Титрование

Предположим, 4to вода не содержит солей слабых кислот, помимо угольной кислоты. Тогда при титровании воды количество добавляемой кислоты будет эквивалентно количеству карбонатов и бикарбонатов, плюс 0Н или минус №, в зависимости от pH воды [c.404]

Щ] — щелочность, или количество эквивалентов щелочи в литре (установленное при титровании кислотой с применением метилового оранжевого в качестве индикатора). — Примеч. авт. [c.404]

Плотность пленок покрытий можно определить методом титрования водой раствора йодистого калия, в который помещается исследуемая пленка [123]. Метод основан на установлении зависимости между плотностью пленки и соотношением объемов титруемой и титрующей жидкостей в момент падения пленки на дно сосуда. Расчет производится по формуле [c.154]

При определении плотности пленок покрытий поступали следующим образом. В стакан объемом 50—70 мл наливали пипеткой 10 мл раствора К1 с плотностью рк1=1500 кг/м , вносили кусочек пленки размером около 4X4 мм и титровали водой до момента падения пленки на дно стакана. Объем воды, израсходованной на титрование, отмечался по бюретке. [c.154]

Как было показано, ион-селективные электроды реагируют на изменение активности ионов. Однако их можно использовать и при определении концентрации ионов в растворах, применяя методы титрования, стандартных добавок, введения буферной среды с высокой ионной силой. [c.35]

Титрование с метилоранжем, которому соответствует показатель pH перехода 4,0-4,2, еще менее удобно, так как трудно визуально найти точку перехода окраски раствора от желтой до оранжевой. Кроме того, при определении щелочности воды, обусловленной содержанием не только сильных щелочей, но и слабых оснований, щелочность по смешанному индикатору получается меньше, чем по метилоранжу, так как титрование производится до разных показателей pH. [c.68]

Щелочность воды можно определять потенциометрическим титрованием измеренного объема воды 0,01 и раствором соляной кислоты. Количество раствора кислоты, израсходованного для достижения показателя pH = 8,3, эквивалентно свободной щелочности, а количество кислоты, необходимой для достижения показателя pH = = 4,5, эквивалентно общей щелочности. Если для воды показатель рК < < 4,5, то щелочность равна нулю. [c.68]

Метод заключается в титровании хлор-ионов раствором азотнокислого серебра в присутствии хромата калия. Первая капля избыточного нитрата серебра образует осадок хромата серебра, окрашивающего раствор в красно-бурый цвет [c.73]

Качественной пробой ориентировочно определяют объемы растворов, которые нужно взять для анализа. Для этого отбирают около 5 мл каждого раствора, подкисляют азотной кислотой (1 — 2 капли) и прибавляют по 4—5 капель 0,1 н. раствора азотнокислого серебра. По степени помутнения определяют примерное содержание хлор-ионов и необходимый для титрования объем раствора. [c.73]

Раствор перемешивают и медленно титруют 0,05 н. раствором трилона Б до получения окраски, свойственной данному индикатору в присутствии ионов кальция и магния (табл. 53). Конец титрования лучше всего наблюдать, если рядом поставить оттитрованную пробу, до цвета которой и следует титровать анализируемую пробу. [c.75]

На титрование 100 мл дистиллированной воды должно идти не более двух капель 0,01 н. раствора трилона Б. Присутствие ионов кальция и магния в дистиллированной воде устраняется повторной ее перегонкой. [c.75]

В случае определения ионов железа методом колориметрического титрования поступают аналогично фотометрическому методу. После охлаждения растворов в стаканах содержимое переносят в цилиндры диаметром 2,5 см, высотой около 25 см с мешалкой. В один из цилиндров полностью переносят содержимое стакана, в другой — наливают дистиллированную воду до уровня пробы в первом [c.77]

Чтобы на результаты определения ионов железа не оказало влияние увеличение объема титруемого раствора, в процессе титрования берут отсчеты по бюретке и к испытуемому раствору прибавляют столько же воды. [c.78]

Количество органических веществ в пробах определяют объемным методом путем титрования солью Мора избытка бихромата, не пошедшего на окисление углерода, по уравнению [c.79]

Серебряные покрытия могут быть отделены в концентрированной смеси серной и азотной кислот. Содержание серебра в растворе определяется путем титрования с использованием раствора тиоцианата аммония (Английский стандарт 4290). [c.144]

Для приготовления 500 мл образцового раствора с содержание.м желе.за 0,00008 г в мл нужно взять количество титрованного раствора X, вычисленное по формуле [c.78]

При химическом методе величина покрытия оловом определяется путем растворения олова с последующим титрованием. [c.189]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и К2 содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = 0,52 х , где ц — ионная сила, а г — валентность. Следовательно, полученные титрованием концентрации С0 и НСО3 можно приравнять к соответствующим концентрациям этих ионов в выражениях для и F . Значения ЛГ и К. меняются не только с температурой, но и в зависимости от суммарного содержания растворенных солей, так как ионная сила раствора влияет на активность отдельных ионов. [c.408]

В горячую смесь добавляют 4—5 капель раствора щелочного индикатора и с помощью микробюретки начинают осторожно вво- дить спиртовой раствор едкого кали концентрацией 0,05 н до первого изменения окраски смеси (от желтой к зеленой). Этот процесс называется титрованием количество введенного щелочного раствора определяют по шкале микробюретки. [c.179]

