Законы Рауля и Генри

Законы Рауля и Генри [c.225]

Законы Рауля и Генри. Законы Рауля и Генри описывают поведение любых бесконечно разбавленных растворов. [c.62]

При умеренных и низких давлениях во многих случаях с достаточной степенью точности можно упростить выражения законов Рауля и Генри, заменив летучести давлениями, а именно [c.62]

Законы Рауля и Генри в общем случае описывают поведение любых бесконечно разбавленных растворов. Для произвольных давлений и температур эти законы выражаются следующим образом [c.238]

При умеренных и низких давлениях во многих случаях может быть проведено с удовлетворительной точностью упрощение вышеприведенных выражений законов Рауля и Генри путем замены летучестей давлениями, а именно [c.239]

Приведенные уравнения законов Рауля и Генри, кроме их большого теоретического значения, находят применение при исследовании систем, отличающихся малой растворимостью одного компонента в другом, например при определении растворимостей газов в жидкостях, некоторых твердых тел в жидкостях и т. п. [c.239]

Такие растворы не подчиняются законам Рауля и Генри. Существуют так называемые растворы второго рода которые идеальны относительно имеющихся в них ионов, но не являются идеальными по отношению к молекулярным составляющим [c.385]

Составы растворов (262). 5-7-2. Законы Рауля и Генри (262). 5-7-3 Растворимость (262). 5-7-4. Термические свойства [c.140]

При весьма малых концентрациях растворимость можно связать с изменением температуры парообразования или затвердевания. При таких концентрациях (когда применимы законы Рауля и Генри) изменение температуры кипения жидкого растворителя может быть определено из выражения [c.239]

Кг называется константой Генри. Константы Генри для некоторых газов представлены в табл. 8.1. В области, где выполняется закон Генри, константа Ki не равна давлению пара чистого вещества. Зависимость от мольной доли представлена на рис. 8.3. (Кроме того, там, где вьшолняется закон Генри, стандартный химический потенциал /х°, вообще говоря, не совпадает с химическим потенциалом чистого вещества.) Только для совершенного раствора вьшолняется равенство Ki = р при Xi < С 1, но такие растворы встречаются очень редко . Многие разбавленные растворы подчиняются закону Рауля и закону Генри ). [c.203]

Законы Генри и Рауля (или какая-либо другая эмпирическая закономерность) используются при построении термодинамической теории бесконечно разбавленных растворов. При этом один из предельных законов (например, закон Генри или закон Рауля) рассматривается как экспериментальный факт. Тогда остальные закономерности, справедливые для предельно разбавленных растворов, выводятся на основе методов термодинамики. [c.40]

Рис. 2.7. Области применимости законов Генри (I) и Рауля (И) в неидеальных растворах

В гл. 2 было показано, что если давление пара растворенного вещества следует закону Генри, то давление пара растворителя подчиняется закону Рауля. Целесообразно вывести закон Рауля, применяя выражение (3.39) для химического потенциала растворителя в бесконечно разбавленном растворе. Используя равенство химических потенциалов растворителя в паровой и жидкой фазах, [c.63]

Основные положения фазового равновесия были рассмотрены в гл. 2 (правило фаз Гиббса, законы Генри и Рауля и др.). Там же для идеальных бинарных систем получено уравнение (2.20), которое описывает линию равновесия [c.103]

Рис. 8.3. Диаграмма давления пара бинарного раствора. При малых мольных долях или близких к единице система подчиняется идеальным законам. При незначительном содержании компонента выполняется закон Генри если содержание компонента велико, — закон Рауля. р и рз — давления пара чистых веществ р и р2 — парциальные давления компонентов смеси, р — полное давление пара. Отклонение экспериментальных величин от величин парциального давления, рассчитанных по законам Генри или Рауля, можно использовать для расчета коэффициентов активности.

Законы Генри (2.45) и Рауля (2.46), как уже отмечалось, представляют собой предельные законы бесконечно разбавленных растворов Хг- О, i 2). Термодинамика не может устано- [c.40]

Смысл законов Генри и Рауля в неидеальных растворах иллюстрируется рис. 2.7. В очень разбавленных растворах при Х [c.40]

Проведен термодинамический анализ экспериментальных данных. Гфздложена математическая модель парожидкостного равновесия в рассматриваемой системе, осноЕанная на описании отклонений от законов Рауля и Генри. [c.163]

При малых концентрац1 ях (когда применимы законы Рауля и Генри) и,чмене[ ие температуры кипения жидкого растворителя может быть определено из выражения [c.262]

