Фазы металла

Коррозионный процесс протекает на границе двух фаз металл — окружающая среда, т. е. является гетерогенным процессом взаимодействия жидкой или газообразной среды (или их окислительных компонентов) с металлом. [c.8]

Скорость коррозии и соотношение катодной и анодной фаз металла можно рассчитать, по Н. Д. Томашову, и без построения коррозионной диаграммы на основании следующих данных [c.272]

Для построения поляризационных диаграмм коррозии необходимо располагать идеальными поляризационными кривыми-. кривой анодной поляризации анодной фазы металла и кривой катодной поляризации катодной фазы металла в условиях, близких к условиям коррозии данного металла. Таким образом, эти идеальные кривые соответствуют условиям, когда на анодных участках протекает только анодный процесс, т. е. Va = / (ta) . а на катодных — только катодный процесс, т. е. = f где индекс с означает суммарный , при этом [c.282]

Электрохимическая коррозия может появиться во всех случаях, когда есть граница раздела фаз металл-электролит независимо от природы и количества электролита. Анодный процесс при коррозии всегда заключается в ионизации метал- [c.146]

Движущей силой реакции окисления является изменение свободной энергии, связанное с возникновением оксида из металла и кислорода, в результате чего -в оксидной пленке возникают градиенты концентрации компонентов. Предполагается, что давление кислорода на границе фаз металл — оксидная пленка равно равновесному давлению диссоциации оксида в контакте с металлом, а на поверхности раздела оксид — кислород равно парциальному давлению кислорода в окружающей среде. [c.52]

С этой точки зрения представляет интерес исследование методов осаждения из паровой фазы металлов и сплавов, а также карбидов, нитридов и силицидов путем высокочастотной ионизации паров соответствующих летучих соединений в электростатическом поле. [c.90]

Состояние поверхности раздела фаз металл-электролит при адсорбции компонентов раствора количественно описывается уравнением Гиббса [c.26]

Электрохимическая коррозия металлов возникает на границе раздела фаз металл — электролит. Этот вид коррозии не зависит от типа электролита, будь то сверхчистая вода или расплав соли. Существенного значения не имеет и количество электролита — коррозию может вызвать даже слой влаги, толщиной в несколько десятков миллимикрон. Единственное условие, необходимое для осуществления процесса — это возможность совместного протекания анодной реакции ионизации металлов и катодной реакции восстановления тех или иных ионов и молекул на поверхности металла. Оно реализуется в том случае, когда равновесный анодный потенциал более отрицателен. [c.15]

Знание рядов активности окислов по отношению к металлам позволило рационально сочетать пары металл — окисел и выбирать параметры процессов получения композиционных материалов методами порошковой металлургии и сварки в твердом состоянии. Было установлено, что и силикаты при правильном выборе могут служить упрочняющей фазой металлов, сообщая им уникальные свойства. Это подтвердилось, в частности, экспериментальными работами, в которых участвовал автор данной книги. [c.87]

Электрохимическая коррозия, протекающая на границе раздела двух фаз металл—водная среда, в сильной степени зависит от строения и свойств этих фаз. [c.12]

Сдвиг реакции в ту или иную сторону определяется константой равновесия, которая зависит для насыщенных паров только от температуры (или давления). Обычно полагают, что пары металлов представляют химически реагирующую смесь мономеров и димеров, т. е. пренебрегают полимерами высших порядков. В то же время жидкая фаза металлов одноатомна. Таким образом, на коэффициент конденсации жидких металлов, несомненно, должна влиять степень димеризации паров. Однако этот вопрос в настоящее время изучен слабо. [c.230]

Коррозионный процесс протекает на фанице раздела двух фаз металл-окружающая среда , т.е. является гетерогенным процессом взаимодействия [c.8]

Коррозия - процесс гетерогенный, т.е. протекающий на границе раздела фаз металл-газ или металл-жидкость . Поэтому реальная скорость коррозии определяется многими факторами состоянием поверхности металла и [c.10]

Рис. 21. Модель кристаллической (а) и жидкой (б и в) фаз металла (К. П. Бунин)

Дня гетерогенной реакции ко = к о S, тт S - действующая поверх ность твердой фазы (металла-цементатора). [c.36]

