Центрированная тетрагональная решетка

Примечание. В таблице приняты следующие сокращения г.ц.к.—гра-нецентрированная кубическая решетка ц.к. — центрированный куб гекс. — гексагональная решетка т.ц. — центрированная тетрагональная решетка. [c.13]

Углерод в виде графита обладает гексагональной решеткой, а алмаз характерной двойной кубической решеткой кремний и серое олово имеют решетку типа алмаза, а белое олово центрированную тетрагональную решетку, а-марганец имеет очень сложную кубическую решетку с 58 атомами в элементарной ячейке, а 8-марганец — с [c.26]

Кристаллы мартенсита обладают центрированной тетрагональной решеткой (рис, 2), близкой к решетке а-железа и тем больше от нее отличающейся, чем выше содержание углерода в стали [2, 3]. [c.672]

Фиг. 7.4. Два способа представления центрированной тетрагональной решетки Бравэ

Точки, Обозначенные цифрами 1, лежат в атомной плоскости, перпендикулярной с-оси, а точки, обозначенные цифрами 2,— в параллельной плоскости, отстоящей от первой на расстояние с/2. Если точки 1 соединить так, чтобы они образовывали простую квадратную сетку (а), то видно, что центрированная тетрагональная решетка получается при искажении о. ц. к. решетки. Можно также считать, что точки 1 лежат в узлах центрированной квадратной сетки (б) тогда становится понятным, что центрированную тетрагональную решетку можно получить и путем искажения г. ц. к. решетки. [c.124]

Чтобы убедиться, что объемноцентрированная и гранецентрированная тетрагональные решетки не отличаются друг от друга, рассмотрим фиг. 7.4, а, где изображена центрированная тетрагональная решетка Бравэ, если смотреть на нее вдоль с-оси. Точки 2 лежат в плоскости решетки, отстоящей на расстояние с/2 от плоскости решетки, содержащей точки 1. Если с = а, то эта структура представляет собой о. ц. к. решетку, если же с имеет произвольную величину, то ее, очевидно, можно рассматривать как результат растяжения о. ц. к. решетки вдоль с-оси. Однако в точности туже самую решетку при взгляде вдоль той же с-оси можно изобразить так, как показано на фиг. 7.4, б, считая атомные плоскости центрированными квадратными сетками со стороной, равной а = = / 2а. Если с = а 2 = а/1/2, то эта структура есть просто г. ц. к. решетка Бравэ. При произвольном с ее можно рассматривать как результат растяжения г. ц. к. решетки вдоль с-оси. [c.124]

Иначе говоря, как г. ц. к., так и о. ц. к. решетки представляют собой частные случаи центрированной тетрагональной решетки. Они возникают лишь при определенном значении отношения с/а, при котором имеет место дополнительная симметрия. Происхождение такой симметрии легче всего понять, представив решетку так, как это показано на фиг. 7.4, а (о. ц. к.) или на фиг. 7.4, б (г. ц. к.). [c.124]

Поступая таким же образом, можно понизить двумя способами точечную симметрию центрированной тетрагональной решетки, превратив ее в ромбическую. Растягивая ее вдоль одной из параллельных прямых, проведенных на фиг. 7.4, а, мы получим объемноцентрированную ромбическую решетку Бравэ, тогда как растяжение вдоль одной из параллельных прямых на фиг. 7.4, б дает гранецентрированную ромбическую решетку. [c.125]

Послойный рентгеноструктурный анализ показал, что наружный слой — это твердый раствор молибдена в хроме с объемно-центрированной кубической решеткой, внутренний слой — твердый раствор хрома в молибдене с той же решеткой, а средний слой — упорядоченный твердый раствор с тетрагональной объем-но-центрированной решеткой, дающий лишние линии на рентгенограмме. [c.79]

Другим примером металла, имеющего модификации, является олово. Олово существует в двух модификациях в виде серого и белого олова. Ниже 18" олово существует в виде а-модификации (серое олово), а выше 18" в виде 3-модификации (белое олово). Белое олово имеет тетрагональную объемно-центрированную решетку с координационным числом 6, а серое олово решетку типа алмаза с координационным числом 4. Тетрагональная решетка белого олова компактнее решетки серого олова, и поэтому аллотропическое превращение 3-олова в а-олово вызывает большие структурные напряжения олово становится хрупким, а после длительного хранения при низких температурах (ниже—30 ) рассыпается в порошок. Это явление, называемое оловянной чумой , приносит большие убытки, так как олово является дефицитным и дорогостоящим металлом. [c.109]

