Титр, определение

При определении плотности пленок покрытий поступали следующим образом. В стакан объемом 50—70 мл наливали пипеткой 10 мл раствора К1 с плотностью рк1=1500 кг/м , вносили кусочек пленки размером около 4X4 мм и титровали водой до момента падения пленки на дно стакана. Объем воды, израсходованной на титрование, отмечался по бюретке. [c.154]

В обоих случаях содержание гидразина в анализируемом растворе определяют по значению окислительного потенциала с помощью градуировочного графика, построенного при последовательном десятикратном разбавлении основного раствора гидразина. Таким путем готовят серию рабочих стандартных растворов в диапазоне концентраций гидразина от 1 мкг/л до 100 г/л. Титр основного стандартного раствора устанавливают иодометрическим методом. Растворы хранят в полиэтиленовых сосудах с плотно закрывающимися пробками. Рабочие стандартные растворы гидразина используют только свежеприготовленными. Для каждого стандартного раствора проводят три параллельных определения, затем значение окислительного потенциала усредняют. [c.78]

Г, растворяют в мерной колбе дистиллированной водой и доводят объем до 1 л. Для установления нормальности раствора в коническую колбу емкостью 250 мл отмеряют пипеткой 20 мл 0,05 н. стандартного раствора Са + и Mg +, добавляют мензуркой 30 мл дистиллированной воды и 5 мл буферного раствора. Жидкость перемешивают и добавляют к ней 0,1 г смеси индикатора, после чего титруют раствором трилона Б так же, как и при определении жесткости. Нормальность раствора трилона Б вычисляют по формуле [c.76]

Точность метода во многом зависит от чистоты исходных веществ для установки титров и приготовления стандартных растворов. Поскольку для определения незначительных концентраций веществ точность метода значения не имеет, не следует чрезмерно усложнять процедуру приготовления титрованных и стандартных рас- [c.280]

В ходе работ лаборатории весьма важно систематически производить проверку степени представительности данных аналитического контроля. Для этого, наряду с проверкой титров используются производство параллельных определений и применение эталонных растворов, а также ряд косвенных приемов, например, определение степени постоянства (в среднемесячном разрезе) кратности испарения воды по отдельным ингредиентам, не удаляющимся избирательно из цикла в котлах и системах оборотного водоснабжения, или степени постоянства кратности упаривания воды в котлах со ступенчатым испарением (по тем ингредиентам, которые не могут выпадать в осадок или избирательно удаляться с паром). Могут быть использованы также соответствие данных химконтроля питательной воды расчетным показателям материального баланса соответствие показателей контроля за содержанием реагентов, введенных в котлы (нитратов, фосфатов), данным их расхода по весовому учету совпадение результатов текущих анализов с контрольными, проведенными после предварительного упаривания пробы (например, при определении железа, меди, хлоридов). При проведении контрольного определения одного из перечисленных ингредиентов следует выполнить серию анализов после 2, 5 и Ю-кратного упариваний пробы и остановиться в дальнейшем па минимальной кратности упаривания, дающей хорошую сходи- [c.282]

Для определения титра раствора трилона можно использовать окись цинка, карбонат кальция, сернокислый кальций и т. д. Для определения титра перманганата калия пригодны щавелевокислый натрий, кристаллизующийся без воды, металлическое железо, соль Мора, обладающая постоянным составом. [c.207]

Следует отметить, что метод вытеснения СО2 и поглощения этого вещества баритом или содой устраняет и еще один существенный источник возможных ошибок — присутствие в воде слабых органических кислот типа гуминовых, которые также титруются по фенолфталеину . Вообще наличие кислот, которые имеют несколько ступеней диссоциации, например фосфорной, будет приводить к ошибкам в определении концентрации угольной кислоты. Наиболее радикальным способом предотвращения ошибок от этих причин является, конечно, вытеснение Oj, поглощение двуокиси углерода в отдельном сосуде и ее определение в нем. [c.267]

