Постоянная газовая универсальная (молярная)

Здесь —удельная тазовая постоянная компонента (1) — молярная (универсальная) газовая постоянная молярная масса компонента (1). [c.149]

Универсальная (молярная) газовая постоянная — отношение работы dW, совершаемой идеальным газом при его изобарическом нагревании, к количеству его вещества v и интервалу температур йТ [c.47]

Удельную газовую постоянную R, входящую в уравнение (5.6), легко определить, разделив универсальную газовую постоянную Rg на молярную массу i, т. е. R = rJ i или R 8314/ л. Так, например, для окиси углерода СО с молярной массой Исо =12+16 == 28 кг/кмоль газовая постоянная равна [c.90]

Разность изобарной и изохорной молярных теплоемкостей Ср—Дж/(моль-К), разреженных газов описывается соотношением Ср—с = к, где R — универсальная газовая постоянная. [c.197]

Для плотных газов в отличие от разреженных разность молярных теплоемкостей Ср—Со может существенно отличаться от универсальной газовой постоянной R. Молярная теплоемкость плотного газа, как правило, больше, чем разреженного. С приближением к критической точке теплоемкость газа возрастает и в критической точке обращается в бесконечность. Для описания теплоемкости жидкости не существует простых закономерностей. [c.197]

Зная универсальную газовую постоянную, легко определить газовую постоянную R любого газа, молярная масса которого известна [c.17]

В правой части (3.7) произведение ц/ представляет собой универсальную газовую постоянную R, значит, разность молярных теплоемкостей есть величина постоянная, одинаковая для всех идеальных газов. [c.27]

М = pVI[( 3UT)l i = (1QS — 650,3) 27,8/18314 X 277)/28,96) 34,7 кг/с, где 8314 Дж/(кмоль К) — универсальная газовая постоянная ц =28,96 кг/кмоль — молярная масса сухого воздуха. [c.68]

Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении больше теплоемкости i на величину универсальной газовой постоянной, т. е. [c.47]

Разность молярных изобарной и изохорной теплоемкостей для всех идеальных газов равна универсальной газовой постоянной, значение которой 8,314 Дж/(моль-К). Для разности объемных изобарной и изохорной теплоемкостей формула Майера запишется так [c.57]

Из уравнения (5-58) следует, что энтропия смеси, находящейся под давлением р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропии 8м,1 каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа молей М при температуре и полном давлении смеси, на молярную концентрацию Zj данного газа, за вычетом произведения общего числа молей М смеси на универсальную газовую постоянную и сумму произведений молярных концентраций каждого из составляющих смесь газов на натуральный логарифм молярной концентрации его. [c.177]

Величина MR называется универсальной газовой постоянной. Ее значение можно определить из выражения (64), если обе его части умножить на молярную массу М и знать параметры состояния газа. При нормальных физических условиях МУ = =в 22,4 м /кмоль, поэтому [c.94]

Иначе говоря, разность удельных молярных теплоемкостей [лСр и цСц есть величина постоянная для всех газов и численно равная универсальной газовой постоянной. [c.30]

Здесь р — давление газа, V — занимаемый им объем (вместимость сосуда), т — масса, Т — термодинамическая температура, М — молярная масса, R — универсальная газовая постоянная ( 5.1). Величины а к Ь, постоянные для данной массы данного газа, введены для учета сил сцепления между молекулами и объема самих молекул. Величина [c.206]

Здесь So, Ро, То н S, Р, Т — энтропия, парциальное давление и температура газа в начале и конце отсчета Ср — удельная молярная теплоемкость газа R—универсальная газовая постоянная. [c.46]

Далее из закона соответственных состояний для ряда термодинамических величин вытекают весьма важные следствия. Легко убедиться, например, что поделенная на универсальную газовую постоянную Я молярная [c.19]

Использованный метод основывается на факте существования общей для термодинамически подобных веществ функциональной зависимости для коэффициентов вязкости и теплопроводности. Наличие этой общей зависимости вытекает из теории термодинамического подобия, которая, кроме обоснования указанных функциональных зависимостей, позволяет установить их общую рму в виде произведения размерного множителя, составленного из главнейших теплофизических (или термодинамических) характеристик вещества, на универсальную безразмерную функцию приведенного давления /з/р р и приведенной температуры Г/Г р, а также отношения JR (где есть молярная теплоемкость вещества в идеально газовом состоянии, т. е. при р — О, а R — универсальная газовая постоянная). [c.14]

Удельная газовая постоянная — отношение работы dW, совершаемой идеальным газом при его изобарическом нагревании, к массе т этого газа и интервалу температур йТ, т. е. отношение универсальной газовой постоянной к молярной массе М веш,ества [c.47]

Здесь р — давление газа, V—занимаемый им объем (объем сосуда), т — масса, Т—абсолютная температура, М — молярная масса, / — универсальная газовая постоянная ( 5.1). [c.168]

Названия этих постоянных — числа Авогадро и числа Лошмидта — часто путаются, причем во избегкание путаницы там, где они встречаются одновременно, рациональны обозначения и N1. N входит в зависимости между другими универсальными постоянными. Так напр., молярная газовая постоянная В в N раз больше постоянной Больцмана к, к-рую можно рассматривать как газовую постоянную, отнесенную к 1 мо,пекуле [c.45]

В этих уравнениях Л-Дж/ кг К) и йц=8314 ДжДкмоль-К)-удельная и универсальная газовые постоянные соответственно, причем R = Кц/ х, где ц - молярная масса идеального газа = 22,4 м /кмоль -молярный объем идеального газа при нормальных условиях. [c.9]

Молярная теплоемкость идеального газа при ростоянном давлении согласно (2-30) больше теплоемкости на величину универсальной газовой постоянной и, следовательно, равна [c.43]

Молярная теплоемкость i p должна быть взята в ккал/кмоль С для системы МкГСС и в кдж1кмоль-°С для системы СИ. Универсальная газовая постоянная соответственно выразится в = = 848 кГ-м кмоль-°С или в 8,316 кдж1кмоль-°С. Сле- [c.128]

ЗАКОН [Джоуля — Ленца плотность тепловой мощности тока в проводнике равна произведению квадрата плотности тока на удельное сопротивление проводника Дюлонга и ГТти молярная теплоемкость простых химических веществ при постоянном объеме и температуре, близкой к 300 К, равна универсальной газовой постоянной, умноженной на три Кеплера (второй секториальная скорость точки постоянна первый планеты движутся по эллиптическим орбитам, в одном из фокусов которых находится Солнце третий отношение кубов больших полуосей орбит к квадратам времен обращения для всех планет солнечной системы одинаково > Кирхгофа для теплового излучения для произвольных частоты и температуры отношение лучеиспускательной способности любого непрозрачного тела к его поглощательной способности одинаково Кнудсена для течения разряженного газа по цилиндрическому капилляру радиуса г и длины / характеризуется формулой [c.233]

R/Mt — удельная газовая постоянная R = 8,314 ДжДмоль К) — универсальная газовая постоянная Мт — молярная маСса газа. [c.250]

Смотреть страницы где упоминается термин Постоянная газовая универсальная (молярная) : [c.49] [c.350] [c.263] [c.171] [c.275] [c.118] [c.118] [c.8] [c.330] [c.339] [c.124] [c.13] [c.43] [c.30] [c.184] [c.19] [c.8] [c.381] [c.346] [c.198] [c.20] [c.98] [c.35] [c.408] [c.149]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...