Обратимость и необратимость процессов

Одно дополнительное замечание читатель, знакомый с учебниками по термодинамике, может припомнить чувство неудовлетворенности, возникающее при выводе уравнений, подобных уравнению (4-4.4), из-за некоторой расплывчатости соображений, касающихся обратимых и необратимых процессов, которые использовались где-то в ходе рассуждений. В последующем мы будем говорить о реальных процессах, которые являются необратимыми. Полученные соотношения относятся к области термодинамики необратимых процессов. Равновесные соотношения (или соотношения термостатики), а также соотношения линейной неравновесной термодинамики (типа соотношений Онзагера) можно получить как некоторые предельные случаи. [c.149]

Обратимые и необратимые процессы [c.60]

Определение обратимого и необратимого процессов. [c.67]

И. Можно ли изобразить графически обратимый и необратимый процессы [c.67]

Энтропия. Вычисление энтропии идеального газа для обратимых и необратимых процессов [c.81]

Обобщая полученные результаты для обратимых и необратимых процессов, происходящих в изолированной системе, можно уравнения (8-15) и (8-16) представить в виде [c.124]

Каково изменение энтропии в замкнутой системе, если в ней протекают обратимые и необратимые процессы [c.135]

Указывать на постоянство других переменных в частных производных (6.34), (6.35) не обязательно, та к как в данном случае энтропия от них не зависит. По той же причине в формулировке третьего закона не содержится требования обратимости изотермических процессов при 7 = 0 обратимые и необратимые процессы не различаются, поскольку мера необратимости, энтропия, остается постоянной. [c.58]

Обратимые и необратимые процессы могут быть составлены из последовательности равновесных или неравновесных состояний рассматриваемой физической системы. [c.29]

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ [c.53]

Понятия обратимый и необратимый процессы определяются в случае отрицательных абсолютных температур тем, связаны ли обратные им процессы с некомпенсированным превращением работы в теплоту. Так, процесс перехода системы из состояния I в состояние 2 называется обратимым, если обратный переход из 2 в 7 не связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту процесс же перехода системы из 7 в 2 называется необратимым, если обратный переход из 2 в / связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту. [c.143]

Понятия обратимый и необратимый процессы определяются Б случае отрицательных абсолютных температур тем, связаны ли обратные им процессы с некомпенсированным превращением работы в теплоту. Так, процесс перехода системы из состояния 1 в состояние 2 называется обратимым, если обратный переход из 2 в 1 не связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту [c.119]

Обобщая это выражение для обратимых и необратимых процессов, получим [c.75]

Термодинамика — феноменологическая наука о превращениях энергии тел. 1.2. Основные понятия. 1.3. Термодинамический процесс. 1.4. Работа и теплота процесса. 1.5. Обратимые и необратимые процессы. [c.6]

Термодинамический анализ обратимых и необратимых процессов. Термодинамический анализ основывается на первом и втором началах термодинамики, из которых математическим путем выводятся относящиеся к рассматриваемому явлению закономерности. Эти частные закономерности столь же достоверны, как и сами фундаментальные законы, положенные в основу термодинамики. Если учесть, что термодинамический метод может применяться к самым разнообразным явлениям, то станет вполне очевидна общность этого метода. [c.158]

При изложении основного материала были опущены некоторые подробности, относящиеся к термодинамике обратимых и необратимых процессов. Вместе с тем эти подробности в ряде случаев имеют существенное значение и было бы неправильным не коснуться их хотя бы кратко, тем более, что нередко они позволяют глубже постичь, а тем самым и точнее описать физическую сущность рассматриваемых явлений. [c.635]

В термодинамике существуют понятия обратимых и необратимых процессов. Обратимым называется процесс, после совершения которого в прямом, а затем в обратном направлении рабочее тело возвращается в свое первоначальное состояние без дополнительных затрат энергии. В дальнейшем под словом процесс будем понимать равновесный обратимый процесс. [c.136]

Принятый метод исследования является термодинамическим. Он опирается на основные положения термодинамики, знание которых является отправным пунктом при изучении термодинамических свойств веществ. К ним относятся первый и второй законы термодинамики, понятия о термодинамической температуре и энтропии, представления об обратимости и необратимости процессов и некоторые другие положения, вытекающие из первого и второго начал термодинамики. В книге не будут вводиться определения различных термодинамических величин (внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. д.), так как они даны в соответствующих курсах термодинамики. [c.5]

Два оставшихся варианта невозможны при с1д —с1д и с11 =с11 исчезает различие между обратимым и необратимым процессами, а при dq >dq-а с11 >с11 становится возможным получение работы за счет теплоты только одного источника (вечный двигатель второго рода). Действительно, рассмотрим цикл, составленный из необратимого процесса, проходящего из состояния 1 в состояние 2 (разрешенное направление для необратимого процесса), и обратимого процесса в направлении [c.70]