Значительное пересыщение а-железа углеродом вызывает изменение объемно-центрированной кубической решетки в тетрагональную, элементарной ячейкой которой является прямоугольный [c.17]

Мартенсит закалки имеет неустойчивую тетрагональную решетку, а мартенсит отпуска — более устойчивую центрированную кубическую решетку а-железа. По температуре нагрева отпуск разделяют на низкий, средний и высокий. [c.99]

Сплав С 25"/о Си, что составляет примерно 50 ат. /о Си, при высоких температурах является твердым раствором. Но ниже 430° статистически беспорядочное расположение атомов золота и меди в простой гране-центрированной кубической решетке заменяется упорядоченным расположением в слегка тетрагональной решетке. Эта перестройка решетки [3] вызывает изменение в механических и электрических свойствах, но на коррозионную стойкость большого влияния не оказывает. Соединение АиСи весьма трудно обрабатывается и интересно только с теоретической точки зрения. [c.344]

Фиг. 7.5, Два способа деформации простой тетрагональной решетки Бравэ. Направление наблюдения — вдоль с-оси показана лишь одна атомная плоскость. Чтобы подчеркнуть, что точки в этой плоскости образуют простую квадратную сетку, они соединены линиями (а). При растяжении таких сеток в направлении одной из сторон получается система наложенных друг на друга прямоугольных сеток (б), т. е. простая ромбическая решетка Бравэ. На схеме в линии проведены другим образом, чтобы подчеркнуть, что ту же самую сетку точек, изображенную на схеме а, можно рассматривать как центрированную квадратную сетку. При растяжении таких сеток в направлении одной из сторон [т. е. вдоль диагонали квадратной сетки (а)] получаются наложенные друг на друга центрированные прямоугольные сетки (г). Они образуют базоцентрированную ромбическую решетку Бравэ.

Заметим, что двум тетрагональным решеткам Бравэ соответствуют две моноклинные решетки. Удвоение числа решеток в ромбическом случае связано с тем, что прямоугольная и центрированная прямоугольная сетки имеют различные двумерные группы симметрии, тогда как группы симметрии квадратной [c.126]

Углеродистая, а также низколегированная стали в зависимости от вида термической обработки могут содержать следующие фазы феррит или твердый а-раствор, имеющий объемно-центрированную кубическую решетку (а = 2,8605 А) мартенсит или пересыщенный твердый а-раствор, имеющий объемно-центрированную тетрагональную решетку, периоды которой зависят от содержания углерода (при содержании 0,8% С а — 2,854 А с = 2,963 А карбид железа или цементит (химическое соединение Fej ), имеющий ромбическую решетку (а = 4,518 А, а = 5,069 А, с = 6,736 А) ост.эточный аусте-нит или Y-твердый раствор, имеющий граиецеитрированную кубическую решетку, период которой также зависит от количества содержащегося в у-фазе углерода (при содержании 0,7% С о = 3,58 А, а при 1,4% С а = == 3,616 А). [c.25]

Углерод в виде графита имеет гексагональную решетку (см. фиг. 73), а алмаз — характерную двойцую кубическую решетку, кремний и а-олово имеют решетку типа алмаза, а р-олово — центрированную тетрагональную решетку а-марганец имеет очень сложн ую кубическую решетку с 58 атомами в элементарной ячейке, а р-марганец с 20 атомами. [c.13]

В некоторых сталях (например, железомарганцевых сталях с 12—17% Мп) образование а-мартенсита (тетрагонального) протекает через промежуточную гексагональную е-фазу. В этом случае превращение протекает по следующей схеме y е -5- а. Наконец, в некоторых редких по составу высоколегированных железных сплавах Л. И. Лысак и Б. И. Николин [9] обнаружили и другие промежуточные мартенситные фазы е — с ромбоэдрической структурой ц % — мартенсит с объемно-центрированной тетрагональной решеткой и параметрами, отличными от решетки а-мартенсита. Возможна такая последовательность превращений y е е -5- Х -> а. Эти промежуточные превращения следует исключительные случаи. Чаще всего происходит V а, т. е. мартенситное превращение. [c.55]

