Тепловой эффект реакции стандартный

Величина АСг может быть рассчитана из значений стандартного теплового эффекта реакции АН и стандартного изменения энтропии реакции ASJ- по уравнению [c.22]

Стандартные разности энтальпий сложных веществ равны обратному по знаку тепловому эффекту реакции (— р) образования их из простых в состояниях, устойчивых при стандартных условиях. [c.256]

Для облегчения расчетов тепловых эффектов реакций введено понятие стандартных тепловых эффектов реакций образования, которые относятся к р— =101,325 кПа (1 физ. атм.) и /=25°С. При расчете стандартных тепловых эффектов обусловливается также, в каких агрегатных состояниях и аллотропических модификациях находятся простые вещества и соединения. В настоящее время имеются обширные таблицы стандартных тепловых эффектов реакций образования очень большого числа соединений. [c.221]

Таким образом, располагая таблицами стандартных тепловых эффектов реакций образования и зная термодинамические свойства реагентов, участвующих в реакции, можно, пользуясь уравнениями (11-6) — (И-8), рассчитать тепловой эффект любой реакции при заданных р и Т. [c.222]

В современных термохимических таблицах наряду со стандартными тепловыми эффектами реакций образования приводятся значения ДФ = для реакций образования, найденные одним из перечисленных способов или каким-нибудь косвенным способом. Зная для [c.239]

Теплотой образования компонента называют тепловой эффект реакции, имеющий место при образовании данного соединения из свободных элементов в стандартных условиях. [c.69]

Относя это уравнение к стандартной температуре 298 К и подставляя значение теплового эффекта реакции, найденное выше, получим значение константы [c.78]

Определить тепловой эффект реакции и стандартное химическое сродство при температуре 2000 К. [c.82]

Определение теплового эффекта реакции (изменение энтальпии системы при реакции). При стандартных условиях 1 в соответствии с уравнением (467)1 [c.211]

Тепловые эффекты реакций могут быть вычислены из теплот образования при этом теплота образования свободных элементов принимается равной нулю при стандартных условиях (18 С, давление 1 ат). [c.366]

Иногда в таблицах приводятся значения тепловых эффектов сгорания (теплот сгорания) веществ, обычно также в изобарно-изотермическом процессе при стандартных условиях. При этом имеется в виду, что осуществляется полное сгорание. Для этого случая третье следствие закона Гесса можно сформулировать так тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции, т. е. [c.476]

Экспериментальные данные по тепловым эффектам химических реакций обычно приводятся к стандартным условиям—давлению 760 мм рт. ст. и температуре 25 °С. Зная стандартный тепловой эффект реакции Qo. значение его при любой другой температуре t может быть найдено по формуле [c.268]

Возможность определения теплового эффекта реакции при любой температуре по известному стандартному тепловому эффекту этой же реакции и определяет практическую значимость закона Кирхгофа. [c.268]

Накопленный в настоящее время термохимический материал по энтальпиям сгорания органических веществ и вычисленные на его основе величины стандартных энтальпий образования этих веществ дают возможность вычислить изменение энтальпии во многих реакциях. Однако следует иметь в виду, что даже при условии измерения энтальпий сгорания с очень высокой относительной точностью (например, 0,01— 0,02%) вычисленные из этих данных энтальпии соответствующих реакций часто могут быть получены лишь с очень большой величиной относительной погрешности. Погрешность особенно увеличивается в тех случаях, когда тепловой эффект реакции мал. [c.92]

Приведение измеренного в опыте теплового эффекта к стандартным условиям и пересчет величины изменения внутренней энергии в реакции (реакция в бомбе идет при постоянном объеме) к изменению энтальпии проводится так же, как при сжигании органических веществ . [c.145]

Определить тепловой эффект этой реакции (Qp)29s при стандартных условиях (р==0,101325 МПа, t=25° ), если при этих же условиях известны тепловые эффекты реакций полного сгорания углерода и окиси углерода [c.168]

