Атомная структура периоды решетки

Астатический магнитометр 172 Атомная структура периоды решетки 126 Атомный радиус 275 Аустенит 295 [c.1192]

При образовании твердого раствора из металлов, имеющих близкие кристаллические структуры, период решетки твердого раствора, согласно закономерности Вегарда, должен линейно изменяться в зависимости от концентрации компоненты, выражен ной в атомных долях а - - х а. , где а- и -- параметры решетки чистых компонентов и —атомные доли компонентов. [c.68]

Очень высокой упорядоченностью структуры на атомном уровне обладают монокристаллы. Расстояния между отражающими атомными плоскостями (периоды) кристаллической решетки большинства доступных монокристаллов не превышают 0,4—0,5 им. Изготовленные из них диспергирующие элементы успешно применяют в специально разработанных светосильных схемах с большими апертурами в спектральном диапазоне от 0,01 до 1,0 нм [1 ]. Однако такие монокристаллы не могут быть использованы в области длин волн более 1,0 нм, поскольку дифракция возможна лишь для длин волн, не превосходящих удвоенного расстояния между отражаю-ш,ими плоскостями кристалла. [c.303]

Общий подход и характер изложения материала по диаграммам состояния, принятые i4. Хансеном и К. Андерко в справочнике Структуры двойных сплавов , сохранен и в настоящем дополнении. По оси абсцисс всех диаграмм состояния отложены атомные проценты в тех случаях, когда отдельные исследователи пользовались процентами по массе, то за эквивалентными им атомными процентами они даются в скобках. Если на основе элемента или химического соединения образуются твердые растворы, то химический символ этого элемента или соединения в тексте или на диаграмме состояния взят в скобки. Все рентгеновские данные приведены в ангстремах (А) период решетки в ангстремах получается умножением его значения в кХ на 1,00202. [c.19]

Все сплавы системы Bi — Sb имеют сложную ромбоэдрическую структуру. Причем период решетки уменьшается по мере увеличения содержания сурьмы из-за различных атомных радиусов Sb и Bi (rsb = 1,61 А rBi = l,82A). [c.110]

Теория атомных свойств полупроводников имеет еще более зыбкую основу. Опять проблема состоит не в отыскании самой энергии связи. Даже если мы пренебрежем полупроводниковой природой кремния и будем рассматривать его как простой металл в приближении Вигнера — Зейтца, то мы получим примерно правильные энергию связи и даже равновесный атомный объем (23). Это не позволяет определить ту конфигурационную зависимость энергии, которая возникает целиком из-за небольших изменений энергии при переходе электронов из металлического состояния в сильно связанное. Однако удача с энергией связи наводит на мысль, что в данном случае мы могли бы воспользоваться методом псевдопотенциалов, как мы это делали для простых металлов (241. Подобный подход, очевидно, совершенно неприменим к электронным свойствам, когда главным является исчезновение ферми-поверхности. Кроме того, при рассмотрении экранирования возникает принципиальная ошибка в области длинных волн диэлектрическая функция расходится в области длинных волн вместо того, чтобы стремиться к некоторой константе, как это должно было бы быть. Однако если интересующие нас свойства характеризуются фурье-компонентами потенциала с длинами волн порядка периода решетки, описанный подход может оказаться разумным. Таким образом, в частности, можно получить распределение электронной плотности в кремнии, показанное на фиг. 6, которое, по крайней мере полуколичественно, согласуется с экспериментом. Вместе с тем, определяя наиболее устойчивую структуру, мы не можем [c.499]

Атомный номер берклия 97, атомная масса (247). Известно 11 изотопов, наиболее долгоживущий — с атомной массой 247 с периодом полураспада 1380 лет. Электронная структура [Кп]5/ 6 / 7 2. Потенциал ионизации 6,23 эВ. Кристаллическая решетка а-фазы — п.г. с параметрами а=0,3416 им, с= 1,0168 нм р-фазы — г.ц.к. с параметром 0=0,4997 нм. Плотность а-фазы 14,79 т/м , р-фазы 13,24 т/м . [c.175]