Запишем условие равенства свободных энергий жидкой и кристаллической фаз металла (иЛи Любого другого вещества) в точке плавления [c.126]

Явления на границе раздела фаз металл-электролит [c.67]

Возникновение разности потенциалов между металлом и раствором означает, что на границе раздела фаз (металл / электролит) должны появиться на некотором расстоянии друг от друга положительно и отрицательно заряженные слои, которые и образуют двойной электрический слой — ДЭС (рис. 4.1). [c.68]

На скорость коррозии алюминия и его сплавов существенное влияние оказывает гидродинамика потока. Турбулизация среды повышает интенсивность транспортировки к поверхности раздела фаз металл — вода растворенных веществ (кислорода, хлорид-ионов и др.) и скорость обратной транспортировки продуктов коррозии из зоны взаимодействия в объем жидкости. При увеличении числа Рейнольдса потока жидкости изменяется [c.55]

При определении точки затвердевания металл должен охлаждаться так, чтобы чувствительный элемент термометра имел возможно лучший тепловой контакт с поверхностью раздела твердой и жидкой фаз металла и находился с нею в тепловом равновесии. Вскоре после начала кристаллизации должна появиться или твердая оболочка, сформировавшаяся на стенках тигля, или твердая корка вокруг колодца для термометра. Температура равновесия между твердым н жидким металлом слегка изменяется в зависимости от давления (см. табл. 3.5). [c.37]

Если кривые (VkUp и (Уа)обр на рис. 183 — это кривые катодной и соответственно анодной поляризации материалов катодной и анодной фаз металла, а измеренный потенциал корродирующего гетерогенного металла равен V , то точки пересечения горизонтали, проведенной на уровне этого потенциала с катодной и анодной поляризационными кривыми дают плотности тока на катодной и анодной t a фазах. [c.273]

Следует учесть, что в ряде случаев подложку специально подвергают окислению. Так, например, при получении покрытий из газовой фазы металл подложки ойисляют, пропуская воздух со скоростью 3—5 (М/ч при температуре 800°С [45]. [c.89]

Несмотря на ряд различий в объяснении механизма действия ингибиторов коррозии, металлов, особенно органического происхождения, основоопределяющей во всех случаях является в первую очередь их адсорбция на границе раздела фаз "металл - среда". Еьсокомо лекулярные органические ингибиторы, нашедшие в настоящее время преимущественное применение, как правило, содержат в своем составе кислород, серу и (или) азот. т.е. элементы, имеющие на внешней орбите неподеленные пары электронов и поэтому способные к сильному донорно-акцепторному взаимодействию я -электронов молекулы ингибитора с поверхностью металла. Наибольшей ингибирующей активностью обладают органические высоко-моле кулярные соединения, содержащие следующие группы [c.65]

Для кабелей телефонной или телеграфной связи, которые в местах пересечения с другими трубопроводами, имеющими катодную защиту, испытывают влияние с изменением потенциала более чем на 0,1 В должны быть проведены мероприятия по нормали VDE 0150 (см. раздел 10). По изменению потенциала, измеренному на поверхности земли нельзя судить о фактическом изменении рптенциала на границе раздела фаз металл—грунт или о величине плотности тока коррозии, поскольку важные для этого влияющие факторы (например, расстояние между кабелем и трубопроводами, размер дефектов покрытия и их местоположение) обычно не бывают известны точно. Опасность коррозии под действием защитного тока трубопровода в месте его пересечения с кабелем может [c.304]

Следует отметить, что поляризационный скачок электродного потенциала на границе раздела фаз металл—электролит определяется величиной плотности тока поляризации, поэтому достаточно исследовать распределение j (х) во всех точках х вдоль трубопровода, чтобы иметь представление о распределении вариаций электродного потенциала на поверхности металла, характеризующих макроэлектрохимическую гетерогенность. [c.210]

Выращивание монокристаллов тугоплавких металлов осуществляется из каждой из трех фаз металла из газовой фазы, из расплава (жидкая фаза) (мето.г электронной лучевой зонной плавки, плазменные методы) и из твердой фазы (рекристаллизационные методы). [c.330]