Пользуясь термохимическими таблицами, с помощью закона Гесса можно вычислить тепловые эффекты любых реакций, если известны энтальпии всех веществ, участвующих в реакциях. Тогда тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме энтальпий веществ реакции с учетом коэффициентов химического уравнения. Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ даны стандартные энтальпии (тепловые эффекты при постоянном давлении), [c.164]

Для вычисления тепловых эффектов реакций при температурах, отличающихся от стандартных, нужно знать теплоемкости реагирующих веществ и зависимость их от температуры. [c.165]

Теплота образования простых веществ принимается равной нулю. Полученные опытным путём или путём вычисления теплоты образования различных соединений для стандартных условий — 25° С и 1 ат— приведены в табл. 17. Пользуясь этой таблицей, можно определить тепловые эффекты реакций. [c.325]

Расчет точного значения термодинамических потенциалов по уравненпю (47) или (79) при высоких температурах часто невозможен из-за отсутствия соответствующих экспериментальных данных. Если мы располагаем экспериментальными данными для теплового эффекта реакции АН", а также стандартными энтропиями и теплоемкостями компонентов Ср при комнатной температуре, то в этом случае возможны следующие приближенные методы расчета Л2 . [c.41]

Пример 5.4. Подсчитать стандартный тепловой эффект реакции [c.255]

Стандартный тепловой эффект реакции находим по уравнению (5.41) [c.255]

В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совершении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим [c.257]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

Тепловой эффект любой сложной реакции равен алгебраической сумме произведений теплот образования каждого химического соединения, принимающего в ней участие, на коэфициент уравнения реакции, соответствующий этому соединению. Теплоты образования исходных соединений принимают со знаком, обратным табличному (см. табл. 170), а теплоты образования продуктов реакции — со знаком, одинаковым с табличным. Если в реакции участвуют свободные элементы, то их теплоты образования считаются равными нулю. В табл. 170 приведены величины тепловых эффектов образования безводных соединений из элементов (в стандартных условиях — при 25° С и 1 am), в табл. 171—тепловые эффекты образования безводных солей из оснований и ангидрида кислоты (в стандартных условиях). Если в реакциях образования безводных солей участвуют свободные основания и ангидриды кислот, то их теплоты образования считаются равными нулю. [c.165]

Стандартные тепловые эффекты Qp некоторых химических реакций [c.479]

В табл. 15-1 приведены значения стандартных тепловых эффектов ряда реакций для р=760 мм рт. ст. = 101,325 кПа и t—25° С. [c.479]

За последнее десятилетие при вычислении тепловых эффектов, констант равновесия, а также максимальных работ химических реакций большое распространение получило использование стандартных таблиц термодинамических функций. [c.234]

То обстоятельство, что стандартное химическое сродство AG и АЯ зависит только от конечного состояния (начальное определено) и и зависит от характера промежуточных процессов, в результате которых конечное состояние достигнуто, говорит о том, что стандартное химическое сродство, совершенно так же как тепловой эффект реакции (закон Гесса), может быть найдено алгебраическим суммированием соответствующих величин для реакции, алгебраическая сумма которых эквнвалснгна данной реакции. Например, реакцию [c.203]

Разность между тепловыми эффектами превращения двух различных систем в одинаковые продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одной системы в другую. Или наоборот разность тепловых эффектов превращения двух одинаковых химических систем в различные продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одних продуктов реакции в другие. Так как в термохимических таблицах часто приводятся значения тепловых эффектов образования (теплот образования) веществ из элементов в изобарноизотермическом процессе при так называемых стандартных условиях р = = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа и 1=25° С), то это же следствие из закона Гесса можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, т. е. [c.476]

V — onst или Р = onst величины SQy и bQp являются полными дифференциалами, что и утверждает закон Гесса. Закон Гесса широко используется при термохимических расчетах. Он позволяет определять тепловые эффекты реакций вычислительным путем. Тепловые эффекты химической реакции зависят от температуры, при которой протекает реакция. Поэтому табличные данные для тепловых эффектов и других термодинамических функций принято относить к температуре 25° С. Специальные стандартные таблицы позволяют легко подсчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех участвующих в ней веществ. [c.45]

