Хлорированные окислы

О механизме действия углерода при хлорировании окислов высказывались различные точки зрения. По [c.115]

Сейчас не приходится сомневаться в том, что при хлорировании окислов углерод является не только восстановителем, но может быть также и катализатором и поэтому легко объяснить снижение температуры начала взаимодействия больщинства окислов с хлором в присутствии углерода. С повышением температуры адсорбционная и каталитическая способности угля падают, но остаются достаточно высокими [278]. [c.118]

Недостаток хлорирования окислов хлором в присутствии угля — некоторое загрязнение получаемых хлоридов углеродом, так как в условиях проведения процесса (600—800° С) хлориды лантанидов не возгоняются и содержат избыточный углерод, введенный в исходную смесь. [c.361]

Более чистые хлориды получают при хлорировании окислов лантанидов хлоридами серы, хлористым водородом или хлоридом аммония, которые взаимодействуют по реакциям [c.361]

Хлорирование окислов в общем виде записывается уравнением [c.330]

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИРОВАННЫХ ОКИСЛОВ [c.85]

Для обеззараживания воды хлорированием на водоочистных комплексах используют хлорную известь, хлор и его производные, под действием которых бактерии, находяш иеся в воде, погибают в результате окисления веш еств, входяш их в состав протоплазмы клеток. Хлор действует и на органические вещества, окисляя их. [c.313]

Окислители, применяемые в настоящее время в водопроводной практике, обладают неодинаковыми с технико-экономической и санитарно-гигиенической точек зрения эффективностью по отношению к химическим загрязнениям воды. Поэтому важным при использовании окислительно-сорбционного метода является выбор типа окислителя. Хлор целесообразно использовать в качестве окислителя только в том случае, когда в воде находятся сравнительно легко окисляемые загрязнения, такие, как фенолы, некоторые вещества природного происхождения, придающие воде привкусы и запахи и т. д. При этом необходимо учитывать, что в условиях совместного применения хлора и активного угля предварительная аммонизация воды, к которой часто прибегают на практике, не требуется (при необходимости аммонизация может проводиться при окончательном хлорировании). Когда в воде находятся преимущественно трудно-окисляемые загрязнения, например, растворимые фракции нефти и ее продукты, синтетические поверхностно-активные вещества, органические пестициды и т. д., целесообразно применять озон как наиболее сильный окислитель. Иногда может оказаться также эффективным применение нескольких окислителей (хлора и перманганата калия, озона и хлора). Выбор окисли-теля, его дозы и места ввода в технологической схеме очистки воды устанавливается путем пробной ее обработки в лабораторных условиях, исходя из того, чтобы нагрузка на уголь как сорбент была минимальной. При этом необходимо учитывать, что уголь играет роль не только сорбента, но и катализатора окисления, т. е, он ускоряет процесс окисления. [c.364]

Образующийся гидроксид железа (II) окисляется в Fe(OH)s, при этом, если количество кислорода, содержащегося в воде, недостаточно для окисления, одновременно с известкованием проводят хлорирование или аэрирование воды. [c.404]

Резины на основе СКН обладают повышенной бензо- и маслостойкостью. Под влиянием кислорода воздуха окисляются. Клейкость сырой резины низкая Смеси на основе СКН крепятся к металлам при помош,и наносимого на металл хлорированного каучука в толуоле. Резины на о.снове СКН выпускают следующих марок СКН-18, СКН-26 и СКН-40. Применяют их для изготовления различных резино-технических изделий, работающих в контакте со смазочными маслами, бензином и другими видами топлива и растворителей. [c.158]

В паровом способе ионы Вг рассола окисляются хлором. При высокой температуре бром из хлорированного рассола отгоняют вместе с паром и примесью хлора. Эффективность отгонки брома зависит от температуры газов на выходе из бромной колонны (рекомендуется 80—82° С). При понижении температуры бром поглощается рассолом и поэтому выход его с газами уменьшается. [c.353]

При хлорировании в щелочной среде иодид окисляется до иодата, который после подкисления в присутствии иодида выделяет иод по уравнению [c.361]

