Солянокислые электролиты

Кроме этих электролитов в практику лужения входят также солянокислые электролиты, которые обладают хорошей рассеивающей способностью и дают мелкозернистые осадки. [c.184]

Для электролитов блестящего никелирования и солянокислого электролита лужения [c.36]

Железнение применяют и в качестве подготовительной операции при оксидировании легированных сталей и перед лужением или цинкованием чугунных изделий. Для электролиза пользуются сернокислым или солянокислым электролитом. В случае наводороживания покрытия, делающего его хрупким, пользуются отжигом при температуре 150° С в течение одного часа. [c.187]

Для золочения применяются главным образом цианистые электролиты, отличающиеся хорошей рассеивающей способностью и высоким качеством отлагаемых осадков. Кроме цианистых электролитов, существуют железосинеродистые и солянокислые электролиты. [c.126]

Солянокислые электролиты дают очень грубые осадки золота, кроме того, в них имеет место контактное вытеснение золота и требуется поэтому специальное амальгамирование деталей перед золочением. По этим причинам данные электролиты практически не применяются. [c.126]

Галогенидные электролиты. Промышленное применение имеют солянокислые электролиты (галогенидные), состав которых и режимы работы приведены в табл. 5. [c.17]

Кроме указанных электролитов, осаждение золота можно вести из солянокислого электролита. Этот вид электролитов пока не получил производственного применения. [c.31]

Приготовление солянокислых электролитов не имеет специфических особенностей. При составлении электролита фтористый натрий образует на дне ванны белый студенистый осадок, находящийся в ней постоянно и являющийся буфером для сохранения низкой концентрации НС1. [c.67]

Корректировку солянокислого электролита производят главным образом по содержанию свободной H l, определяя ее концентрацию титрованием. Добавки желатины или клея также вводят судя по внешним показателям покрытия. [c.67]

ЭЛЕКТРОЛИЗ ОЛОВА ИЗ СОЛЯНОКИСЛОГО ЭЛЕКТРОЛИТА [c.14]

Электролиз олова из солянокислого электролита 15 [c.15]

Для выбора толщины покрытия оловом необходимо учитывать, что оловянные покрытия обладают пористостью и чем больше толщина покрытия, тем меньше пористость. Пористость оловянных покрытий, полученных из солянокислого электролита, значительно ниже, чем пористость осадков из других электролитов. В табл. 1 приведены данные о пористости оловянных покрытий различной толщины, полученных из разных электролитов. [c.15]

Гальваническое лужение гладкое из солянокислого электролита. ............... [c.15]

Материалы, необходимые для приготовления солянокислых электролитов для лужения, дешевы и недефицитны, ванна работает без подогрева, устойчива, не требует предварительной проработки, проста в обслуживании и контроле. Поэтому солянокислые электролиты заслуживают большого внимания. [c.15]

Экономический эффект. Применение солянокислых электролитов для лужения является экономически целесообразным, так как стоимость этих электролитов значительно ниже стоимости других электролитов, что видно из табл. 3. [c.17]

Изучена возможность извлечения молибдена из растворов сильных электролитов 205, с. 164]. Использовали смолы АВ-17Г, АВ-17П, AM и АВ-21П из солянокислых, хлоридных, сернокислых и сульфатных растворов. Из солянокислых растворов анионит АВ-17Г максимально поглощает молибден при рН = 6ч-4, а аниониты АВ-17П и АВ-21П — в более широкой области (рН = = 6- 0,5). При сорбции из сернокислых растворов наблюдается аналогичная картина (табл. 13 и 14). [c.202]

Анодный шлам выгружают из ванн и отмывают водой от электролита. Промывные воды используют для доливки ванн. Шлам загружают в сетчатый серебряный барабан, помещенный в наполненную водой ванну. При вращении барабана хлорид серебра через отверстия смывается в ванну, а более крупные частицы золотого анодного скрапа и дендриты катодного золота остаются в барабане. Золотые остатки сушат и возвращают в плавку на аноды. Хлористое серебро восстанавливают железным скрапом или порошком в солянокислой среде, промывают водой и плавят в аноды для серебряного электролиза. [c.335]

