Молекулярно-кинетическая теория теплоемкости

Для приближенных расчетов при не очень высоких температурах можно рекомендовать использование постоянных мольных теплоемкостей 1Су и [хСр, полученных, с некоторой корректировкой для трех- и многоатомных газов, на основании молекулярно-кинетической теории теплоемкости. Эти данные приведены в табл. 6-1. [c.76]

Если использовать молекулярно-кинетическую теорию теплоемкости, то можно установить следующие значения величины к для одноатомных газов [c.39]

Зависимость теплоемкости от температуры. Из физики известно, что молекулярно-кинетическая теория теплоемкости устанавливает значение теплоемкости идеального газа только в зависимости от его атомности (степеней свободы). В основе этой теории лежит закон о равномерном распределении внутренней энергии по степеням свободы поступательного и вращательного движений молекул. Поэтому удельная внутренняя энергия одного моля идеального газа пропорциональна числу степеней свободы и определяется выражением [c.29]

Теоретически, согласно молекулярно-кинетической теории, теплоемкость идеального газа для заданного процесса есть ве- [c.42]

Рассчитать теплоемкость Ср двуокиси углерода при 1= =800°С, учитывая энергию колебаний атомов в молекуле и считая колебания гармоническими. Сравнить полученные данные с табличными. Определить, какова ошибка (в %), если рассчитывать теплоемкость по молекулярно-кинетической теории теплоемкости. [c.23]

Степень повышения давления в компрессорах (и понижения в турбинах) одинакова Р1=Рг=2,2. В первый компрессор поступает воздух при р1=0,1 МПа и <1=20°С, после первого компрессора он охлаждается также до 20°С. Температура газов перед обеими турбинами одинакова и равна 820°С. Внутренние относительные к. п. д. компрессоров равны 0,83, а турбин — 0,86. Степень регенерации 0=0,7. Расход воздуха 250 т/ч. Определить параметры во всех точках цикла, внутренний к. п. д. ГТУ, действительные мощности компрессоров, турбин и всей ГТУ. Представить цикл в 7, -диаграмме. Принять, что тепловые характеристики воздуха рассчитываются с помощью молекулярно-кинетической теории теплоемкости. [c.139]

Молекулярно-кинетическая теория теплоемкости, не учитывающая зависимости теплоемкости идеального газа от температуры, устанавливает значение v, ср м к ь зависимости от атомности газов [c.20]

Молекулярно-кинетическая теория теплоемкостей устанавливает, что постоянные мольные теплоемкости одинаковы для одинаково-атомных газов их значения легко запоминаются они приведены в табл. 1-5. [c.24]

Молекулярно-кинетическая теория теплоемкостей, основанная на предположении о наличии жесткой связи между атомами в молекуле, доказывает, что для газов одинаковой атомности изохорные молярные теплоемкости сохраняют постоянное значение, равное числу степеней свободы перемещения молекул газа (если теплоемкость измеряется в ккал), т. е. [c.19]

Эйнштейн применил идеи Планка для разрешения противоречий между классической молекулярно-кинетической теорией теплоты и опытом. В 1907 г. он рассмотрел очень простую модель твердого тела, все атомы которого колеблются с одной и той же частотой V, и получил формулу, в которой теплоемкость зависит от температуры [c.160]

Определим теплоемкость идеального газа исходя из модельного представления молекулярно-кинетической теории. [c.33]

Можно определить теплоемкость методами молекулярно-кинетической теории газов и квантовой механики.- Названные методы пока не нашли широкого распространения в инженерных расчетах либо из-за недостаточной точности полученных результатов, либо из-за сложности и трудоемкости. [c.25]

Определение теплоемкости методами молекулярно-кинетической теории [c.27]

В предложенном методе Ср тл k для воздуха можно принять в соответствии с молекулярно-кинетической теорией Ср= кДж/(кг-К) k=, A. Эти значения немного отличаются от средних в рабочем интервале при увеличении температуры от 0 до 800 °С теплоемкость Ср увеличивается от 1,00 до 1,15 кДж/(кг-К)> а k — от 1,40 до 1,33. [c.247]

Как указывалось выше, молекулярно-кинетическая теория для идеального газа дает линейную зависимость внутренней энергии от температуры [см. формулу (1.24)]. В этом случае теплоемкость идеального газа не зависит от температуры, так как [c.18]

Некоторые чисто качественные соображения указывают на то, что с помощью приведенной линейной формулы можно также учитывать и различие физических свойств охладителя и набегающего газового потока. Действительно, как показано в гл. 2, на интенсивность теплообмена на непроницаемой поверхности до влияют следующие физические параметры газа теплоемкость Ср, теплопроводность к, плотность р, коэффициент диффузии Z)i2 и вязкость л. Согласно молекулярно-кинетической теории у идеальных газов при постоянных давлении ре и температуре Те все упомянутые характеристики представляют собой функции одной физической величины — молекулярной массы [c.105]

На основании молекулярно-кинетической теории газов мольные теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении составляют [c.47]

Формулы (3-13) и (3-14) показывают, что согласно молекулярно-кинетической теории газов теплоемкости их в процессах с постоянным объемом и с постоянным давлением являются величинами постоянными. Легко видеть, что это положение сохраняет свою силу и для теплоемкостей во всех других процессах идеального газа. [c.35]

Таблица 2.5. Теплоемкости н показатель адиабаты (изоэнтропы) газов по молекулярно-кинетической теории

Молекулярно-кинетическая теория сравнительно хорошо объясняет теплоемкость газов при условиях, близких к нормальным. Но она не может объяснить зависимость теплоемкости от температуры. Значит, эту теорию следует уточнить . Подправленная теория может, в свою очередь, оказаться не точной, тогда и ее нужно подправить . [c.6]

