Пассивность металлов

Если электролитом является вода, то обильный подвод к корродирующему металлу кислорода может сильно замедлить протекание анодного процесса вследствие наступления пассивности металла, что приведет к большой анодной поляризации и повышению коррозионной стойкости металла при преобладающем влиянии анодного процесса (см. с. 305). [c.243]

Открытое более двух веков назад явление пассивности металлов очень сложно и, имея большое практическое значение, продолжает оставаться предметом многочисленных исследований. [c.302]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАССИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ [c.302]

Пассивностью металлов называют состояние относительно высокой коррозионной стойкости, вызванное торможением анодного процесса электрохимической коррозии. [c.302]

Предложено много теорий пассивности металлов. Это связано с трудностью объяснения всей сложной совокупности явлений, происходящих при переходе металлов из активного состояния в пассивное и обратно. [c.306]

Пленочная теория пассивности металлов основана на высказанном в 1876 г. Фарадеем предположении, согласно которому пассивное состояние обусловливается присутствием на поверхности металлов химически связанного кислорода. [c.306]

Рис. 211. Схематическое изображение пленочной пассивности металлов

Свойства металлов действительно зависят от внутреннего строения атомов, а следовательно, и от электронных конфигураций, но пассивность металлов является функцией не только внутренних, но и внешних факторов. Таким образом, пассивное состояние ме- [c.310]

В морской воде, коррозия в которой протекает с катодным контролем и условия для пассивности металлов неподходящи, катодные контакты являются вредными, а часто и опасными для ответственных конструкционных узлов с малой поверхностью. [c.402]

У пассивных металлов щелевая коррозия может быть обусловлена их активацией в щели (пониженная концентрация окислителя, подкисление раствора в щели, недостаточная эффективность катодного процесса для поддержания пассивного состояния). [c.416]

Глава IV. ПАССИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ [c.59]

Переход металла из активного в пассивное состояние носит название пассивации, а обратный процесс — активации или де-пассивации. Пассивный металл с термодинамической точки зрения не является более благородным, чем активный, а замедление коррозионного процесса происходит благодаря образованию на металлической поверхности фазовых или адсорбционных слоев, тормозящих анодный процесс. [c.59]

Теории пассивности металлов [c.63]

При изучении процессов атмосферной коррозии металлов-следует учитывать, что при интенсивном доступе кислорода к металлической поверхности увеличивается вероятность возникновения анодной пассивности металлов, т. е, протекания реакций,, тормозящих процесс растворения металлов. [c.174]

Развитие коррозионного процесса можно фиксировать фотографированием. В последние годы для качественной оценки коррозионного процесса привлечен и способ микрокиносъемки. Применение последнего способа позволяет исследовать кинетику коррозионного процесса, диффузионные явления, возникновение пассивности металлов, переход металлов в активное состояние, развитие коррозионных трещин и других сложных яв.леиий. Способ микроскопического исследования позволяет использовать, возможности убыстренной и замедленной съемки. [c.335]

Элементы дифференциальной аэрации часто являются причиной язвенной или щелевой коррозии нержавеющих сталей, алюминия, никеля и других пассивных металлов в водных средах, например в морской воде. [c.25]

Так как возможности ряда напряжений для предсказания электрохимического поведения металлов ограничены и этот ряд не включает сплавы (условия равновесия твердых сплавов со средой еще недостаточно изучены), можно составить так называемый электрохимический (или гальванический) ряд, в котором металлы и сплавы расположены в соответствии с их действительными потенциалами, измеряемыми в данной среде. Потенциалы, определяющие положение металла в электрохимическом ряду, могут включать как обратимые, так и стационарные значения, поэтому в ряду представлены сплавы и пассивные металлы. Ниже приводится электрохимический ряд металлов, контактирующих с морской водой [5а] (потенциалы возрастают сверху вниз) [c.41]

Процессы, уменьшающие анодную поляризацию, называются деполяризационными процессами (например, перемешивание, снижающее концентрационную поляризацию), а вещества, их осуществляющие, — анодными деполяризаторами (например, ком-плексообразователи NHg, N и др., сильно понижающие активность простых ионов металлов в растворе вследствие их связывания втруднодиссоциирующие комплексы, или иоиыСГ, затрудняющие наступление анодной пассивности металлов). [c.197]

