Термодинамические правила для диаграмм

Термодинамические правила для диаграмм равновесия 26, 29, 318 Термодинамический потенциал 26 Термическая обработка — см. отжиг Термопарные чехлы 85, 108 [c.396]

При ходе поршня из левого мертвого положения в крайнее правое через всасывающий клапан засасывается горючая смесь, состоящая из паров и мелких частиц топлива и воздуха. Этот процесс изображается на диаграмме кривой 0-1, которая называется линией всасывания. Очевидно, линия 0-1 не является термодинамическим процессом, так как в нем основные параметры не изменяются, а изменяются только массовое количество и объем смеси в цилиндре. При обратном движении поршня всасывающий клапан закрывается, происходит сжатие горючей смеси. Процесс сжатия на диаграмме изображается кривой 1-2, которая называется линией сжатия. В точке 2, когда поршень еще немного не дошел до левого мертвого положения, происходит воспламенение горючей смеси при помощи электрической искры. Сгорание горючей смеси происходит почти мгновенно, т. е. практически при постоянном объеме. Этот процесс на диаграмме изображается кривой 2-3. В результате сгорания топлива температура газа резко возрастает и давление увеличивается (точка 3). Затем продукты горения расширяются. Поршень перемещается в правое мертвое положение, и газы совершают полезную работу. На индикаторной диаграмме процесс расширения изображается кривой 3-4, называемой линией расширения. Затем откры- [c.261]

Условия равновесия фаз. 4.2. Термодинамические диаграммы и таблицы. 5.3. Правило фаз. 4.4. Теплота фазового перехода. [c.6]

Эмпирические уравнения. Общее уравнение (6.2) состояния реальных газов, несмотря на всю его принципиальную значимость практического применения пока не нашло, так как для того, чтобы обеспечить требующуюся точность, необходимо сохранять в правой части значительное количество членов, что придает уравнению весьма громоздкий вид и усложняет его использование кроме того, вычисление вириальных коэффициентов не во всех случаях осуществимо, так как точное выражение энергии и (г) взаимодействия двух молекул для многих веш,еств неизвестно. Поэтому при расчете термодинамических свойств различных веществ и составлении термодинамических таблиц и диаграмм основываются обычно на экспериментальных данных, которые используются или непосредственно, или для получения эмпирических формул и уравнений. [c.202]

Обычно диаграммы состояния строят экспериментально, а термодинамические равновесия и правила фаз используют для анализа опытных данных. Диаграммы состояния строят в координатах температура — концентрация в процентах по массе или реже в атомных процентах [c.51]

Экспериментальное построение диаграмм состояния является весьма трудоемким процессом, требующим приготовления большого числа опытных сплавов. Однако при наличии необходимых термодинамических данных (с помощью правил геометрической термодинамики) можно построить равновесные диаграммы состояния. [c.89]

Правая часть диаграммы (см. рис. 1.8) характеризует электро-тепловые эффекты в полярном кристалле. Пироэлектрический эффект возникает, когда возмущающим фактором является тепловое воздействие, а отклик имеет электрическую природу. В зависимости от характера термодинамического процесса (изотермический при ДГ=0 или адиабатический, если ДГ = 0) и от электрических 24 [c.24]

Диаграмма состояния, показанная на фиг. 30, в точке X противоречит рассмотренным термодинамическим правилам, но согласуется с этими правилами в точке Y. Рассмотренные правила [c.71]

Доказать правило Максвелла, рассмотренное в примере 1 для газа ван дер Ваальса. Заметим, что состояния, для которых на р — У-диаграмме др дУ)-г > О, являются не физическими, так как в них нарушаются условия термодинамической устойчивости. Поэтому для доказательства равенства термодинамических [c.250]

Диаграммы состояния, построенные по экспериментальным данным, не отвечают состоянию истинного равновесия, так как получены в условиях реальных скоростей охлаждения. Однако они качественно согласуются с диаграммами состояния, полученными исходя из термодинамических условий равновесия фаз, и поэтому к ним можно применять общие условия равновесия фаз, в том числе и правило фаз. [c.97]

В главе Термодинамическое равновесие рассматриваются общие условия равновесия термодинамической системы, равновесия однородной системы, равновесия фаз, фазовые диаграммы р—/ и р—V, а затем диаграммы Т—5, I—5, I—Т. После этого даются правило фаз, формула Клапейрона — Клаузиуса, фазовые переходы при неодинаковых давлениях фаз и принцип Ле-Шателье — Брауна. [c.350]