Рентгеноструктурным исследованием 178] было установлено, что ГЦК аустенит превращается в мартенсит, имеющий объемно-центрированную тетрагональную решетку, близкую к ОЦК структуре а-железа. Было найдено, что степень тетрагональности ja мартенсита увеличивается пропорционально содержанию углерода. Далее установили [79] кристаллогеометрию превращения аустенита в мартенсит, нашли ориентационные соотношения плотноупакованных плоскостей мартенсита и аустенита (01I)a (lll)v и плотноупакованных рядов (lll)all (10Т) . [c.69]

Так, например, на рис. 24 показана микроструктура монокри-сталлического никеля после алитирования в иодидной среде в циркуляционной установке шахтного типа при 1373 К в течение 3 ч и последующей закалки от 1473 К (выдержка 1,5 мин) в воде. Травление шлифа реактивом Марбле (5 г USO4, 15 мл НС1, 50 г этилового спирта) позволило выявить мартенситную структуру в слое фазы NiAl. Подобную структуру и обратимое мартенситное превращение в никель-алюминиевых сплавах наблюдали в работе [57]. При содержании никеля 64—65 ат.% образовывался мартенсит с объемно-центрированной тетрагональной решеткой (а = 2,67 A, с = 3,2 A) при охлаждении от 393 до 303 К. Обратное мартенситное превращение происходило при нагреве от 353 до 423 К. [c.68]

Два перпендикулярных основных вектора имеют длину о, длина третьего вектора, перпендикулярного им, 1авна с. Оба элемента имеют центрированную тетрагональную решетку Бравэ. индий с одноатомным, а белое олово с двухатомным базисами. Однако обычно д.чя их описания используют простую тетрагональную решет1 у Бравэ с базисом. Условную ячейку для индия выбирают таь им образом, чтобы подчеркнуть, что он имеет слегка деформированную (вдоль ребра куба) г. ц. к. структуру. Структуру Ое.шго олова можно рассматривать 1 ак структуру типа алмаза, сжатую вдо,ль одной из осей г уба. [c.135]

Бор является полупроводником. Кристаллическая структура галлия (сложная ромбическая) дает в модели свободных электронов поверхность Ферми, простирающуюся до девято зоны. Индий имеет центрированную тетрагональную решетку, которую можно рассматривать как г. ц. к. решетку, слегка вытянутую вдоль одно 1 из осей куба по многим своим электронным свойствам он незначительно отличается от алюминия. Таллий — самы тяжелый г. п. у. металл, поэтому он обладает наиболее сильной спин-орбитальной связью. Его поверхность Ферми напоминает, видимо, поверхность свободных электронов, изображенную на фиг. 9.11, в которой сохранено расщепление на шестиугольных гранях (в отличие от самого легкого из г. п. у. металлов — бериллия). [c.300]

Центрированная моноклинная решетка Бравэ 1125 Центрированная тетрагональная решетка Бравэ 1123, 124 Центры окраски II239—243 F-центр II241 [c.451]

В соответствии с диаграммой состояния борид FeaB образуется при содержании бора 8,84% по масс е и имеет тетрагональную про-странственно центрированную кристаллическую решетку. Борид FeB образуется при содержании бора 16,25% по массе и обладает ромбической структурой с четырьмя молекулами в элементарной ячейке. [c.45]

Одной из выдающихся работ Н. Т. Гудцова является рентгеноскопическое исследование структуры закаленной углеродистой стали, выполненное им в 1927 г. совместно с Г. В. Курдюмовым и Н. Я. Селяковым. В атом исследовании впервые в мировой литературе было установлено, что мартенсит имеет центрированную тетрагональную кристаллическую решетку и представляет собой своеобразный твердый раствор углерода в -железе. [c.188]

Например, от температуры плавления и до 18° С устойчивым является белое Р-олово с тетрагональной центрированной кристаллической решеткой, которое при температуре ниже 18° С может превратиться в порошоксерогоа-олова ( оловянная чума ), так как-ниже 18° С у него устойчивой является кубическая кристаллическая решетка типа алмаза. [c.18]