Сложность процесса хлорирования титана заключается в том, что при получении тетрахлорида титана из окислов восстанавливаются другие металлы и образуются нелетучие хлориды железа, магния, кальция, калия и натрия. Последние осаждаются на частицах титановой руды, препятствуя ее дальнейшему хлорированию и загрязняя печь и конденсаторную систему. Тетрахлорид титана накапливается в конденсаторе в виде жидкости, загрязненной примесями, от которых освобождаются при помощи фильтрации и фракционной перегонки. [c.62]

По мнению других исследователей [270], первичной реакцией хлорирования смесей окислов с углеродом является восстановление окисла углерода (прямое или посредством СО) с образованием низшего окисла, металла или карбида. Поскольку хлорирование большинства окислов в присутствии углерода начинается прп значительно более низкой температуре, чем взаимодействие их с углеродом, предварительное восстановление не может рассматриваться как обязательное условие хлорирования смесей окисел — углерод. [c.116]

Величины свободной энергии реакций хлорирования ряда окислов без углерода и в его присутствии при 90O и 1000° С даны в табл. 23. Изменение свободной энергии реакций хлорирования окислов в большинстве случаев положительно и нз данных табл. 23 видно, что некоторые реакции хлорирования, рассматриваемые в настоящей работе, термодинамически невыгодны, так как характеризуются положительным изменением свободной энергии (за исключением СаО). Однако на практике их удается осупюствить с тем или иным успехом, который в [c.121]

Фториды образуются при действии НР на окислы, а хлориды получаются по методу хлорирования окислов при высокой температуре. 2гС14 — белое летучее кристаллическое вещество, полностью гидролизующееся водой. Аналогичными свойствами обладает НГСЦ. [c.108]

Хлорирование окислов этих металлов хлором, содержащим некоторое количество кислорода и влаги, приводит к образованию хлорокиси типа NbO b. Хлорокиси этих металлов возгоняются вместе с хлоридами. [c.118]

ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРИРОВАННЫХ ОКИСЛОВ И МЕТОДОВ ВНУТРЕННЕГО ГЕТТЕРИРОВАНИЯ В ТЕХНОЛОГИИ СБИС [c.78]

В настоящее время в полупроводниковой технологии широкое распространение получил способ вырапщвания 8102 в присутствии в окисляющей среде малых добавок хлорсодержащих газов. В основном это обусловлено улучшением электрических и пассивирующих свойств получаемых таким способом оксидных слоев, а также возможностью оказывать сильное воздействие на объемные свойства кремния. Некоторые общие аспекты получения хлорированных окислов и их применение в технологии СБИС кратко рассматриваются в разд. 3.2. [c.78]

Хлорирование окислов оказывает непосредственное влияние на плотности фиксированных в окисле зарядов, подвижных ионов и зарядов, захваченных на границе раздела, а при определенных условиях приводит к повышению радиационной стойкости слоев SIO2. Хлорированные окислы имеют значительно лучшие пробивные характеристики как по значению среднего напряжения пробоя, так и по его разбросу. Вследствие подавления роста дефектов упаковки и геттерирующего влияния атомов хлора увеличивается и время жизни неосновных носителей заряда. [c.85]

В [3.39] показано, что благоприятное влияние хлорированных окислов сохраняется даже после удаления окисла. В связи с этими некоторые из исследователей утверждают, что увеличение времени жизни обусловлено геттерированием примесей. Однако в [3.40] не обнаружено сколь-либо заметного влияния термического отжига в смеси НС1, СЬ и SiH4 на содержание металлов в намеренно загрязненных подложках. Как будет показано в разд. 3.3, добавки хлорсодержагцих газов в окисляющую среду оказывают [c.88]

Неизбежное уменьшение толщины подзатворного диэлектрика ограничивает п )имБнение хлорированных окислов в технологии СБИС. Это, главным оьразом, обусловлено снижением температуры окисления, необходимым для улучшения воспроизводимости толщины окисла. Для того чтобы стало возможным использовать полезные свойства хлорированных окислов, потребуется разработка специальных технологических приемов. [c.99]

