Экспериментальные данные для азота

А—влияние давления —равновесие с азотом В—равновесие с воздухом (21% кислорода, 79% азота), рассчитанное из экспериментальных данных для азота и кислорода Г —равновесие с кислородом Д—экспериментальное значение температуры затвердевания бензойной кислоты (122,375° С) при равновесии с воздухом при давлении 80,1 си рт. ст. (табл. 9). [c.383]

Экспериментальные данные для азота [c.201]

Таким образом, можно сделать вывод, что выход ГПД (как и ТПД) определяется двумя механизмами прямой отдачей и выбиванием атомов из поверхностного слоя. Это позволяет провести обработку экспериментальных данных о газовыделении для определения вклада в выход ГПД каждого из механизмов. На рис. 1—5 показаны расчетные зависимости, описывающие газовыделение из UO2 по этим механизмам сумма этих зависимостей описывает полученные экспериментальные данные. Для F = = (1,4 1,5) 10 дел/(м -с) для постоянной выбивания получено значение /(=9,2- 10 с для газовыделения в атмосфере как гелия, так и азота. В пересчете на F= (1,1 -f- 1,2) 10 дел/(м -с) получим /( = 7,0-10 с . Видно, что экспериментальные точки хорошо описываются кривой, являющейся суперпозицией двух расчетных кривых выхода ГПД по механизму выбивания при [c.126]

Б—растворимость воздуха (21% кислорода и 79% азота), рассчитанная по экспериментальным данным для кислорода и азота (табл. 9) В —растворимость азота (экспериментальные данные). [c.387]

Применительно к криогенным жидкостям отметим, что второе уравнение (5-21) хорошо согласуется с экспериментальными данными для жидкого азота. [c.138]

РИС. 6.4. Сравнение расчетов по формулам различных авторов с экспериментальными данными для критического теплового потока при пузырьковом кипении в большом объеме (азот). [c.166]

На рис. 6.6 расчеты по формуле (5) из табл. 6.1 сравниваются с экспериментальными данными для. кислорода, азота, водорода и гелия [9]. Штриховая часть кривой относится к условиям, [c.167]

В результате машинного расчета были получены Р — V — Г-данные для азота (рис. 2). Как видно на рис. 2, расчетные значения лежат преимущественно выше экспериментальных [3]. Отклонения всюду не превышают 5%, причем с ростом параметров эта относительная погрешность не увеличивается. На этом основании можно сделать вывод о том, что метод молекулярной динамики может быть успешно применен для определения термодинамических свойств газов при экстремальных значениях параметров. [c.98]

Сопоставление полученного теоретического результата с экспериментальными данными (рис. 3.1) показывает удовлетворительное совпадение для двухатомных газов (азота N , кислорода Oj и водорода в некотором диапазоне температур. Молярная теплоемкость двухатомного газа по формуле (3.13) [c.30]

В технически углекислом газе магний горит медленнее, чем на воздухе, при этом он взаимодействует с азотом, образуя нитриды. Устойчивость металлических конструкций в теплоносителе значительно понижается в местах контакта различных металлов, где созданы условия для образования низкоплавких эвтектик. Вопрос этот (табл. V-10), в связи с возможностью подобных повреждений в защитных оболочках тепловыделяющих элементов исследовался особо. Анализ приведенных экспериментальных данных позволяет сделать следующие обобщения [c.331]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

Скорость диффузии из чистого азота в чистую двуокись углерода при давлениях до 60—70 атм была исследована при 25, 28 и 31,5° С. Коэффициент диффузии азота, как показывают экспериментальные данные,, является функцией состава и давления и практически не зависит (в изученном интервале) от температуры. На рис. 2 представлены изобары коэффициентов диффузии для 28° С. Как видно из рисунка, зависимость- [c.137]

Данные, полученные Михельсом и соавторами [84], в основном достаточно надежны, но при температурах ниже 124 К значения Q существенно занижены, что отмечают авторы [7]. Поэтому для определения плотности жидкого воздуха в состоянии фазового равновесия может оказаться полезной работа Ю. П. Благого и Н. С. Руденко [3], в которой получены экспериментальные данные о плотности различных по концентрации смесей азот — кислород и аргон — кислород в диапазоне 65—80 К. В табл. 1.7 эта работа не упомянута, поскольку объектом исследования не являлся воздух. [c.23]