Как и для многих классических жидкостей, растворяющихся друг в друге в любых концентрациях, диаграммы состояния раствора Не — Не имеют вид сигар, ограниченных сверху кривой, составленной из точек ки-цения, а снизу кривой, составленной из= точек росы. Как и обычно, состояния вн сигары однофазные и являются состояниями либо жидкости, либо пара, а точкам внутри сигары соответствуют (по правилу рычага ) двухфазные состояния — смеси жидкости и пара. Несмотря на внешнее сходство диаграмм состояния растворов классических и квантовых жидкостей, последние обнаруживают заметное отклонение от идеальности, т. е. от законов Рауля и Генри, причем это отклонение тем больше, чем ниже температура. [c.700]

Непдеальные растворы характеризуются отклонениями от законов Рауля и Генри. В тех случаях, когда растворенное вещество обнаруживает отрицательное отклонение от закона Рауля, оно, как правило, дает положительное отклонение от закона Генри. [c.213]

Законы Рауля н Генри общем случае описывают повед. 1ие лю6ы> бесконечно ра -бавленных растворо -., Длч произвольных давлений и темперагур (раствор бинарпы1 ) закон Рауля [c.262]

Экспериментальные исследования ПО казывают, что при ПО строении теории бесконечно разбавленных растворов наиболее целесообразно исходить из закона Генри, так как в разбавленных растворах легче обнаружить отклонения от закона Генр и, чем отклонения от закона Рауля. Следует отметить также, что при формулировке зако номериостей, которым подчиняется давление пара разбавленных растворов, мы не использовал и явное выражение для химического потенциала растворителя и растворенных веществ в разбавленном растворе. Как будет показано в гл. 3, анализ уравнения Гиббса—Дюгема (1.32) и применение закона Генри (2.45) (в сочетании с некоторыми другими утверждениями нетермодинамического характера) позволяют найти аналитические выражения для химических потенциалов веществ в предельно разбавленных растворах. [c.41]

Закон Вант-Гоффа, так же как и закон Рауля для давления пара растворителя (2.46), закон Генри для давления пара растворенного вещества (2.45), криоскопическая (2.68) и эбулиоскопическая (2.79) формулы представляют со- ой примеры предельных законов бесконечно разбавленных растворов. [c.50]

Полученные выше формулы для р.(,(в,р, п) и Ц в,р, п) в рамках уже чисто термодинамического подхода решают все задачи теории слабых растворов, определяют тепловой эффект расширения примеси, обосновывают формулу Вант-Гоффа для осмотического давления, закон Генри о соотношении концентраций примеси в двух несмешивающихся растворителях, закон Рауля о смешении точки фазового перехода, связанного с присутствием примеси и т.д. Саму величину р(в) можно рассчитать, располагая потенциалом взаимодействия частиц примеси и растворителя Фо (1 г ), или ограничиться ее упрошенной оценкой (см. 1, п. г)), использованной при микроскопическом обосновывании уравнения Ван дер Ваальса, которая, несмотря на ее откровенную модельность, показательна в том отношении, что связывает баланс усредненных сил притяжения и отталкивания со свойствами компонент, составляюших данных слабый раствор.. [c.400]

Как отмечалось, со.аержание газа в жидкости соответствует закону Генри лишь в равновесных условиях, поэтому из законов Генри и Рауля нельзя определить скорость удаления газов (кинетику процесса). Между тем от скорости десорбции зависит конечный эффект дегазации, т.е. степень приближения системы к равновесному состоянию. В общем виде скорость десорбции газа определяется по уравнению [c.184]

К этим условиям следует добавить также ур-пия, обеспечивающие баланс частиц (такие, как ур-иии химич. реакций или условия сохранения числа частиц в каждом компоненте при днпамич. равновесии неск. фа и т. д.). Таким путем получаются закон действующих масс (см. также Тер.подина.иическое равновесие), правило фаз Гиббса (см. Фааовне превращения), основные закономерности для разбавленных растворов (законы Вант—1 оффа, Рауля, Генри и т. д.), условия кристаллизации и т. п. [c.377]

Понятие П. д. применимо только к смеси идеальных газов, в реальных жо газовых смес.чх оперируют понятием летучести. Связь П. д. с общим давлением с.месн (нри давлениях, близких к атм.) дается Дальтона закоио.м Pl — PNi, где Pi — П. д. компонента г. Ni —. мольная долл. Р — общее давление. Отсюда следует, что общее давление газовой смеси равно сумме П. д. компонентов. Если смесь паров над жидким бесконечно разбавленным раствором подчиняется законам идеальных газов, то связь между П. д. растворителя и его концентрацией в растворе дается Рауля законом, связь жо можду П. д. растворенного веп(ества и его концентрацией в растворе — Генри законо.м. [c.596]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...