Бальмер

Линейчатые спектры, как уже упоминалось, представляют собой совокупность спектральных линий, составляющих известные системы, а не разбросанных в беспорядке по длинам волн. Установление связи между частотами отдельных линий впервые было сделано Бальмером (1885 г.). [c.713]

Вводя вместо Л частоту V = сД, можно переписать формулу Бальмера в виде [c.713]

Во времена Бальмера были известны лишь 4 линии водорода, удовлетворяющие его формуле. В настоящее время известно около 30 линий Н в видимой части спектра, и частоты всех этих линий с поразительной точностью могут быть вычислены по фор-мулеБальмера, если придавать т целые значения 3, 4, 5... Постоянная Я, получившая название постоянной Ридберга, согласно современным данным равняется 1,097677587 см . Число знаков, [c.713]

И та же постоянная, упоминавшаяся выше. Число п определяет серию, т — отдельную линию этой серии при п= 1 получаем серию Лаймана, при п = 2 — серию Бальмера, при п = 3 — серию Пашена, при п = 4 — серию Брэккета, при п — 5 — серию Пфунда. На рис. 38.1 схематически изображен полный спектр водорода и отдельные серии, на которые его можно разложить. Каждая серия состоит из ряда линий, расстояния между которыми, как и следует из формулы, уменьшаются в сторону коротких длин волн. [c.716]

Постепенно увеличиваясь, частоты линий стремятся к определенному пределу, величину которого легко найти из сериальной формулы. Иногда наблюдается слабый сплошной спектр, примыкающий к границе серии со стороны больших частот. На рис. 38.2 приведена фотография линий серии Бальмера. [c.716]

Рис. 38.2. Фотография линий серии Бальмера,

Успех Бальмера направил внимание исследователей на поиски сериальных зависимостей в спектрах других веществ. В первую очередь были исследованы спектры щелочных металлов, затем щелочноземельных и некоторых других элементов. Несмотря на трудность расшифровки, и здесь найдены были серии, и, что очень важно, полученные формулы очень напоминали сериальную формулу для водорода. Отличие сводится к поправочным членам а и Р, имеющим для водорода значения, равные нулю [c.716]

Как мы видим, п во всех сериях равно 3, а т принимает целые значения 3". Поправочные члены входят в различных, хотя и не во всех мыслимых комбинациях (правила отбора). Я имеет почти то же значение, что и в серии Бальмера. [c.717]

Так как энергия данной системы не зависит от эксцентриситета эллипса, то те же формулы справедливы и для круговой орбиты диаметра 2а. При расчетах предполагается, что массу протона можно считать бесконечно большой по сравнению с массой электрона, так что протон следует считать неподвижным. Кроме того, не принимается во внимание зависимость массы электрона от скорости. Спектр водородного атома по Бальмеру—Ридбергу описывается формулой [c.723]

На схеме легко также видеть, что серия Лаймана соответствует переходам с одного из высших уровней на основной уровень, т. е. уровень, соответствующий минимальному запасу энергии, серия Бальмера — переходам с верхних уровней на второй и т. д. Предельное (максимальное) значение V соответствует для каждой серии случаю, когда т = оо = 0), т. е. начальное состояние соответствует бесконечно большому удалению электрона от ядра или [c.725]

Вопрос о связи коэффициентов Атп с внутренним строением атома выходит за рамки теории Эйнштейна. Этот вопрос полностью разъяснен квантовой механикой, и разработанные в ней методы позволяют рассчитывать значения А п практически для любого перехода, исходя из свойств уровней т, п. Ниже приводятся в качестве примера коэффициенты Атп Для некоторых линий атомарного водорода (серии Лаймана L и Бальмера Н) [c.733]

Из соотношений Эйнштейна (211.13) легко видеть, что при прочих равных условиях поглощение сильнее в тех спектральных линиях, для которых большее значение имеет коэффициент Атп-В случае, например, серии Бальмера в спектре атомарного водорода (рис. 38.1 и 38.3) поглощение должно быть слабее у старших членов серии, поскольку для них, согласно приведенным выше данным, коэффициенты Атп меньше. Соотношения (211.13) подтверждаются измерениями без всяких исключений. Поэтому, измеряя коэффициенты поглощения и опираясь на (211.13),- можно определять численные значения первых коэффициентов Эйнштейна Атп- [c.737]