Выражения (3.54) н (3.55) часто записывают совместно, получая объединенное аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики для обратимых и необратимых процессов [c.77]

Если Рк<Ра, то адиабатный процесс заканчивается в области влажного пара. Для расчета такого процесса дополнительно находятся энтропия в точке А по (10.18) температура пара в конце процесса, равная температуре насыщения при конечном давлении Рк, изобарно-изотермический. потенциал (рг и энтальпии кипящей жидкости Л г и сухого насыщенного пара /г"г при конечном давлении. Все это позволяет определить энтальпии в конце изоэнтропного расширения Л2 и йгд (10.20), аналогичные энтальпиям / 4 и /г4А для процесса 3—4д. Энтальпия в конце действительного процесса расширения йгд при этом находится по (10.48) применительно к процессу А—2д, аналогичному процессу А—4д на рис. 10.26,е. Заканчивается этот фрагмент программы расчетом степени сухости пара за турбиной д 2д по (10.52). В результате расчета процесса 1—2д находятся энтальпии пара перед турбиной, за турбиной (для обратимого и необратимого процессов) и конечная степень сухости Х2д. После этого аналогично рассчитывается процесс 3—4д, в результате чего находятся Аз, А4, Л4Д и Хщ (рис. [c.291]

Здесь нужно указать, что уравнение (3-20) справедливо для обратимых и необратимых процессов, так как w" определяется начальным и конечным состояниями газа в процессе. [c.137]

Аналитическое выражение второго закона термодинамики. Дадим аналитическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов. [c.64]

Запишите математические выражения второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов, объясните термодинамический смысл энтропии. [c.44]

Объясните, как изображаются обратимый и необратимый процессы адиабатного сжатия в диффузоре на /г — -диаграмме. [c.103]

С точки зрения статистической термодинамики, приобретает иной смысл, и понятие об обратимых и необратимых процессах. [c.144]

Здесь г14 представ,ляет собой полное изменение удельной энтропии г учетом обратимого и необратимого процессов. [c.76]

ПОНЯТИЕ О РАВНОВЕСНЫХ И НЕРАВНОВЕСНЫХ, ОБРАТИМЫХ И НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССАХ [c.34]

Эти соотношения позволяют найти величину всех трех термоэлектрических эффектов, если известен хотя бы один и если 5 или р, известны в небольшом интервале температур вблизи Т. Применяемые на практике методы определения 5, р и П изложены в работах Бернара [3] и Блатта [12]. При выводе приведенных выше соотношений Томсон полагал, что такие обратимые процессы, как эффекты Пельтье и Томсона, можно рассматривать вне зависимости от происходящих одновременно необратимых явлений теплопроводности и выделения джоулева тепла. Наличие необратимых процессов делает сомнительным применение второго начала термодинамики в обратимой форме, однако Томсон получил правильный результат. Общая теория, рассматривавшая одновременно обратимые и необратимые процессы, была развита в 1931 г. Онсагером [47, 48]. Ее основы изложены Бернаром [3]. [c.271]

Энтропия. Необратимость тепловых явлений логически противоречит попыткам их объяснения на основе корпускулярной теории, поскольку законы механики полностью обратимы. Следовательно, или не является правильным это объяснение, или не верен сам второй зажон термодинамики. В первом случае возникшее противоречие можно связать с гипотетичностью существования атомов и усматривать в этом доказательство несправедливости атомной гипотезы. Во втором случае можно оспаривать справедливость второго начала, что безуспешно пытались делать некоторые ученые. Но был и третий путь — г уть глубокого анализа супщости различий между обратимыми и необратимыми процессами. [c.80]

Применительно к рассматриваемой системе, для которой р, 7 = сопз( и, следовательно, йр, йТ=0, имеем следующее условие для обратимых и необратимых процессов, вытекающее из первого и второго законов термодинамики [c.114]

Тем не менее всего лет 15—20 назад эта связь была развита до такой степени, что уже на основе теории информации (а Не наоборот ) разработана сложная система универсальной — обратимых и необратимых процессов — термодинамики, вытекающая из единой группы исходных уравнений (автор ее американец М Трайбус). Заметим, что до этого существовали отдельно термодинамика обратимых, то есть идеальных, процессов — классическая, и термодинамика необратимых — реальных процессов. В первой все реальные процессы рассматриваются и просчитываются как идеальные, обратимые а для учета их действительной необратимости конечные результаты умножаются на соответствующие поправочные опытные коэффициенты. Во второй в исходные зависимости включаются показатели — скорость возраста- [c.172]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...