Гидрат окиси железа

Недостатком этого раствора является сложность его приготовления и значительные потери серебра, адсорбирующегося на гидрате окиси железа при фильтрации. Чтобы уменьшить потерн серебра, применяют следующий способ приготовления. Отдельно растворяют требуемые количества азотнокислого серебра, желтой кровяной соли (железистосинеродистого калия) и поташа, все растворы доводят до кипения и затем сливают вместе и кипятят еще 1,5—2 ч, причем i [c.12]

Катион железа образует Гидрат окиси Железа, который плохо растворяется в воде и выпадает в осадок [c.161]

При испытании металлокерамических фильтрующих элементов (ГОСТ 12455—72) в качестве загрязнителя рекомендуется применять гидрат окиси железа или лессовую пыль в количестве 1, 3 г на 10 л рабочей жидкости. [c.70]

При заполнении сухого очистителя болотной рудой (гидратом окиси железа) или активированным древесным углем газ может быть очищен и от сернистых соединений. [c.445]

При наличии в воде растворенного кислорода Fe(0H)2 окисляется до труднорастворимого гидрата окиси железа [c.186]

Необходимо иметь в виду, что поскольку реакции гидролиза являются обратимыми, то, очевидно, большое влияние на процесс коагуляции должны оказывать концентрации ионов водорода и гидроксила, т. е. pH воды. Чрезмерное подщелачивание воды (до pH более 7,5) может вызвать растворение выпадающего гидрата окиси алюминия в результате образования при этих условиях алюминатов, растворимых в воде. Наоборот, гидролиз и выпадение гидрата окиси железа ускоряются при pH более 7,5 —8,0. Поэтому при проведении коагуляции совместно с известкованием, при котором pH среды поддерживается около 10, следует применять только соли железа. [c.57]

В обоих случаях гидрат закиси железа должен быть окислен до гидрата окиси железа [c.86]

Одновременно с этими основными реакциями происходят и другие, побочные окисление двухвалентного железа до трехвалентного и образование в результате окислительного процесса, происходящего на аноде, гидратов окиси железа [c.81]

С одной стороны уменьшение pH (то есть увеличение кислотности раствора) вызывают преимущественно выделение водорода, а не металла на катоде в очень кислой среде выделяется один водород. С другой стороны, увеличение pH (то есть уменьшение кислотности) способствует переходу закисного железа в окисное, и, в связи с этим, образование гидратов окиси железа. Раствор в этом случае мутнеет, на поверхности электролита собираются коричневые (бурые) хлопья гидратов, осадок становится плохим, оператору приходится прерывать электролиз, чтобы исправить, прокорректировать ванну. Пределы этих критических изменений pH — бо.лее узкие для сернокислых ванн, нежели [c.86]

Порошок гидрата окиси железа [c.529]

Рис. 230. Изотерма адсорбции водяного пара на гидрате окиси железа, сформированном при переменном погружении в дистиллированную воду.

Однако имеется и другая точка зрения в частности, в работе [98] утверждается, что пассивное состояние наступает благодаря эффекту осаждения гидрата окиси железа. По мнению авторов, образование окислов железа с участием нитрит-ионов протекает по следующим реакциям. [c.179]

Как видно, предлагаемый авторами механизм пассивации сводится к окислению нитрит-ионами гидрата окиси железа и осаждению его на поверхности железа. Осаждение коллоидных мицелл гидроокиси может наступить в присутствии нитрит-ионов, по мнению авторов, уже при pH = 6,2 6,4. Поскольку ионы аммония, как было выше показано, не обнаруживаются в электролите, авторы высказывают предположение, что в аэрируемом электролите ионы аммония окисляются кислородом с регенерацией нитрит-ионов по уравнению [c.179]

Визуальные наблюдения показывают, что в узких зазорах продукты коррозии имеют темно-зеленый цвет, характерный для гидрата закиси железа, в отличие от бурого цвета гидрата окиси железа, возникающего на открытой поверхности и обладающего определенными защитными свойствами. [c.230]

