Растворимые добавки в электролите

Размеры частиц 15, 64, 100 Растворимые добавки в электролите 61, 62 Расчеты покрытий и суспензий 40 сл. [c.268]

Состав электролита. Из всех факторов, влияющих на выход по току, наиболее сильное влияние оказывает состав электролита. Так как одной из основных причин отклонения выхода по току от теоретической величины является растворимость металла в электролите с последующим окислением анодными продуктами, желательно понижать растворимость металлов в электролите. Добавки солей с более электроотрицательными катионами по [c.153]

Из приведенных результатов можно видеть, что концентрация соли осаждаемого металла в растворе и наличие в электролите посторонних солей оказывают существенное влияние на адсорбцию поверхностно-активных веществ. С одной стороны, увеличение концентрации солей в растворе уменьшает растворимость поверхностно-активного вещества и, приближая концентрацию органического вещества к концентрации насыщения, резко увеличивает адсорбцию добавки. С другой [c.118]

Увеличение концентрации в электролите поверхностно активных веществ, например хлоридов щелочных металлов или растворимых окислов (т. е. веществ, хорошо смачивающих анод и имеющих небольшое поверхностное натяжение на границе раздела электролита с анодом), приводит к повышению величины критической силы тока, вызывающей анодный эффект [29]. Это обстоятельство особенно важно для такой конструкции электролизера, в которой анодом служит графитовый стержень относительно небольшого диаметра, что создает повышенную анодную плотность тока. Результаты исследования краевых углов смачивания на контакте с графитом различных расплавленных солей показали, что добавка растворимых окислов в расплавленные фторидные соли резко уменьшает краевой угол смачивания, т. е. улучшает смачиваемость графита расплавом (уменьшает поверхностное натяжение на границе их раздела). [c.123]

Порошок никеля получают электролизом аммиачных растворов сернокислого никеля. Электролит содержит 5—15 г/л никеля (N1 +), 75—80 г/л сульфата аммония и 2—3 г/л серной кислоты, а также 40—50 г/л хлористого аммония и до 200 г/л хлористого натрия. Снижение концентрации сернокислого никеля в электролите приводит к уменьшению среднего размера частиц порошка никеля, тогда как повышение его концентрации увеличивает средний размер частиц порошка, одновременно увеличивая и выход по току. Хлористый натрий обеспечивает высокую электропроводность раствора, что позволяет использовать при электролизе высокие плотности тока, приводящие к повышению съема металла с единицы площади катода. Хлористый аммоний в электролите играет роль буферной добавки, поддерживающей требуемое значение pH, но при его концентрации выше 50 г/л происходит уменьшение растворимости сульфата никеля и снижение выхода по току. Ионы аммония служат комплексообразователями, связывающими ионы никеля в комплексный ион, что позволяет устранить явление гидролиза сернокислого никеля у катода в условиях интенсивного выделения водорода и значительного новы шения pH раствора. Ионы натрия, составляя значительную часть внешней обкладки двойного электрического слоя на поверхности катода, затрудняют разряд катионов никеля, что способствует образованию порошкообразного осадка. Ионы хлора препятствуют пассивированию растворимых никелевых анодов, отливаемых из несортового никеля (87,5—90% N1, до 9% Со, до 6,5% С, до 3% Ре, 0,6—0,7% 8). Катодами служат пустотелые коробки из меди или нержавеющей стали, охлаждаемые водой. Для улавливания порошка, осыпающегося с катода, применяют фильтрующие катодные диафрагмы. [c.144]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Добавки в электролит № 3 роданистого калия и сегнетовой. соли применяются для осаждения с растворимыми анодами и с применением реверса. Корректирование электролитов, работающих с нерастворимыми анодами, заключается в добавлении концентрата, приготовленного так же как и обычный электролит. Электролит № 4 применяют для получения толстых осадков. Электролит № 5 является этилендиаминовым электролитом, в который золото вводится в виде сульфидного комплекса, причем покрытия получаются зеркально блестящие, но более пористые, чем из цианистого электролита. На практике этот электролит из-за этилендиамина не может быть применен. [c.43]

Лития гидрат окиси технический Li ОН Н2О — белый кристаллический порошок, сильная щелочь, хорошо растворимая в воде. По ГОСТ 859.5—75 n jro-товляют продукт марок ЛГО-1, ЛГО-2 и ЛГО-3. Применяется в качестве добавки в электролит щелочных аккумуляторов, а также при изготовлении пластичных смазок, защитных и у1[лотнительных соединений и др. Упаковывают его в железные барабаны или мешки из пластиката. [c.429]

Применяемый в настоящее время для электролиза алюминия промышленный электролит в основном состоит из обогащенного фтористым алюминием криолито-глиноземного расплава, свойства которого улучшены добавками различных химических соединений, причем сумма этих добавок, как правило, не превышает 8—10%. Наибольшее распространение в качестве добавок к промышленному электролиту получили следующие соединения Сар2, ЫР, Mgp2, НаС1. Основные назначения добавок — снижение температуры плавления электролита, увеличение электропроводности, а также улучшение других его свойств. Однако все добавки приводят в той или иной степени к снижению растворимости глинозема в электролите, что ограничивает их содержание в промышленном электролите. [c.218]

