Натрий н калий

Скорость коррозии в растворах хлорида натрия или калия зависит от их концентрации и максимальна в 0,5 н. растворах. [c.81]

Скорость коррозии в хлоридах натрия и калия зависит от концентрации и повышается до значения последней 0,5 н., а затем снижается [409]. [c.139]

В щелочно-цианистом электролите всегда присутствуют углекислые соли натрия или калия (0,5—1,0 н.), образующиеся при карбонизации цианида и щелочи под действием СОг воздуха. Карбонаты не оказывают заметного влияния на катодный и анодный процессы, но при накоплении карбонатов (более 1,5 н.) заметно ухудшается растворимость анодов. Избыток карбонатов удаляют путем введения в электролит цианистого бария либо вымораживания раствора до —3°С и ниже. При этом значительная часть солей выпадает в осадок. [c.150]

С и л у м и н, или сплав АЛ2, состоит из алюминия и 12% кремния. Он имеет очень хорошие литейные свойства (малая усадка и большая жидкотекучесть), поэтому применяется для отливки сложных и крупных деталей авиационных моторов. Температура плавления силумина Е8Э—600°, допускаемая температура перегрева до 830—900°. Для получения более мелкозернистой структуры расплавленный силумин перед выдачей в ковш подвергают модифицированию, которое заключается в присадке в металл небольшого количества солей натрия и калия. [c.219]

При электроалмазной обработке режущих твердосплавных инструментов рекомендуются электролиты следующих составов 1)5% нитрата натрия или калия, 5% фтористого натрия, 0,3% нитрита натрия и 89,7% воды 2) 10% нитрата калия, 0,5% нитрита натрия н 89,5% воды. [c.110]

Коррозия алюминия в щелочных средах может быть значительно снижена также добавлением хромата. Так, 1—5% хромата натрия практически полностью прекращает коррозию алюминия в 0,1 — 1%-ном растворе гидроокиси натрия. Введение в 1-н. гидроокись натрия бихромата калия снижает скорость коррозии дюралюминия в тем большей степени, чем выше концентрация бихромата. В 1-н. щелочи, содержащей бихромат в концентрации 1,8-н., коррозия дюралюминия прекращается поверхность металла покрывается черной пленкой окисла. Бихромат, как и перекись водорода, способствует образованию на поверхности алюминия и его сплавов в щелочи защитной окисной пленки. [c.95]

Нормальный раствор готовится по плотности гидроксида натрия (или калия). Так, при плотности гидроксида натрия, равной 1,010 н., раствор будет равен 0,238. [c.17]

В целях создания хорошей гидроизоляции площадок и межэтажных перекрытий в местах установки фильтрпрессов рекомендуется применять листовой полиизобутилен, наклеенный на биту-миноле по бетонному основанию. Поверх слоя полиизобутилена можно настелить пол из кислотоупорного кирпича, соответствующего ГОСТ 474—41. Битуминоли представляют собой мастики, полученные в результате перемешивания битума с пылевидными наполнителями. Они обладают достаточной стойкостью к кислым и щелочным растворам. Полы из кислотоупорного кирпича или плиток на битумной мастике вполне устойчивы к серной кислоте концентрации 15% при температуре до 25°. Хорошая устойчивость полов наблюдается при действии растворов едкого натра н калия при концентрации до 15 о и температуре не выше 25 . Битумные мастики нельзя применять для настилания полов там, где температура помещения ниже нуля или среда содержит орга нические растворители. [c.112]

Исследование натрия и калия при температурах 14—280° К и молибдена и н.чатины при 16—300 К. [c.375]

Н — при 115°С в смеси 90% жирных кислот, 5% серной кислоты, 3% себациновой кислоть , сульфата натрия, сульфата калия, остальное вода при интенсивном перемешивании для I Укп = 2,0 мм/год (склонность к коррозионному растрескиванию), для П Укп = 6,4 мм/год (склонность к коррозионному растрескиванию). [c.276]

Н — ири 104—116°С в смеси, состоящей из 90% жирных кислот, 5% серной кислоты, 3% себациновой кислоты, остальное сульфаты натрия и калия и вода для I V КП — 2,1 мм/год, для II Укп = 65 мм/год. В обоих случаях наблюдается сильное ииттингообразование. [c.363]