Все ковалентные структуры следуют правилу (8—N), т. е. каждый атом имеет (8 — N) ближайших соседей N — порядковый номер группы). С увеличением атомного номера для элементов данной группы прочность ковалентной связи и тенденция к образованию решетки по правилу (8—N) уменьшаются. Так, элементы IV группы — углерод, кремний, германий, олово (серое)— имеют одинаковую тетраэдрическую решетку алмаза, а их температуры плавления соответственно равны 5000, 1420, 960 и 232°С (последняя температура приведена для белого олова температура перехода белого олова в серое составляет 13° С). Свинец (та же группа, VI период) является металлом. [c.20]

Тип структуры Коорди- национ- ное число Период решетки кх при 25 С Отноше- ние с п Междуатомное расстояние их Атомный диаметр для координационного числа 12 /сл [c.132]

В последние годы ведутся работы по получению и исследованию свойств одномерных ( квантовые нити ) и нульмерных ( квантовые точки ) квантоворазмерных структур. Последние представляют особый интерес для электроники будущего. Для получения таких композиций успешно используется явление самоорганизации при формировании островков в процессе эпитаксиального выращивания рассогласованных по периоду решетки гетероструктур [21]. Положительные результаты дает применение оригинальных методов коллоидной химии [22], профилирование на атомном уровне рельефа ростовой поверхности, умелое использование явления расслаивания многокомпонентных твердых растворов непосредственно в процессе выращивания эпитаксиального слоя, прецизионное травление, прямое осаждение из газовой фазы свободных кластеров на соответствующую подложку, быстрый термический или фотонный отжиг тонких аморфных пленок, а также использование тонких биотехнологических процессов [23]. [c.87]

Насколько известно, впервые это явление было изучено в работах Брэдли и Тейлора [14] на сплавах Ni — AI, а также в работах Липсона и Тейлора [72] на некоторых тройных сплавах на основе системы Ni — А1. Сплав Ni — А1 можно рассматривать как электронную фазу, аналогичную р-латуци, если допустить, что никель, как переходный металл, имеет нулевую или близкую к нулевой валентность. При эквиатомном соотношении компонентов эта фаза обладает упорядоченной структурой типа sGl, в которой атомы одного сорта, например атомы никеля, занимают места в центрах кубов, а атомы другого сорта — алюминия — располагаются в вершинах кубов. Атомный диаметр никеля меньше, чем алюминия, поэтому при введении в сплав избытка никеля (т. е. когда концентрация никеля становится выше 50%) период решетки, как это и следовало ожидать, уменьшается, а плотность увеличивается. При введении же избытка алюминия наблюдается аномальная картина, так как период решетки при этом не увеличивается, а, наоборот, уменьшается, плотность же уменьшается гораздо быстрее, чем следовало бы ожидать, если допустить, что происходит замеш,ение атомов никеля алюминием. Описанная картина графически представлена на фиг. 26 по данным Брэдли и Тейлора [14] и Брэдли и Зигера здесь приведены также данные по изменению периода решетки в сплавах системы Со — А1. Брэдли и Тейлор [14] пришли к заключению о том, что наблюдаемые аномалии можно объяснить, если предположить, что в спла- [c.200]

Ф иг. 9. Зависимость периода решетки uq от атомного номера редкоземельного элемента в соединениях А1, Мп, Ре, Со и Ni со структурой типа Mg ug. [c.237]

Сплав с 75% (ат.) Pt после отжига при 500° С имел однофазную структуру твердого раствора на основе Pt. Период решетки сплава а = 3,92 А практически не отличался от периода решетки нелегированной Pt. Отмеченная независимость периода решетки Pt от содержания Hg ставит под сомнение определенную ранее (см. М. Хансен и К. Андерко, т. II, [1]) рентгенографический методом границу растворимости Hg в Pt. Из-за близости факторов атомного рассеяния Pt и Hg не удалось установить, испытывает ли соединение PtgHg упорядочение. [c.108]

