Внутренняя энергия, теплота, работа

Внутренняя энергия, теплота, работа [c.31]

Как будет показано ниже, элементарное количество теплоты 6Q, так же как и 6L, не является полным дифференциалом в отличие от дифференциала внутренней энергии dU. За этой математической символикой скрыт глубокий физический смысл различия понятий внутренней энергии, теплоты и работы. [c.14]

По каким уравнениям определяют изменение внутренней энергии, внешнюю работу, подведенную теплоту и степень сухости в изобарном процессе [c.194]

Пример 12-3. Определить количество теплоты, сообщаемое пару, изменение внутренней энергии и работу расширения, если пар с температурой t = 300° С расширяется по изотерме от давления рх — = 10 бар, до Ра = 1 бар. [c.195]

Уравнепие (13-3) показывает, что подведенная теплота в процессе при течении газа (или жидкости) расходуется на изменение внутренней энергии, на работу проталкивания и на изменение внешней кинетической энергии рабочего тела, или подведенная теплота при течении газа расходуется на изменение его энтальпии и внешней кинетической энергии. [c.199]

Внутренняя энергия системы, работа и теплота [c.22]

В заключение анализа первого закона термодинамики отметим, что теплота является функцией процесса, так как алгебраическая сумма внутренней энергии и работы зависит от характера процесса. Поэтому теплота не является параметром состояния, а dQ не является полным дифференциалом. [c.47]

Воздух массой 1 кг, имеющий температуру = О °С и давление Pi = 50 10 гПа, расширяется изобарно до объема, в 1,5 раза превышающего первоначальный. Определить подведенное количество теплоты, изменение внутренней энергии и работу, совершенную в процессе. [c.48]

Пар массой 1 кг, начальное состояние которого определяется температурой t = 350 °С и давлением р = = 0,16 МПа, сжимается изотермически так, что от него отводится 1315 кДж/кг теплоты. Найти давление в конце сжатия, изменение внутренней энергии и работу процесса. [c.65]

До последнего времени словом теплота пользуются для обозначения теплового движения, внутренней энергии и молекулярно-кине-тической энергии. Советский физик К. А. Путилов [3] указал, что отождествление теплоты с энергией противоречит первому закону термодинамики, согласно которому теплота равна сумме изменений внутренней энергии и работы. Так как работа зависит от пути процесса, то, следовательно, и теплота также должна зависеть от пути процесса. Основным же свойством энергии является то, что изменение ее не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое. Поэтому мысль о теплоте, как и о работе, должна быть ассоциирована с представлением о процессе, сущность которого состоит в передаче энергии от одного тела к другому. Таким образом, теплота и работа представляют две формы передачи энергии от одного тела (или системы) к другому. Действительно, процесс работы возможен при наличии не менее двух тел, из которых одно развивает [c.6]

Из этих формул видно, что теплота, равная изменению внутренней энергии и работы, будет зависеть от характера протекания термодинамического процесса. Отсюда следует, что если дифференциал внутренней энергии есть полный дифференциал, то дифференциал теплоты, так же как и дифференциал работы, не является полным дифференциалом. [c.15]

Изменение внутренней энергии, теплоту процесса и работу рассчитывают так же, как и для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона. [c.41]

Важнейшими понятиями термодинамики являются внутренняя энергия и, работа L и теплота Q. Известно, что энергия вообще — это мера различных форм материального движения. Каждой форме движения соответствует определенный вид энергии. Энергию, соответствующую молекулярно-хаотическому движению, в термодинамике называют внутренней энергией состоит она из кинетической энергии движения молекул и потенциальной энергии сил межмолекулярного взаимодействия. В общем случае в состав внутренней энергии входит еще энергия, соответствующая внутримолекулярному, внутриатомному и внутриядерному взаимодействиям. Однако в технической термодинамике рассматриваются такие физические процессы, в которых эти составляющие внутренней энергии изменений не претерпевают и поэтому не учитываются. [c.8]

В зависимости от характера процесса соотношение между ли н А может быть различным. Так, при изотермическом (т.е. при постоянной температуре) расширении идеального газа все подводимое количество теплоты расходуется на совершение работы, а при изохорическом (при постоянном объеме) его нагревании, наоборот, работа равна нулю и подведенная теплота идет только на увеличение внутренней энергии. При фазовых превращениях, происходящих при постоянной температуре, значительная часть количества теплоты идет также на увеличение внутренней энергии, а работа при этом в отдельных случаях может даже иметь отрицательный знак (плавление льда). [c.194]

В термодинамике принято считать теплоту, подведенную к системе, т.е. увеличивающую ее внутреннюю энергию, положительной. Работу, выполненную термодинамической системой, т.е. уменьшающую ее внутреннюю энергию, также считают положительной. [c.95]

Так как в изотермическом процессе нет изменения внутренней энергии, то работа газа равна теплоте [c.61]

При постоянном давлении 1,1 МПа к 1 кг сухого насыщенного пара подводится теплота в количестве 100 кДж. Определить конечное состояние, изменение внутренней энергии и работу, совершенную паром. [c.70]