Электролитическое лужение. Оловянная пленка как основа для получения кристаллита может наноситься из сернокислых, солянокислых и станнатных электролитов. В случае покрытия алюминиевых деталей станнатные электролиты применять нельзя. [c.202]

Из двух галоидных электролитов, дающих примерно одинакового качества покрытия, следует отдать некоторое предпочтение хлористым электролитам, так как составление этих электролитов относительно проще, а работа с ними значительно легче. В связи с тем что нам необходимо было получить осадок, плотно сцепленный с поверхностью металла и обладающий достаточной толщиной, были выбраны электролиты виннокислый и солянокислый. А так как нужно было получить слой сурьмы, не обладающий свойствами, необходимыми для гальванических осадков, разработку режима электролиза вели в самых общих чертах. [c.101]

На ряде предприятий в практику внедрено электролитическое лужение в солянокислом электролите. Этот способ имеет основные преимущества сернокислого и щелочного способов лужения, но более экономичен. Из новых электролитов заслуживает внимания борфтористоводородный, применяемый взамен сернокислого. Покрытия, получаемые с помощью этого электролита, более гладки благодаря мелкокристаллическому строению. [c.185]

При определении сернокислого натрия вначале определяют общее количество серной кислоты (SO ) по следующей методике 1—2 мл электролита при помешивании медленно выливают в стакан на 300 мл с раствором солянокислого бензидина (150 мл 0,3-процентного раствора). При этом выпадает белый кристаллический осадок сернокислого бензидина. Через 10—15 мин осадок отфильтровывают через плотный фильтр и промывают 3— [c.53]

Мы рассмотрим ниже более или менее подробно поведение золота (как на аноде, так и на катоде) во всех перечисленных электролитах. Хотя хлористые (солянокислые) растворы золота и не имеют серьезного значения в гальванотехнике, все же мы считаем полезным остановиться на них в целях более близкого ознакомления с электрохимической природой золота. [c.36]

Из кислых электролитов производственное применение имеет также солянокислый электролит лужения [c.64]

Бериллий подобно алюминию активируют в серной кислоте. Разрушение бериллия в концентрированной серной кислоте происходит очень медленно [105]. Цинкование бериллия путем погружения в кислый раствор служит хорошей подложкой перед нанесением гальванических покрытий [106]. Молибден можно активировать в цианистых или солянокислых растворах. После активирования применяют предварительное никелирование. Вольфрам можно активировать в смеси азотной и плавиковой кислот [107]. Титан активируют в растворе плавиковой кислоты или катодно в серной кислоте. В качестве промежуточного слоя применяют никелевое покрытие, получаемое из электролита предварительного никелирования, Можно осаждать никель и химическим путем [108]. Тантал и ниобий активируют в смеси плавиковой и серной кислот или в смеси плавиковой и азотной кислот [109, ПО]. [c.67]

Проведенные первые пробы осаждения из сурьмяновиннокислого и солянокислого электролитов показали, что в сурьмяновиннокислом электролите были получены значительно лучшие осадки сурьмы, чем в солянокислом. Поэтому все дальнейшие осаждения мы вели из сурьмяноБиннокислого электролита. [c.102]

Двухлористое олово 8пС12 2Н2О. Молекулярный вес 225,6. Удельный вес 2,7. Бесцветная кристаллическая масса. Па ОСТ 5389 не содержит вредных примесей. Применяется при составлении щелочного электролита с последующим окислением в КЗзЗпОд-ЗНзО, а также при составлении солянокислого электролита. [c.63]

Приготовление солянокислого электролита. В теплой воде, подкисленной соляной кислотой (во избежание гидролиза, растворяют двухлористое олово Sn l2-2H20). [c.19]

Гуревич И. Е., Катодная поляризация при гальваническом лужении из солянокислых электролитов, Прикладная химия , АН СССР, т. XXVIII, вып. 3, март, 1955. [c.20]

