Аммиак энтальпия

Жидкий аммиак, текущий по трубе при температуре —33 °С и давлении 5 атм, расширяется, проходя через частично открытый вентиль, до давления 1 атм и нагревается до —15 °С. Определить изменение энтальпии. [c.68]

Количество теплоты <72, получаемое 1 кг аммиака от охлаждаемых тел, изображается пл. 73287. Количество теплоты qu отведенное охлаждающей водой в конденсаторе, изображается пл. 645186. Работа, затраченная на совершение цикла, равна I = qi — q2 = = пл. 64512376 = пл. 10451210 = ii — /2. Равенство пл. 64512376 и 10451210 следует из условия, что дросселирование аммиака протекает при равенстве энтальпий в точках 4 и 3. [c.337]

Значения энтальпий в уравнении (21-4) определяют по is-диаграмме или по таблицам для аммиака. Паровые холодильные установки имеют большое преимущество перед воздушными. Они компактны, дешевы и имеют более высокий холодильный коэффициент. [c.337]

Задача 6.31. Аммиачная холодильная установка работает при температуре испарения —15°С и температуре конденсации /4 = 25°С. Определить холодильный коэффициент, если энтальпия аммиака на выходе из компрессора /2= 1896 кДж/кг. Пар из испарителя выходит сухим насыщенным. [c.194]

Энтальпия жидкого аммиака, выходящего из конденсатора, определяется точкой 4, для которой по Ts -диаграмме находим 14= 18 ккал кг= = 75,4 кдж/кг. [c.302]

Решение. По таблице термодинамических свойств аммиака на линии насыщения энтальпия сухого насыщенного пара при ti = = —15°С равна i i = 1662,6 кДж/кг. [c.86]

Энтальпия конденсата аммиака при давлении конденсации Р2=Рз=0,857 МПа г з=512,5 кДж/кг. [c.86]

Большое значение для успешной работы при измерении энтальпий реакций между газообразными веществами имеет система подачи, регулировки скорости поступления исходных реагентов и сбора и анализа конечных продуктов. На рис. 42 дана схема установки, использованной в описываемой работе при измерении энтальпии реакции фтора с аммиаком. [c.168]

В цикле аммиачной компрессионной холодильной машины компрессор всасывает из испарителя сухой насыщенный пар при давлении р1=2,363 бар и сжимает его до давления Р2= 11,665 бар, при этом энтальпия перегретого пара аммиака 2=1 895 кдж/кг. Определить холодильный коэффициент и работу сжатия в компрессоре в расчете на 1 кг хладагента. [c.81]

Решение. Энтальпия 1 сухого насыщенного пара аммиака при давлении =2,363 бар равна 1661 кдж/кг. [c.81]

Энтальпия 3 конденсата аммиака при температуре /=+30°С, соответствующей р= 11,665 бар, равна 560 кдж/кг. [c.81]

Этим способом можно для всех индивидуальных веществ установить зависимость энтропии от температуры, определив теплоемкости и энтальпии фазовых переходов во всем интервале температур, допустимом для измерений вплоть до непосредственной близости к абсолютному нулю. При этом остается неопределенной ее константа интегрирования. Обычно ее выбирают по соглашению из соображений удобства. В таблицах водяного пара, в частности, энтропия жидкой воды при температуре 0°С и соответствующем давлении насыщения принята за нуль. Для газов исходным состоянием обычно считается 0° С и 1 физ. ат. В случае аммиака и углекислоты удельную энтропию жидкости при 0° С и соответствующем давлении насыщения принимают равной I ккал/кг град, для того чтобы избежать отрицательных значений энтропии в важной для холодильной техники области отрицательных температур. Неопределенность константы интегрирования для энтропии устраняется только теоремой Нернста, которую мы рассмотрим далее. [c.327]

Сочетание высокой интенсивности теплообмена с чрезвычайно развитой внутрипоровой поверхностью, обладающей необходимыми каталитическими свойствами, обеспечивает благоприятные условия для быстрого протекания химической реакции в потоке внутри нагреваемой проницаемой структуры. Применение химически реагирующих охладителей позволяет существенно повысить их тепловоспринимающую способность вследствие теплового эффекта эндотермической реакции. Выполненные оценки показали, что наилучшими свойствами для таких целей обладает аммиак, причем наиболее важными из них являются следующие высокая теплоемкость и энтальпия диссоциации довольно высокая скорость разложения в определенном диапазоне температур. В результате реакции образуются только газообразные продукты, которые не вызывают химической эрозии материала каркаса. Получающаяся в ходе диссоциации [c.63]

Энтальпия napa, выходящего из компрессора, поскольку он является сухим насыщенным, определяется непосредственно но табл. XVII насыщенного пара аммиака [c.274]

Точка 4 характеризует состояние аммиака после охладителя. Это — жидкость при температуре кипения, соответствующей конечному давлению в компрессоре. В таком состоянии кипящая жидкость подводится к редукционному клапану. Здесь происходит мятие жидкости как известно, этот необратимый процесс протекает таким образом, что энтальпия в конце процесса равна энтальпии в его начале. Если в Тй-диаграмме линия 4-5 есть линия постоянной энтальпии, то точка 5 будет характеризовать состояние рабочего тела после мягия, так как по условию линия [c.206]

Далее по (7.48) вычисляют изменение парциально-молярной энтальпии воды. Так как значения теплоемкости растворов аммиака различных ко щентрацнй неизвестны, для вычисления значений активности воды, соответствующих температуре 298 К, в этих растворах воспользуемся (7.50). Результаты расчета [c.247]

В таблицах термодинамических свойств приведены Р, и, Г-данные, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, показатель изоэнтро-пы и скорость звука аммиака в жидком и газообразном состояниях, включая линию насыщения, в пределах температур от 195,42 (тройная точка) до 750 К и давлений от 0,1 до 500 бар. [c.2]