Близость электронного строения (валентные электроны, параметры решетки и атомный радиус) основных элементов (Ni, Сг), определяющая идентичность ОЦК структур, способствует образованию широких и непрерывных областей ОЦК твердых растворов между тугоплавкими металлами 5-го периода - Nb, Мо и 6-го периода Та, W и создают широкие возможности твердорастворенного упрочнения жаропрочного сплава путем взаимного легирования. Введение в сплав с ОЦК структурой небольшого количества рения, равного 3,5 - 4,5% (по массе) с гексагональной структурой, при растворении в ОЦК металлах - Nb, Та, Сг, Мо, W передаст в коллективизированное состояние все валентные электроны, сильно упрочняет межатомные связи и повышает жаропрочность сплава. Таким о )разом, сплав приобретает рениевый эффект , т.е. повышаются пластичность и жаропрочность при высоких температурах. [c.430]

Атомпып номер натрия 11, атомная масса 22,99, атомный радиус 0,192 нм. Известно 6 изотопов, стабильный с атомной массой 23. Электронное строение [Ме]3з. Электроотрицательность 0,5. Потенциал ионизации 5,138 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. с параметром 0,429 им /пл=98°С, яп = 878°С. Плотность 0,97 т/мз. При температуре ниже —233 °С — структура п. г. с периодом а = 0,3767 нм. [c.67]

Атомный номер америция 95, атомная масса (243), атомный радиус 0,184. Известно 15 изотопов, наиболее долгоживущий—атомной массой 243 с периодом полураспада 7370 лет. Электронная структура [Нп]5Р752, Потенциал ионизации 5,99 эВ. Криеталличеекая решетка — п.г. е параметрами а = 0,348 нм, с= 1,124 нм, при температуре выше 1077 С — г.ц.к. с параметром а=0,4894 нм. Плотность а-фазы 13,670 т/м р-фазы 13,65 т/и /пл=И74 С, / = 2610 С. На воздухе америций окисляется, реагирует с галогенами, водородом, азотом, водой. Очень ковкий и тягучий металл. [c.175]

Атомный номер кюрия 96, атомная маеса (247). Известно 15 изотопов, наиболее долгоживущий — е атомрюй массой 247 период полураспада 167-10 лет. Электронная структура [Нп]5/ 6 7з2. Потенциал ионизации 6,02 эВ. Кюрий взаимодействует с галогенами, кислородом, азотом, водородом, водой. Кристаллическая решетка — двойная г. п. у. при температуре до 700 °С, с параметрами а = 0,3497 нм, с= 1,1335 нм, выше 700°С-г.ц.к. с параметром а = 0,4382 нм. [c.175]

По данным работы [1], N3 не взаимодействует с С. Авторы работы [2], подтверждая данные [1 ], сообщают, что ниже температуры 900° С какие-либо соединения не образуются. Тем не менее получено 3] соединение N3—С (графит), соответствующее примерно формуле Сб41Ча. Период для этого соединения равен 28 А, среднее расстояние между атомными слоями 3,50 А. В работе [4] обсуждается кристаллическая структура соединения в4Na, предполагается, что она ромбическая, структурной группы 222 . В работе [5] сообщается о получении двух соединений, одно из которых имеет гексагональную решетку, другое — кубическую. [c.246]

При обсуждении природы зон ГП обычно их сопоставляют с метастабильными промежуточными фазами. При этом часто подчеркивают, что зона ГП — это не новая фаза, а участок исходного твердого раствора, обогащенный растворенным элементом. В отличие от промежуточных фаз, характеризующихся собственной решеткой, зона ПП имеет ту же решетку, что и матричный раствор, только она деформирована из-за различия в атомных диаметрах растворимого и растворителя. Между зоной и окружающим раствором нет четкой границы раздела. В некоторых сплавах зоны ГП (кластеры) образуются безынкубационно, сразу же после закалки или даже в период закалочного охлаждения, в то время как промежуточные и стабильные фазы появляются через некоторый инкубационный период. Все эти факты свидетельствуют об отличии зон ГП от промежуточных и стабильных фаз. Поэтому зоны ГП часто называют предвыделениями, чтобы отличить их от истинных выделений промежуточных и стабильных фаз с качественно иной структурой. [c.300]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...