Кальций углекислый, кислый

Вода — 100 калий виннокислый кислый — 40 кальций углекислый — 100 мыло— 600 окись магния — 60. [c.185]

Влияние кислого углекислого кальция на коррозию алюминия [c.189]

Концентрация кислого углекислого кальция, мг/л Число язв на 4 8 Пораженная площадь на 4 8 см Максимальная глубина проникновения коррозии, мм [c.189]

Растворенные в воде бикарбонаты кальция и магния, карбонат натрия, гидраты окиси натрия, кальция и магния вызывают щелочную реакцию. Растворенные в воде углекислый газ Oj, сероводород H2S и другие делают реакцию кислой. [c.239]

При воздействии на затвердевший портландцемент природных вод, богатых углекислотой (углекислая агрессия), сначала гидрат окиси кальция переходит в углекислый кальций, который, присоединяя еще одну молекулу углекислоты, образует легкорастворимый в воде, содержащей углекислоту, кислый углекислый кальций (бикарбонат кальция) по следующим реакциям [c.173]

Этот метод заключается в осаждении из охлаждающей воды углекислого кальция и гидрата окиси магния на катоде и в очистке ее только от кислых углекислых солей кальция и магния, определяющих величину карбонатной жесткости воды и количество накипи, отлагающейся на охлаждаемой поверхности. [c.20]

Разработанный электрохимический метод борьбы с отложением накипи основан не на принципе электролиза солей, содержащихся в охлаждающей воде, а на принципе постоянного выделения на катоде углекислой соли кальция и гидрата окиси магния, как продуктов реакции кислых углекислых солей кальция и магния с гидроксильными ионами, образующимися на катоде при пропускании слабого постоянного электрического тока. [c.20]

Общеизвестно, что прочность бетона в благоприятных условиях может возрастать в течение многих лет. Пористый цементный камень, проницаемый для газов и паров, поглощает кислые газы и под их влиянием изменяется химически. Наиболее распространенным кислым газом в атмосфере является углекислый газ, вызывающий карбонизацию бетона. Гидрат окиси кальция, взаимодействуя с углекислым газом, образует карбонат кальция [c.16]

Жесткость воды. Жесткость естественной воды обусловливается содержащимися в ней известковыми и магнезиальными соединениями. Двууглекислые кальций и магнезия обусловливают устранимую или углекислую жесткость хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты и силикаты кальция и магнезии — постоянную (перманентную) или минерально кислую жесткость, не исчезающую при кипячении. [c.1255]

Различают неорганические и органические замедлители коррозии, а по роду действия—анодные и катодные. Например, кислород, хроматы, бихроматы, бикарбонат натрия, кислый фосфорнокислый натрий являются анодными замедлителями, так как они способствуют образованию на анодных участках металла нерастворимых продуктов коррозии, замедляющих коррозионный процесс. Катодные замедлители коррозии образуют нерастворимые продукты коррозии на катодных участках металла, вследствие чего катодная площадь уменьшается. Катодными замедлителями коррозии являются сернокислый цинк, кислый углекислый кальций, некоторые соединения никеля, олова и магния. Неорганические замедлители коррозии особенно эффективно действуют в нейтральных и щелочных средах. В кислых средах [c.72]

Стабилизирующие (ионизирующие) компоненты покрытий повышают стабильность горения дуги. При расплавлении покрытия они легко разлагаются (диссоциируют) с образованием свободных электрически заряженных частиц (электронов, ионов), повышая степень ионизации дугового промежутка. С этой целью используют химические элементы щелочной и щелочно-земельной группы, имеющие низкий потенциал ионизации калий, натрий, кальций, барий. Эти элементы содержатся в таких компонентах электродных покрытий, как мел, мрамор, известняк, слюда, полевой шпат, гранит, натриевое и калиевое жидкое стекло, поташ, хромпик, углекислый барий, марганцево-кислый калий, кальцинированная сода. [c.100]

Хотя подобного рода биохимическая коррозия происходит в анаэробных условиях, недавние голландские исследования показали, что, если после того как произошло освобождение сернистого железа, условия становятся аэробными, начинается окисление сернистого железа до сернокислого железа, приводящее к образованию корки с сильно кислой реакцией (pH = 3,7), которая вызывает коррозию уже химического, а не биохимического характера. Такая корка никогда не образуется в почве, содержащей углекислый кальций. [c.256]

