Рефракция молярная

В случае растворов молекулярная рефракция сохраняет свойства аддитивности тогда, когда нри растворении не изменяется поляризуемость компонентов. Здесь молекулярная рефракция раствора рассматривается как линейная функция суммы компонентов, выраженных в молярных долях. [c.679]

Молярная (молекуляр- П ная) рефракция, [c.15]

У.5.48. Молярная (молекулярная) рефракция [c.71]

Величину называют молярной рефракцией-, для не- [c.117]

В пятнадцатой главе на примере расчета Ван-дер-Ваальсового объема, молярной рефракции, теплоемкости и других свойств для ряда полимеров показана роль химического строения концевых групп макромолекул и важность их учета при изучении закономерностей изменений свойств полимеров от их молекулярной массы. [c.17]

АК,, молярной рефракции и молярной энергии когезии А . В [c.385]

V —молярный объем). С другой стороны, молекулярная рефракция МН вещества может быть представлена в следующей форме [c.261]

Л й —молярная рефракция для паров или газов. [c.261]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ РЕФРАКЦИЯ (молярная рефракция) — неличина, характеризующая рефракцию (электронную поляризацию) 1 грамм-молекулы вещества в высокочастотном электромагнитном поле. См. Рефракция. [c.286]

В исследованных стеклах молярный объем кислорода (табл. 33) остается практически постоянным, т. е. упаковка ионов кислорода не меняется. Величина молярной рефракции этих стекол при постепенной замене Na20 на ВаО заметно повышается, что указывает на повышение состояния поляризуемости ионов в стекле, которое вызывается понижением сил, действующих на ион кислорода, а также поляризуемостью самого иона бария. Поэтому предполагается, что замена окиси натрия на окись бария в этих стеклах упрочняет связь иона натрия с ионом кислорода из-за повышения поляризации последнего, а следовательно, щелочной максимум будет смещаться в сторону более высоких температур. Действительно, сила поля иона натрия и иона бария почти одинакова, но в изучаемых стеклах два соседних иона натрия заменяются только одним ионом бария, а количество ионов кислорода в стекле остается постоянным, следовательно, сила, действующая на ион кислорода, понижается. Это объяснение смещения щелочного иона было дано в работе [19] при изучении стекол состава [c.129]

Рассчитайте, исходя из уравнения Клаузиуса — Мосотти, удельную поляризацию, молярную поляризацию, молярную рефракцию и поляризуемость молекулы для бензола СеНв и толуола СбНб СНз, взяв значения диэлектрической проницаемости этих вешеств из табл. 2-3 и приняв плотность бензола 879 кг/м и толуола— 866 кг/м . Атомная масса водорода составляет 1,008 и углерода — 12,011. [c.162]

Оптич. свойства М. такше определяются величиной поляризуемости, являющейся функцией частоты падающего света — частоты переменного элоктрич. поля световой волны. Так, через поляризуемость выражается молярная рефракция веществ. Анизотропная поляризуемость находит своо выражение в Керра явлении и в деполяризации рассеянного света (см. Рассеяние света). В случае аддитивности свойств М. тензор поляризуемости может быть представлен суммой тензоров поляризуемостей отдельных связей. Это представление, наз. валентно-оптич. схемой, широко используется в молекулярной оптике и в теории комбинац. рассеяния света. [c.283]

Величина молярной поляризуемости Р является аддитивной и складывается из поляризуемостей атомов, а также из инкрементов поляриз> смости, связанных с наличием различных типов химических связей (двойная, тройная) и с другими особенностями строения молекул. Здесь картина та же, что и в сл) чае оценки молярной рефракции. Для неполярных диэлектриков диэлектрическая проницаемость обусловлена только деформационной поляризацией и, согласно соотношению Максвелла, практически совпадает с квадратом показателя преломления в области высоких частот г п . Для таких полимеров (полиэтилен, политетра(1)торэтилен, полибутадиен и т, д ) молярная рефракция R практически совпадает с молярной поляризацией Р. [c.260]

