Энтальпия (определение) мольная

Термодинамические свойства, характеризующие состояние системы, подразделяются на две различные группы. Одна группа — экстенсивные свойства системы (например, объем, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса, энтропия, теплоемкость и т. д.), значения которых зависят от общего количества вещества в системе. Другая группа переменных — интенсивные свойства (например, температура, давление, мольная доля, химический потенциал), значения которых имеют определенную величину в каждой точке системы и, следовательно, не зависят от общего количества вещества. Интенсивные переменные могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке. [c.12]

При расчетах циклов в газотурбинных установках приходится иметь дело с определением энтальпии, что выполняется по формуле (230). Интегрирование данной формулы в нужных температурных пределах требует знания зависимости мольной теплоемкости при постоянном давлении [хср от температуры. Под знаком [c.134]

Соединив эти точки, получим прямую для определения р продуктов сгорания данного топлива при любом избытке воздуха. Следует отметить, что диаграмма для продуктов сгорания данного топлива при любом избытке воздуха может быть построена не на 1 кмоль, а на 1 кг газа. Для этого нужно только определить энтальпию на 1 кг продукта сгорания топлива при а=1 и 1 кг влажного воздуха (разделить мольную энтальпию газа на соответствующую молекулярную массу) и в качестве параметра принять не объемное содержание воздуха в продуктах сгорания при данном избытке воздуха, а массовую его долю. Логарифм относительного давления не изменится, а построение диаграммы останется таким же, как и для моля газа. [c.24]

Если в определениях теплоемкостей, данных выше, символы h п и обозначают соответственно энтальпию и внутреннюю энергию на 1 моль, то теплоемкости называются мольными теплоемкостями. Легко показать, что разница между мольными теплоемкостями при р = onst и при. и = onst является одинаковой для всех идеальных газов и равна З ниверсальной газовой постоянной Rq. [c.61]

Вообразим теперь, что, совершив нужные перемещения всех норщней, мы увеличили размер открытой фазы на бесконечно малую величину при том же интенсивном состоянии, так что Г, р и все р остались неизменными. Для этого необходимо, чтобы различные вещества поступили в открытую фазу в определенных пропорциях, соответствующих их мольным долям Xi. При введении бесконечно малого количества каждого из чистых веществ бга,-объем открытой фазы увеличится на величину 6V p. Поскольку при этом значения р остаются постоянными, энергия, приносимая в открытую фазу бтг,- молями компонента i, равна притоку энтальпии bn.fi., где знак тильда над h должен напоминать о необходимости согласованного вычисления молярных энтальпий различных компонентов. Этот вопрос подробно обсуждается в гл. 20. Аналогичные соглашения будут приняты при обозначении других молярных характеристик. [c.345]

Согласно правилу фаз система, состоящая из газа и конденсированной фазы фиксированного состава, независимо от действительного числа компонентов имеет одну степень свободы. Это означает, что для сохранения этого фиксированного состава (он может соответствовать любой степени дефектности) из двух переменных (температура и давление) лишь одна является независимой, тогда как вторая — ее функция, например ро, —ЦТ). Следовательно, при синтезе феррита любому изменению температуры в процессе спекания и термической обработки должно соответствовать изменение давления кислорода в атмосфере так, чтобы это давление было равно равновесному для феррита данного состава. Разумеется, что в зависимости от природы феррита и степени его дефектности функция ро, =/( ) должна иметь различный вид. Вместе с тем для феррита со структурой шпинели удалось найти некоторые общие закономерности [2], облегчающие выбор контролируемой атмосферы спекания. В первую очередь следует отметить, что для различных ферритов со структурой шпинели Ме Ме Рез-д -4,04 i Y, характеризующихся одинаковым значением Y, парциальная мольная энтальпия кислорода почти одинакова. Например, когда у 0 (состояние, которое у многих ферритов достигается на низкокислородной границе шпинельного поля) АЯо = —144 4 ккал1г-моль. Постоянство относительной парциальной мольной энтальпии кислорода в ферритах различного химического состава в известной мере свидетельствует о том, что энергия связи кислородных ионов в решетке мало зависит от природы двухвалентных катионов. Это явление довольно просто объяснить в рамках чисто ионной модели строения ферритов. Ионы Со +, Fe +, Ni +, Zn +, Mg2+, Mn +, имеющие одинаковый заряд и довольно близкие значения радиусов, сравнимы друг с другом по величине электростатического взаимодействия и одинаковым образом стабилизируют кубическую упаковку ионов кислорода в шпинели. Так как, по определению, [c.132]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...