ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электролитическая диссоциация из "Водоподготовка " Как упоминалось выше, все атомы и образованные из них молекулы устроены таким образом, что составляющие их частицы с противоположными электрическими зарядами (протоны и электроны) взаимно уравновешивают друг друга, благодаря чему атом или молекула являются электрически нейтральными частицами. Однако, несмотря на нейтральность молекул, их структура в большинстве случаев такова, что образующие их положительные ядра атомов (протоны) и отрицательные электроны расположены внутри молекулы неравномерно, т. е. в какой-то ее части будут преобладать положительные заряды, а в другой соответственно — отрицательные заряды. В простейшем (преобладающем) случае такая молекула, являющаяся в целом нейтральной, будет иметь два полюса с противоположными зарядами. Такие молекулы называют диполями. К такого рода молекулам относятся молекулы воды, а также большинство молекул, построенных путем превращения в ионы составляющих их атомов (см. выше). [c.54] Что же будет происходить далее с образованными гидратированными ионами Поскольку они имеют различные заряды (рис. 1-10,в), то возможно при встрече противоположно заряженных ионов их соединение в молекулы. Таким образом, и здесь, так же как это отмечалось при рассмотрении процессов растворения, будет наступать момент динамического равновесия, когда оба эти процесса — электролитическая диссоциация и соединение ионов в молекулы (моляризация) — будут происходить с одинаковой скоростью, т. е. в единицу времени будет столько же молекул соли распадаться на ионы, сколько из этих ионов будет вновь образовываться тех же молекул соли. [c.56] Если мы будем каким-либо образом, например путем выпаривания, увеличивать концентрацию растворенной соли и образованных из нее гидратированных ионов, то при достижении концентрации насыщения данной соли начнется выделение из растВ Ора ее кристаллов, в которых будут находиться гидратированные ионы. При этом, если связь иона с окружавшими его молекулами была достаточна прочна, то этот ион войдет в состав кристалла вместе с некоторым количеством молекул воды, которую в этом случае называют кристаллизационной вод ой, а сами кристаллические образования, содержащие в своем составе воду, называют кристаллогидратами. Состав кристаллогидратов обозначают, указывая при формуле вещества число молекул кристаллизационной воды, приходящихся на одну его молекулу. Например, формула кристаллогидрата железного купороса будет Ре304 7НгО (см. также табл. 1-2). [c.56] Степень электролитической диссоциации зависит от концентрации раствора. При увеличении концентрации раствора создаются условия, благоприятствующие образованию молекул, так как вследствие большого количества ионов в единице объема раствора их взаимные встречи и столкновения будут происходить чаще, и, следовательно, в крепких растворах степень диссоциации будет уменьшаться. Наоборот, при уменьшении конден-трации раствора по тем же соображениям степень электролитической диссоциации возрастает, и в сильно разбавленных растворах значительное большинство растворенных молекул диссоциировано. [c.57] Знак показывает обратимость процесса дкссоцйации. Величина заряда иона показывает число отданных или полученных им электронов, что, как мы уже знаем, определяет и валентность атома в данном соединении. При этом понятие валентности в этих условиях может относиться не только к отдельным элементам, но и к их объединениям, образующим отрицательные ионы. Так, в приведенных примерах мы видим, что ион 0Н является одновалентным, и поэтому для трехвалентного алюминия необходимо три таких иона, а ион —двухвалентен, и поэтому в сернокислом натрии ему противостоят два одновалентных иона натрия. [c.58] Вернуться к основной статье