Растворимость твердых кристаллических веществ

Растворимость твердых кристаллических веществ в воде определяется максимальной массой вещества, растворяющегося в данной массе растворителя и образующего насыщенный раствор. Вещество принято считать легкорастворимым, если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества если растворяется менее 1 г вещества, — труднорастворимым и практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества, но абсолютно нерастворимых веществ не существует. [c.265]

Борная кислота — твердое кристаллическое вещество белого цвета. Растворимость ее (в масс. %) в воде приведена ниже [c.310]

Хлорид кальция СаСЬ —твердое кристаллическое вещество белого цвета, сильно гигроскопично. Поглощая водяные пары, он сначала образует твердые гидраты, а затем расплывается в бесформенную массу. Максимальная растворимость в воде при 20°С составляет 42,4%, при 100°С — 61,4%- В воде хлорид кальция частично гидролизуется с образованием соляной кислоты и гидроокиси кальция. Для растворов средних концентраций pH = 4,5 -Н -у- 5,0. [c.128]

Величина k может быть как больше, так и меньше единицы при этом большее приближение к идеальным растворам (k = I) имеет место в тех случаях, когда вещества, входящие в состав бинарной системы, обладают сходными электронными конфигурациями, близкими структурами кристаллической решетки и обладают неограниченной растворимостью и в твердом и в жидком состоянии с образованием полностью неупорядоченных растворов например, вследствие близости свойств железа и хрома закон Рауля оказывается справедливым для любого состава бинарных сплавов этих элементов (см. рис. 10). [c.51]

Сплавы бывают также в виде твердых растворов, где связь между элементами осуществляется иначе атомы растворимого вещества располагаются в одних и тех же кристаллических решетках с атомами растворителя. [c.8]

У нержавеющих сталей приходится встречаться с твердыми растворами, имеющими, с одной стороны, высокое содержание хрома и никеля, с другой стороны, малое содержание примесей металлов, образующих интерметаллические фазы и карбиды. Количество примесей в нержавеющих сталях обычно бывает меньше 1 ат. %, а для таких разбавленных твердых растворов можно применять закон Генри, согласно которому активность вещества в его разбавленном растворе прямо пропорциональна концентрации этого вещества (конечно, в том случае, если не происходит кристаллографических изменений [157]). Поэтому для областей температур, в которых не происходит изменений кристаллической решетки твердого раствора, парциальную энтальпию растворенного вещества можно изобразить прямой линией в диаграмме АС — Т. Точка пересечения этой линии с линией абсолютного нуля эквивалентна теплоте растворения, а наклон линии определяет парциальную энтропию растворения. На основе известных диаграмм растворимости углерода в железе (зависимости химического потенциала А(гс от температуры) и диаграммы зависимости свободной энтальпии от температуры для карбидов некоторых элементов сплава [157] можно построить диаграмму, позволяющую найти условия равновесия, и, следовательно, определить температуры, при которых для данного содержания углерода уже можно ожидать выделения данного карбида. [c.56]

В сплавах — твердых растворах — атомы растворимого вещества замещают атомы растворителя в кристаллической решетке (рис. 25, а) или внедряются в нее (рис. 25, б) сплавы — химические соединения — образуют новую кристаллическую решетку. Рис. 25 [c.39]

Другой вид жидкостного спекания сопровождается взаимодействием жидкой фазы с твердой (рис. 24). Введенная стекловидная фаза, которая при определенной температуре становится жидкой, растворяет зерна твердого кристаллического вещества. Постепенно жидкая фаза насыщается растворимым веществом, после чего из расплава кристаллизуется твердая фаза преимущественно на поверхность оставшихся зерен. Происходят рост более крупных зерен и спекание системьь [c.75]

Тетрафторид урана UF4 (зеленая соль) обычно является исходным соединением для получения металлического урана и гексафторида UFe. Газообразный гексафторид урана используется как рабочее вещество в технологии разделения изотопов урана. Помимо простых фторидов уран образует оксифториды, из которых наиболее важную роль в технологии переработки урана имеет уранил-фторид UO2F2 — твердое кристаллическое вещество светло-желтого цвета, плотностью 6,37 г/см , легко растворимое в воде. [c.154]

Бенз(а)пирен ( 20H12) — твердое кристаллическое вещество в виде игл бледно-желтого цвета с температурой плавления 178, кипения 312 °С. Он хорошо растворим в органических растворителях и концентрированной серной кислоте, его растворимость в воде 0,11 мкг/л. Бенз(а)пирен разрушается под действием ультрафиолетового излучения, ультразвука, токов высокой частоты, озона и сильных концентрированных кислот. [c.323]

Безводное хлорное железо РеС1з — твердое кристаллическое вещество темно-бурого цвета, очень гигроскопично. Кристаллы на воздухе постепенно расплываются в бесформенную массу, поэтому хлорное железо хранят обычно в герметично закрываемой таре. Хлорное железо хорошо растворяется в воде. Максимальная растворимость его при 20° С составляет 91,9 г на 100 г воды, а при 100°С —535,7 г. [c.114]