Свойства жидкого натрия, жидкого калия и их сплавов. Свойства паров на трия и калия. Соотношения для расчета свойств натрия, калия и их сплавов по лучены Б. В. Кокоревым и Н. Л, Бойко по данным (5, 12]. Таблицы П.2.1 — П.2.4 рассчитаны по формулам (П.2.1)—(П,2.6). Для расчета величин Я, р, а, Ср соотношения имеют вид [c.207]

Для воды, воздуха, слабых растворов кислот (кроме уксусной и азотной) н щелочей (20%) мягкая средней твердости повышенной твердости I От —30 до -j-50 (Коэффициент кнслото- и. щелочестойкости за 24 ч при 15—20° С в 20%-ном растворе серной или соляной кислоты и едкого натра или кали не менее 0,75) [c.199]

Для использования в гидравлических системах был получен дифенил-ди-н-додецилсилан [27]. Полимер, полученный на основе п-цимола, оказался эффективным средством для повышения вязкости силана. В качестве противоизносной присадки наилучшим оказался сульфонат натрия, полученный из нефтяного сырья довольно эффективным оказался трикрезилфосфат. Как было установлено, амиды щелочных металлов являются эффективными антиокислителями силанов. Наиболее эффективными среди них оказались смешанные амиды натрия и калия вторичных ароматических аминов. [c.315]

Первая подгруппа—литий, натрий и калий — ист и н-ные металлы — имеют простые кристаллические структуры и обладают в большей или меньшей степени св ойствам и, характерными дляметалличеокогосостояния. [c.20]

Запасы цветных металлов в доступных для человека участках земной коры неуклонно истош,аются. Однако их природные ресурсы могут быть значительно расширены. Неисчерпаемыми запасами цветных металлов обладают моря и океаны. Морская и океаническая вода содержит до 3,5 % растворенных солей. В наибольших концентрациях в ней присутствуют натрий, магний, калий и стронций. В мо рской воде содержатся также медь, алюминий, никель, золото, серебро, редкие и рассеянные элементы. И хотя их концентрация ничтожно мала, запасы их неисчерпаемы н человек может и должен научиться их извлекать. Дно морей и океанов устилают залежи металлсодержащих конкреций— минеральных образований округлой формы, воз- [c.22]

Брэгг не удовлетворился своим логичным объяснением и провел контрольный эксперимент, доказавший его правоту. Калий по свойствам очень близок к натрию н вполне вероятно, что соль КС1 имеет ту же структуру, что и Na l. Но числа электронов в ионах К+ и С1- совпадают (18 и 18). Поэтому долж- [c.85]

Лантаниды (редкоземельные элементы) подразделяются на две подгруппы цериевую [(Ьа), Се, Рг, N(1, Рт, 5т, Ей] н иттриевую (0(1, ТЬ, Оу, Но, Ег, Ти, Ь, Ьи (У)]. Это деление сначала основывалось на различии в растворимости двойных сульфатов, образуемых лантанидами с сульфатами натрия или калия. В последующем была установлена периодичность в из- [c.324]

Как следует из рис. 1, внедрение в стекло только ионов натрия происходит лишь в том случае, если концентрация натрия в расплаве больше или равна концентрации натрия в стекле. Существенное влияние на внедрение ионов в стекло оказывает и коэффициент Диффузии ионов. Известно, что коэффициент диффузии калия в натриевое стекло значительно меньше коэффициента самодиффузии натрия [4], поэтому в постоянном электрическом поле в стекло из смешанного расплава проникает больше тех ионов, коэффициент диффузии которых в данное стекло больше при равной концентрапри ионов в расплаве. Количество внедрившихся в стекло ионов натрия и калия, при одинаковом содержании их в расплаве, будет определяться только соотношением коэффициентов диффузии данных ионов в стекло, что, приблизительно, и имеет место в напшх измерениях. Если концентрация одного из ионов в расплаве значительно меньше другого, то количество внедряющегося иона будет зависеть н от концентрации этого иона в расплаве. [c.83]

О б ъ е м н ы е В. а) Г а з о в ы й В, прибор, применяющийся для измерения малых количеств электричества. Электролиз ведется с платиновьши или никелевыми электродами. Электролит — серная к-та, а танже 15%-ный растпор гидрата окиси натрия или калия. Одна фарада выделяет по одному эквиваленту водорода и кислорода, что выаовет при 0° и 760 М.Ч, давления образование 22,38/2 л Нц + 22,38/4 л О.л = 16,78 л электролитич. газа (гремучего). 1 см сухого олектрич. газа при нормальной темп-ре и давлении отвечает 5,748 С. Объем (V) газа д. б. приведен к 0° и 700 мм давления по ф-ле [c.226]

