Газовая постоянная молярная универсальная газовая постоянная)

Здесь —удельная тазовая постоянная компонента (1) — молярная (универсальная) газовая постоянная молярная масса компонента (1). [c.149]

Молярная (универсальная) газовая постоянная. Молярной газовой постоянной R называют физическую величину, равную отношению работы А, совершаемой идеальным газом при изобарическом его нагревании, к интервалу АТ температур и количеству вещества v нагреваемого газа, т. е. [c.50]

В этой формуле величина й=7 /Л л представляет собой молярную (универсальную) газовую постоянную (11.3.3.7°), отнесенную к одной молекуле газа, и называется постоянной Больцмана [c.121]

Теплоемкость газа при изобарическом процессе превышает его теплоемкость при изохорическом процессе на величину работы расширения, совершаемой газом против внешнего давления. Для одного моля идеального газа разность этих теплоемкостей равна молярной (универсальной) газовой постоянной (П.3.3.7°). [c.142]

Разность изобарной и изохорной молярных теплоемкостей Ср—Дж/(моль-К), разреженных газов описывается соотношением Ср—с = к, где R — универсальная газовая постоянная. [c.197]

Для плотных газов в отличие от разреженных разность молярных теплоемкостей Ср—Со может существенно отличаться от универсальной газовой постоянной R. Молярная теплоемкость плотного газа, как правило, больше, чем разреженного. С приближением к критической точке теплоемкость газа возрастает и в критической точке обращается в бесконечность. Для описания теплоемкости жидкости не существует простых закономерностей. [c.197]

Зная универсальную газовую постоянную, легко определить газовую постоянную R любого газа, молярная масса которого известна [c.17]

В правой части (3.7) произведение ц/ представляет собой универсальную газовую постоянную R, значит, разность молярных теплоемкостей есть величина постоянная, одинаковая для всех идеальных газов. [c.27]

М = pVI[( 3UT)l i = (1QS — 650,3) 27,8/18314 X 277)/28,96) 34,7 кг/с, где 8314 Дж/(кмоль К) — универсальная газовая постоянная ц =28,96 кг/кмоль — молярная масса сухого воздуха. [c.68]

Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении больше теплоемкости i на величину универсальной газовой постоянной, т. е. [c.47]

Разность молярных изобарной и изохорной теплоемкостей для всех идеальных газов равна универсальной газовой постоянной, значение которой 8,314 Дж/(моль-К). Для разности объемных изобарной и изохорной теплоемкостей формула Майера запишется так [c.57]

Из уравнения (5-58) следует, что энтропия смеси, находящейся под давлением р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропии 8м,1 каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа молей М при температуре и полном давлении смеси, на молярную концентрацию Zj данного газа, за вычетом произведения общего числа молей М смеси на универсальную газовую постоянную и сумму произведений молярных концентраций каждого из составляющих смесь газов на натуральный логарифм молярной концентрации его. [c.177]

Величина MR называется универсальной газовой постоянной. Ее значение можно определить из выражения (64), если обе его части умножить на молярную массу М и знать параметры состояния газа. При нормальных физических условиях МУ = =в 22,4 м /кмоль, поэтому [c.94]

Иначе говоря, разность удельных молярных теплоемкостей [лСр и цСц есть величина постоянная для всех газов и численно равная универсальной газовой постоянной. [c.30]

Здесь р — давление газа, V — занимаемый им объем (вместимость сосуда), т — масса, Т — термодинамическая температура, М — молярная масса, R — универсальная газовая постоянная ( 5.1). Величины а к Ь, постоянные для данной массы данного газа, введены для учета сил сцепления между молекулами и объема самих молекул. Величина [c.206]

Здесь So, Ро, То н S, Р, Т — энтропия, парциальное давление и температура газа в начале и конце отсчета Ср — удельная молярная теплоемкость газа R—универсальная газовая постоянная. [c.46]

Далее из закона соответственных состояний для ряда термодинамических величин вытекают весьма важные следствия. Легко убедиться, например, что поделенная на универсальную газовую постоянную Я молярная [c.19]