Определить при помощи молекулярно-кинетической теории газов объемные теплоемкости при постоянном объеме с и массовые [c.18]

Теплоемкости газов, составляющих смесь, рассчитать согласно молекулярно-кинетической теории. Масса моля (х=23. [c.25]

Определить температуру и давление двуокиси углерода в конце процесса. Задачу решить двумя способами 1) считая теплоемкость постоянной и принимая ее по молекулярно-кинетической теории 2) считая теплоемкость зависящей от температуры и пользуясь табл. 16 приложения. [c.30]

Теплоемкость при постоянном объеме, отнесенная к 1 кг, согласно молекулярно-кинетической теории равна [c.31]

Теплоемкости Ср и считать не зависящими от температуры и для их расчета применить молекулярно-кинетическую теорию. Ответ [c.39]

Определить изменение энтропии 3 кг азота в политропном процессе при изменении температуры от <1 = 100 С до <2=300 С. Показатель политропы п=1,2. Теплоемкости принять по молекулярно-кинетической теории. Изобразить процесс в р, о- и Г, -диаграммах. [c.46]

Определить изменение энтропии 1 кг двуокиси углерода в процессе сжатия. Начальные параметры углекислоты <1 = 40 С, Р1=0,2 МПа, конечные <2=253 С, р2=4,5 МПа. Расчет сделать в двух вариантах 1) при расчете теплоемкости углекислого газа использовать молекулярно-кинетическую теорию 2) применить при расчете табл. 16 приложения с учетом зависимости теплоемкости от температуры. [c.46]

Решение. 1) Принимая теплоемкость двуокиси углерода по молекулярно-кинетической теории и учитывая, что молекула СОг имеет линейную структуру, имеем [c.46]

Результаты расчетов по этим двум вариантам сильно отличаются друг от друга, потому что результат вычисления теплоемкости при помощи молекулярно-кинетической теории для углекислого газа оказывается очень неточным. [c.46]

Определить потерю эксергии ГТУ в результате такого теплообмена в расчете на 1 кг проходящего газа. Газ считать идеальным, обладающим свойствами воздуха, а теплоемкость принять по молекулярно-кинетической теории. Температура окружающей среды 20 °С. Считать, что теплообменник не имеет тепловых потерь. Гидравлическими сопротивлениями теплообменника пренебречь. [c.56]

Выхлопные газы, выходящие из турбины, и воздух считать Идеальными газами, обладающими свойствами воздуха, а теплоемкость принять по молекулярно-кинетической теории. Температура окружающей среды равна 15 °С. Потерю эксергии рассчитать на 1 кг проходящих газа и воздуха. [c.59]

Считать, что рабочим телом является воздух теплоемкость воздуха рассчитывать по молекулярно-кинетической теории. [c.133]

Определить при помощи молекулярно-кинетической теории газов объемные теплоемкости при постоянном объеме и массовые теплоемкости при постоянном давлении Ср для азота и сероводорода НгЗ, молекула которого нелинейна. [c.26]

Если бы мы вели расчет при помощи теплоемкостей, рассчитанных по молекулярно-кинетической теории, то получили бы иные результаты. Действительно, в этом случае [c.52]

Для многоатомных газов такого соотношения не неблюдается, поскольку исходное положение указанной теории о наличии жесткой связи между атомами в молекуле современной наукой не подтверждается. Молекулярно-кинетическая теория теплоемкостей не дает также ответа на вопрос, почему с увеличением температуры теплоемкость газа возрастает. Например, по опытным данным Всесоюзного теплотехнического института (ВТИ), зависимость средней изобарной массовой теплоемкости для воздуха в пределах от О до 1500 °С выражается равенством [c.20]

Правда, если изменения температуры газа невелики, допустимо теплоемкость в пределах процесса изменения состояния газа считать постоянной и принимать ее для одно- и двухатомных газов равной тем значениям, которые дает молекулярно-кинетическая теория газов. Это, естественно, упрощает выводы и расчеты. Так же поступают иногда и с трехатомными газами, принимая для них лСр = 7 и лСр = 9 ккал/(кмоль-К), что лучше согласуется с опытными данными, вместо = 6 и 1б р = 8 ккал/(кмоль-К), которые дает молекулярно-кинетическая теория теплоемкостей. Молекулярная физика доказывает, что вследствие движения атомов внутри молекулы число степеней свободы перемещения молекулы увеличивается на число возможных связей между атомами в молекуле, т. е. трехатомный газ будет иметь число степеней свободы не 6, а 9, а четырехатомный — 12 и т. д. [c.20]

Для идеальных газов к есть величина постоянная, зависящая лишь от природы газа, т. е. от атомности газа. В табл. 4 приведены теоретические данные о значении теплоемкостей с и Ср согласно молекулярно-кинетической теории. По табл. 4 можно вычислить к для газов различной атомности. Так, для одноатомных газов, 4,96, , 6,97, , [c.46]

Начальные параметры воздуха, поступающего в компрессор ГТУ со сжиганием топлива при р=сопз1, Р1=0,1 МПа /[=20 °С. Степень повышения давления в компрессоре ГТУ р=6. Температура газов перед соплами турбииы /з=700°С. Рабочее тело обладает свойствами воздуха, теплоемкость его рассчитывается по молекулярно-кинетической теории. Компрессор засасывает 2-10 кг/ч воздуха. [c.131]

Определить параметры всех точек цикла, термическии к. п. Д. и теоретическую мощность ГТУ. Теплоемкость воздуха рассчитывать по молекулярно-кинетической теории. Представить цикл ГТУ в Т, -диаграмме. [c.138]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...