На некоторых заводах снижают криолитовое отношение, доводя его иногда до 2,3. Избыток фтористого алюминия уменьшает вероятность разряда ионов натрия на катоде и снижает температуру плавления электролита, но значительно увеличивает его летучесть. Кроме того, в электролит вводят небольшие добавки MgF2 или СаРг, снижая тем самым температуру плавления электролита и растворимость алюминия в электролите, а следовательно, увеличивая выход по току. Слишком кислые электролиты также снижают выход по току. [c.423]

Паратолуолсульфамид—блескообразующая добавка, которая вместе с тем способствует образованию нехрупких, эластичных никелевых покрытий. Растворимость его мала — 2 г в литре воды, поэтому требуемое количество этого химиката растворяют небольшими порциями в электролите при температуре 60—80° С. Добавляют в ванну в количестве 0,5 г/л на каждые 15—25 а-ч протекшего тока на 1 л электролита. [c.174]

Растворение железа возрастает с увеличением концентрации Sn l-z [8, 11], так как при этом в некотором интервале потенциал олова становится более положительным, т. е. инертнее. Скорость процесса постепенно снижается во времени из-за образования интерметаллического подслоя и накопления железа в электролите. Хотя подслой образуется достаточно быстро, растворение железа может продолжаться благодаря процессу диффузии через него. Накопление железа в электролите ухудшает качество покрытия. Поэтому добавка некоторых солей, уменьшающих растворимость железа, играет положительную роль в процессе электролиза [1, 7, 11, 13]. Например, в присутствии хлористого цинка потенциал железа сдвигается в положительную сторону и растворение его уменьшается. [c.78]

Сульфитный щедок, являющийся отходом при производстве целлюлозы, представляет собой вязкую, густую массу темнокоричневого цвета, растворимую в воде. При добавке сульфитного щелока его растворяют в горячей воде, проверяют на отсутствие кислой реакции и вводят в электролит. Сульфированное касторовое масло готовят путем постепенного приливания креп- [c.58]

Ионы хлора в виде соляной кислоты вводят в состав электр лита для снижения растворимости в нем серебра концентрат ионов хлора равна 10—30 мг/л. Для улучшения структуры и п вышения плотности катодного осадка меди в электролит вв дят поверхностно активные вещества столярный клей в кол честве до 25 г на 1 г готовых катодов и сульфитцеллюлознь щелок до 30 г на 1 т катодов. При появлении рыхлого, порист го, шишковатого осадка добавляют тиомочевину со столярнь клеем. Добавки вводят периодически или непрерывно в цирк ляционную систему в виде очень разбавленных растворов. [c.210]

Основными компонентами щелочных электролитов является золото в виде цианистого одновалентного комплекса K[Au( N)jJ или Na[Au( N)jl. свободный цианистый калий и двухзамещенные фосфаты, иногда эти электролиты содержат еще карбонат и сульфат калия. Последний добавляется для восстановления трехвалентного золота, которое может присутствовать в свежеприготовленном электролите. Карбонаты и фосфаты играют роль электропроводящих и отчасти буферных добавок. Все добавки к тому же вызывают повышение поляризации при осаждении золота и таким образом способствуют получению мелкокристаллических осадков. Щелочные ваины работают при высоких температурах. Если применять нерастворимые аноды, тогда можно работать и с натриевыми солями, так как при работе с растворимыми анодами на анодах образуется пленка плохорастворимой соли Na[Au( N)3j. Растворимость золотых комп- [c.36]

Из нецианистых электролитов известны железистосинеродистый, пирофосфатный, сульфитный, иодистый, сульфаматный, аммиачный, аминокомплексные электролиты [22]. Для промышленного использования может служить железистосинеродистый электролит с добавкой роданистого калия [23].. Удовлетворительные осадки серебра на катоде получаются из железистосинеродистого электролита и в отсутствие роданистого калия. Однако использование такого электролита затруднено из-за сильной пассивации серебряных анодов. Анодный потенциал смещается в электроположительную сторону более, чем на 300 мВ при 0,2-102 Установлено [24, с. 12], что введение в железистосинеродистый электролит роданистого калия (80—100 г/л) снижает анодную поляризацию и позволяет вести процесс с высоким анодным выходом по току. Растворение серебра на аноде в таком растворе происходит с образованием хорошо растворимого роданистого комплекса. [c.334]

Интенсификация процесса лужения помимо этого обеспечивается применением калиевых солей или введением в качестве активатора добавки 1—2 г/л соли метанитробензойной кислоты. Электролит работаёт с растворимыми анодами из чистого олова в виде толстых стержней. В отличие от аналогичных установок за границей электролит лужения размещен в двух ваннах (вместо одной). [c.205]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...