Выше было сказано, что обменная емкость слабокислотных катионитов повышается с повышением pH раствора, а слабоосновных анионитов — с понижением pH. При одном и том же изменении pH величина снижения обменной емкости ионитов является функцией их констант диссоциации. Ориентировочное определение констант диссоциации ионитов может быть осуществлено путем их потенциометрического титрования, которое проводят следующим образом. Навеску ионита (катионит в Н-форме, анионит в ОН-форме) взбалтывают с раствором хлористого натрия и далее титруют катионит щелочью, а анионит — кислотой. Последние прибавляют малыми порциями и после прибавления каждой (по установлении равновесия) замеряют pH раствора. По опытным данным строят кривую, откладывая по оси абсцисс числа миллиграмм-эквивалентов добавленной щелочи или кислоты, а по оси ординат — значения pH раствора. Пример [c.189]

Прежнее определение толщины шелка — титр — масса стандартного мотка шелка длиной 450 м, выраженная в денье (денье — старая французская единица массы, равная 0,05 г), почему часто титр сокращенно выражается в денье (подразумевается, что количество денье относится к стандартному мотку),. Иными словами, титр шелка в денье есть масса 9000 м шелка, выраженная в граммах. Иногда механическая прочность шелка условно выражается в единицах силы, деленных на титр в денье (гс/денье и т. п.). [c.9]

Реакционная способность поверхности. Реакционная способность поверхности волокон зависит от ее элементарного состава, функциональности и кристаллографической структуры. Видимо, для создания прочной адгезионной связи в композитах исследования по определению реакционной способности должны быть направлены на достижение оптимального сочетания материалов и их модификаций. В работе [Ш], как и во многих других работах, в качестве критерия реакционной способности поверхности использовалась хемосорбционная способность. В работе [34] реакционная способность поверхности волокон Е-стекла изучалась путем титро- [c.239]

Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мл 0,01 н. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах. [c.74]

Иодометрический метод — также весьма точный метод, но более продолжительный, чем персульфатный. Применяется для маркировочного и арбитражного анализа при определении любых содержаний Сг. Окисление производят при помощи избытка КМПО4, предварительно нейтрализовав кислый раствор углекислым натрием. Избыток КМПО4 разрушают кипячением со спиртом. Осадок гидрата железа и др. отфильтровывают (пользуются аликвотной частью) . К щелочному фильтрату прибавляют К4 нейтрализуют небольшим избытком НС1 (разбавленной Н25 04) и титруют выделившийся 42 раствором Йа2520д обычным путём в присутствии крахмала. [c.100]

Титрование производится в слабоаммиачном растворе, содержащем винную или лимонную кислоту или пирофосфат натрия для удержания в растворе Ге и др. К аммиачному раствору прибавляют 5 мл 16°/о-ного раствора KJ и 5 мл 0,50/о-ного раствора AgN03, причём образуется осадок AgJ. Титруют раствором K N до исчезновения осадка (опалесценции), что и указывает на конечную точку титрования. Совместно с Ni титруются Со и Си, которые поэтому мешают своим присутствием определению N1. [c.101]

Хлорнокислый метод (см. Определение хрома ). К раствору после оттитрования суммы Сг и У прибавляют сухого Hg OONa до полной нейтрализации свободной НСЮ4. Раствор нагревают до 50° и медленно титруют перманганатом калия до перехода красного окрашивания в зелёное. [c.102]

Определение натрия. Навеску помещают в фарфоровый тигель и прокаливают в муфеле при 400—450° (продувка воздуха) для окисления всех компонентов сплава. Содержимое тигля после окисления выщелачивают водой, насыщенной СОд. фильтруют и в фильтрате титруют Na (едкая щёлочь) 0,1 раствором HjSO4 в присутствии метилоранжа. [c.114]

При объемном определении смесь поступает в сосуд, защищенный от атмосферной углекислоты, содержащий отмеренное количество титрованного раствора едкого барита, где поглощается СО2 по реакции Ва(ОН)г + -f С02 = ВаС0з-ЬН20. Затем избыток едкого барита титруют 0,0025—0,01 н. раствором янтарной или соляной кислоты, титр которой предварительно устанавливают по навеске стандартного образца малоуглеродистой стали или иного металла. [c.282]