Юнгман, Гурвич, Ртищева [3.1, 3.2] с достаточной для практики точностью рассчитали термодинамические свойства аммиака в идеально-газовом состоянии при температурах 298,15—6000 К. Наиболее надежные к настоящему времени значения этих величин были получены Хааром [3.3], в работе которого приведены подробные, допускающие линейную интерполяцию таблицы безразмерных значений свободной энергии, энтальпии, изобарной теплоемкости и энтропии в,идеально-газовом состоянии для температур от 50 до 5000 К. В интересующем нас температурном интервале от 190 до 1000 К погрешность рассчитанных значений по оценке автора не превышает 0,3% для теплоемкости Ср и энтропии So и 0,2% для энтальпии Но — Яо . Данные Хаара с большим, чем у автора, шагом приведены в табл. 23. [c.34]

Молекулы плазмообразующего газа при нагреве диссоциируют (распадаются на атомы), а атомы ионизируются (теряют электроны). Такой процесс (табл. 3.31) требует затрат энергии. При охлаждении такого газа наблюдается обратный процесс рекомбинации молекул с выделением энергии, равной энергии их диссоциации и ионизации атомов. Совокупность этих процессов принципиально отличает плазменный нафев от других видов нагрева. В качестве плазмообразующих газов применяют аргон, азот, аммиак, водород и гелий. Двухатомарные газы (например, азот) обладают большей энтальпией, чем одноатомарные (например, аргон), при одинаковой температуре. [c.237]

Аммиак жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах—60. .. 350°С и давлениях 0,01. ... .. 50 МПа/ А. В. Клецкий, И. Ф. Голубев, И. И. Перельштейн и др. М. Изд-во стандартов, 1986. — Таблицы ССД, ГСССД 91—85. [c.177]

Энтальпия образования воды была очень точно измерена Россини [46—48] еще в начале тридцатых годов, энтальпия образования НС1 измерена примерно в то же время [49—51] тоже с высокой точностью. Можно привести еще несколько примеров измерения энтальпий реакций такого типа. К ним, в частности, относится измерение энтальпии реакции аммиака с фтором, позволившее найти одну из наиболее надежных величин энтальпии образования HF [52], измерение энтальпии реакции между газообразными окисью азота и фтором с образованием фторида нитризила NOFz, позволившее определить энтальпию его образования [53], и измерение энтальпий сгорания в кислороде газообразных H2S и D2S [54], давшее возможность найти энтальпии образования этих соединений. [c.165]

Для развития теории строения растворов во многих случаях очень ценными являются данные по энтальпиям растворения в неводных растворителях. Такие измерения пока еще очень немногочисленны по сравнению с термохимическими исследованиями водных растворов, но в последние годы число работ по термохимии неводных растворов быстро увеличивается. Среди неводных растворителей наиболее часто применяют некоторые органические низкомолекулярные жидкости, формамид и его производные, аммиак, ртуть, расплавленные металлические и солевые системы и т. д. [c.205]

В качестве примера работ в этой области можно привести работу Гана, Грина [100], в которой были измерены в широком интервале концентраций энтальпии растворения металлических лития, натрия и калия в жидком аммиаке. Полученные данные оказались весьма интересными для теории строения растворов металлов в аммиаке, они показали, что растворенный металл существует в растворе как в виде парамагнитных атомов, так и в виде диамагнитных двуатомных молекул. [c.205]

Равенство площадок с3210а и (1321(1 следует из условия равенства энтальпий аммиака до и после дросселирования, т. е. в точках 3 п О. [c.221]

Температуру и энтальпию аммиака в конце адиабатного сжатия определяем с помощью Гз-диаграммы для пара аммиака. По этой диаграмме (см. приложение VI) находим ij = 72° С и i2=335,0 ккяд/кг. [c.223]

Если энтальпия сорбции отрицательна, повышение температуры должно приводить к уменьшению, а если положительна-к увеличению сорбционной емкости материала. При сорбции легкоконденсирующихся паров капиллярно-пористыми телами энтальпия сорбции обычно отрицательна вследствие значительной теплоты конденсации. Поэтому с ростом температуры сорбция хлористого водорода, аммиака, воды и других паров и газов уменьшается (рис. 5.5). [c.115]

При определении энтальпий технического гидразина и аэрозина—50 сделано предположение, что вся вода, присутствующая в этих горючих, с соответствующим количеством гидразина образует гидразин—гидрат М2Н4-Н20. В связи с тем, что неизвестны теплоты растворения жидкого аммиака и гидразин—гидрата в гидразине, а также теплоты растворения несимметричного диметилгидразина, диметиламина и метилендиметилгидразина ъ гидразине, они не учитывались. [c.15]

Степень разложения аммиака в основном определяется способом и организацией процесса разложения гидразина и наличием катализаторов и. может колебаться в широких пределах. При термическом разложении Ы2Н4 (при температуре 250—310° С) л =0,06, а при фотохимическом (длина волны менее 2400 А) х=0,93—0,96. Степень разложения. г относительно слабо и притом многозначно зависит от давления в камере разложения рса и энтальпии гидразина 1со. [c.27]

Вест и Эрбар [135] провели расчеты по соотношению Соаве для систем легких углеводородов и пришли к выводу, что оно является очень точным при определении параметров фазового равновесия пар—жидкость и поправок к энтальпии на давление. Барне и Кинг [8] применяли их модификацию для смесей как углеводородов, так и неуглеводородов, а Вильсон [136] показал, что его форма уравнения дает хорошие результаты по поправкам к энтальпии на давление не только для полярных (включая аммиак), но и для неполярных веществ. Эти соотношения рассматриваются в гл. 5. [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...