Характер природы анионов и катионов среды сказывается в образовании растворимых или нерастворимых продуктов коррозии и в возможности в связи с этим образования на поверхности железоуглеродистых сплавов защитных пленок. Так, например, хлористые, сернокислые н азотнокислые соли щелочных металлов дают растворимый анодный продукт (железную соль) и растворимый катодный продукт (едкие натр, кали), и поэтому никаких защитных пленок на металле не образуется. Такие соли, как углекислые и фосфорнокислые, натрий и калий, дают на аноде нерастворимые пленки углекислого и фосфорнокислого железа точно так же, напри ер, сульфат цинка дает на катоде пленку гидрата окиси цинка, слабо защищающую металл. Наконец, окислительные соли (как, папример, хромовокислые, двухромовокислые, марганцовистокислые) уже в малых концентрациях, порядка 1 г/л, оказывают на железо пассивирующее действие. [c.183]

Для полированных изделий из меди и ее сплавов применяют иногда электролитичос1 ое декапирование в растворе цианистого калия (6—7 г 60% кем на 100 г Н О), чаще с добавкой углекислого натрия или калия (1—3%). Такой раствор при двойной катодной и анодной обработках служит одковременно и для обезжиривания и для декапировки этих изделий. Плотности тока при электролитиче-сколг декапировании применяют обычно 1— 5 к дм . [c.71]

При взаимодействии н ианистого цинка с цианистым натрием или калием в растворе получается комплексная соль цианисто-натриевого (или калиевого) цинка по следующему уравнению [c.172]

Это образование кислоты на аноде твердо установлено Эделеану проследил изменение pH у алюминиевого образца, который с помощью внешней э.д. с. функционировал в качестве анода. Фиг. 31 показывает падение pH ео времени в растворе хлорида это падение замедляется при рН=5,3, в сернокислом растворе снижение. продолжается до pH = 4,7 [47]. В случае, когда нет внешней э. д. с. и образец корродирует свободно, небольшое количество кислоты, образующейся при действии местного анода в точке, чувствительной к коррозии, может или накапливаться, или рассеиваться при размешивании или посредством конвекции. Если электролитом является раствор соли натрия или калия, то небольшое количество кислоты, получающейся в анодных областях, может быть нейтрализовано большим количеством щелочи, образующейся в катодной области. Если это происходит, мы можем ожидать, что образование пленки будет продолжаться. Ранние опыты с алюминиевыми пластинками, частично погруженными в раствор хлористого или сернокислого калия, показали, что на открытых участках выход коррозионных продуктов не наблюдался. Для отшлифованного образца в 0,1 н. сульфатном растворе жидкость слабо помутнела только через 4 дня и наблюдалось лишь ограниченное количество осажденных продуктов коррозии спустя 15 дней для железа выход продуктов коррозии отмечен уже через час [48]. [c.116]

В таком случае кислород, который удаляет водород, может быть назван деполяризатором элемента. Некоторые авторы считают, что в условиях беспрепятственного подвода кислорода, например, в зоне ватерлинии, на железном образце, вертикально погруженном в раствор хлористого натрия или калия, первой идущей реакцией является выделение водорода, который затем деполяризуется кислородом. Однако в щелочных электролитах, которые здесь появляются, разряд ионов водорода Н+ + в = Н будет очень редким и лишь только в исключительном случае, где имеет место обратная реакция Н = Н+ + 6 разряд будет происходить беспрепятственно, совершенно независимо от действия кислорода. [c.255]

Во многих материалах границы зерен, вероятно, являются анодами по отношению к внутренней части зерна, и в этих случаях растяжение в упругой области стремится изменить потенциал в анодном направлении, когда в качестве электролита взят, например, раствор соли натрия или калия, свободный от ионов исследуемого металла. Симнад измерял потенциал данного участка железной проволоки, изогнутой в форме дуги (фиг. 82) изучаемое место D находилось в контакте с полоской фильтровальной бумаги F, смоченной 0,1 н. раствором хлористого калия, которая контактировала с каломельным электродом. Оба конца проволоки удерживались в подшип- [c.357]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...