Анализ большого ряда экспериментальных работ по определению величины теплового эффекта образования Окиси xipa-ма из металлического хрома и кислорода имеется в монографии Гельда и Есина [27], которые приводят в качестве наиболее вероятного значения теплового эффекта реакции образования окиси хрома в стандартных условиях величину АЯгэз = — 1 125 800 2500 дж г-моль. По данным Кубашевско-го и Эванса [25], тепловой эффект этой реакции равен [c.46]

TaiKHM образом, вычисленная величина теплового эффекта алюминотермического восстановления окиси хрома при любых температурах отличается от теплового эффекта реакции при стандартных условиях не более, чем на 34 кдж1г-моль СггОз, или на 6%. [c.48]

Это уравнение дает мало отличающиеся от точных расчетов результаты и требует знания лишь стандартного значения теплового эффекта реакции, изменения стандартных значений энтропии веществ и разности тeплoeмкo teй Дср =а в данном температурном интервале. [c.36]

Такие величины называются стандартными и отмечаются нижним индексом, указывающим абсолютную температуру, и верхним индексом ( °), указывающим, что давление равно одной атмосфере (АЯгэв). Это соответствует тепловому эффекту в условиях, когда начальные вещества имели температуру 25° С и продукты реакции охлаждены до той же температуры. Одцако в действительности чаще всего реакция происходит при гораздо более высоких температурах с тепловыми эффектами, не совпадающими с калориметрическими. Поэтому очень часто возникает необходимость определить тепловой эффект реакции при различных других температурах ее протекания. [c.42]

Из соотношений (5), (6), (12) для определения Нт и констант равновесия реакции /<р кроме значений термодинамических функций 5 , Фр и —Ннеобходимы сведения о теп-лотах образования веществ из элементов в их стандартных состояниях ДЯ - и тепловые эффекты реакций ЛЯ , для которых вычисляются константы равновесия. Тепловой эффект может быть вычислен, если известны теплоты образования из элеме )-тов в стандартных состояниях всех веи еств, участвующих в данной реакции, по соотношению (закон Гесса) [c.13]

Тепловой эффект реакции, характеризующий именно химические свойства участников реакции, зависит от такого физического свойства участников реакции, как теплоемкость. В общем случае, суммарные теплоемкости продуктов реакции и исходных веществ неодинаковы. Значит, и количество тепловой энергии, необходимой для нагревания исходных веществ и участников реакции от стандартной температуры до температуры, при которой идет рассматриваемая реакция, будет неодинаковым. Отсюда вывод суммарный прирост энтальпии исходных веществ, с одной стороны, и продуктов реакции, с другой стороны, при изменении температуры будут неодинаковыми. Следовательно, и разность суммарных энтальпий продуктов реакции и исходных веществ будет зависеть от температуры. Е1сли суммарная энтальпия исходных веществ больше суммарной энтальпии продуктов реакции, то данная реакция экзотермическая. В этом заключается [c.295]

Положение о независимости теплового эффекта реакции от ее промежуточных стадий было экспериментально установлено Гессом и сформулировано в форме закона. Очевидно, что закон Гесса является частным случаем первого закона термодинамики для химических реакций, протекающих при V,T- onst и Т,р=сопз1, Исходя из этого закона, можно вычислять тепловые эффекты реакций, используя так называемые стандартные величины тепловых эффектов (теплот) образования и тепловых эффектов (теплот) сгорания. Тепловой эффект называется стандартным, если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии, за которое принимается устойчивое состояние вещества при р=р°=0,1013 МПа и Т=Т°=298,15 К. [c.254]

В соответствии с законом Гесск тепловой эффект реакции равен разности между суммарной теплотой образования продуктов реакции II суммарной теплотой образования исходных веществ, т.е., например, для реакции (5.29), протекающей при стандартных условиях [c.255]

К. Стандартный тепловой эффект реакции AHf298 = -241,81 кДж/моль. Значения теплоемкости приведены ниже. [c.257]

При определении тепловых эффектов обра,зования веществ полагают, что элементы реакции находятся в стандартных состояниях. Величины, относящиеся к стандартному состоянию, обычно помечаются индексами, например 84 . [c.186]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...