Бактерии, находящиеся в воде, под действием хлора и его производных погибают. Хлор действует и на органические вещества, окисляя их, поэтому хлорирование является также и хорошим средством для борьбы с развитием в воде мельчайших водных организмов. Для обеспечения успешного хлорирования необходимо хорошее перемешивание, а затем не менее чем 30-минутный (при совместном хлорировании и аммонизации 60-минутный) контакт с водой, прежде чем вода поступит к потребителю. Дозу хлора устанавливают пробным хлорированием из расчета, чтобы в 1 л воды, поступающей к потребителю, оставалось не менее 0,3 мг и не более 0,5 мг хлора, не вступившего в реакцию (остаточного хлора), который является показателем достаточности принятой дозы хлора. При этом условии доза хлора при хлорировании отфильтрованной воды составляет 2. .. 3 мг/л в зависимости от так называемой хлоропоглощаемости воды, а при хлорировании неотфильтрованной речной воды может достигать 8 мг/л и более. [c.254]

Обработка воды хлором применяется также для обезвреживания циансодержащих сточных вод [155, 156]. При рН=10- 11 цианиды окисляются до нетоксичных цианатов, которые при рН = 7 окисляются до азота и карбонатов. Технологическая и бактерицидная эффективность хлорирования в значительной степени определяется загрязненностью, сточных вод органическими соединениями и аммонийным азотом. В АзИНЕФТЕХИМ были проведены исследования хлороемкости городских сточных вод, выявлены формы связанного активного хлора, общего и аммонийного азота [157]. [c.131]

Окисление органических веществ сточных вод при хлорировании оценивалось по снижению показателя ХПК. Как видно из рис. 5.10,, в области образования монохлораминов невозможно добиться существенного окисления органических соединений. По мере увеличения содержания в воде дихлорамина (при дозах хлора 100—200 мг/л) начинается окисление органических соединений и ХПК снижается до 80 мг Ог/л. Аналогичный результат получен Мэрфи. В экспериментах с чистыми веществами он нашел, что только ароматические соединения окисляются в воде хлораминами. Максимальное снижение ХПК сточной воды до [c.133]

При дозировании в исходную воду свободного хлора происходит разрушение стабилизаторов, ускорение процесса коагуляции и улучшение хлопьеобразования. Хлор при дозировании его в достаточном количестве окисляет стойкие железоорганические комплексы, которые находятся в растворенном состоянии и при одной коагуляции, без хлорирования, не удаляются. Освободившееся при окислении железо в виде Fe + гидролизуется и выделяется в виде микрочастиц Ре(ОН)з, которые входят в состав хлопьев гидроокиси алюминия. Таким образом, хлорирование воды увеличивает эффект обезжелезивания и удаления органических соединений. [c.46]

Большой интерес для металлургии хрома представляет продукт селективного хлорирования хромовой руды [84], проводимого при недостатке восстановителя. Каменный уголь или какой-либо другой углеродистый восстановитель задается в шихту в количестве, необходимом только для восстановления окислов железа хромовой руды. Окомкованная шихта подвергается хлорированию при 1100—1150° К, в результате чего железо удаляется в виде Fe U. Для получения более чистого по содержанию железа продукта количество восстановителя дол- [c.43]

Опыт токситлого-гигиенической и технологической оценки эффективности использования окислителей показывает, что наиболее важным является выбор окислителя для очистки питьевой воды от химических загрязнений. При этом необходимо учитывать не только величину окислительно-восстановительного потенциала каждого окислителя, но также и другие факторы, оказывающие существенное влияние на эффективность очистки степень и характер химического загрязнения воды, ее состав, наличие природных соединений, таких, как гуминовые и сложные фенолы, способные окисляться, величина pH воды и т. д. При этом должна учитываться способность некоторых окислителей к реакциям замещения с включением молекул окислителя в образующиеся химические вещества, в результате чего в воде могут появиться нежелательные и даже опасные соединения. Так, при обработке хлором воды, содержащей фенолы, могут образовываться хлор-фенолы, придающие ей резкий неприятный запах. Известны также и токсичные хлорорга-нические соединения (хлорированные углеводороды). В практике водоподготовки в основном применяют следующие окислители озон, перманганат калия, хлор и его производные. [c.347]