Типичным примером пассивности металлов является резкое уменьшение скорости растворения железа в растворах азотной кислоты, насту паюш,ее при достаточно высокой ее концентрации фис. 207), которое впервые наблюдал в 1743 г. М. В. [c.303]

При изменении внешних условий пассивный металл может вновь перейти в активное состояние. Этот процесс называют активацией, или депассивацией. Вещества или процессы, нарушающие пассивное состояние металлов или затрудняющие наступление пассивности, называют активаторами или депассиваторами. [c.306]

Адсорбционная теория пассивности металлов предполагает возникновение на металлической поверхности моиомолекулярных адсорбционных слоев кислорода, [c.308]

Кинетическая теория пассивности металлов (Ле-Блан, Фёр-стер, Закур) связывает это явление с затруднением в протекании непосредственно самого анодного процесса ионизации металла [c.309]

Для объяснения всех явлений, наблюдаемых при пассивности металлов, необходимо сочетание двух основных теорий пассивности — пленочной и адсорбционной, которые не исключают, а дополняют друг друга, описывая пленочную или адсорбцион- [c.311]

При недостаточной концентрации анодных ингибиторов для наступления полной пассивности металла (особенно в присутствии активных депассивирующих ионов, например, ионов СГ) они являются о гасными, так как могут ускорить общую или местную коррозию, действуя как катодные деполяризаторы (рис. 245 и 246). [c.347]

Ультразвук в одних случаях затрудняет наступление пассивности металлов (при анодном растворении железа, меди, кадмия, стали Х18Н9) в результате десорбции кислорода и диспергирования защитных пленок, а в других случаях (А1 и Ni в NaaS04, Fe в NaOH + СГ) облегчает пассивацию, по-видимому, из-за удаления с поверхности металла активаторов. [c.369]

Различие в концетрации водородных ионов (pH) Обычно участки, омываемые растворами с более высокими значениями pH, становятся анодами. При активировании пассивного металла возможна и обратная зависимость [c.21]

Явление пассивности металлов имеет большое практическое. значение, так как коррозионная стойкость многих конструкционных металлов и сплавов определяется их способностью к пассивированию в определенных условиях. Для повышения стойзюсти ь.[екоторых металлов в технике широко используется способ ис кусственного пассивирования. [c.62]

Существует две основные теории пассивности металлов. Согласно первой — пленочной теории па(. сивного состояния, торможение процесса растворения металлов наступает в результате образования на их поверхности фазовой пленки согласно второй—адсорбционной теории, для пассивирования металла достаточно образование мономолекулярного слоя или заполнения только части поверхности металла атомами кислорода или кис-,лородосодержащих соединений. [c.62]

Торможение процесса растворения металла может произойти, если пленка образуется на особо активных анодных участках в этом случае активность анодной поверхности уменьшается. При этом электродный потенциал металла заметно облагоряйкивается. Смещение потенциала в положительную сторону в связи с образовавшейся пассивной пленкой может служить оценкой степени пассивности металла в данных условиях по сравнению с потенциалом этого же металла с чисто11. не-запассивироваиной поверхностью. [c.63]

При изменении внешних условий пассивный металл мохет вновь перейти в активное состояние. Этот процесс называют депассива-цией или активацией, а вещества или процессы, способствующие наруше1шю пассивного состояния,называют депассиваторами или активаторами. [c.39]

Депассиваторами могут оыть восстановители ( например,водород), катодная поляризация от внешнего источника постоянного тока или при работе пассивного металла в качестве катода в паре о другим металлом, чвкoтopJв ионы, например, ионы хлора и других галогенов, повышение температуры, механическое нарушение пассивных пленок например, царапание). [c.39]

Металловедение и термическая обработка стали Т1 (1983) -- [ c.253 ]

Металловедение и термическая обработка стали Справочник Том1 Изд4 (1991) -- [ c.2 , c.316 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.81 ]

Металловедение и термическая обработка стали Том 1, 2 Издание 2 (1961) -- [ c.1328 ]

Металловедение и термическая обработка (1956) -- [ c.888 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...