Твердый раствор внедрения (см. рис. 67, б) возникает тогда, когда атомные размеры растворимого вещества значительно меньше атомных размеров растворителя г , а именно когда rjr < 0,59. При этом условии атомы растворимого элемента внедряются в межатомное пространство кристаллической решетки растворителя. Твердые растворы внедрения, как правило, образуются на базе переходных металлов, в которых растворяются металлоиды с малыми атомными размсрами (С, Н, N, Б). Таким образом, кристаллическая решетка твердого раствора внедрения остается того же типа, что и металла- [c.93]

Микроструктура твердого раствора в условиях равновесия представляет совершенно однородные и одинаковые по составу зерна и похожа на структуру чистого металла. В зависимости от характера распределения атомов растворенного вещества в кристаллической решетке растворителя различают твердые растворы замещения (рис. 1.7, б) и внедрения (рис. 1.7, в). Растворимость в твердом состоянии может быть неограниченной и ограниченной. При неофаниченной растворимости возможна любая концентрация (от О до 100 %) растворенного вещества (при концентрации более 50 % растворенное вещество становится растворителем). [c.14]

Другой формой взаимодействия между веществами, входящими в состав сплава, является образование твердых растворов. В твердом растворе так же, как и в чистых металлах, атомы в пространстве расположены закономерно, образуя кристаллическую решетку. Этим они и отличаются от жидких растворов. В твердом растворе одно из входящих в состав сплава веществ сохраняет присущую ему кристаллическую решетку, а второе вещество, утратив свое кристаллическое строение, в виде отдельных атомов распределяется в кристаллической решетке первого. Первое вещество является растворителем, авторов — растворимым. В зависимости от характера распределения атомов растворимого элемента различают твердые растворы внедрения, замеш,ения и вычитания. Независимо от типа твердого раствора общим для них яляется то, что они однофазны и существуют в интервале концентраций. Для твердых растворов характерен металлический тип связи. [c.144]

В случае твердого тела, если два вещества взаимно растворимы, они образуют Ьбщую кристаллическую решетку, в которой узлы частично заняты атомами (или молекулами) одного вещества, частично — атомами другого. Если составные части сплава не образуют общей кристаллической решетки, данный сплав представляет собой смесь. [c.196]

При авто- и гетероэпитаксии кристаллический переходный эпитаксиальный слой формируется в виде областей твердых растворов на основе кристаллических решеток двух срастающихся веществ. Протяженность этого слоя определяется внешними факторами и зависит от фазовых равновесий, характерных для данной системы. Для того чтобы переходный слой имел достаточно высокую степень совершенства кристаллической структуры, необходима взаимная растворимость срастающихся веществ и определенная температура процесса, при которой еще возможно ориентированное нарастание вещества. Существенную роль играют также степень концентрационного пересыщения осаждаемого вещества, совершенство подложки и чистота ее поверхности. [c.327]

При увеличении содержания примесей растворенные атомы входят и в основную массу кристалла, однако все еще имеется избыток П римеси по границам зерен и вокруг дислокаций. П р е-Дел растворимости, или протяженность области существования твердых растворов, очень сильно изменяется при переходе от одной системы к другой, и в некоторых случаях может быть слишком мал, чтобы его можно было обнаружить экспериментально. Когда содержание примеси превышает предел растворимости, появляется новая фаза, которая может представлять собой или раствореаное вещество, или промежуточную фазу, или соединение. В таких случаях границы между фазами могут быть двух родов. В общем случае кристаллическая структура частичек примеси слишком отлична от структуры металла-растворителя, поэтому решетки двух фаз. не могут переходить од на В другую, образуя негарерывную структуру. В таких случаях на границах раздела фаз образуются слои с Нерегулярной ( Искаженной) структурой. С образованием границ связано появление свободной поверхностной энергии, однако Энергия деформации решетки растворителя относительно невелика, и обусловливается только изменениями объема, происходящими при образовании частичек вто рой фазы. В таких случаях говорят, что эти частицы выделяются некогерентно. [c.94]

Понятие твердый раствор было введено по аналогии с жидкими растворами, так как в твердых растворах для атомов растворяемого вещества характерно случайное расположение атомов в рещетке растворителя, как в жидкостях, а не строго определенное, как в соединениях. Взаимодействующие вещества (растворитель и растворяемое вещество) могут иметь как неограниченную, так и ограниченную растворимость друг в друге с разной степенью этого ограничения и разной температурной зависимостью предела растворимости (см. гл. 4 и гл. 8). Таким образом, твердые растворы существуют не при определенном численном соотнощении своих компонентов, а в интервале концентраций, величина которого определяется пределом растворимости. Кроме того, при образовании твердого раствора тип кристаллической рещетки растворителя сохраняется, хотя постоянная рещетки изменяется. [c.74]

Для ряда практических применений (создание туннельных диодов, светодиодов и других полупроводниковых приборов) необходимо получать сильно легированные полупроводники. Поэтому представляется важным знание предельной растворимости Сзтах примесей в материале (в твердой фазе). Под этим термином подразумевается концентрация примеси в насыщенном твердом растворе, образованном основным веществом и данной примесью. Если концентрация примеси в полупроводнике меньше Сзтах, то примесь распределяется в кристаллической решетке моно-атомно если превышает С тах, то, как показывают исследования, в выращиваемом кристалле появляются структурные нарушения, например, макроскопические частицы инородной фазы, что сопровождается резким ростом, в первую очередь, плотности дислокаций. При легировании кристаллов большими концентрациями примесей важно иметь запас в рас- [c.278]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...