Использованный метод основывается на факте существования общей для термодинамически подобных веществ функциональной зависимости для коэффициентов вязкости и теплопроводности. Наличие этой общей зависимости вытекает из теории термодинамического подобия, которая, кроме обоснования указанных функциональных зависимостей, позволяет установить их общую рму в виде произведения размерного множителя, составленного из главнейших теплофизических (или термодинамических) характеристик вещества, на универсальную безразмерную функцию приведенного давления /з/р р и приведенной температуры Г/Г р, а также отношения JR (где есть молярная теплоемкость вещества в идеально газовом состоянии, т. е. при р — О, а R — универсальная газовая постоянная). [c.14]

Здесь р — давление газа, V—занимаемый им объем (объем сосуда), т — масса, Т—абсолютная температура, М — молярная масса, / — универсальная газовая постоянная ( 5.1). [c.168]

Произведение МЯ называют универсальной газовой постоянной. Поскольку МЯ постоянная для всех газов, легко определить К, зная молярную массу газа [c.104]

Молярная теплоемкость С идеального газа при постоянном давлении согласно (2-26) больше теплоемкости Су на величину универсальной газовой постоянной [а/ и, следовательно, равна [c.37]

Молярная теплоемкость Ср идеального газа при постоянном давлении согласно (2-30) больше теплоемкости на величину универсальной газовой постоянной и, следовательно, равна [c.34]

Так как удельный молярный объем газа V зависит в общем случае только от давления и температуры, то произведение [х/ в уравнении (1.27) есть величина одинаковая для всех газов и называется универсальной газовой постоянной. Обозначается она Н. Ее физический смысл тот же, что газовой постоянной Я в уравнении (1.24) [c.21]

Уравнение (4.29), полученное P. Майером впервые в 1842 г., называется законом Майера. Уравнение (4.29) показывает, что теплоемкость Ср всегда численно больше теплоемкости С , что разность этих теплоемкостей равна характеристической постоянной газа R [уравнение (1.24)]. Разность молярных теплоемкостей идеальных газов с учетом уравнения (1.28) равна универсальной газовой постоянной [c.45]

Уравнение состояния идеального газа для 1 кмоль, в которое входит молярный объем и универсальная газовая постоянная, одинаково для всех газов и имеет вид [c.90]

Здесь М = 28,964420 кг/кмоль — молярная масса воздуха, Л = = 8314,32 Дж/(К кмоль)—универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура (К). После подстановки (8.3.2) в [c.361]

В этих уравнениях Л-Дж/ кг К) и йц=8314 ДжДкмоль-К)-удельная и универсальная газовые постоянные соответственно, причем R = Кц/ х, где ц - молярная масса идеального газа = 22,4 м /кмоль -молярный объем идеального газа при нормальных условиях. [c.9]

Молярная теплоемкость i p должна быть взята в ккал/кмоль С для системы МкГСС и в кдж1кмоль-°С для системы СИ. Универсальная газовая постоянная соответственно выразится в = = 848 кГ-м кмоль-°С или в 8,316 кдж1кмоль-°С. Сле- [c.128]

ЗАКОН [Джоуля — Ленца плотность тепловой мощности тока в проводнике равна произведению квадрата плотности тока на удельное сопротивление проводника Дюлонга и ГТти молярная теплоемкость простых химических веществ при постоянном объеме и температуре, близкой к 300 К, равна универсальной газовой постоянной, умноженной на три Кеплера (второй секториальная скорость точки постоянна первый планеты движутся по эллиптическим орбитам, в одном из фокусов которых находится Солнце третий отношение кубов больших полуосей орбит к квадратам времен обращения для всех планет солнечной системы одинаково > Кирхгофа для теплового излучения для произвольных частоты и температуры отношение лучеиспускательной способности любого непрозрачного тела к его поглощательной способности одинаково Кнудсена для течения разряженного газа по цилиндрическому капилляру радиуса г и длины / характеризуется формулой [c.233]

Смотреть страницы где упоминается термин Газовая постоянная молярная универсальная газовая постоянная) : [c.13] [c.132] [c.8] [c.330] [c.43] [c.184] [c.350] [c.19] [c.263] [c.8] [c.346] [c.198] [c.20] [c.98] [c.35] [c.408] [c.149] [c.34] [c.14] [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...