Относительно большие количества нитридного азота в натрии рекомендуют определять объемным методом [44]. Навеску металла растворяют в этаноле или в разбавленной фосфорной кислоте в атмосфере аргона [45], разбавляют раствор водой, отгоняют аммиак, поглощают его раствором борной кислоты и титруют 0,01 н. раствором соляной кислоты в присутствии смешанного индикатора (метилового красного с крезоловым зеленым). По утверждению авторов, хорошие результаты получаются при определении 1 10 —Ы0- % азота. Стандартное от- [c.285]

Объемный метод основан на проведении в анализируемом растворе такой реакции, момент завершения которой может быть точно зафиксирован тем или иным способом. Одним из реагирующих веществ при этом должно являться определяемое, другим реагент — титрант применяется в виде раствора, имеющего определенную концентрацию - титр. Техника выполнения анализа этим способом состоит в постепенном добавлении реагента к порции раствора анализируемого вещества. Реагент добавляется, как было сказано, в виде титрованного раствора. Момент завершения реакции между определяемым веществом и реагентом (титрантом) фиксируется различными способами, например по появлению в момент окончания взаимодействия пены, осадка или чаще всего по изменению цвета раствора. Для этого жидкость добавляют так называемый индикатор, вступающий в реакцию с титрантом после завершения основной рег(иции. [c.205]

Определение выполняют следующим образом 100 мл анализируемой воды помещают в сосуд для титрования, добавляют 5 мл аммиачной буферной смеси и титруют олеатным раствором из микробюретки, если расход титран-та незначителен. Если вода обладает щелочностью или кислотностью, превышающей 10 мг-экв/л, то предварительно порщ1Ю, отобранную для определения жесткости, нейтрализуют 0,1 н. раствором кислоты или щелочи, вводя их необходимое количество согласно отдельно протитрованной пробе. [c.252]

Значение жесткости находят по специально построенному графику. Для этого титруют, как это описано, ряд проб, имеющих определенную жесткость и по резулыатам титрования строят график, откладывая на оси абсцисс жесткость оттитрованной пробы, а По оси ординат — расход олеатного раствора (см. рис. 12.6). [c.252]

Для определения щелочности в коническую колбу отбирают 100 мл или меньшее количество анализируемой воды, вводят несколько капель спиртового 1 %-ного раствора фенолфталеина и, если жидкость при этом окрасится в розовый цвет, к ней из бюретки приливают по каплям до обесцвечивания 0,1 н. или 0,01 н. раствор кислоты, т. е. титруют жидкость кислотой. При этом жидкость все время взбалтывают. Израсходованное количество кислоты определяет так называемую фенолфталеиновую щелочность воды, мг-экв/л (мкг-экв/л) [c.253]

После определения Щфф к обесцветившейся жидкости добавляют 3 — 4 капли 0,1 %-ного водного раствора метилоранжа или смешанного индикатора и титруют жидкость тем же раствором кислоты до изменения окраски в случае метилоранжа из лимонно-желтой в апельсиновую в случае [c.253]

При испытании минерализованных и морских вод, содержащих значительное количество сульфата кальция, в определение вносят некоторые изменения, а именно — растворение накипи производят не 0,1 н, а 0,5 н раствором соляной кислоты и количество накипи учитывают по жесткости раствора, определяемой трилонометрическим способом. Для этого накипь растворяют 0,5 н соляной кислотой и нейтрализуют избыток последней 0,5 н едким натром в присутствии индикатора — лакмусовой бумажки. От нейтрального раствора отмеривают 10 мл, разбавляют до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют щелочную буферную смесь (5 мл), индикатор эриохром черный Т (3 капли) и титруют 0,1 н раствором трилона Б, отмечая расход на титрование пробы необработанной воды Н и обработанной магнитным полем М. Расчет проводят по формуле 5.4. [c.98]

Для определения кислотных чисел жидкостей для гидравлических систем уже давно широко применяется колориметрический метод ASTM D374-58T [28]. По этому методу образец растворяют в смеси толуола и изопропилового спирта с небольшим количеством воды. Полученный однородный раствор титруют при комнатной температуре стандартным спиртовым раствором щелочи или кислоты точка перехода определяется по изменению цвета добавляемого индикатора — раствора ос-на-фтолбензеипа (оранжевый в случае кислоты и зелено-коричневый в случае щелочи). Полученная величина является показателем общей кислотности или щелочности. Для определения кислотности сильных кислот отдельную порцию испытуемого образца экстрагируют горячей водой, и водный экстракт титруют раствором едкого кали в качестве индикатора пользуются метилоранжем. [c.145]

