Испарение. Критическое состояние вещества

Испарение. Критическое состояние вещества [c.16]

Скорость звука в жидкостях связана с теми физическими характеристиками жидкости, которые непосредственно определяются энергией потенциального взаимодействия молекул. К этим характеристикам относят параметры критического состояния вещества, поверхностное натяжение, теплоту испарения и т. д. В связи с этим для приблизительных вычислений можно найти выражения для скорости звука, связанные с этими характеристиками жидкости. Например, можно показать, что скорость звука выражается через коэффициент поверхностного натяжения [c.179]

Критическая точка К соответствует предельному критическому состоянию вещества, при котором исчезает всякое различие между жидкостью и паром (газом) теплота испарения в этой точке равна нулю, а все параметры кипящей жидкости и сухого насыщенного пара (энтальпия, энтропия, удельный объем и Др.) в этой точке имеют одинаковые значения. Параметры вещества в этой точке (абсолютное давление, температура, удельный объем), имеющие для каждого вещества вполне определенные значения, носят название критических н обозначаются рк, и (табл. 10. 1). [c.113]

Отсюда ясно, что если давление в жидкости положительно и происходит ее испарение, то равновесный размер паровых пузырьков существенно превышает размеры устойчивых капелек конденсата, выпадающего в перенасыщенном паре. Следует, однако, иметь в виду, что сопоставление только по размерам центров образования новой фазы не вполне правомерно, поскольку в одинаковых объемах количество молекул конденсированного вещества превышает (за исключением критического состояния) количество молекул газообразной фазы. [c.161]

Основным термодинамическим признаком различия видов агрегатного состояния вещества является наличие энергетической границы между фазами теплота испарения как граница между жидкостью и ее паром, теплота плавления как граница между твердым веществом и жид-костью. Теплота плавления,- испарения и сублимации есть теплота изотермических превращений, т. е. превра-щений, протекающих без изменения температуры вещества, поэтому она обычно называется скрытой теплотой фазо-, вых превращений. Значения теплоты фазовых превращений зависят от температуры или от давления вещества. В частности, по мере повышения давления теплота испарения уменьшается и в критической точке К (конечная точка линии испарения, рис. 1.8) скрытая теплота испарения становится равной нулю. В этой точке исчезает различие между жидкостью и ее паром. Точку К принято называть критической точкой. [c.17]

Рнс.9.1. Схема, поясняющая принципы динамической генерации плазмы граница максимальных сжатий вещества — кривая холодного сжатия (Г—О К) К — критическая точка кружки— исходные состояния среды Я , Я —кривые сжатия цезия и инертных газов падающими и отраженными (Я , Я ) ударными волнами Я , Я -сжатие сплошных и пористых металлов ударными волнами 5 —кривая адиабатического сжатия цезия 5 -адиабаты разгрузки ударно-сжатых металлов. Двухфазные области при плавлении и испарении заштрихованы. [c.339]

Можно даже перевести вещество из явно жидкого в явно парообразное состояние не посредством испарения, а посредством конденсации. Нужно только сначала при малом объеме нагреть его выше критической температуры, затем при этой температуре сильно расширить, потом охладить ниже критической температуры, далее сконденсировать получившуюся жидкость при малом объеме, снова нагреть выше критической температуры и, наконец, перевести ее в желаемое конечное состояние. Точно так же вещество в явно парообразном состоянии можно перевести в явно капельно-жидкое состояние путем испарения. [c.303]

Увеличение давления при испарении приводит к увеличению температуры, вследствие чего объем газообразной фазы уменьшается, а жидкой фазы увеличивается. Поэтому можно представить себе вполне определенные для данного вещества давление и температуру, при которых оба объема окажутся одинаковыми, т. е. исчезнет физическое различие между капельно-жидким и газообразным состояниями. Точка К, в которой это произойдет, называется критической, а давление и температура в ней — критическими давлением и температурой. Следовательно, линия испарения начинается в тройной точке О и заканчивается в критической точке К (см. рис. 29). [c.100]

Граница по критической изотерме между областями / и // при давлениях выше критического (пунктирная кривая на рис. 101)-является условной, так как здесь вещество находится в однофазном гомогенном состоянии, несмотря на то, что, например, в точке х оно обладает свойствами капельной жидкости, а в точке у — свойствами газа (пара). Линия а — у представляет собой процесс испарения. Однако в отличие от процесса, протекающего при давлениях, меньших критического, когда происходит скачкообразное изменение свойств испаряющейся жидкости, процесс х — у идет с непрерывным накапливанием качественных различий между жидкостью и паром. Процессы, подобные к — у, осуществляются в современных прямоточных паровых котлах, работающих при сверхкритических параметрах пара. [c.234]

Состояние равновесия системы жидкость— пар, как известно, описывается уравнением Клапейрона— Клаузиуса и на диаграмме (рис. 49) изображается кривой испарения АК. Конечная точка этой кривой К является критической, здесь происходит полное превращение жидкости в пар выше нее вещество может находиться только в парообразном состоянии. Как было установлено Д. И. Менделеевым на основании многочисленных опытов, превращение жидкости в пар в критической точке происходит без поглощения или выделения тепла, т. е. Я=0. Следовательно, [c.215]