Спектр атома водорода представляет собой совокупность отдельных спектральных линий, группирующихся в серии. Связь между частотами отдельных линий для серии, расположенной в видимой и близкой ультрафиолетовой области, впервые установил Бальмер (1885). Частоты линий этой серии выражаются формулой [c.229]

Бальмер (Ва1п1С ) Иоганн Якоб (1825 — 1898)—швейцарский физик и математик [c.229]

В дальнейшем были открыты другие серии линий, которые можно описать обобщенной формулой Бальмера [c.230]

Отдельные серии, получившие определенные названия, при этом соответствуют переходам между определенным нижним и последовательными верхними уровнями /1=1, т 2 — серия Лаймана = 2, т З — серия Бальмера я = 3, т А — серия Пашена /г = 4, т Ъ — серия Брэкета л = 5, т б — серия Пфунда л = 6, т 7 — серия Хамфри (рис. 32.4). [c.230]

Сопоставляя выражение (32.9) при 7=1 с обобщенной формулой Бальмера (32.2), получаем выражение для постоянной Ридберга [c.232]

Анализируя затруднения модели Резерфорда, ученые обратили внимание на еще одан непонятный факт. Электроны, вращающиеся вокруг ядра, должны излучать с частотой, равной частоте их обращения. Но при падении электрона на ядро радиус орбиты электронов уменьшается, частота вращения возрастает, следовательно, спектр излучения резерфордовского атома должен был бы быть непрерывным. Между тем многочисленные исследования спектров различных атомов показывали, что они представляют совокупность дискретных линий, характерных для каждого атома (рис. 48). Этот своеобразный паспорт атомов составляет основу для химического анализа различных веществ. Были и первые попытки найти определенные закономерности в расположении спектральных линий. В 1885 г. швейцарский ученый И. Бальмер установил, что длины волн, соответствующих некоторым линиям спектра водорода, образуют серию, которая хорошо описывается с помощью формулы [c.163]

Позднее (в начале XX в.) были открыты серии частот в спектре атомарного водорода, попадающие в ультрафиолетовую (серия Лаймана) и инфракрасную (серии Пашена, Брэкета, Пфунда) части спектра. Закономерности в структуре всех этих серий оказались такими же, как и в серии Бальмера, что позволило обобщить формулу (3.1.1) [c.61]

Натуральное число s фиксирует здесь серию в каждой серии n>s. При 5=1 получаем серию Лаймана, при s=2 — серию Бальмера, при s=3 — серию Пашена, при s=4 — серию Брэкета, при s=5 — серию Пфунда. [c.61]

На рис. 3.4 стрелками показаны квантовые переходы в атоме водорода, соответствующие спектральным сериям Лаймана, Бальмера, Пашена. [c.66]

В атоме водорода совокупность переходов на основной (невозбужденный) уровень п = ) носит название спектральной серии Лаймана. Серия линий, имеющих общий нижний уровень = = 2, называется серией Бальмера. Переходы на уровни с и =3 и 4 образуют соответственно серии Пашена и Брэкета. [c.53]

На рис. 17 изображен общий вид спектральной серии Бальмера, линии которой лежат в видимой и ближней ультрафиолетовой области спектра. Волновые числа линий серии Бальмера описываются формулой [c.53]

Рис. 17. Серия Бальмера в спектре атома водорода

Линии серии Бальмера принято обозначать На, Нр, Ну, Нб,.,. Наиболее длинноволновая линия На (Я=656,3 нм) называется головной линией серии. Она является самой интенсивной. Далее следуют линии Не (Я = 486,1 нм). Ну (Х = 434,0 нм). Не ( =410,2 нм) и т. д. С увеличением п интенсивность линий быстро уменьшается. При п->оо частоты линий стремятся к пределу, называемому пределом серии V . Из (2.10) видно, что предел серии численно равен значению нижнего терма Voo= н/2 [c.53]

