Депассивация анодов

Депассивация анодов 39 Деполяризующее действие частиц 37 [c.266]

Увеличение концентрации едкого натра приводит к уменьшению содержания меди в осадке (фиг. 54). Введение в электролит сегнетовой соЛи почти не влияет иа состав покрытия, и оптимальная концентрация этой соли определяется условиями депассивации анода. [c.88]

Повышение температуры электролита до 30° улучшило растворимость анодов. Добавка 30 мл л насыщенного раствора сернистокислого натрия дала возможность не прибегать к проработке электролита, а также способствовала депассивации анодов. [c.94]

Нарушение состава электролита приводит к ухудшению качества осадков. Присутствие в электролите ионов двухвалентного олова вызывает образование темных шероховатых покрытий с дендритами. В этом случае следует запассивировать аноды и проработать электролит при анодной плотности тока 4 а/дм . Быстрое повышение щелочности электролита также связано с депассивацией анода. Наоборот, быстрое уменьшение щелочности и увеличение концентрации цианида связано с высокой анодной плотностью тока. [c.108]

В электролит перешло значительное количество 5п + в результате депассивации анодов [c.203]

Во избежание депассивации анодов необходимо следить, чтобы напряжение на ванне было не менее 3,5—4 В. [c.203]

Депассивация анода (перерыв тока или низкая анодная плотность тока) [c.19]

Коррозия в щелях подчиняется тем же закономерностям, что и питтинговая коррозия. Чем выше электрическая проводимость электролита и больше площадь катодной поверхности вне щели, тем выше скорость растворения в щели, которая является анодом. Инициация щелевой коррозии, однако, не связана с достижением критического потенциала питтингообразования. Она зависит только от факторов, влияющих на нарушение пассивности внутри щели. Депассивация может произойти, например, из-за уменьшения концентрации в щели растворенного кислорода вследствие протекания незначительной общей коррозии сплава. Тогда образуется элемент дифференциальной аэрации, и в щели накапливаются кислые продукты коррозии (в результате анодной реакции). Такие изменения в составе электролита существенно способствуют [c.314]

Рис. 2.4 Модель депассивации стали хлоридами (а) и сульфатами (б). К — катод А — анод.

Интенсификации процесса способствует перемешивание электролита. Воздушный барботаж в этом случае нежелателен, так как может ускорить разложение цианидов и накопление в растворе карбонатов. Положительный результат дает качание катодных штанг с деталями с частотой 20—30 в минуту и амплитудой 30—40 мм. Реверсирование постоянного тока полезно использовать при работе с цианидными растворами в режиме продолжительности катодного и анодного периодов соответственно 10—20 и 1—3 с. В этом случае можно несколько повысить плотность тока и равномерность распределения покрытия по поверхности катода, облегчить депассивацию медных анодов. [c.86]

Значительно замедлить карбонизацию цианида можно введением в состав электролита гидроксида щелочного металла, который прежде всего будет взаимодействовать с содержащимися в воздухе парами угольной кислоты. Эта добавка способствует также депассивации серебряных анодов. [c.95]

Солевая пассивация анода (вторая группа процессов), аналогичная катодной пассивации [72], сопровождается бурной кристаллизацией нерастворимого продукта реакции (соли или гидрата), который накапливается на поверхности электрода, образуя рыхлый непрочный пассивирующий слой. В этом случае в ультразвуковом поле возможна полная депассивация процесса [76, 78]. [c.541]

Осаждение медноникелевых сплавов можно вести с применением анодов из аналогичного сплава. Однако такие Ганоды, как и никелевые, пассивируются в пирофосфатном растворе. Депассивация анодов достигается введением в раствор сегнетовой соли. При концентрации 25—30 Г/л этой соли и соотношении поверхностей электродов 1 1 анодный выход по току составляет 100%. В этом случае аноды изготовлялись из сплава, содержащего 50—70% N1 и 50—30% Си. [c.114]

Для депассивации анодов и улучшения их растворения к пи-рофосфатному электролиту рекомендуют добавлять сегнетову соль, шавелевокислый натрий, лимоннокислые соли натрия и аммония, двузамещенный фосфат аммония, хлористый аммоний. [c.165]

В шелочных электролитах или при высокой анодной плотности тока иногда наблюдается пассивация анодов. Для их депассивации в аммиакатно-уротропиновый электролит вводят 80—90 г/л NH4 H3 OO. Интенсификации электролиза, а также депассивации анодов служит реверсирование постоянного тока при продолжительности катодного периода 8 с и анодного — 1 с. Катодная плотность тока при этом может быть повышена на 30—50 % по отношению к стационарным условиям. [c.122]

