Температура абсолютного нуля раствора

Необходимо помнить, что в разных системах предельная растворимость соответствует различным температурам. Строго говоря, связь между предельной растворимостью и величиной е/а должна наблюдаться лишь при температуре абсолютного нуля. Тот факт, что определенное соответствие сохраняется даже при сравнительно высоких температурах, указывает Hai решающую роль, которую играет фактор электронной концентрации при образовании твердых растворов. [c.158]

Металл находится в кристаллическом состоянии от абсолютного нуля и до температуры плавления. Этот интервал охватывает для разных металлов от нескольких сотен до нескольких тысяч кельвинов. Но с повышением температуры все сильнее становится склонность к разупорядочению. Власть энтропии еще слишком слаба, чтобы произошло плавление. И тем не менее беспорядок удается создать, даже не разрушив прокрустова ложа кристалла. Действующий с большой изобретательностью кристалл ради понижения свободной энергии может пускаться на самые неожиданные авантюры. Например, растворять в себе пустоту... [c.128]

Недостижимость абсолютного нуля температуры 7, 90 Неидеальные растворы 192 Ненасыщенный пар 173 Необратимое смешение 128 Необратимые реакции 189 [c.334]

У нержавеющих сталей приходится встречаться с твердыми растворами, имеющими, с одной стороны, высокое содержание хрома и никеля, с другой стороны, малое содержание примесей металлов, образующих интерметаллические фазы и карбиды. Количество примесей в нержавеющих сталях обычно бывает меньше 1 ат. %, а для таких разбавленных твердых растворов можно применять закон Генри, согласно которому активность вещества в его разбавленном растворе прямо пропорциональна концентрации этого вещества (конечно, в том случае, если не происходит кристаллографических изменений [157]). Поэтому для областей температур, в которых не происходит изменений кристаллической решетки твердого раствора, парциальную энтальпию растворенного вещества можно изобразить прямой линией в диаграмме АС — Т. Точка пересечения этой линии с линией абсолютного нуля эквивалентна теплоте растворения, а наклон линии определяет парциальную энтропию растворения. На основе известных диаграмм растворимости углерода в железе (зависимости химического потенциала А(гс от температуры) и диаграммы зависимости свободной энтальпии от температуры для карбидов некоторых элементов сплава [157] можно построить диаграмму, позволяющую найти условия равновесия, и, следовательно, определить температуры, при которых для данного содержания углерода уже можно ожидать выделения данного карбида. [c.56]

Полное удаление растворенных в воде газов практически невозможно. Процесс удаления газов из воды происходит до того момента, когда равновесное парциальное давление, соответствующее его концентрации в жидкой фазе, превышает парциальное давление этого газа рт в газовой фазе над раствором. Следовательно, для деаэрации воды и удаления (десорбции) агрессивных газов необходимо понижать их парциальные давления над жидкостью. Это возможно осуществить либо понижением общего давления газовой смеси над водой, либо перераспределением парциальных давлений газов при постоянном давлении газовой смеси. Второй способ универсален и не избирателен по отношению к отдельным газам, присутствующим в воде. Он основан на том, что абсолютное давление над жидкой фазой представляет собой сумму парциальных давлений газов и водяного пара p Xpr-j- j-pj jo- Следовательно, необходимо увеличить парциальное давление водяных паров над поверхностью воды, добиваясь р, и как следствие этого получить 2рг 0. Когда температура воды повышена до температуры насыщения, парциальное давление водяного пара над уровнем воды достигает полного давления над водой, а парциальное давление других газов снижается до нуля, вода освобождается от растворенных в ней газов (рис. 9.2). Недогрев воды до температуры насыщения при данном давлении увеличивает остаточное содержание в ней газов, в частности кислорода (рис. 9.3). Термическая деаэрация воды сочетается с ее подогревом в специальном теплообменнике —- деаэраторе. [c.122]

Сверхструктуры найдены не только в первичных твердых растворах, но также и в промежуточных фазах некоторых систем сплавов. Хорошо известное превращение Р-латуни является примером последнего типа сверхструктуры. Так, при высоких температурах (рис. 29) р-латунь имеет неупорядоченную oб ьeмнoцeнтpиpoвaннyю кубическую структуру, тогда как при низких температурах решетка остается кубической объемноцентрированной, но оба сорта атомов в этом случае располагаются упорядоченно, как в структуре хлористого цезия. Критическая температура лежит в области 460° в этом случае теория и эксперимент указывают, что при абсолютном нуле стабильным состоянием будет состояние полного порядка с повышением температуры порядок непрерывно нарушается, хотя большая часть дальнего порядка исчезает в районе 460°. Здесь нет никаких точек разрыва непрерывности, и некоторые авторы называют такие превращения фазовыми перехо- [c.44]

Вполне возможно, что при движении атомов примеси в растворах замещения преобладает вакансиониый механизм, В основе этого механизма лежит тот факт, что при любой температуре выше абсолютного нуля определеин55 чйИГЗ решетки пуста. Таким образом, имеется малая, но конечная вё- [c.41]

При низких температурах чистое железо имеет объемно-центрированную кубическую структуру (а-железо) и является ферромагнитным (табл. 10). Ферромагнетизм исчезает при 768° С без какого-либо изменения кристаллической структуры. Исчезновение ферромагнетизма являегся не фазовым переходом, а процессом, в котором при повышении температуры от абсолютного нуля ферромагнетизм сначала уменьшается постепенно, затем быстрее, пока не изчезнет почти полностью в относительно узкой температурной области, наивысшая температура которой соответствует точке Кюри. Переход магнитного а-железа в немагнитное часто называют критической точкой А . Объемно-центрированное кубическое железо часто называют ферритом. Этот термин используется также для первичных твердых растворов, которые образуют многие металлы с а-железом. [c.63]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...