На рис. 100 показано расщепление водородных уровней с п=2 и п = 3, соответствующих линии // . Стрелками показаны возможные переходы. Линия состоит из 15 компонент. На рис. 101 приведена структура линии Н , найденная с помощью формулы (5.57), а также структура двух следующих линий серий Бальмера — (переход с = 4нап = 2) и Н. (переход с п = 5 на [c.267]

Экспериментальные закономерности в линейчатых спектрах. Анализ эмпирического материала по линейчатым спектрам показал, что отдельные линии в спектрах могут быть объединены в группы линий, которые принято называть сериями. Бальмер открыл (1885), что линии в видимой части спектра водорода можно представить следующей простой формулой [c.78]

Серия Бальмера (13.1) испускается в результате переходов электрона с третьей, четвертой орбит и т.д. на вторую орбиту. Эти переходы показаны стрелками на рис. 49. Серия Лаймана (13.2) получается в результате переходов электрона со второй, третьей орбит и т. д. на первую орбиту (штриховые стрелки). Остальные серии соответствуют переходам на третью, четвертую орбиты и т. д. [c.89]

Переходы, приводящие к излучению различных линий в спектре атома водорода, могут быть также изображены на схеме уровней энергии атома. На рис. 50 стрелками показаны переходы, приводящие к излучению линий серии Бальмера, Лаймана и Пашена. [c.89]

Длина волны резонансной линии в спектре атомарного водорода равна = 121,5 им, а длина HOJHH.i раниц . серии Бальмера составляет = 365 нм. Найти ионизационный потепциил атома водорода. [c.95]

Рассчитать для атома позитрония границу серии Бальмера, энергию ионизации и длину волны резонансной линии излучения. [c.206]

Найти разницу АХ между длинами волн серии Бальмера у дейтерия, образующуюся в результате перехода электрона с уровня и = 3 на уровень и = 2. [c.206]

Найти длины волн первых двух линий в спектре однократно ионизованного атома гелия, соответствуюишх первым двум линиям серии Бальмера в спектре атома водорода. Энергия полной (двукратной) ионизации атома гелия равна 78,98 эВ. Найти энергию однократной ионизации атома гелия и энергию ионизации иона гелия Не , [c.296]

Во второй половине прошлого столетия было выяснено, что линейчатые спектры испускаются атомами, в то время как полосатые — молекулами. Было также замечено, что линии в атомных спектрах располагаются не беспорядочно, но во многих случаях составляют определенные группы или, как принято говорить, серии. Так, в видимой и близкой ультрафиолетовой части спектра водорода располагается весьма характерная серия линий (снимок 1 Приложения), Она носит название серии Бальмера по имени швейцарского физика, открывшего, что длины волн линий этой серии могут быть представлены простой формулой [c.9]

Как видно из рис. 1, функция >(л) изображается плавной кривой, асимптотически приближаюш.ейся к прямой v o. Закономерность принимает еще более простой вид, если по оси ординат отложить величины, равные (см. рис. 2). Физический смысл формулы Бальмера был выяснен значительно позже, лишь после появления теории строения атомов [c.9]

Как видно из табл. 1, вычисленные и наблюденные значения расходятся лишь в 6-й значащей цифре и не выходят за пределы ошибок наблюдений, так что формула Бальмера принадлежит к числу наиболее точно выполнимых [c.10]

Вскоре после Бальмера шведский физик Ридберг заметил, что между постоянными Л и R в формуле (2) имеется простое и вполне точно выпол- [c.11]

В спектрах щелочных металлов отдельные серии внешне походят на серию Бальмера (см например, рис. 3). Как видно из рис. 4. для тех же серий лития зависимости v от WSIv tf изображаются линиями, близкими к прямым, аналогично рис. 2 для бальмеровской серии водорода. Основываясь на этом, Ридберг попытался придать спектральным термам различных элементов вид, аналогичный тому, который они имеют для водорода, а именно он по- [c.11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...