Аналогичным образом получены соотношения для расчета величин А/ , всех остальных классов жидкостей. Эти соотношения приведены в табл.34,б. Зная их, легко рассчитать вклад каждой полярной группы в величину А/ ,. Такие расчеты проделаны для большого количества органических жидкостей (табл.35). Расчеты проводились с помощью соотношений, приведенных в табл.346 Ван-дер-Ваальсовые объемы и молярные рефракции определялись по обычной методике [28, 128]. Проведенные расчеты показали достаточно хорошее совпадение с экспериментальными величинами г, которое ранее не достигалось другими способал1и. Таким образом, имеется возможность расчета диэлектрической проницаемости полимеров и их растворителей, который проводится на основании химического строения повторяющегося звена полимера или молек лы органической жидкости. [c.267]

В работе [8] выполнено количественное описание зависимостей трех физических параметров —Ван-дер-Ваальсового объема, молярной рефракции и мольной энергии когезии - от числа звеньев в полимерной цепи, начиная от п= 1. При этом учитывалось влияние типа инициатора, применяемого при полимеризации, на химическое строение концевых фупп и вытекающие отсюда свойства димеров, тримеров и тд. Расчеты проводили на примере четырех полимеров - полиметилметакрилата (ПММЛ), полистирола (ПС), полн-этилентерефталата (ПЭТФ) и поликарбоната (ПК) на основе бисфенола А, [c.384]

Из фафиюв на рис. 102 и табл.49 видно, что зависимости Ван-дер-Ваальсового объема, энергии когезии, молярной рефракции и теплоемкости имеют [c.387]

Длина связей с соседними атомами, А Метки Ван-Дер- Ваальсовый Молярная рефракция Энергая котезии АЕ [c.405]

Расчеты показателя преломления п проведем во уравнению (189), в которое входит молярная рефракция, сютадывающаяся из рефракций отдельных атомов и инкрементов идя разных типов связей (двойные, тройные). [c.457]

Тот факт, что оптические силы нонов являются, повидимому, константами, можно сравнить с законом аддитивности рефракций, который был открыт ). прн изучении экспериментальных показателей преломления ионных кристаллов. Молярная рефракция кристалла определяется с помощью уравнения [c.689]

Аштон и Хэлберштадт [30] измерили показатель преломления этилена с помощью рефрактометра Рейлиха и рассчитали второй вириальный коэффициент в предположении, что значения коэффициентов в разложении молярной рефракции по степеням плотности малы по сравнению со значениями второго вириального коэффициента. Авторы не приводят подробных сведений [c.22]

Указанные различия в структуре углеводородов вызывают и различия в их физических свойствах. Из табл. 5.1 и 5.2, где представлены основные физические характеристики исследованных углеводородов, видно, что плотность углеводородов ниже плот-иосги воды и возрастает с увеличением молекулярной массы. Углеводороды плохо растворимы в воде, и растворимость их с увеличением молекулярной массы снижается. Теплота сгорания углеводородов также закономерно возрастает с ростом молекулярной массы в гомологическом ряду. Разность молярных тсп-лот сгорания для двух соседних гомологов является постоянной и в среднем составляет 659 кДж. Энергии образования атомов и молекул, полученные из теплот сгорания, также закономерно меняются для гомологов. Аналогичные закономерности изменения с составом выявлены для молекулярной рефракции, парахора, диэлектрической проницаемости и многих других свойств углеводородов. Отклонение строения молекул углеводородов от нормального отражается и на их свойствах, т. е. существует определенная связь между строением и свойствами химически подобных соединений. Например, температура плавления изомеров тем выше, чем более разветвлено их строение. Температура кипения разветвленных углеводородов, наоборот, ниже, чем нормальных. Следует отметить, что простая линейная зависимость проявляется не по всем свойствам и обычно является приближенной. Анализ показывает, что различия в свойствах обусловлены главным образом соотношением метильных и метиленовых групп (СН3/СН2) в молекуле и с ростом общего числа групп все более сглаживаются. Наиболее сильно они проявляются у легких углеводородов, свойства которых, как правило, не подчиняются обшим для данного ряда закономерностям. [c.139]

А. Шоу и А. Брайт, считая отношение молярной рефракции к парахору П мерой сил внутреннего молекулярного взаимодействия, предложили следующее уравнение, применяемое при 20 °С [c.230]

Лагеман и Данбар [1167] обнаружили для членов любого гомологического ряда линейную зависимость, аналогичную зависимости (215) между молярной скоростью звука S и различными физическими величинами, например молекулярной рефракцией Мр , парахором р, вязкостью Саудерса ) т), постоянной Ван-дер-Ваальса 6, молекулярным магнитным вращением Н и критическим объемом Vj . Эта зависимость имеет вид [c.254]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...