После того как будут выявлены значения начальных и конечных параметров пара, определение изменения внутренней энергии пара, работы и теплоты процесса не представит затруднений. Состояние пара можно установить по значениям двух его параметров. Для начальной точки процесса эти значения указываются в условии задачи. Для конечной же точки процесса обычно дается значение. лишь одного из параметров, значение же второго приходится определять, исходя из характеристики рассчитываемого процесса. [c.157]

Общие свойства указанных процессов для газов рассмотрены в гл. 4. Так как водяной пар не подчиняется законам идеальных газов, полученные соотношения между параметрами и уравнения для подсчета теплоты, изменения внутренней энергии и работы для пара неприменимы. [c.114]

Раз величина работы / зависит от характера процесса, то ц количество тепла <7, сообщаемое телу, как алгебраическая сумма изменения внутренней энергии г работы тоже зависит от характера процесса, т. е. не только от начального и конечного состояний тела, но и от условий перехода тела из одного состояния в другое. Другими словами, теплота д подобно работе /—не функция состояния тела, а функция процесса и с1д— ие полный дифференциал поэтому для конечного процесса мы пишем д, а не ( 2— 1), что опять-таки не имело бы смысла. Говоря вообще, следовало бы отметить [c.49]

Согласно первому началу термодинамики теплота, сообщенная системе, равна сумме приращений внутренней энергии и работы, произведенной системой против внешних сил. В символах [c.12]

Внутренняя энергия — это свойство самой системы, она характеризует состояние системы. Теплота и работа — это энергетические характеристики процессов механического и теплового взаимодействий системы с окружающей средой. Они характеризуют те количества энергии, которые переданы системе или отданы ею через ее границы в определенном процессе jf [c.14]

Процессы, расположенные между адиабатой и изотермой, имеют отрицательную теплоемкость, так как bq и du (а следовательно, и dT), имеют в этой области противоположные знаки. В таких процессах 1/ > (71, поэтому на производство работы при расширении тратится не только подводимая теплота, но и часть внутренней энергии рабочего тела. [c.34]

Общий метод расчета по Л, s-диаграмме состоит в следующем. По известным параметрам наносится начальное состояние рабочего тела, затем проводится линия процесса и определяются его параметры в конечном состоянии. Далее вычисляется изменение внутренней энергии, определяются количества теплоты и работы в заданном процессе. [c.38]

Определить конечные параметры, количество подведенной теплоты, изменение внутренней энергии и работу расишрення. [c.205]

Величина х, равная доле теплоты, расходуемой на изменение внутренлей энергии, характеризует распределение теплоты между внутренней энергией и работой доля теплоты, идущая на работу изменения объема, 6l/6q = — х). Следовательно,. v в процессе не меняется. [c.77]

Процессы, протекающие при постоянной пропорции, разделяющей теплоту между внутренней энергией и работой, т. е. при Ф = onst, называют политроптескими (или политропными). При этом в качестве критерия политропности процесса используется показатель политропы, определяемый по формуле [c.97]

Мы видим, что в любом политропном процессе при -сопз количество теплоты распределяется между внутренней энергией и работой в постоянном вполне определенном отношении, которое зависит только от значений показателя политропы п и показателя адиабаты к. Именно по этой причине теплоемкость такого процесса сохраняет на всем его протяжении постоянное значение (точнее — изменяется только в меру влияния температуры на показатель к). [c.110]

Здесь Q — количество теплоты, подведенно11 извне к выделенному элементу U — его внутренняя энергия, L — работа поверхностных сил, А — тепловой эквивалент работы и G — вес элемента газа. [c.67]

Политропными называют процессы, в которых теплоемкость имеет любое, но постоянное на протяжении всего процесса значение. Следовательно, в любом политропном процессе распределение теплоты между значениями, характеризующими изменение внутренней энергии и работу газа, остается неизменным, т. е. отношение с iy/di/ = dTl dT = [c.39]

В процессе у = onst теплота, сообщаемая газу, идет лищь на изменение его внутренней энергии, тогда как в процессе р = onst теплота расходуется и на увеличение внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил. Поэтому Ср больше на величину этой работы. [c.16]

Так же как внутренняя энергия, работа и теплота, она измеряется в джоу- [c.17]

Осуществим цикл Карно в обратном направлении. Рабочее тело с начальными параметрами точки а (рис. 3.6) расширяется адиабатно, совершая работу расширения за счет внутренней энергии, и охлаждается от температуры Т до температуры Ti. Дальнейшее расширение происходит по изотерме, и рабочее тело отбирает от нижнего источника с температурой Tq теплоту Далее газ подвергается сжатию сначала по адиабате, и его температура от Гг повышается до Ti, а затем — по изотерме (7 = onst). При этом рабочее тело отдает верхнему источнику с температурой Гi количество теплоты Qi. [c.25]

Так как температура не меняется, то внутренняя энергия идеального газа в данном процессе остается постоянной (Ац = 0) и вся подводимая к газу теплота полностью превращается в работу распжрения [c.32]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...