Из рис. 11.58 видно, что эффективной границей между полным и неполным испарением при адиабатической разгрузке является такое состояние в ударной волне Кн, в котором энтропия равна энтропии критической точки р, т. е. когда расширяющееся вещество попадает в критическую точку К. Тот факт, что при энтропии большей, нежели р, вещество в какой-то момент начинает конденсироваться (состояние 3, адиабата з, точка конденсации 5д), и означает, что еще до этого были разорваны все межатомные связи, т. е. вещество стало газом. Наоборот, если энтропия меньше кр (состояние 2, адиабата точка кипения тепловой энергии не хватает на то, чтобы довести парообразование до конца. При энтропиях, близких к критической и с той и с другой стороны, вещество в разгрузке находится в двухфазном состоянии, т. е. в виде пара и жидких капель. Здесь существенную роль играет кинетика фазовых [c.597]

При данных температурах АЬ зависит только от теплоемкости работающего вещества в жидком состоянии АЬ увеличивается с увеличением теплоты испарения. Таким образом С примет значения тем менее выгодлые, чем больще теплота жидкости и чем меньше теплота испарения применяемого рабочего вещества. В общем С невыгодно близ критической точки. [c.622]

При фиксированном неренаде давлений в канале скорость движения однородной капельной жидкости меньше скорости изоэнтропийного течения двухфазной среды в то же время плотность конденсированного вещества по всей области состояний (за исключением участка, близкого к критической точке) во много раз превышает плотность равновесной газообразной фазы. В адиабатной системе снижение плотности среды, вызываемое испарением жидкости, происходит более интенсивно, нежели нарастание скорости потока. Таким образом, нарушение фазового равновесия в потоке испаряющейся жидкости и связанные с этим снижения степени сухости и перегрев конденсированной составляющей влекут за собой увеличение плотности потока (wy), а следовательно, и расхода. [c.180]

ПАР — газообразное состояние, в к-рое переходит вещество в результате испарения, сублимации или ки-пения. Процесс перехода конденсиров, вещества в П. наз. парообразоеанием. Обычно П. находится в контакте с конденсиров. фазой. Понятия газа и пара почти полностью эквивалентны к газам относят вещества при темп-ре выше критической (см. Критическая точка), поэтому при повышении давления газ не переходит в конденсиров. состояние. Процесс конденсации возможен лишь из парообразного состояния, т. е. при темп-ре ниже критической. [c.527]

Аналогичные нестатические процессы широко встречаются и в двухфазных средах при возникновении фазовых переходов, а именно в тех случаях, когда скорость изменения параметров в потоке превосходит скорость образования ядер конденсации в паре и ядер испарения (пузырьков пара) в самоиспаряющейся жидкости. Для выявления некоторых особенностей метастабильных состояний интересно рассмотреть систему [Л. 33], описываемую уравнением Ван-дер-Ва-альса. При температуре ниже критической изотерма имеет вид, изображенный на рис. 2-1. На нем часть изотермы СЕ соответствует газообразному состоянию, а BF — жидкому. Участок СВ отвечает неустойчивому состоянию системы. При изотермическом сжатии состояние системы меняется по ED, причем для квазистатических процессов газ начнет конденсироваться в точке D и изменение состояния при дальнейшем сжатии будет соответствовать прямолинейному участку изотермы DA. При определенных условиях для чистых веществ удается получить газообразные состояния, соответствующие участку изотермы D. Аналогично если в жидкости нет пузырьков газа, то при изотермическом расширении достигаются состояния, соответствующие участку АВ. Однородные состояния, изображенные участками изотерм [c.25]

Процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное называется испарением. Испарение, при котором давление паровой фазы равно внешнему давлению, называется кипением давление при этом называется давлением насыщенного пара. Зависимость температуры кипения Гкип от внешнего давления называется ортобулической кривой, а обратная зависимость давления насыщенных паров от температуры — кривой упругости пара. Кипение возможно в интервале от температуры тройной точки до критической температуры Гкр с увеличением давления Гкип увеличивается. Для многих веществ выполняется эмпирическое правило Гульберга—Гюн [c.192]

Ввиду коллективизации валентных электронов, энергии связи, а следовательно, и параметры критических точек у металлов являются чрезвычайно высокими. Критические температуры металлов во многих случаях оказываются сравнимыми с их потенциалами ионизации, которые в плазме значительно понижены вследствие сильного взаимодействия зарядов между собой и нейтральными частицами. По этой причине пары металлов с параметрами, соответствующими правой ветви бинодали, находятся в термически ионизованном состоянии. Иными словами, высокотемпературное испарение металлов соответствует переходу непосредственно в сильнонеидеальное плазменное состояние, минуя область ионизованного газа. Это обстоятельство может отразиться на кинетике высокотемпературных фазовых переходов [56],.а также резко исказить привычный вид фазовой диаграммы вещества, приводя к появлению дополнительных областей фазового расслоения и новых экзотических фазовых переходов. [c.361]

Для сверхкритической области за вероятную границу вода— пар условно принимают критическую изотерму (штрихпунктнрная кривая на рис. 6.1). При этом слева и справа от этой изотермы вещество находится в однофазном гомогенном состоянии, обладая, например, в точке у свойствами жидкости, а в точке z — свойствами пара. Однако в отличие от процесса, протекающего при р < ркр, когда свойства испаряющейся жидкости изменяются скачкообразно, процесс испарения у — 2 происходит с непрерывным накапливанием качественных различий между жидкостью и паром. Подобные процессы осуществляются в современных прямоточных паровых котлах, работающих при сверхкритических параметрах пара. [c.78]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...