Очистка воды от марганца с использованием сильных окислителей, Скорость окисления ионов марганца II) хлором, озоном, оксидом хлора зависит от величины pH среды. Хлор — сильный окислитель, однако эффект окисления им марганца может быть достаточно полным при значениях рН=8...8,5, чта чаще всего требует подщелачивания воды. На окисление 1 мг Мп(П) в Mn(IV) требуется 1,3 мг хлора. Экспериментальные исследования показали, что хлор окисляет марганец (И) при рН=7 за 60... 90 мин всего на 50%. В отсутствии ионов NH4+ при рН=8 окисление марганца (И) хлором за 60... 90 мин завершается полностью, остаточное содержание марганца в воде составляет 0,05... 0,1 мг/л. Остаточное содержание марган-ца(И) в воде, подвергнутой хлорированию и фильтрованию через 60 мин при исходной концентрации марганца 10 мг/л составило при pH воды — 9... 5,0 мг/л при рН=9,45.... ..1,3 мг/л при рН=10 — менее 0,02 мг/л, т. е. эффект окисления хлором был намного ниже эффекта окисления кислородом воздуха в присутствии катализатора. Окисление марганца (II) озоном или оксидом хлора (IV) при рН= 6,5... 7,0 за-вершается в течение 10... 15 мин, при этом расход озона составляет 1,45, а оксида хлора(IV) — 1,35 мг/мг марганца(IIj. [c.425]

Хлорированные парафины растворимы в большинстве органических растворителей и не растворимы в глицерине, гликолях, низших спиртах и воде. Они хорошо с01вмещаются с наиболее распространенными пленкообразователями. Жидкие хлорированные парафины применяют в качестве пластификаторов, а твердые -В качестве смол. Они не поддерживают горения и, следовательно, снижают горючесть композиций, в состав которых входят. Они не окисляются и остаются постоянно термопластичными. Упругость паров парафина, содержащего 40% хлора, близка к упругости паров трикрезилфосфата и значительно ниже упругости па- [c.420]

При коррозии, вызванной нейтральными солями, образуются окислы, оказывающие защитное действие. В атмосфере ЗОг и в сернистой кислоте на поверхности олова появляются 808204 [23]. Под действием растворов окислителей, например гипохлорита щелочного металла, образуется основной хлорид [24], а в хлорированной воде — двуокись олова [25]. В соприкосновении с веществами, выделяющими при разложении сероводород, например белком, серусодержащими аминокислотами, тиоспиртами или сульфитами, восстанавливающимися в кислой среде до Н28, образуются пленки 8п8. Пленки дают побежалость (от коричневого до фиолетового цвета) в виде ледяного узора. Это наблюдается, например, на внутренней поверхности консервных банок [26, 28]. [c.407]

Из каучукообразных продуктов в качестве пленкообразующего вещества находит применение хлорсульфополиэтилен (хайналон). Он растворим в ароматических и хлорированных углеводородах и образует прозрачные эластичные покрытия, отверждаемые окислами и солями металлов или диаминами. [c.619]

Титан в природе встречается в ильмените и титаномагнетите, где содержание Т Ог (рутила) колеблется от 8 до 60%. Титановук> руду методом флотации отделяют от пустой породы и получают концентрат с высоким содержанием титанового окисла (90—99% TiOg). Восстановление окислов титана представляет трудности ввиду большого сродства титана с кислородом. Поэтому в современной практике титан восстанавливают из тетрахлорид титана Ti lj. Тетрахлорид получают одновременным восстановлением окислов ТЮа и хлорированием по реакции [c.82]

Окислы железа, кальция и магния практически нацело хлорируются при умеренных температурах (600— 800°С). Для активного взаимодействия окислов бериллия и алюминия с газообразным хлором необходимо повысить температуру до 1000—1400° С, тогда как окпслы циркония и кремния даже при такой высокой температуре слабо взаимодействуют с хлором. Аналогичная картина наблюдается при сравиепип эффективности хлорирования ряда минералов. Так, берилл при температуре 1200°С разлагается всего на 15%, в присутствии углерода--на 827о [275], циркон начинает взаимодействовать с хлором в присутствии углерода при 450—470° С, а при 800° С разлагается па 90% [276]. [c.115]

В. И. Спицип [274] обосновал свой взгляд па такой механизм хлорирования тем, что по его экспернменталь-пым данным температуры начала хлорирования одних и тех же окислов без углерода и в его присутствии совпадают. Однако, сопоставляя данные многих исследователей, следует отметить, что температура начала хлорирования большинства окислов значительно снижается в присутствии углерода. Однако этих данных недостаточно, чтобы объяснить механизм действия углерода иа хлорирование. [c.116]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...