы следующие положения [c.25]

Согласно закону Дальтона (6.1) левые части уравнений (6.7) и (6.6) равны, следовательно, равны и правые. Поэтому получаем следующее выражение для газовой постоянной смеси [c.149]

Согласно закону Дальтона, для каждого компонента газовой смеси можно написать [c.9]

Давление газовой смеси определяют на основе закона Дальтона. [c.29]

Закон Дальтона устанавливает, что при отсутствии химических реакций давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляюш их смесь, т. е. [c.29]

В технике в качестве рабочего тела часто используются газовые смеси. Например, продукты сгорания топлив являются смесью газов, они участвуют в работе газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания и т. д. Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется газовым компонентом и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распределяется по всему объему смеси. Давление, которое оказывает каждый газ смеси на стенки сосуда, называется парциальным. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. Основной закон для смесей идеальных газов — закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, образую-щих газовую смесь [c.14]

Для того чтобы использовать результаты, приведенного выше исследования, надо знать свойства рабочего вещества. Для вычисления изменения внутренней энергии — 2 мы должны знать количественный состав газовой смеси, свойства компонентов в функции давления и плотности и правило (закон Дальтона), по которому свойства смеси могут быть определены по свойствам компонентов. [c.152]

Закон Дальтона гласит, что полное давление газовой смеси Р равно сумме парциальных давлений отдельных газов Р , Р< , Р и т. д., т. е. что каждый газ в смеси ведет себя так, как если бы он один заполнял весь объем [c.371]

Важнейшая особенность, характеризуюш,ая газовые смеси, выражается законом Дальтона, согласно которому отдельный газ в смеси следует своему уравнению состояния как если бы не было других составных частей смеси закон независимости состояния), т. е. каждый газ в смеси производит такое давление — частичное парциальное), какое имел бы данный газ, заполняя один весь объем, занимаемый смесью. [c.26]

Непосредственным следствием закона Дальтона является утверждение, что давление р газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. [c.27]

Газовая постоянная смеси при задании ее весовыми долями может быть получена на основании следующих соотношений, вытекающих из закона Дальтона. Пусть газовая смесь, имеющая вес 0 . ,кг, содержит составные части в количестве Gi, G , , G kz, так что [c.32]

Смеси идеальных газов. Закон Дальтона. Частными случаями смесей (растворов) являются смеси различных газов — так называемые газовые смеси. При этом большой ин- [c.19]

Закон Дальтона может быть представлен п в следующей формулировке сумма парциальных давлений идеальных газов, входящих в газовую смесь, равна полному давлению газовой смеси [c.20]

Закон Дальтона находит широкое применение при описании различных газовых смесей он будет неоднократно использован нами в дальнейшем (гл. 5, 14 и др.). [c.20]

Напомним, что в соответствии с законом Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре газовой смеси занимает весь объем смеси или, что то же самое, сумма парциальных давлений газов, входящих в газовую смесь, равна общему давлению газовой смеси. [c.460]

Методические основы расчета для реагирующей газовой смеси приняты в соответствии с [94—96]. Определение равновесного состава сводится к решению системы нелинейных уравнений, число которых равно числу всех подлежащих определению неизвестных. Эти уравнения включают в себя выражение закона Дальтона [c.109]

Закон Дальтона формулируется следующим образом давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляющих эту смесь. [c.33]

ПАРЦИАЛЬНОЕ давление — часть общего давления, относящаяся к одному из компонентов газовой смеси, Равно давлению, к-рое он оказывал бы в отсутствие всех др, компонентов смеси, т. е. в том случае, когда масса данного компонента, содержащаяся в газовой смеси, одна занимала бы весь объём. Понятие П. д. применимо только к идеальным газам. Молярное П. д. i-ro компонента газовой смеси с общим давлением р равно pi= NiP, где N — отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов смеси (см. Дальтона законы), [c.549]

Согласно закону Дальтона, объем каждого компонента газовой смеси равен объему всей смеси следовательно, абсолютная влажность воздуха численно равна удельному весу водяного пара в смеси в г м . [c.242]