Al- u (рис. 13.4, в), медь с алюминием образуют твердый раствор, максимальная концентрация меди в котором 5,65 % при эвтектической температуре. С понижением температуры растворимость меди уменьшается, достигая 0,1% при 20 °С. Из твердого раствора при этом выделяется б-фаза ( UAI2), содержащая 54,1% Си. Она имеет объемно-центрированную тетрагональную кристаллическую решетку и обладает сравнительно высокой твердостью (530 HV). В сплавах, дополнительно легированных магнием, помимо в образуется еще 5-фаза ( uMgAl2) с ромбической кристаллической решеткой (564 HV). На рис. 13.5 [c.365]

Химическое соединение АиРЬг имеет объемно-центрированную тетрагональную структуру типа СиАЦ [5, 6] с постоянными решетки а — 7,319, с = 5,643 кХ, с а = 0,771 [5] и а = 7,310, с = 5,644 кХ, с/а = 0,772 [6]. Согласно [31] соединение АиРЬг имеет высокую степень упорядочения даже при температурах, близких к точке плавления. [c.215]

Кристаллическая структура. Постоянная кристаллической рещетки сплава с 6 ат.% S а = 4,087 А при постоянной для исходного золота а — 4,0766. 4 [4]. Химическое соединение Au2S имеет объемно-центрированную тетрагональную структуру типа MoSi2 с 6 атомами в элементарной ячейке. Постоянные решетки этого соединения а = 3,508, с = 8,725 А, с/а = = 2,487 [1]. [c.249]

Химическое соединение АиТа имеет объемно-центрированную тетрагональную структуру типа NbsAu2 (со сверхструктурой) с постоянными решетки а = 3,37, с = 3,039 kX, ja = 0,902 [3]. [c.263]

Соединение AuioZr имеет объемно-центрированную тетрагональную структуру с постоянными решетки а = 6,952, с = 13,265 kX, с/а = 1,908 для сплава с 55 ат.% Аи, отожженного при 800° в течение 30 дней [2]. [c.314]

Большинство М. кристаллизуется в структурах, отвечающих плотной упаковке атомов (кубич. гране-центрированная решетка и гексагональная решетка с наибольшими координац. числами, равными 12). Почти все остальные М. также кристаллизуются в виде простых структур (объемно-центрированный куб, тетрагональная решетка) и лишь небольшое число их кристаллизуется в системах, имеющих сложные ячейки (напр.,Мп). В табл. 1 показаны структуры решеток различных чистых М. в соответствии с их расположением в периодич. таблрще элементов. Пз табл. видно, что щелочные М. чаще всего образуют оОь-емно-центрированные решетки. Для М. же правой части периодич. системы характерны структуры с малыми координац. числами (у 8е —2, у В] —3). Это находится в соответствии [c.196]

СиМг 4 Тетрагональная решетка 6,054 4,864 Шесть пространственно-центрированных решеток [c.100]

Влияние термической обработки на скорость коррозии углеродистой стали в разбавленной серной кислоте представлено данными Хейна и Бауэра [491 (рис. 6.16) и подтверждено более поздними работами Клиари и Грина [33]. Углеродистая сталь, закаленная с высоких температур, имеет структуру, называемую мартенситом. Это однородная фаза, в которой атомы углерода занимают межузельные пространства тетрагональной объемно-центрированной решетки железа, учайное распределение атомов углерода и их взаимодействие с соседними атомами железа ограничивает и с эффективность как катодов локальных элементов, поэтому в разбавленной кислоте скорость коррозии мартен- [c.128]

Обычно процесс фазового превращения происходит столь медленно., что его можно считать равновесным. Однако возможны случаи чрезвычайно быстрых превращений с образованием неравновесных структур. Известно образование мартенситной фазы при быстром охлаждении (закалке) стали. В стали, имеющей в начале, т. е. при высокой температуре, аустенитную структуру с гранецентрированной кубической (ГЦК) решеткой, возникает мартенситная структура с тетрагональной объе,мно-центрированной кубической (ОЦК) решеткой. Л артенситные превращения наблюдаются и в других металлических сплавах, в которых возможны структуры с ГЦК или ОЦК и гексагональной плотно [c.238]

Мартенситиая структура в сталях, образующаяся в процессе закалки стали из переохлажденного аустенита, представляет собой метастабильиый однофазный твердый раствор углерода в а-железе с кубической объемно-центрированной решеткой вследствие внедрения в решетку а-железа избыточных атомов углерода она искажается и становится тетрагональной. [c.14]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...