Взаимная растворимость воды

Для жидкостей, применяемых в гидравлических системах, которые в условиях эксплуатации соприкасаются с водой, низкая их растворимость в воде является существенным достоинством. Если взаимная растворимость воды и жидкости друг в друге мала и жидкость достаточно стойка к гидролизу, простое отстаивание жидкости от воды позволяет использовать ее вновь. [c.22]

Взаимная растворимость воды и фурфурола [c.240]

Растворимость. По данным [462], растворимость воды в жидком ф-12 составляет 10 мг кг, в парообразном — 8 мг кг. Цифры, характеризующие взаимную растворимость воды и Ф-12, приведены в табл. 18. [c.21]

При заводнении, как известно, вода вытесняет нефть из наиболее широких пор, где капиллярное давление менисков на границе нефть- вода наименьшее. Авторы установили, что при последующем нагнетании жидкого пропана на его границе с водой в порах образуются мениски. В тех порах, где осталась нефть, мениски на границе с пропаном вследствие их взаимной растворимости не образуются, и пропан выталкивает нефть, хотя она II находится в более узких порах. Лишь при очень резком изменении давления, происходящем при выпуске газа из пласта после окончания опытов, наблюдалось вытеснение пропаном воды из пласта [10]. [c.10]

Взаимной растворимостью обладают не все жидкости керосин и вода разделяются на два отчетливых слоя сразу после тщательного их перемешивания. Взаимное притяжение полярных молекул воды и взаимное притяжение неполярных молекул керосина оказывается вполне достаточным, чтобы предотвратить образование раствора этих жидкостей при смешении их в нормальных условиях. В ряду жидкостей вода — низшие спирты — высшие спирты полярность, а также химическое и физическое их сходство с керо- [c.278]

Растворы — это однородные системы с равномерным распределением одного вещества в среде другого. Наибольшую взаимную растворимость имеют вещества со сходным строением и свойствами подобное растворяется в подобном например неограниченной взаимной растворимостью обладают вода и спирт, бензин и четыреххлористый углерод и другие пары веществ. [c.23]

Жесткость воды 625 — 627 Ж идкое топливо 114, 117, 130, 131 Жидкометаллические теплоносители 687 Ж идкости, взаимная растворимость 264 [c.735]

Фурфурол и вода при нормальных температурах обладают ограниченной взаимной растворимостью [10]. С повышением температуры взаимная растворимость фурфурола и воды увеличивается (табл. 7.8). [c.240]

Взаимная растворимость фреона-12 и воды [c.21]

Если провести аналогию с обычными растворами, с которыми сплавы имеют много общего (ведь и те и другие лишь разновидности дисперсных систем), то эти три случая соответствуют бинарным системам этиловый спирт—вода (полная взаимная растворимость), эфир— вода (частичная взаимная растворимость), бензин — вода (полная взаимная нерастворимость). [c.83]

Полная взаимная растворимость в жидком состоянии и ограниченная растворимость в твердом состоянии. Это наиболее часто встречающийся случай. При повышении температуры растворимость компонентов увеличивается, а при охлаждении уменьшается. Концентрация раствора меняется за счет выпадения из него какого-либо компонента, подобно тому, как ведут себя растворы поваренной соли в воде. В таких сплавах теоретически должна быть хотя бы очень малая область твердых растворов. В качестве примера рассмотрим диаграмму состояния сплавов свинца и сурьмы. Так же, как и в первом случае, возьмем два тигля с чистыми металлами — свинцом и сурьмой и затем несколько тиглей со смесью металлов для получения сплавов различной концентрации. Нагрев и расплавление чис-гых металлов иллюстрируется графиком (см. рис. 1) с одним изломом при температурах плавления свинца 327 и сурьмы 630°. Сплавы в других тиглях дадут графики нагрева с изломами при разных темперагурах (см. рис. 4, кривая б). Поскольку в каждом из сплавов имеется эвтектика (13% 5Ь и 87% РЬ), плавящаяся при температуре 247 на всех графиках первый излом линий нагр< ва, соответствующий началу расплавления, будет практически при одной температуре — температуре плавления эвтектики. В течение времени расплавления эвтектики температура не меняется, а затем опять идет повышение. Излом, соответствующий окончанию расплавления, произойдет для разных концентраций сплавов при различных температурах. Эвтектический сплав имеет точку излома линий нагрева при одной температуре. [c.17]