Одной из двух основных причин нарушения пассивного состояния стали в бетоне является его нейтрализации кислыми газами, в частности карбонизация. Суть ее заключается в поглощении бетоном из воздуха углекислого газа, который, соединяясь с гидратом окиси кальция [c.20]

Наиболее интенсивно происходит разрушение бетона под воздействием кислых реагентов. В этом случае, так же как и при воздействии солей, разрушение цементного камня вызывается главным образом понижением щелочности жидкой фазы. При этом скелет цементного камня, состоящий из гидроокиси кальция, силикатов и алюминатов, разрушается. Некоторые соли, образующиеся в результате этих реакций (углекислые, фтористые, силикаты), могут в начальный период уплотнять бетон, другие, особенно соли серной и соляной кислот, образуют рыхлые и нестойкие соединения на поверхности бетона. Содержа-шиеся в окружающей среде газы могут образовывать растворы кислот, которые также вызывают коррозию бетона. [c.5]

С ростом концентрации кислого углекислого кальция в коррозионной среде скорость коррозии алюминия максимальна при Концентрации соли 230 мг/л [77]. [c.37]

Кальций сернокислый Кальций сернокислый кислый Кальций стеариновокислый Кальций сульфаминовокислый Кальций углекислый Кальций уксуснокислый Кальций фосфорнокислый [c.83]

Кислые соли. При наименовании по способу а) к названию соответствующей средней соли присоединяют прилагательное кислый (ая, ое) или приставку дву по способу 9 — приставку би например Са(НСОз)2—кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций или бикарбонат кальция. [c.72]

Калий азотнокислый 81 Калий двууглекислый 81 Калий кислый сернокислый 81 Калий марганцовокислый 82 Калий сернокислый 83 Калий углекислый 84 Калий фтористый 85 Калий хлористый 85 Калий хлорноватистокислый 90 Калий хлорноватокислый 92 Калий цианистый 94 Калия гидроокись 98 Кальций сернокислый 108 Кальций хлористый 108 Кальций хлорноватистокислый 115 Кальций хлорноватокислый 118, Кальция гидроокись 119 Керосин 389 Керосинбензол 390 Керосинбензол+олеум 391 Керосинбёнзол-t-смесь SOs с SOa 391 Керосинбензолсульфокислота 391 Керосин хлорированный (15% свя-ванного хлора) 392 Кислота азотистая 152 [c.452]

Уксусная кислота горячая аммиак, исключая очень низкие и очень высокие концентрации нитрат аммония, нагретые растворы лимонная кислота аэрированная муравьиная кисло- та -в присутствии кислорода соляная кислота, разбавленные л концентрированные растворы фосфорная кислота, горячие концентрированные растворы углекислый калий, горячие кон центрированные растворы хлористый натрий, особенно горя чиё растворы нитрат натрия, разбавленные растворы дву окись серы, особенно высокой концентрации серная кислота разбавленные и концентрированные растворы хлористый цинк особенно расплавленный Хлор сухой соляная кислота, исключая определенные концентрации и температуры Аймиак, особенно горячий гидроокись кальция при pH >12,5 моющие средства концентрированные морские атмосферы [c.390]

Лисапол-Ы Литий бромистый Литий сернокислый Литий хлористый Магний азотнокислый Магний азотнокислый, азотная кислота Магний сернистокислый кислый Магний сернокислый Магний углекислый Магний хлористый Магний хлористый, калий сернокислый, магний сернокислый, натрий хлористый Магний хлористый, кальций хлористый, железо хлорное Магния гидроксид Малеиновая кислота [c.85]

Наиболее часто и в значительном количестве в почвах содержатся углекислый кальций СаСОз его растворимость в воде составляет 0,0131 г/л. Растворимость кислого углекислого кальция Са (НСОз)г несколь- [c.30]

Известковые туфы образовались при выделении СаСОз из кислого углекислого кальция, растворенного в воде. Эти материалы отличаются значительной пористостью и применяются как исходный материал для получения извести. Плотные туфы применяют в виде штучных камней для кладки стен. [c.12]