Для получения эластичных покрытий рекомендуется электролит с сульфаминовой кислотой. Для этого 10—40 г диаминодинитрнт-платины растворяют при нагревании в 15—200 мл водного раствора сульфаминовой кислоты. Электролиз ведут при плотности тока 2,1 — 10,7 А/дм и температуре 65—100 С. Покрытия с высокой эластичностью получаются из солянокислого раствора, причем с растворимыми платиновыми анодами, что значительно упрощает работу электролита. Состав раствора (г/л) при режиме процесса следующий [c.68]

В 1964—1965 гг. была проведена полупромышленная проверка результатов лабораторных исследований. К внедрению была рекомендована следующая технологическая схема контрольная фильтрация сливов сгустителей, сорбция цианидов.на анионите АВ-17Х4, элюирование меди 18%-ным раствором Na l, цинка — 5%-ным раствором НС1 и золота — 8%-ным раствором солянокислой тиомочевины. Медные, цинковые и золотые элюаты подвергаются электролизу с получением металлов и с возвратом отработанного электролита на повторное элюиро- вание. Применительно к этой технологии в 1969 г. на Зырянов- ском свинцовом комбинате была построена первая в Советском i Союзе опытно-промышленная ионообменная установка производительностью 1000 м /сут. [c.278]

Для электролитического осаждения висмута применяются азотнокислые [11], сернокислые [12], солянокислые [13] растворы солей висмута, а также перхлоратпые электролиты [7, 14 и электролиты на основе висмутата натрия [15]. [c.69]

М. А. Лошкарев и Е. И. Дубяго [53], сопоставив азотнокислые, кремнефтористоводородные, солянокислые, фенолсульфоновые и перхлоратные электролиты, пришли к выводу, что наиболее пригодными для гальваностегии являются фенолсульфоновые и перхлоратные электролиты. [c.85]

Для предотвращения окисления двухвалентного олова в пирофосфатный электролит вводят специальные добавки — стабилизаторы. Исследования [40] показали, что наилучшими стабилизирующими свойствами обладают такие добавки, как пирогаллон (3 г/л), гидрохинон (8 г/л), солянокислый гидразин (8 г/л), пирокатехин (3 г/л), резорцин (5 г/л). Автор рекомендует для оловянирования пирофосфатный электролит, содержащий 0,55— 0,65 моль/л (65—77 г/л) 5п, 1,35—1,45 моль/л (445—478 г/л) К4Р2О7, 8—12 мл/л солянокислого гидразина, 3—4 мл/л эмульгатора Прогресс , 2,0—2,5 г/л желатина или клея (предварительно гидролизованных) pH раствора 8,0—8,5 температура электролита 25—80 °С катодная плотность тока до 600 А/м выход металла по току 80—90%. [c.220]

Ниобий. Сведения о возможности электроосажденин ниобия из водных растворов, так же как сведения о реализации этих предложений, весьма малочисленны. В электролите на основе ниобиевой кислоты катодный выход металла по току составляет около 0,1 %. Водные растворы на основе фторниобатных комплексов весьма склонны к гидролизу. Более устойчивые соединения получены растворением металла при поляризации переменным током в соляной кислоте (50—150 г/л) с добавлением фторидов (10—30 г/л) и в борфтористоводородной кислоте [95]. Ионизация ниобия в НС становится возможной лишь после введения в нее ЫН4р. Скорость растворения металла составляет 0,15— 1,2 г/(дм -ч). При высоких плотностях тока — более 20 А/дм для солянокислого и более 10—12 А/дм для борфторидного растворов — наблюдалась пассивация ниобиевых электродов. На основе указанных растворов предложены способы получения сплавов N1—N5 (6 %) и Ре—N5 (10 %). Получены также пленки типа N5—ЫЬ О , и N1—N5—пробивное напряжение которых достигало 120 В [96]. Исследование состава покрытия, полученного с платиновым анодом из цитратного электролита, содержащего комплексное соединение ниобия, показало, что при электролизе совместно восстанавливаются Н, N5 и Р1, происходит незначительное растворение платины, на медном катоде формируется сплав, включающий N5 и Р1, содержание в котором ниобия составляет 0,5—0,7 % [97]. [c.148]

Руководствуясь поляризационными кривыми, полученными Грубе и Кестингом при электролизе различных родиевых электролитов (солянокислых, щавелево- [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...