Гетерополярные кристаллы

В ионных (или гетерополярных) кристаллах энергетические взаимодействия между противоположно заряженными частицами можно описать в первом приближении законом Кулона, по которому сила притяжения К противоположно заряженных частиц прямо пропорциональна их заряду ге и обратно пропорциональна квадрату расстояния а между ними. Для притяжения в вакууме имеем [c.70]

Для расчета поверхностной энергии гетерополярных кристаллов рассмотрим, по Борну и Штерну, бесконечно большую поверхность ионного кристалла, на которой находится квадратный ионный столбик с сечением а (а — кратчайшее расстояние меладу противоположно заряженными ионами). Поверхностную энергию, т. е. работу, которая необходима для отделения этого столбика от решетки, можно вычислить в первом приближении из [c.256]

В то время как у гетерополярных кристаллов закон действия для сил притяжения выражается законом Кулона (см. формулу 5.1), у неполярных кристаллов количественные соотнощения для расчета связей неизвестны. Обычно несколько типов связи налагаются друг на друга. [c.313]

Энергии осаждения можно рассчитать тем самым способом, который уже использовали для гетерополярных кристаллов. В соответствии с этим атом при осаждении на конце свободной цепочки имеет одного ближайшего соседа на расстоянии ах. [c.314]

Ионная (или гетерополярная) связь возникает у разнородных атомов, когда какой-либо из них отдает с внешней оболочки, а другой принимает на свою внешнюю оболочку один или несколько электронов Образующиеся при этом положительно и отрицательно заряженные ионы с завершенными внешними оболочками благодаря электрическим силам взаимно притягиваются Ионная Связь характерна только для ионных кристаллов, состоящих из разных атомов элементы не обладают ионной связью [c.5]

ИОННАЯ ИЛИ ГЕТЕРОПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ — простейший случай межатомной связи. Элементы с малым числом электронов на внешних оболочках (катионы) отдают, а атомы с почти заполненной внешней оболочкой (анионы) легко присоединяют электроны. Кристалл уже состоит не из нейтральных атомов, а из положительных и отрицательных ионов. Понижение энергии при присоединении электрона к атому аниона больше, чем повышение энергии при отделении электрона от атома катиона. Энергия агрегата, состоящего из положительных и отрицательных ионов, понижается еще больше в результате того, что ближайшими соседями каждого иона одного знака являются ионы противопо- [c.6]

Условия Коши выполняются для кристаллов с гетерополярной связью для металлов и химических соединений они не выполняются. Приближение к удовлетворению условиям Коши (симметрия по четырем индексам может служить мерой значительной доли ионной связи. [c.244]

Деформация или поляризация электронных оболочек в значительной степени зависит от величины и знака заряда окружающих частиц. В ионных кристаллах поляризуемость анионов обычно тем больше, чем больше радиус аниона. Поляризующее действие катиона может повыситься с уменьшением его радиуса н увеличением заряда. Для случая чисто гетерополярной связи можно принять симметричное распределение зарядов по отношению к ядру. Электроны катиона и аниона концентрируются преимущественно в сфере своих ионов. Поэтому электронная плотность в пространстве между противоположно заряженными ионами практически снижается [c.23]

Теперь рассмотрим дальнейший рост субмикроскопических зародышей до размера микроскопических кристаллов. При этом необходимо сделать различия между гетерополярными и неполярными кристаллами. [c.310]

Ионная поляризация — смещение друг относительно друга ионов, составляющих гетерополярную (ионную) молекулу. Процесс ионной поляризации для своего установления требует также малого времени, но все же большего, чем для электронной поляризации, а именно 10 з—10-12 с. Уравнение Максвелла при наличии ионной поляризации уже не соблюдается в этом случае что иллюстрирует табл. 2-4, представляющая сводку значений v, и е для некоторых ионных кристаллов, т. е. веществ, для которых особенно характерна ионная поляризация рассматриваемого здесь вида ( поляризация ионного смещения ). [c.105]

Ионная или гетерополярная связь типична для молекул и кристаллов, образованных из разных ионов (анионов и катионов). Образование положительного катиона—результат [c.8]

Известно, что кристаллы окислов металлов являются ионными кристаллами и характеризуются гетерополярной связью между правильно чередующимися в узлах кристаллической решетки положительными и отрицательными ионами. Потенциальная энергия связи составляет, например 180 ккал/мольу МаС или 240 ккал/моль у Ь Ре против 94 ккал/моль у Ре [9]. Наличие прочной связи у неорганических диэлектриков приводит к тому, что электропроводность у них отсутствует или проявляется слабо, но при наложении электрического поля обнаруживается явление ионной поляризации. Это явление состоит в смещении положительных ионов решетки вдоль направления поля, а отрицательных ионов в противоположную сторону. Образуется электростатическое поле и ряд явлений, обусловленных связанными зарядами. [c.90]

Систематическое изложение проведенных автором исследований и их обобщение в одной работе представляется нам целесообразным в связи с все более возрастающим научным и практическим интересом, который представляют монокристаллы щелочнс-гало-идных соединений. Эти соединения играют особую роль в изучении гетерополярных кристаллов и в выяснении самых разнообразных процессов, происходящих в диэлектриках и полупроводниках. Их роль в решении общих вопросов теории кристаллического состояния можно сравнить с ролью атома водорода в создании теории атома. Именно поэтому кристаллы щелочно-гало-идных соединений привлекали и продолжают привлекать внимание исследователей в качестве объектов и моделей при изучении различных свойств твердых тел, в том числе и люминесценции кристаллофосфоров. [c.5]