Для определения кислотного числа готовят смесь равных количеств 95%-ного этилового спирта и реактивного бензола и 50 мл этой смеси титруют в присутствии фенолфталеина разбавленным раствором щелочи до появления светло-розовой окраски. [c.689]

Ход определения. Небольшое количество испытуемого масла помещают в бюретку для взвешивания или небольшую мензурку и точно взвешивают. Для определения йодных чисел сливают по каплям 0,11—0,13 г масла (0,16—0,19 г тунгового масла) в 500-миллилитровую колбу с притертой пробкой или в колбу Эрленмейера со специальным горлом. Величину взятой навески определяют вторичным взвешиванием бюретки или мензурки. К навеске масла добавляют 10 мл хлороформа и колбу встряхивают до полного растворения навески. Затем наливают по 10 мл хлороформа в две пустые колбы, аналогичные колбе, в которой находится навеска, после чего в каждую колбу заливают по 25 ль раствора Вийса и оставляют их в темноте на 1 час при температуре 21—23°, периодически перемешивая их содержимое. Затем в колбы вводят по 10 мл 10%-ного раствора иодистого калия и по 100 мл воды и титруют их содержимое в присутствии крахмала 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Результаты титрования двух холостых проб не должны различаться между собой более чем на 0,1 мл. По разности результатов титрования холостой пробы и навески и по титру тиосульфата натрия рассчитывают йодное число испытуемого масла. Йодное число в сантиграммах иода на 1 г масла или в граммах иода на 100 г масла равно количеству присоединенного иода (в % ), [c.697]

Определение титра (температуры застывания). Это испытание сводится к определению температуры перехода жирных кислот, жиров и аналогичных материалов в твердое состояние. Так как промышленные материалы, как правило, значительно удобнее применять в жидком состоянии, то очень важно знать температуру их перехода в твердое состояние, особенно, если эта температура близка к комнатной. Температуры застывания насыщенных кислот и ненасыщенных жирных кислот с несопряженными двойными связями сильно (различаются. Большая разница в температуре застывания существует также между кислотами с триено-выми сопряженными и несопряженными связями, например ли-ноленовой и элеостеариновой. В литературе этот показатель масла иногда называют титром, а иногда температурой плавления. Эти величины несколько колеблются, так как получить чистые жирные кислоты очень трудно. Ниже приводятся температуры плавления некоторых жирных кислот [c.708]

Для определения этаноламина из фильтрата отбирают пипеткой две пробы по 25 мл, переносят в конические колбы, прибавляют в каждую по 15 мл спирта (96%) или ацетона и по 3 капли индикатора (0,1%-ного раствора бромфенолсинего), затем титруют раствором серной или соляной кислоты до перехода окраски индикатора из синего в желтую (через зеленую). [c.201]

Для определения бензойной кислоты из фильтрата отбирают две пробы по 25 мл, переносят в конические колбы, прибавляют в каждую по 25 мл ацетона или 50 мл спирта (96%) и по 3 капли индикатора (0,1%-ного спиртового раствора тимолфталеина), затем титруют щелочью до появления сине-зеленой окраски. Можно пользоваться и фенолфталеином, но он менее удобен, так как в желтой вытяжке появление розовой окраски менее заметно. [c.201]

Титрование продолжают до появления мелкопузырчатой устойчивой пены, не исчезающей в течение 3 мин. после встряхива-яия. При этом колбу кладут на бок и наблюдают за состоянием пены. Результаты титрования записывают. Затем титруют остальные эталонные растворы шкалы и составляют тарировочную таблицу, в которой указывают количество олеиновокислого калия, израсходованного на каждый раствор шкалы. Этой таблицей в дальнейшем пользуются при определении общей жесткости анализируемой воды. [c.71]

Смотреть страницы где упоминается термин Титр, определение : [c.756] [c.95] [c.100] [c.102] [c.102] [c.102] [c.103] [c.108] [c.110] [c.111] [c.114] [c.297] [c.205] [c.206] [c.207] [c.249] [c.265] [c.267] [c.199] [c.696] [c.91]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...