ПОЧВА, поверхностный слой земной коры, существенное свойство к-рого, отличающее его от горной породы, из к-рой он произошел,—плодородие. Плодородие почвы—способность обеспечивать растения во все время их развития водой и элементами зольной и азотной пищи горные породы этой способностью не обладают. Эволюция П. из горной породы совершается под влиянием процессов, протекающих одновременно на земной поверхности,—выветривания (см.) и почвообразования. При выветривании горная порода приобретает способность пропускать в себя воду, необходимую для растений. Порода вследствие своей малой теплопроводности и денных и ночных колебаний темп-ры растрескивается, лишается массивности и превращается в р у х-ляк термич. выветривания. Такой рухляк, слагающийся из острогранных обломков, обладает только проницаемость ю, но лишь в ничтожной степени в л а-гоемкостью. По мере измельчания горной породы увеличивается поверхность ее соприкосновения с атмосферой и прогрессирует процесс ее химического выветривания— взаимодействия между элементами атмосферы и горной породы. Азот атмосферы никакого прямого химического воздействия на породу не оказывает. Кислород может только окислять минералы породы, содержащие закисные соединения, преимущественно железа. Вода как таковая никакого прямого действия на минералы горных пород не оказывает, но ее роль очень велика, потому что всякое химическое воздействие на элементы породы при термодинамич. условиях поверхности земли может совершаться только в присутствии воды. Главная роль при выветривании принадлежит углекислоте, к-рая в виде раствора в атмосферной воде вносится в рухляк термич. выветривания геологическим круговоротом воды, промывающей рухляк сверху вниз. Из элементов горной породы кварц, или кристаллич. кремневая к-та, на поверхности земли никаким химич. изменениям не подвергается, он только измельчается. Углекислый кальций, входящий в состав многих горных пород (см. Известняк), под влиянием углекислоты переходит в кислую соль, к-рая сравнительно легче растворима в воде и вымывается из рухляка промывающей его водой. Из с и л и к а-т о в—солей кремневой к-ты, составляющих значительную часть горных пород, свободная углекислота в присутствии воды вытесняет кремневую к-ту и становится на ее место, образуя с основаниями силикатов карбонаты. Вытесненная нерастворимая в воде кремневая к-та отлагается в массе рухляка в аморфной форме в виде пылеватых частиц крупностью 0,01—0,001 мм. Образующиеся из оснований силикатов карбонаты одновалентных металлов все легко растворимы в воде и вымываются из породы также вымываются и карбонаты двухвалентных металлов, образующие с углекислотой кислые [c.250]

Процесс извлечения Р. из руд после обогащения их, к-рое в случае урановой смолки достигается относительно легко вследствие большого ее уд. веса, распадается в основном на 3 фазы 1) разложение руды и получение сульфатов Р.—бария, 2) превращение последних в хлориды и 3) получение чистых солей Р. Описано большое количество сухих и мокрых, кислых и щелочных способов разложения руды в зависимости от ее состава, иногда после предварительного обжига. В качестве реагентов пользуются серной, соляной или азотной к-тами, едкими и углекислыми щелочами и т. д. Во всех случаях стремятся к переведению урана (и ванадия) в раствор и к получению в остатке нерастворимых сульфатов (Р., барий, кальций, свинец), возможно мало загрязненных посторонними веществами (кремнезем, основные соли тяжелых металлов с радиоактивными их изотопами и пр.). Для превращения этих сульфатов в хлориды их предварительно переводят в карбонаты путем обработки содой или в сульфиды, напр, путем восстановления углем, а затем растворяют в соляной к-те. Во всех стадиях процесса стремятся к возможно полному удалению всех посторонних веществ. Для отделения Р. от бария раствор хлоридов подвергают дробной кристаллизации. Этот процесс основывается на том, что при выделении из раствора части солей в твердом виде в силу меньшей растворимости Р. соотношение Ка Ва в твердой фазе больше, чем в первоначальном растворе (иными словами, кристаллы постепенно обогащаются радием). Выделение кристаллов из раствора осуществляется или с помощью упаривания или же путем добавления реагентов, уменьшающих растворимость хлоридов в воде—соляной кислоты, хлористого кальция и т. д. После относительного обогащения хлоридов Р. их превращают в бромиды путем промежуточного превращения в карбонаты и в этом виде ведут дальнейшее фракционирование. Описаны также способы фракционированного осаждения хроматов, сульфатов и т. д., а также фракционированной адсорбции Р., на перекиси марганца, силикагеле, пермути-тах и т. д. Суммарный выход Р. из руды 80—90%. [c.365]