До сих пор мы обсуждали имеющиеся экапериментальные данные и предложенные в литературе критериальные зависимости. Для того чтобы инженер-конструктор мог выбрать подходящую формулу, необходимо сравнить эти формулы с имеющимися экспериментальными данными. Результаты такого сравнения представлены в табл. 7.5, где в качестве критерия точности расчетных формул используются среднеквадратичные отклонения расчетных значений от экоперлментальных. В табл. 7.5 для сравнения использованы экспериментальные данные для азота, кислорода, воды, метана, этана, этилена, этан-этиленовых смесей, пропана, бутана и др. Полный обзор имеющихся в литературе экспериментальных данных содержится в работе [67]. [c.211]

Коэффициент получен из экспериментальных данных для азота, пентана, воды, этилового спирта, четыреххлориотогто углерода, дифенилового эфира [22, 23] [c.212]

Ra ,0T-2)V 21,8 Коэффициент получен из экспериментальных данных для азота, кислорода, воды, метана, этана, пропана, бутаиа, этилена и этаи-этилвновых смесей [67] [c.212]

Сравнение расчетных значений фактора сжимаемости с экспериментальными данными для азота [15] (изотермы), [И] (изобара) проведено в табл. 2 и 3. Средние величины модулей относительных отклонений расчетных значений фактора сжимаемости ряда газов из сферических или слабоасимметричных неполярных молекул от экспериментальных приведены в табл. 4. [c.140]

Приведено сравнение расчетных значений фактора сжимаемости с экспериментальными данными для неона и азота при температурах 273—673 К и давлениях до 3000—10 ООО бар. Среднее отклонение по 186 опытным точкам составляет 0,20%, максимальное — 0,87%-Таблиц 2, библиогр. 20 назв. [c.122]

Параметры парного ззаимодействия, найденные из экспериментальных данных для системы азот-метан [c.141]

Параметры парного юаимодействия, найденные из экспериментальных данных для системы азот-этан [c.141]

Параметры парного взаимодействия, на йенные из экспериментальных данных для системы азот-пропан [c.142]

В справочнике систематизированы и критически рассмотрены существующие экспериментальные данные для наиболее изученных веществ в жидком и газообразном состоянии (для гелия, неона, аргона, криптона, ксенона, водорода, азота, кислорода, воздуха, двуокиси углерода, аммиака, десяти углеводородов, четыреххлорнстого углерода, этилового спирта и воды). [c.2]

Данные о влиянии сверхстехиометрического содержания окиси азота на теплообмен при конденсации приведены в работе [60]. Показано, что плотность теплового потока н содержание N0 сильно влияют на интенсивность теплоотдачи с увеличением содержания N0 интенсивность теплоотдачи падает, а с ростом теплового потока — возрастает. При плотности теплового потока, рав-ной 40,705 кВт/м , влияние добавок N0 ослабляется настолько, что экспериментальные данные для чистой N204 и для системы, содержащей первоначально до 5% N0 в жидкой фазе, совпадают. [c.36]

Кривые кипения обычных и криогенных жидкостей очень похожи между собой, как видно из рис. 4.4, на котором приведена кривая кипения для жидкого азота. Следовательно, представленные ниже критериальные зависимости, которые получены из экспериментов с обычными жидкостями, применимы также и к криогенным жидкостям. Всюду, где это возможно, зто положенне иллюстрируется экспериментальными данными для криогенных жидкостей. [c.123]

На рис. 6.3—6.5, заимствованных из работы [8], все эти зависимости сравниваются с экспериментальными данными, полученными различными авторами, для водорода, азота и кисло,рода соответственно. Данные для водорода на рис. 6.3 обнаруживают значительный разброс. Формулы (2), (4) — (7), (9), (106) и (И) из табл. 6.1 при низких давлениях дают результаты в пределах разброса, однако при высоких давлениях получаемые из них значения критического теплового потока оказываются завыщенными. Данные для азота также обнаруживают разброс около 30% при промежуточных значениях давления и 75% при атмосферном [c.165]