Концентрация щелочи. Повышение концентрации щелочи увеличивает толщину окисной пленки, но при применении сильно концентрированных растворов на поверхности оксидируемых изделий появляются рыхлые налеты гидрата окиси железа. Кроме того, уменьшается скорость реакции [c.66]

Реакция П1 приводит к образованию нормальной окисной пленки, а реакция IV — к выделению осадка гидрата окиси железа, образующего при определенных условиях более или менее прочный красный налет на поверхности оксидируемых изделий. Реакция V приводит к изменению состава осадка и к понижению содержания в растворе окисного железа, так как гидрат с меньшим содержанием воды -обладает меньшей растворимостью. [c.67]

Продукты коррозии железа, которое обычно переходит и раствор в виде двухвалеитиы.х ионов, при наличии в растворе кислорода воздуха окисляются в гидрат окиси железа. Образующаяся ржавчина состоит из смеси гид1)атов окиси и закиси железа и имеет переменный состав, который в зависимости от условий образования ржавчины может колсбат11СЯ. Обычно состав ржавчины выражают общей формулой [c.198]

Очень эффективным катализатором конверсии является мелкий порошок гидрата окиси железа, хотя также эффективны юкислы других магнитных элементов, такие, как окись хрома, окиси железоникелевых сплавов. На практике значительные трудности вызывает требование полного отсутствия катализатора в опытах, где требуется совершенно неконвертированный нормальный водород. Наиболее эффективно в качестве катализатора использование гидрата окиси железа при его непосредственном контакте с жидким водородом. Скорость диффузии [c.154]

Гидрат окиси железа 154 ГКМВ (Генеральная конференция по мерам и весам) 38, 39 [c.444]

Осадок Ре(ОН)з хорошо промывают, но несмотря на это довольно большая часть серебра (до 20%) может захватываться очень мелкодисперсным гидратом окиси железа. Для того чтобы вернуть эту часть серебра, весь осадок растворяют в разбавленной соляной кислоте при нагревании, тогда гидрат окиси железа растворится, а серебро выпадет в осадок в виде Ag I. Полученный ранее электролит имеет желтый цвет, обычно его анализируют на содержание серебра, если требуется — доливают водой, и он готов к эксплуатации. [c.12]

В зависимости от pH раствора будет иметь место та или иная реакция если рН<6 и при избытке К<Ре(СЫ)б образовавшиеся ионы Fe по реакции (6) будут образовывать берлинскую лазурь, если pH >6, то из берлинской Лазури по реакции (7) будет обра- и)вываться гидрат окиси железа. Из всего вышеприведенного следует, что на каждый моль золота требуется 2/3 моля Kплотностях тока. При работе с нерастворимыми анодами в электролите постепенно накапливается цианистый калий, причем иа каждый моль золота выделяется 4 моля K N [c.41]

Железистосинеродистый раствор готовится путем приливаиия K.4Fe( N)fi к раствору А гЫОз, после образования осадка железисто-синеродистого серебра добавляют поташ и нагревают до кипения (количество компонентов определяется по расчету) При появлении коричневой окраски гидрата окиси железа в раствор медленно при перемешивании добавляют 33 % ный раствор гЕерекиси водорода йз расчета 50—60 мл на 1 л раствора и кипятят в течение 1— 1 5 ч Осадок гидроокиси железа отфильтровывают промывая несколько раз горячей водой Объем раствора доводят до расчетного [c.84]

Окисная пленка на поверхности корродирующего металла образуется за счет диффузии ионов железа через магнетит. На границе раздела окисла и воды ион железа реагирует с гидроксилом или молекулой воды и образует гидрат закиси железа, в итоте образуется магнетит. В воде при температуре 300°С за счет взаимодействия с железом гидрат окиси железа также переходит в магнетит. С течением времени толщина окисной пленки увеличивается, а диффузия попов железа через нее затрудняется. Это обстоятельство ведет к уменьшению скорости коррозии -во времени. [c.33]

Целлюлоза является эффективным фильтрующим материалом для удаления крупных частиц шлама, в частности матнетита, но она обладает весьма ограниченной сорбционной емкостью по другим продуктам коррозии и плохо удаляет такие соединения, как гидрат окиси железа или гематит. [c.132]