Известковое строительное вяжущее. Главной и существенной частью воздушно-известкового вяжущего является гидрат окиси кальция или смесь гидратов окиси кальция и окиси магния. Гидрат окиси кальция представляет собой аморфное тело белого цвета в состоянии высокой дисперсности, уд. в. 2,1 он растворяется в воде при темп-ре 15—20° в количестве 0,12% (1,2 г в 1 л воды) при повышении темп-ры растворимость падает при 80° она составляет 0,066%, при темп-ре, близкой к 100°, 0,058%. Рас твор окиси кальция обладает свойством ед кой щелочи и называется известковой водой При темп-ре 530° этот гидрат теряет воду Гидрат окиси магния представляет собой твер дое тело белого цвета растворимость его в воде ничтожна, составляя 0,001% (0,01 г в 1 л воды), при 230° теряет воду. Основой реакции твердения воздушной извести является карбонизация, под которой понимается превращение окиси кальция и окиси магния в углекислые соединения. В результате указанной реакции из порошкообразного вяжущего под влиянием углекислоты воздуха в присутствии влаги образуется твердое тело, по своему химическому составу тождественное с основной частью сырьевого материала. С химической точки зрения здесь мы имеем замкнутый цикл реакции углекислая известь (и углекислая магнезия) сырого материала под влиянием высокой температуры обжига диссоциируется на окись кальция (и окись магния) и углекислоту, а затем превращается гашением в гидрат, присоединяя воду. Гидрат входит в состав строительных растворов, где под влиянием углекислоты воздуха образует, выделяя воду, углекислую известь (и углекислую магнезию), переходя в устойчивые исходные соединения. Растворимость углекислой извести в чистой воде ничтожна. В воде, содержащей углекислоту, какой является дождевая, текучая и грунтовая вода, известь растворяется, образуя кислую соль. Под давлением растворимость повышается, при падении давления часть углекислой извести выпадает иа раствора как пример приводится образование силикатов. Углекислая магнезия в воде нерастворима, но обладает способностью образовывать кислые углекислые соли. Известь-кипелка непосредственно в строительстве не применяется, т. к. при затворении водой и образовании из безводных окисей гидратов сильно увеличивается в объеме — до 3,5 раз. [c.484]

Углекислый кальций, карбонат кальция, СаСОд — наиболее распространенное в природе К. с. Главнейшие минералогич. разновидности известняки, мел, мрамор, известковый шпат (кальцит), арагонит. Чистый СаСОд — аморфный или очень мелкокристаллич. белый порошок, уд. в. 2,715 — 2,934, почти нерастворимый в воде (при 16° 1 л воды растворяет 13 мг СаСОд) в воде, содержащей свободную углекислоту, заметно растворяется с образованием кислой соли Са(НС0д)2, при парциальном давлении СОа в 0,0005 at 1 л воды растворяет 74,6 мг СаСОд, при 0,984 at уже 1 086 мг (при t° 16°) при кипячении раствора кислая соль диссоциирует и вновь выпадает СаСОд (см. Вода, Очищение). При прокаливании СаСОд разлагается на Oj и СаО в к-тах легко растворяется с выделением Oj. Мелко измельченный, даже отмученный природный мел все же обладает кристаллич. строением и не имеет мягкости и тонины искусственно изготовленного углекислого кальция. Существуют два способа получения искусственного СаСОд. По первому способу его изготовляют обменным разложением растворов хлористого кальция и соды, по второму — действием углекислоты на известковую воду (или молоко). При эксплоатации первого способа исходят из продажного плавленого хлористого кальция, к-рый растворяют в воде, и раствор смешивают с раствором соды [c.334]

Минераловатные изделия на доломито-известковой связке. Технология изготовления изделий заключается в следующем. Молотая доломитовая известь в виде известкового молока перемешивается с минеральной ватой. Полученная известково-волокнистая масса формуется, после чего изделия подвергаются искусственной карбонизации, в процессе которой образуются кристаллы углекислого кальция, часть гидроокиси магния превращается в легкие магниевые соли. В результате взаимодействия активных кислых компонентов минерального волокна с гидроокисью кальция образуются гидросиликаты. [c.103]

Вильямс описывает обработку известью, проведенную в связи с жалобами на ржавую воду в Пальм- Биче, а Гаазе обсуждает германский опыт обработки кислых вод при по-М1ощи мрамора или известковой воды. Подобные же случаи зарегистрированы и в Англии. Обработка известью, углекислым кальцием или углекислым натрием является обычно достаточной для предотвращения ржавой воды. Треш, сообщает [c.306]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...