Приведенные выше формулы для критического теплового потока в недогретой жидкости сравнивались с экспериментальными данными для воды и некоторых органических жидкостей. На рис. 6,22 приведены для сравнения зависимость (6-9) и две экспериментальные точки для недогретого азота [49]. Эти две точки являются единственными, которые авторам удалось обнаружить, для недогретых криогенных жидкостей. Согласие расчетов с экспериментом достаточно хорощее. [c.187]

Ван-Иттербик и Вербек [42] по своим экспериментальным данным для жидкого азота составили уравнение состояния, справедливое в интервале температур 65,8—90,6° К при давлениях до 150 кПсм [c.38]

Несмотря на теоретическую необоснованность уравнения (109), мы намеревались применить его для расчета вязкости жидкого воздуха и его компонентов, учитывая, что оно удовлетворяет экспериментальным данным для многих жидкостей и к тому же имеет простой вид. С этой целью первоначально были определены значения удельного объема жидкого азота по уравнению состояния (72) при всех температурах и давлениях, при которых представлены опытные данные в работах [154, 155, 157, 162, 169, 170], и графически построена зависимость между значениями текучести и удельного объема. Из рис. 25 (верхняя кривая) видно, что при удельном объеме выше 1,27 дм 1кг (со < 2,7) опытные точки И. Ф. Голубева и соавторов [170] и часть точек Г. П. Филипповой и И. П. Ишкина [169] группируются вокруг прямой с разбросом, не превышающим 3%, но при меньших значениях V данные отклоняются от линейной зависимости. По данным Н. С. Руденко [155] и Форстера [162], которые существенно расходятся как между собой, так и с результатами работ [169, 170], могут быть проведены отдельные прямые, не соответствующие большинству опытных данных, представленных на графике. Для интервалов V = 1,12- 1,21 дм 1кги 1,211,27 с)лг / г можно составить отдельные уравнения в форме (109), однако на границах интервалов не будет сохранен плавный характер изменения вязкости в зависимости от удельного объема. Таким образом, с помощью уравнения А. И. Бачинского можно описать значения вязкости жидкого азота далеко не во всей области параметров, исследованной экспериментально. [c.183]

В [194] проведено сравнение результатов расчетов по этой формуле с экспериментальными данными для нескольких малоатомных газов, имеющих незначительное число внутренних степеней свободы, для которых обмен энергией с поступательным движением затруднен (азот, метан, углекислый газ). [c.204]

Кривые Бойля и идеального газа. График функции z—l называется кривой идеального газа. В Z, р-диаграмме кривая идеального газа изображается горизонтальной прямой (см. рис. 3-9). Изотермы реального газа пересекают кривую z=l при определенных значениях давления. Таким образом, каждому значению Т соответствует свое давление р, при котором справедливо уравнение г=1. Гео1метрическое место указанных точек в р, Г-диаграмме изображает кривую идеального газа. Аналогично в р, Г-координатах можно построить график кривой Бойля. На рис. 3-29 показаны кривые Бойля и идеального газа для азота, построенные по экспериментальным данным. Обе кривые пересекают ось температур в общей точке при Т= Тв- Это следует из того, что в Z, /7-диаграмме кривые Бойля и изотерма Г= Тъ имеют общую касательную, которой является прямая z=l. [c.72]

На рис. 17, а приведены экспериментальные кривые для отливки, охлаждающейся в атмосфере азота при различных давлениях, а ниже данные о продолжительности затвердевания отливки и термофизических свойствах песчано-гл [c.50]

По экспериментальным данным = 11,22 эв. Как видно, совпадение между вычисленным и экспериментальным значениями очень хорошее. Такое же близкое совпадение имеется и для ряда других атомов, например лития, для которого вычисленное значение первого ионизационного потенциала оказывается равным 5,68 в, а наблюденное — 5,39 в. В других случаях совпадение хуже, например для азота первый ионизационный потенциал по экспериментальным данным равен 14,54 в, вычисления же по методу Слетера дают 12,02 s. [c.198]