Величины работы для различных вариантов осаждения элементов решетки на грани куба гетерополярных кристаллов со структурой Na l [c.311]

Ионная, или гетерополярная, связь типична для молекул и кристаллов, образованных из разных ионов (анионов и катионов). Типичный представитель ионных кристаллов — соль Na I. Образование катиона — результат потери атомом электрона. Мерой прочности связи электрона в атоме может служить потенциал ионизации атома (см. гл. 2). [c.9]

КРИСТАЛЛЫ валентные (атомные) содержат в узлах кристаллической решетки нейтральные атомы (С, Ge, Те и др.), между которыми осуществляется гомеополярная связь, обусловленная квантово-механическим взаимодействием глобулярные представляют собой частный случай молекулярных кристаллов и имеют вид клубка полимеров жидкие обладают свойствами как жидкости (текучестью), так и твердого кристалла (анизотропией свойств) внутри малых объемов идеальные не имеют дефектов структуры иопные обладают гетерополярной связью между правильно чередующимися в узлах кристаллической решетки положительными и отрицательными ионами квантовые характеризуются большой амплитудой нулевых колебаний атомов, сравнимой с межатомным расстоянием металлические образуются благодаря специфической химической связи, возникающей между ионами кристаллической решетки и электронным газом (Си, А1 и др.) молекулярные (Лг, СН , парафин и др.) формируются силами Ван-дер-Вальса, главным образом дисперсионными нитевидные вытянуты в одном направлении во много раз больше, чем в остальных оптические [активные поворачивают плоскость поляризации света вокруг падающего линейно поляризованного луча анизотропные обладают двойным лучепреломлением, состоящим в том, что луч света, падающий на поверхность кристалла, раздваивается в нем на два преломленных луча двуосные имеют две оптические оси, вдоль которых свет не испытывает двойного лучепреломления одноосные (имеющие одну оптическую ось отрицательные, в которых скорость обыкновенного светового луча меньше, чем скорость распространения необыкновенного луча положительные, в которых скорость распространения обьпсновенного светового луча больше, чем скорость распространения необыкновенного луча))] КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ— образование кристаллов из паров, растворов, расплавов веществ, находящихся в твердом состоянии в процессе электролиза и при химических реакциях [c.244]

Поверхностное натяжение на границе межд двумя конденсированными (разами характеризует различие сил взаимодействия межд молск) лами (частицами) в каждой из соприкасающихся (раз Че.м больше различаются по своей природе эти силы, тем больше межфазное поверхностное натяжение. Для веществ с низким поверхностным натяжением (вода, органические вещества и др.) интенсивность молекулярных взаимодействий можно охарактеризовать их полярностью. Макроскопической мерой полярности жидкостей могут служить дипольный момент, поверхностное натяжение, внутреннее (молекулярное) давление, диэлектрическая проницаемость, теплота испарения. Поэтому при контакте веществ с близкой полярностью, повер.хностное натяжение невелико, в результате достигается хорошее смачивание. Например, твердые тела с гетерополярным типом связи (ионные кристаллы) гцдро(рильны. [c.98]

В кристаллах, построенных с преобладанием гетерополярности, имеет место связь между координацией и отношением ионных радиусов. Это значит, что различные варианты упаковки определяются отношением ионных радиусов. Ионы стремятся к наиболее плотной упаковке, однако при этом должен соблюдаться принцип электрической нейтральности. [c.27]

Ионная, или гетерополярная, связь осуществляется между раанород-ными атомами, один из которых отдает один или несколько электронов с внешней оболочки, а другой принимает их на свою внешнюю оболочку. Образующиеся при этом положительно и отрицательно заряженные И01НЫ с завершенными внешними оболочками притягиваются друг к другу электричегкими силами. Ионная связь осуществляется в ионных кристаллах, состоящих из разных атомов, У элементов она не встречается. [c.396]

Тип и прочность связи между атомами. Между атомами может быть четыре типа связей (рис. 1.1) полярная (молекулярная, Ван-дер-Ваальса), ионная (гетерополярная), ковалентная (гомео-полярная) и металлическая. При полярной связи не происходит электронного обмена между атомами и не требуется отрыва электрона от атома. В этом типе связи происходит поляризация зарядов — смещение электронов в одном направлении, что создает предпосылки для электромагнитного взаимодействия между двумя поляризованными атомами. Такая связь энергетически непрочна (показатель прочности 0,1 эВ). При ионной связи происходит электронный обмен — электрон переходит с одного атома на другой, при этом первый становится электроположительным, а второй электроотрицательным. Взаимодействие различно заряженных ионов определяет связь в кристаллах (8,5 эВ). При ковалентной связи также имеет место переход электронов с внешних обо-8 [c.8]

Ионная (или гетерополярная) связь обусловливается отдачей одним атомом и ириобретеяием другим атомом электронов ионизацией атомов и наличием вследствие этого электростатического притяжения между различно заряженными ионами. Результатом такого взаимодействия является стремление к построению наиболее устойчивых электронных оболочек. В кристалле-каждый ион окружен более близко к нему расположенными ионами противоположного знака, вследствие чего притяжение преобладает над отталкиванием. Этим и объясняется общая связь частиц в кристалле. [c.68]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...