Водные растворы и электролитическая диссоциация

ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ И ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ [c.21]

Приняв, что свойства водных растворов электролитов (электролитическая диссоциация, электропроводность, возникновение разности потенциалов в гальванических элементах и электролиз) известны из курса общей химии, рассмотрим некоторые общие свойства электролитов, имеющие значение в сварочной технике. [c.250]

На развитие химии, и в частности электрохимии и учение о растворах огромное влияние оказала созданная шведским ученым С. Аррениусом теория электролитической диссоциации. Изучая электропроводность разбавленных водных растворов кислот, Аррениус в 80-х годах XIX в. пришел к выводу, что молекулы их распадаются на ионы — положительно и отрицательно заряженные частицы. Благодаря теории электролитической диссоциации стало возможным объяснение различных физико-хи-мических явлений, в том числе связь между электрической проводимостью и реакционной способностью электролитов. Появление и развитие этой теории имело огромное практическое значение. На основе теории электролитической диссоциации выросла техническая электрохимия (электролиз, гальванотехника), получившая в рассматриваемый период широкое промышленное распространение. [c.139]

Таблица 7,21, Константы скорости электролитической диссоциации fe, и взаимодействия ионов в водных растворах при 298 К

Из закона Рауля следует, что относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. Следовательно, понижение давления пара будет тем большим, чем выше концентрация растворенного вещества в растворе. При этом надо иметь в виду, что водные растворы кислот и оснований обнаруживают отклонения от закона Рауля в сторону большего понижения давления. Вследствие электролитической диссоциации число частиц, находящихся в растворе, больше количества недиссоциированных молекул, что вызывает более сильное понижение давления. [c.256]

Среди различных видов растворов особое место занимают растворы электролитов, т. е. веществ с ионным строением (соли, кислоты, основания), называемых электролитами. Присущие растворам специфические свойства (высокая электропроводность, более низкое давление насыщенного пара растворителя, чем у обычного раствора той же молярной концентрации) объясняются электролитической диссоциацией молекул растворенного вещества на катионы и анионы. В результате диссоциации число частиц в растворе увеличивается. Процесс диссоциации представляет собой разновидность химической реакции и подчиняется закону действия масс. Например, диссоциация соляной кислоты в водном растворе проходит следующим образом [c.6]

Сущность процесса гальванического осаждения металла. В качестве электролита при гальваническом осаждении металла на поверхности детали используют водные растворы солей тех металлов, которые необходимо получить в покрытии. В воде молекулы соли подвергаются электролитической диссоциации на положительно заряженные ионы металла и на отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. В состав электролита также входит кислота, которая при диссоциации образует, кроме ионов кислотного остатка, еще и положительно [c.181]

Электролитическая диссоциация (ионизация) — распад молекул электролита на ионы в водных растворах. Молекула, диссоциируя, образует катионы и анионы,сумма зарядов которых равна нулю. Диссоциация — обратимый процесс. [c.273]

Растворы электролитов. Водные растворы электролитов обнаруживают ряд аномалий ДР, ДТ и ДТ , определённые экспериментально, оказываются больше, чем вычисленные по вышеприведённым формулам. Все эти аномалии объясняются диссоциацией электролитов в водном растворе на ионы, т. е. увеличением числа частичек по сравнению с недиссоциирующим веществом. Для того чтобы к разбавленным водным растворам электролитов могли быть применены все законы разбавленных растворов, в них должен быть введён множитель I, показывающий, во сколько раз возросло число частиц в результате электролитической диссоциации, например [c.330]

При измерении электропроводности конденсата пара и питательной воды, являющихся водными растворами с очень малой концентрацией солей, степень электролитической диссоциации можно [c.625]

На грани физики и химии в области электрохимии были сделаны в 80-х годах замечательные открытия, которые легли в основу физической химии в 1885—1887 гг. Сванте Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (сильно разбавленных водных растворов) центральным понятием этой теории было понятие об ионе — электрозаряженном осколке молекулы растворенного вещества, несущем дискретный заряд — положительный (у катиона) или отрицательный (у аниона). [c.444]

Электролиты — это вещества, молекулы которых построены таким образом, что в водном растворе они в большей или меньшей степени распадаются на ионы, т. е. заряженные части молекулы. При этом такой распад на ионы, называемый электролитической диссоциацией электролита, совершается для различных веществ в разной степени. Такие вещества, как, например, азотная или соляная кислота, многие соли, едкий натр и едкое кали, в водных растворах распадаются на ионы практически полностью. Тогда как серная и фосфорная кислоты, аммиак (точнее, гидроокись аммония NH4OH) распадаются далеко не полностью. Степень диссоциации а равна отношению концентрации части электролита, подвергшейся диссоциации, к общей его концентрации. Если начальная концентрация электролита (т. е. общая его концентрация) С а концентрация недиссоциированной части С, то С - С - концентрация диссоциированной части. Следовательно, [c.233]

К химическим методам получения порошков относится восстановление оксидов и солей металлов твердыми или газообразными восстановителями, диссоциация карбонилов и неустойчивых соединений, металлотермия. Большую rpjoiny порошков — олово, серебро, медь и железо — получают методами электролитического осаждения металлов в виде порошка из водных растворов солей, а также электролизом расплавленных сред (тантал, ниобий, уран и др.). [c.781]

Электролитической диссоциации в водных растворах подвергаются не все молекулы электролита (растворенного вещества). Степень диссоциации, т. е. какая часть из всех молекул, находящихся в растворе, диссоциирована, зависит от природы растворенного вещества и от концентрации раствора. Чем разбавленнее раствор, [c.5]

Знакомство с водными растворами нельзя признать полным и достаточным для ясного представления о происходящих в воде процессах, если не рассмотреть весьма интересное явление, имеющее существенное значение при всех химических взаимодействиях веществ, происходящих в водных растворах. Это явление, носящее название электролитической диссоциации (разложения, расщепления), было впервые сфор.чулировано в виде стройной теории шведским ученым Аррениусом и заключается [c.53]

Ремонт электролитическим наращиванием основан на использовании процесса электролитической диссоциации, сущность которого состоит в том, что при пропускании электрического тока через раствор электролита (водный раствор солей и кислот) он диссоциирует, т. е. распадается на противоположно зарялсенные ионы, при этом ионы с положительным зарядом (катионы) в виде атомов металла и водорода направляются к катоду, а отрицательно заряженные (анионы) — к аноду. Достигнув катода, ионы металла отдают свой заряд и осаждаются на нем в виде нейтральных атомов. Если в качестве катода использовать ремонтируемую деталь, то атомы металла осаждаются на ней, создавая слой покрытия. [c.319]

Здесь а — степень электролитической диссоциации, т. е. отношение числа диссоциированных молекул электролита к общему числу растворенных молекул. Электролитами называют вещества, водные растворы которых проводят электрический ток (соли, щелочи и кислоты). Степень электролитической диссоциации а зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора. Числовое значение а увеличивается с разбавлением раствора, В зависимости от степени электролитической диссоциации элек- См-см" тролиты делятся на сильные (соляная, серная, азотная кислоты, щелочи, почти все соли) и слабые (например, органические кислоты). Для сильных электролитов, которые в водных растворах при малой концентрации почти полностью распадаются на ионы, значение а принимают равным единице. [c.625]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...