Результаты экспериментов показаны на рис. 3.13. Совпадение опытных данных, полученных при течении воздуха, с расчетными зависимостями для труб с соответствующей шероховатосты [3.49] подтверждает надежность методики. Экспериментальные данные [3.20] в области малых Re практически не отличаются от расчетных. В области больших значении чисел Re данные [3.48] примерно на 8% превышают расчет, что, однако, находится в пределах погрешности эксперимента ( 10%). Следует отметить, что в связи с отсутствием рекомендаций по учету неизотермичности охлаждаемого потока четырехокиси азота влияние неизотермичности учитывалось в соответствии с рекомендацией [3.8] [c.92]

Обращает на себя внимание факт почти полного отсутствия по экспериментальным данным снижения теплового потока к разрушающейся jioBepx-ности в диапазоне скоростей Gw от 2 до 4,5. При этом систематически данные для воздуха оказываются выше, чем для азота. Последнее, вероятно, может быть связано с тепловым эффектом горения продуктов разложения полимера, поскольку молекулярные массы воздуха и азота настолько близки друг с другом, что это не могло явиться причиной расслоения экспериментальных данных. В качестве гипотезы, объясняющей аномальное поведение эффекта вдува при больших скоростях разрушения, иногда указывают на возможность излучения продуктов деструкции в направлении поверхности образца. I0j [c.161]

Из перечисленных газов водород и азот являются физиологически инертными газами. Кислород для человека невреден. Метан и углекислота действуют наркотически, но их токсические концентрации значительно выше тех, которые содержатся в продуктах сгорания. Поэтому заслуживает внимания лишь содержание в воде окиси углерода, являющейся ядовитым газом, а также окиси азота. Отравление окисью углерода возможно только через дыхательные пути и легкие. В связи с этим есть все основания полагать, что применение нагретой в контактных экономайзерах воды для бытовых и тем более технологических нужд не представляет никакой опасности для человека. Рассмотрим, например, использование воды в душевых кабинах. Даже если предположить, что растворенные в воде окись углерода и окислы азота полностью выделятся при прохождении через душевую сетку, то расчетные и экспериментальные данные показывают, что их концентрация в душевой кабине будет значительно ниже предельно допустимой. [c.124]

В связи с изложенным исследовать особенности протекания диффузии вблизи критической точки можно, только сопоставляя скорость изменения концентрации в различных опытах. На рис. 6 приведены непосредственные экспериментальные данные двух опытов. На оси ординат отложено изменение концентрации азота (в объемных процентах) в диффузионной ячейке (исходная концентрация—критическая), на оси абсцисс — корень квадратный из времени (тс). Кривая зависимости при. нулевом времени должна, естественно, проходить через начало координат. Кривая I описывает диффузию при 70 атм. Для этих условий можно вычислить коэффициент диффузии, он равен 11,5 см 1сек. Кривая 2 описывает диффузию для тех же смесей и при той же температуре, но> [c.140]

Учитывая, что наибольпгую опасность для здоровья персонала литейного цеха представляют оксиды углерода, фенол, формальдегид, оксиды азота и бензол исследования проводили именно на эти компоненты газовой смеси, выделяющейся при термодеструкции связующих материалов [101]. Экспериментальные данные по газовыделению бензола при термодеструкции свя-зующих материалов представляют особый интерес, так как современные зарубежные литейные цеха осуществляют контроль экологической ситуации именно по бензолу. [c.88]

Экспериментальные данные параметров проницаемости, димера диоксида азота N2O4 для образцов полиэтилена низкой плотности (ПЭНП) и политетрафторэтилена (ПТФЭ) в интервале концентраций 0,01—10 мг/л при 50 °С показывают, что коэффициенты диффузии, сорбции и проницаемости в широком интервале концентраций (вплоть до конденсированных паров) описываются прямыми в двойных логарифмических координатах (рис. 1.3, 1.4). На примере процесса сорбции выведено уравнение [c.22]

Для компоненты N2O4 диссоциирующей четырехокиси азота на основе экспериментальных данных по теплоте реакции и изменению энтропии в ходе первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [4] получены значения теплоты образования и энтропии образования. На основе экспериментальных работ по константе равновесия первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [5] получен расчетный полином зависимости ее от температуры, позволяющей проводить расчет состава в широком диапазоне температур эти данные хорошо согласуются с наиболее точным экспериментальным определением теплоты первой стадии реакции [6]. [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...