При коррозии железа в нейтральной среде ионы двухвалентного железа, взаимодействуя с гидроксил-ионами, образуют мало растворимый в воде гидрат закиси железа, который при наличии в растворе кислорода окисляется в гидрат окиси железа, еще менее раетворимый в воде. Ржавчина, образующаяся во время коррозии железа и низколегированных сталей при низких температурах, состоит из смеси гидратов окиси и гидратов закиси железа, которая в той или иной степени дегидратирована. Состав ржавчины можно выразить общей формулой [c.99]

При избытке кислорода в водной среде наблюдается окисление ионов двухвалентного железа кислородом. Если процесс коррозии стали совершается при избытке кислорода, вторичный продукт KqpposHH—гидрат закиси железа окисляется с образовалием практически нерастворимого соединения —гидрата окиси железа (ржавчины) [c.54]

При наличии в рассоле достаточного количества Fe l.., все ионы ОН, получающиеся в результате реакций (б) и (г), будут соединяться с ионом Fe, образуя гидрат окиси железа Fe ОН) , который обладает низкой растворимостью в воде и не дает никакой накипи или отложений. [c.371]

В водных средах при рН>5.5 образуется труднорастворимый гидрат закмсм железа белого цвета [Fe (0Н)2], далее гидрат окиси железа бурого цвета [c.26]

Эта глазурь смешивается с 30% гидрата окиси железа. При обжиге 1160° она кажется прозрачной светлокоричневой, пронизанной многочисленными кристаллами с золотистым блеском. При более высоких температурах—1230—1280°—глазурь принимает темнокоричневый оттенок и становится непрозрачной. Если сплавленную в муфеле при температуре 1230° глазурь покрыть тонким слоем свинцовой глазури с 2,5—5% окиси меди, то при нагревании до 800° выделяются мельчайшие кристаллы окиси железа, которые в случае пережога снова разрушаются. [c.116]

Под воздействием влаги я кислорода воздуха на поверхности стали обпа-зуется вначале гидрат окиси железа Ре (ОН)2, имеющий зеленовато-желтый цвет, переходящий в Ре (ОН)з желто-коричневого цвета. Длительность процесса определяется появлением на металле налета коррозии и составляет от 15 до 60 мин, (большее значение — для легированных сталей). Для ускорения процесса применяют обдувку паром [153, 338], хотя его применение не всегда рекомендуется [ 337]. [c.198]

Следует указать, что приведенные в оригинале реакции обезжелезива-ния воды отражают получение конечных продуктов. Промежуточным продуктом реакций гидролиза и окисления является образование хлопьевидной структуры гидрата окиси железа, что соответствует протеканию реакции при обработке воды известью [c.48]

По другому механизму предполагается, что защита достигается благодаря образованию пленки, состоящей из отлагающихся на поверхности металла аморфного кремнегеля и гидрата окиси железа. Можно предположить, что преимущественная концентрация отрицательно заряженных частиц у наиболее слабых в отношении коррозии мест приводит к превращению неустойчивого зо- [c.186]

Уменьшение концентрации суспензии в результате адгезии частиц к стенкам сосуда происходит как следствие конкуренции двух процессов контакт частиц с поверхностью и отрыв прилипших частиц. Основным фактором, определяющим эти процессы, является скорость перемешивания. При незначительной скорости превалирует адгезия, по мере увеличения скорости может происходить отрыв ранее прилипших частиц. Эти соображения подтверждаются экспериментами по изменению концентрации гидрата окиси железа в 0,7 М растворе Na l (pH = 8) по мере увеличения числа оборотов вала смесителя при перемешивании (начальная концентрация суспензии принята за 100%) [308] [c.360]

Красные налеты на окисной пленке. Нормальное оксидное покрытие состоит из магнитной окиси железа Рез04. Однако наряду с ней может выделиться твердый гидрат окиси железа, который приводит к образованию шлама на дне ванны и красных налетов на поверхности обрабатываемых изделий. [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...