Термодинамическое обоснование бездиффузионной кристаллизации заключается в следующем. В правой части рис. 1.35 показана связь между энергиями Гиббса твердой и жидкой фаз и диаграммой состояния. Видно, что кроме существования общей касательной к концентрационным зависимостям энергий Гиббса сосуществующих фаз - условие фазового равновесия в бинарной системе, имеется точка их пересечения, где энергии Гиббса фаз равны - условие фазового равновесия однокомпонентной системы или системы, где отсутствует возможность протекания разделительной диффузии. Рассмотрим этот случай более подробно на рис. 1.66. [c.108]

Фазовое равновесие диаграммы, 139 понятие термодинамической системы, 139 понятие фазы, 140 правило Гиббса, 141 [c.371]

Область в правой части диаграммы, расположенная над линией 6, соответствует термодинамически устойчивому состоянию алюминия в виде аниона AIO7 в растворе. В условиях какой-либо точки этой области А1 будет корродировать, превращаясь в соответствующий алюминат. [c.219]

При таких предпосылках можно считать, что двигатели внутреннего сгорания работают по обратимым термодинамическим циклам Термодинамическое исследование дает возможность определн ь принципы работы двигателей, параметры газа в характерных точь ах цикла, термический к. п. д. и работу цикла. Термодинамические иссле дования циклов, как правило, сопровождаются графическим изобра жением их на р — и и Т — s-диаграммах. [c.153]

Значение показателя политропы определяет расположение процесса на р—г -диаграмме. На рис. 5.6 показаны рассмотренные выше частные случаи термодинамических процессов. Из рисунка видно, что любая политропа, расположенная правее изохоры, проходящей через точку А, соответствует расширению, а левее ее — сжатию рабочего тела любая политропа, расположенная выше изотермы, проходящей через точку А, соответствует повышению температуры и увеличению внутренней энергии, а расположенная ниже ее — понижению температуры и уменьшению внутренней энергии. Любая политропа, расположенная выше адиабаты, проходящей через точку А, характеризуется подводом теплоты и падением температуры, а расположенная ниже ее — отводом теплоты и повышением температуры. [c.142]

В главе 1 мы описали некоторые ограничения формы фазовых границ на диаграммах равновесия, в частности, относительного направления границ там, где встречаются три линии. Эти правила могут быть выведены, если рассмотреть изменение положения точек касания касательных, проведенных к кривым свободной энергии, при варьировании относительного расположения по вертикали кривых для различных фаз, как в случае, обсужденном выше (см. рис. 19). Рассматриваемому вопросу посвящены работы Липсона и Вильсона [13] и Вильсона [14]. Выводы этих работ справедливы для систем, где имеются фазы переменного состава и где молекулы соединения находятся в обратимом равновесии с составляющими его элементами. В таких случаях правила экстраполяции фазовых границ (см. рис. 6 и 7) и закругления максимума на кривых превращения (см. рис. 5 и 11) обосновываются термодинамически. [c.33]

Таким образом, эта линия отражает условия возникновения твердых нерастворимых продуктов коррозии. Нерастворимым продуктом коррозии в данном случае считается такой продукт реакции, который находится в равновесии с концентрацией Fe " в растворе, равной 10 N. Выше указанной линии располагается область существования нерастворимых продуктов коррозии, дающих в растворе концентрацию Fe ниже 10" . Такая область на диаграммах Пурбэ называется областью пассивности. В этой области металл термодинамически неустойчив, но вследствие образования нерастворимых продуктов реакции коррозионный процесс в некоторых условиях может блокироваться. Небольшая вторая область коррозии находится у правого края диаграммы и относится к случаю образования ферратов железа (HFeOa) в сильнощелочных растворах. Две наклонные пунктирные прямые, относятся нижняя (в) к равновесию Н + е Hg, верхняя (г) — к равновесию V2 Og -f- 2е + Н. О 20Н", т. е., другими словами, они характеризуют зависимость потенциала водородного и соответственно кислородного электродов от pH. [c.8]

Фазовый распад. Вернемся к равновесной диаграмме Т—Р—у (рис. 58). Когда в процессе охлаждения образца (po2 = onst) первоначально находившегося в состоянии А, будет достигнута фазовая граница С, однофазная шпинель станет термодинамически нестабильной. Тем не менее в точке С, как правило, не происходит фазового распада. Ему должен предшествовать процесс зародыше-образования новой фазы, например а-РегОз, возможный при наличии пересыщения в системе. Так как степень пересыщения возрастает с понижением температуры, то следует ожидать оптимальной для каждой системы температуры зародышеобразования. Автор работы [20] показал, что для железо-магниевой шпинели оптимальная температура зародышеобразования настолько низка, что при этой температуре не происходит заметного роста новой фазы. [c.168]