Аналогичными свойствами, ослол<нёБНЫМп наличие ем электрич. заряда и анизотропией, обладают электроны в сверхпроводящей фазе металлов (см. Сверхпроводимость). [c.271]

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ — одновременное сугцествова-ние термодинамически равновесных фаз в многофазной системе жидкости со своим насыщенным паром, воды и льда при темп-ре плавления, двух несмешиваютихся жидкостей (напр., смесь воды с триэтиламином), отличающихся концентрациями. В равновесии могут находиться (при отсутствии внеш. маги, поля) две фазы ферромагнетика с одинаковой осью лёгкого йамагннчивания, но с разл. направлением намагниченности, нормальная и сверхпроводящая фазы металла во внеш. магн. поле и т. д. [c.269]

У литого, выдавленного (у-фаза), прокатанного (а-фаза) и отонокепного урана твердость по Виккерсу при комнатной температуре составляет около 220. С повышением температ фы твердость резко надает. Скорость падения твердости увеличивается после перелома на кривой твердость — температура между 350 II 400°. Превращение а р сопровождается резким повышением твердости, поэтому твердость р-фазы при температуре превращения 663" приблизительно равна твердости а-фазы при 500°. Твердость Р-фазы постепенно уменьшается с повышением температуры. При превращении в у-фазу металл становится очень мягким, подобным свинцу при комнатной температуре. [c.834]

Температура жидкой фазы металла будет 380 °С, если содержание медя [c.174]

Содержит фазы металла на основе W и интермегаллид на основе №А1 [c.85]

Плавление начинается с легкоплавкой составляющей шихты, т. е. чугуна. Капельки стекают вниз, науглероживают скрап, снижая температуру плавления. По мере плавления чугуна на поду печи образуется ванна жидкого металла, уровень которой все время повышается до тех пор, пока вся металлическая шихта не расплавится. Одновременно с плавлением происходит окисление примесей шихты с образованием шлака, в котором растворяется известь. В результате образуются две жидкие фазы металл и шлак. [c.160]

Памятью формы называют специфическое свойство некоторых металлических сплавов, которое состоит в восстановлении деформаций, сообщенных материалу при температуре ниже некоторой переходной, в результате его нагревания до температуры выше переходной. Указанное свойство определяется особенностями кристаллической структуры и фазовых трансформаций этих сплавов при изменениях термонапряженного состояния. Под фазовьши трансформациями при этом понимают переход исходной (условно ее можно назвать высокотемпературной) фазы в мартенситную (низкотемпературную) фазу - мартенсит - при понижении температуры, и также обратный переход мартенсита в исходную фазу при повышении температуры. Мартенсит (в честь немецкого металлурга Мартенса) - метастабильная фаза металла или сплава, получаемая охлаждением от температуры выше переходной, характеризующаяся игольчатой (пластинчатой) кристаллической микроструктурой. Помимо охлажден сплава напряжениями.ия мартенситный переход (в определенном диапазоне температур) может быть инициирован приложенными к образцу [c.247]

При увеличении константы равновесия Кр реакция идет в сторону образования окисла. Так как коидеисироваииые фазы—металл и окисел — имеют при данной температуре постоянное давление паров, то Кр = onstp2f/2=po,. [c.146]

Иной точки зрения по этому вопросу придерживаются В. И. Ла-комский и Г. М. Григоренко [7]. Они считают, что при дуговой сварке следует различать два типа поглощения газов металла из атмосферы дуги химическое и электрическое, причем электрическое поглощение превалирует над химическим. Металл анода поглощает газ химически. Содержание в нем газов определяется стандартной растворимостью, температурой металла и парциальным давлением газа в газовой фазе. Металл катода поглощает газ электрически. Концентрация газов в металле катода зависит от катодного падения напряжения, сварочного тока, парциального давления газа в атмосфере дуги и температуры металла. Повышение содержания азота в сварном шве, пй мнению указанных исследователей, объясняется электрическим поглощением таза и малой по сравнению с водородом скоростью диффузии в металле. [c.89]

Сравнение уровней свободной энергии отдельных участков металла на разделе двух фаз металл — среда позволяет установить возможность течения анодных или катодных поцессов при коррозии и направленность диффузии. [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...