Нефть, нефтепродукты и присадки. Метод определения механических примесей. Нефтепродукты. МеТЬд определения числа нейтрализаиии потенцио <етрическим титрованием. [c.345]

Было проведено исследование влияния сероводорода на скорость коррозии стали 20 кп в потоке воды. Скорость коррозии определяли в процессе электрохимических исследований, а также по потере массы железа в результате титрования раствора. Сопоставление результатов показало, что в отсутствие сероводорода скорости коррозии, определенные обоими способами, совпадают с достаточной точностью, однако насыщение раствора сероводородом приводит к резкому расхождению результатов. Скорость коррозии, определенная по результатам титрования, оказалась значительно больше, чем определенная по результатам электрохимических исследований. Это расхождение между величинами скорости коррозии может быть объяснено взаимодействием со сталью продуктов окисления сероводорода кислородом воздуха. В результате окисления сероводорода образуется коллоидный раствор серы, о чем свидетельствуют мутность растворов и результаты их качественных реакций с пиридином. Это подтверждав тер.модинамическую возможность окисления сероводорода в данных условиях с образованием сульфатов и элементарной серы и способности серы реагаровать со ста тью, образуя сульфиды. [c.31]

Определение малых значений щелочности титрованием с индикаторами затруднительно, в особенности при искусственном освещении, т. е. в ночные и вечерние смены. Использование смешанного индикатора, состоящего из равных объемов спиртовых растворов 0,2%-иого метилового красного и 0,1 -ного метиленового голубого производится для определения от красно-фиолетовой до зеленой в точке, соответствующей установленному значению показателя pH от [c.68]

Отмеривают 100 мл пробы, охлажденной примерно до 25 С, опускают электроды в анализируемый раствор и титруют 0,01 н. раствором соляной кислоты из микробюретки с ценой деления 0,01 мл. Отмечают количество миллилитров кислоты, израсходованной на титрование до показателя pH = 8,3, и рассчитывают свободную щелочность. Не вынимая электроды из стаканчика, титруют дальше до показателя pH = 4,5 и по общему количеству кислоты, израсходованной на титрование, рассчитывают общую щелочность. Обе щелочности выражаются в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). При отборе на титрование 100 мл анализируемой воды для расчета используют следующие формулы р = 0,1 аК,т = 0,1 ЬК, где а, Ь - объемы 0,01 н. кислоты, израсходованной на титрование соответственно до показателя pH = 8,3 и pH = 4,3 (мл) К - поправочный коэффициент раствора кислоты к точно сантинормапьной концентрации. [c.69]

В пробе конденсата проверяется наличие растворенного сернистого ангидрида. Для этого используется 0,02 н. раствор иода в присутствии крахмала с последующим титрованием раствором N328203. [c.92]

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно [c.104]

Чтобы точнее определить конец титрования, необходимо рядом с титруемой пробой поставить колбу с таким же количеством хромовокислого калия (неоттитрованную). [c.73]

Дополнительные указания. Определению общей жесткости мешает присутствие в воде ионов меди, марганца, железа и алюминия. В присутствии меди окраска индикатора не меняется, так как ионы меди образуют с ним соединения, которые не разрушаются трилоном Б. В присутствии ионов марганца в ш елочной среде выделяется МпО(ОН)а, который адсорбирует индикатор, и окраска раствора становится серой. Для устранения вредного влияния ионов меди, небольших количеств железа и алюминия их следует перевести в труднорастворимую форму. В отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 1 мл 5—10%-ного раствора сульфида натрия. Для устранения вредного влияния ионов марганца в отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксил амина. [c.76]

Определение общего соамржания ионов железа проводят фотометрическим методом или методом колориметрического титрования из водных вытяжек с pH < 7,0. [c.77]

В охлажденной окисленной смеси определяют органические вещества объемным методом, применяя для титрования 0,1 н. раствор соли Мора с фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора. [c.80]

Концентрацию Si02 в рабочем растворе силиката определяют титрованием раствора НС1 с индикатором — фенолфталеином (табл. 8.9). Рекомендуется использовать рабочие растворы силиката натрия плотностью 1180—1200 кг/м (концентрация SiO 15—16 %). [c.156]

Выделившийся иод оттитровывают при перемешивании 0,1 N раствором гипосульфита. Ко. -да жидкость в колбе примет светложелтый цвет, к ней прибавляют 3 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синевато-фиолетового окрашивания. Воздух из колбы вновь вытесняют током углекислоты и оставляют колбу в покое если появится синевато-фиолетовое окрашивание, то к содержимому в колбе добавляют 1—2 г йодистого калия, титруют выделившийся иод гипосульфитом и отмечают общее количество миллилитров о, 1 N раствора гипосульфита, пошедшего на титрование. [c.82]

Титрование осуществляется следующим образом экспонированный светочувствительный раствор вместе с водой (не более 10 г), которой был вымыт стаканчик, выливают в коническую посуду емкостью 200—250 г, содержащую 50 г раствора серной кислоты, нагревают до 50—60 °С и титруют в децинормальном растворе КМПО4. Один грамм этого раствора нормально соответствует 6,3 г щавелевой кислоты. [c.515]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...