Обычно диаграммы состояния строят экснериментально. а термодинамические равновесия и правила фаз используют для ана.тиза опытных данных. Диагра.ммы состояния строяг в координатах rexnieparypa — концентрация в по. массе нли реже в атомных процентах. [c.50]

О паровых турбинах. Учебник Погодина, 1912 г. В учебнике Мерцалова 1901 г. было лишь сказано, что данные, полученные при рассмотрении цикла Ренкина, полностью относятся и к паротурбинным установкам . Применение термодинамических потенциалов при исследовании физических и химических процессов. Об условиях равновесия двухфазных и хил ических систем. Теория растворов. Правило фаз. Учебник Грузинцева, 1913 г. Введение в учебник по термодинамике термохимии. Учебник Грузинцева, 1913 г., затем учебники Плотникова, 1915 г., Мостовича, 1915 г. и Брандта, 1915 г. Исследование эффекта Джоуля — Томсона с выводом соответствующих дифференциальных соотношений. Понятие о точке инверсии и температуре инверсии. Вывод форл1улы температуры инверсии. Уравнение состояния перегретого пара Календара и уравнение Линде. Учебник Мостовича, 1915 г. Принцип Ле-Шателье. Диаграмма Т — 5 Стодола. Учебник Брандта, 1915 г. [c.211]

Все изученные выше диаграммы состояний рассматривались как диаграммы равновесия, так как согласно сказанному ( 18) они отвечают термодинамическому равновесию фаз в сплавах, и состояния сплавов соответственно диаграммам принято рассматривать как равновесные, стабильные, устойчивые. Такие состояния могут быть достигнуты путем чрезвычайно медленных изменений температуры, т. е. при таких малых скоростях охлаждения и нагревания, какие в практике редко осуш,ествимы. Так что полного, совершенного термодинамического равновесия сплавов обычно в практике не получаем. Но мы приближаемся к нему в большей или меньшей степени, когда охлаждаем сплавы достаточно медленно и условно считаем получаемые при этом состояния практически равновесными. В таких случаях пользуемся диаграммами состояний для объяснения процессов, происходяш,их в сплавах, и получаюш,ихся в них структур, применяя при этом правила фаз и отрезков. [c.97]

Различным областям диаграммы соответствует одно термодинамически устойчивое состояние. Так, области, расположенной в нижней части диаграммы системы Ре—НгО (рис. 53), соответствует металлическое состояние при pH и потенциалах, соответствующих этой области, металлическое железо тер]У1одииамически устойчиво и не подвержено коррозии. Области в левой части диаграммы, расположенной выше линии 1, соответствует термодинамически устойчивое состояние железа в виде иона Ре Ч- в растворе, а выше линии 4 — в виде иона Ре +. Металлическое железо, находящееся в условиях, отвечающих какой-либо точке этой области, термодинамически неустойчиво и будет с той или иной скоростью корродировать с образованием соответствующих ионов (Ре2+ или ). Средняя область диаграммы, расположенная выше линии 2, соответствует твердому гидрату закиси железа Ре(ОН)г, а выше линии 8 — твердому гидрату окиси железа Ре(ОН)з. Железо, находящееся в условиях какой-нибудь точки этих областей, также термодинамически неустойчиво, но будет корродировать с образованием защитной плеики Ре(ОН)г или еще более защитной пленки Ре(ОН)з, которые тормозят протекание процесса. Небольшая область в правой части диаграммы, расположенная между линиями 3 и 10, соответствует термодинамически устойчивому состоянию железа в виде аниона НРеО в растворе. В условиях, какой-либо точки этой области железо будет корродировать, превращаясь в бигипоферрит-нон. Линии 5—10 отвечают равновесиям соответствующих продуктов коррозии железа. [c.114]

Смещение состава азеотропов при изменении внешних условий определяется вторым законом Вревского если давление (температура) системы жидкость-пар имеет максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а если давление (температура) системы раствор-пар имеет минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация компонента с меньшей теплотой испарения. Этот закон был установлен Вревским строго термодинамически, но сформулирован в качественной форме. Он определяет возможность разделения азеотропных смесей юмекением давления при перегонке. При этом точка азеотропа на диаграмме у — х перемещается и в принципе может совпасть, например, с правым верхним углом диаграммы. Это позволит разделить азеотропную смесь перегонкой. [c.107]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...