Присутствие двухвалентного олова в электролите по причине депассивации анода (низкая плотность тока, перерыв тока) или неполное окисление двухвалентного олова до четырехвалептного при приготовлении электролита [c.19]

Для правильного представления о механизме этого вида коррозии нео бходимо принять во внимание, что контролирующим электрохимическим фактором коррозионного растрескивания является анодный процесс. Тот факт, что появление коррозионной трещины сопровождается сильным (скачкообразным) уменьшением анодной поверхности, а при последующем развитии трещины поляризуемость металла уменьшается более медленно, свидетельствует о том, что эффективным анодом при коррозионном растрескивании является не вся трещина, а сравнительно небольшой участок, сосредоточенный в вершине трещины. Этот участок может совершенно исчезнуть, если будет обеспечена надежная пассивация металла при значительной же его депассивацпи участок сильно расширится. Таким образом, коррозионное растрескивание будет ликвидировано либо при условиях, обеспечивающих отсутствие всякой коррозии (полная лассива-ция металла), либо, наоборот, при существенном развитии общей коррозии (при депассивации металла). [c.178]

Коррозионное растрескивание под напряжением. Развитие трещины, по мнению авторов [911, можно рассматривать как электрохимический процесс, сильно интенсифицированный приложенными напряжениями растяжения. Поэтому коррозионному растрескиванию в первую очередь подвержены металлы, имеюЙ1,ие пленочную природу коррозионной стойкости, склонные в данных условиях к депассивации в месте образования трещины. При этом трещина может рассматриваться, как коррозионная пара, в которой катодом является боковая поверхность, а анодом — вершина трещины. Таким образом, возможность и интенсивность коррозионного растрескивания предопределяются совместным действием двух факторов — агрессивностью среды и тем, насколько схема нагружения способствует образованию трещин. [c.39]

Приготовление этилендиаминовых электролитов меднения. Электролит рекомендуется приготовлять на дистиллированной воде или конденсате. В случае жесткой воды этилеидиамин расходуется на осаждение солей кальция, магния и др., в результате чего ухудшается качество покрытий. Сначала готовят раствор этилендиаминового комплекса меди, для чего в раствор сульфата меди при перемешивании и температуре 40—45 °С вводят 20— 25 %-ный раствор этилендиамина. Процесс образования этилендиаминового комплекса продолжается 10—15 мин. Отдельно готовят водные растворы сульфатов натрия и аммония. Сначала вводят раствор сульфата натрия, а затем раствор сульфата аммония, охлажденные до 30—35 °С. После приготовления раствор доводят до рабочего объема, определяют величину pH и корректируют ее до требуемого значения. Этилендиаминовый комплекс цинка, применяемый для депассивации медных анодов, готовят, вводя в раствор сульфата цинка при перемешивании сначала водный раствор сульфата аммония, затем сульфата натрия и затем 20 %-ный водный раствор этилендиамина. Охлажденный до комнатной температуры этилендиаминовый цинковый комплекс вливают в охлажденный до комнатной температуры этилендиаминовый электролит меднения. При приготовлении раствора этилендиаминового комплекса цинка необходимое его количество определяют из расчета 100—150 мл на 1 л основного раствора. Электролит необходимо проработать током при О = 0,5 А/дм. [c.177]

Ранее был описан [325] способ электроосаждения антифрикционного сплава Ag—Pb из цианидферратного электролита, содержащего растворимую соль свинца (ацетат). При добавлении К2СО3 образуется карбонат свинца, возможно, частично передающий в раствор РЬ2+-ионы, которые могут соразряжаться совместно с Ag+-noHaMH. Процесс ведут при к = 0,6 А/дм и наложении переменного тока для депассивации серебряных анодов. Образующиеся покрытия содержат 0,4—3% свинца. [c.233]

Переход поверхности металла в активное состояние облегчается, если в растворе присутствуют некоторые анионы, К числу сильных активаторов в порядке их способности к депассивации относятся 502- он- < СЮ- < < I " < Вг <С1 . Особенно часто в растворах встречается хлор-ион и ион ЗО -. Активирующее действие хлор-иона проявляется как в кислых, так и в нейтральных и щелочных растворах. Характерным является то, что в присутствии хлор-иона растворение металла часто идет не по всей поверхности анода, а только на отдельных участках (точечная коррозия). Б. В. Эршлер и Б. Н. Кабанов показали, что активирующее действие ионов хлора связано не с малыми размерами их ионных радиусов и способностью их проникать через пассивную пленку, а вследствие того, что хлор адсорбируется поверхностью металла и вытесняет оттуда кислород. [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...