В соответствии с законом Дальтона для газовых смесей, парциальное давление примесей будет складываться с парциальным давлением хладагента (которое является давлением конденсации), в результате чего полное давление, показываемое манометром ВД (точка 2), будет аномально большим. [c.129]

На практике обычно вода находится в контакте не с одним каким-либо газом, а со смесью их, например с воздухом. Парциальное давление газа в смеси определяется законом Дальтона, который гласит, что полное давление газовой смеси р равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов р , р , р- ,. .., т.е. каждый газ в смеси ведет себя так, как если бы он один заполнял весь объем [c.183]

После того как в гл. 19 будет дано еще одно определение парциального давления, мы покажем, что закон Дальтона — это лишь одно из целого ряда полезных утверждений, которые можно получить для газовых смесей из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. Можно считать, что этот закон применим к газам с низкой плотностью, т. е. при давлениях, меньших критического. [c.267]

Энергия и энтальпия газовых смесей — обобщение закона Дальтона [c.287]

В последнем параграфе разд. 16.8 говорилось о том, что закон Дальтона, относящийся к парциальным давлениям компонентов газовых смесей, является лишь одним из полезных утверждений, которые можно получить для идеальных газов из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. В двух из этих утверждений рассматривается связь между внутренней энергией и энтальпией таких смесей (разд. 19.27.2 и приложение 3 к гл. 19). Здесь мы ограничимся формулировкой этих утверждений, что позволит пользоваться ими при вычислении изменений [c.287]

Закон Гиббса — Дальтона (связь между парциальными давлениями в газовых смесях) [c.373]

Газовые смеси. Закон Дальтона. Если имеем не однородный газ, а газовую смесь, причем в 1 смеси содержится п, 2 и т. д. молекул разных газов с массами т- тг и т. д. II соответственными средними скоростями W, Шг и т. д., то при одинаковой температуре во всей массе газа по уравнению (1-13) кинетическая анергря всех молекул одинакова и, следовательно, [c.28]

В основе изучения газовых смесей лежит закон Дальтона, сформулированный в 1801 г. английским химиком Дж, Дальтоном полное давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений идеальных газов, составляю1цих эту смесь, т. е. [c.120]

Парциальное давление pi- В соответствии с законом Дальтона, каждый компонент идеальной газовой смеси занимаьт [c.124]

Закон Дальтона строго справедл1гв только для идеальных газов для рсал1Л1ых газов 1 абл10даются отклонения от него, которые возрастают с увеличением давления газовой смеси. [c.99]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре смеси занимает весь объем смеси. Иными словами, каждый отдельный газ, входящий в газовую смесь, имеет такое давление, какое он имел бы, если бы он один занимал весь объем газовой смеси. Это давление называется парциальным давлением данного газа и обозначается для каждого газа соответственно pi, р , рз,.. ., р . На первый взгляд это может показаться удивительным — для поведения данного газа безразлично, есть ли в этом объеме еще какие-либо газы или же он один заполняет этот объем. Однако ничего удивительного в этом нет ведь речь идет об идеальных газах, а, как отмечено выше, молекулы идеального газа представляют собой, по определению, материальные точки, не шнеющие объем и не взаимодействующие друг с другом каким-либо способом, кроме соударений. Чем выше давление смеси, т. е. чем дальше газы от идеального состояния, тем большие отклонения от закона Дальтона наблюдаются в поведении газовой смеси. [c.20]

При Проведении теплового расчета котлоаг-регата требуется определять парциаль. ные давления тр ех ато м ны1Х газов (RO2 и Н2О). На основании закона Дальтона для газовых смесей соотв1еггствующие формулы можно написать в следующем виде . [c.39]

Согласно закону Дальтона (1.16), левые части уравнений (1.18) и (1.19) равны, следовательно, равны и правые. Поэтому можно получить следующее вьфзжение для газовой постоянной смеси [c.23]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...