СХОДИТЬ фазовый переход или когда вещество разлагается при плавлении. В то же время скорости роста кристаллов из раствора обычно меньше скорости роста кристаллов из расплава или газовой фазы, и кристалл может быть загрязнен раствором. Так, если соединение А слабо растворимо в кристаллах В, линия солидуса, представленная на рис. 99 пунктирной линией, не совпадает с правой вертикальной осью, т. е. кристаллы В содержат то или иное количество растворителя А. При выращивании кристаллов из раствора очень важен правильный выбор растворителя. Желательно, чтобы, помимо уже указанных свойств, растворитель обладал малой вязкостью для облегчения переноса растворенного вещества и чтобы соединение, кристаллы которого выращиваются, хорошо в нем растворялось. Различие в химических свойствах обоих компонентов способствует их малой взаимной растворимости в твердом состоянии. Как правило, лучше выбирать растворитель, имеющий с кристаллом один общий ион. Вода — хороший растворитель для большинства ионных солей, а металлы или биметаллические соединения лучше выращивать из металлических расплавов. [c.211]

Температура воды также может влиять на поляризацию. Повышение температуры уменьшает растворимость кислорода, но ускоряет диффузионные процессы. В некоторых случаях эти факторы взаимно компенсируются. [c.169]

Описанный способ может быть использован при расчете растворимости в системах, содержащих три и более солей с общим ионом, а также во взаимных системах из двух пар солей и воды. В литературе описаны и более сложные способы расчета, учитывающие отклонения поведения растворов от правила Здановского. [c.37]

В расчете не учтено взаимное влияние примесей котловой воды на их перенос в пар, например такое явление, как аномально высокая растворимость в паре хлоридов и сульфатов в присутствии аммиака. [c.140]

Вальтера уравнение зависимости вязкости от температуры 94. 96 Весы Мора-Вестфаля 123 Взаимная растворимость воды и жидкости 22 Вискозиметры 89 сл., 97, 100, 104 Влажность 104, 146 Внутреннее трение 16, 19, 26. 51 Воспламеняемость жидкостей 129 сл. Вспениваемость жидкостей 20, 120 сл., 203, 207, 208 Вязкость (и) 64, 88 сл. алканов 244 гексахлорбутадиена 240 диэфиров 255, 259 жидких металлов 318 жидкостей Дву Корнинг 269, 271, 272 [c.355]

В сплавах калия с натрием реакция с водой протекает как в чистом натрии, т. е. с образованием ЫагО, NaOH и NaH. Гидрат окиси 1КЗЛИЯ и калий неограниченно взаимно растворимы при 610° С [74]. Выше 400° С существует область эмульсоида (смесь предельных жидких растворов калия в едком кали и едкого, кали в металлическом калии). [c.36]

Эти исследования показали, что взаимная растворимость жидкостей возрастает с повышением температуры и двухфазная система переходит в однофазную при определенной температуре, т. е. полное растворение жидкости. Критическая температура растворимости двухфазных систем была получена Алексеевым для растворов фенола, анилина, креозола, анилинфинолята, салициловой и мета-нитро-бензольной кислот, изобутилового спирта с водой и т. д. [c.205]

Связь П. н, с др. параметрами состояния даётся ур-нием адсорбции Гиббса (см. 17оверхностные явления). У чистых веществ П. н. снижается с ростом темп-ры. Повышение давления приводит к уменьшению II. н. при заметной взаимной растворимости фаз и к возрастанию П. н. в противоположном случае (напр., в системе вода — гелий). Присутствие веществ с положительной адсорбцией вызывает снижение П. и. (наиб, эффект дают поверхностно-активные вещества), а с отрицательной (характерной, напр., для неорганич. солей в воде) — повышение П. н. Вдали от критич. точки гравитац. поле практически ые изменяет П. н. [c.648]

В равновесных системах твердая и контактир>тощая (разы еще до начала контакта близки к химическому равновесию, например, контакт чистой жидкости с чистым твердым телом при отсутствии взаимной растворимости и образования растворов и химических соединений К их числу можно отнести системы, в которых жидкость имеет низкое поверхностное натяжение (вода, органические вещества), основной процесс в таких системах - изменение площади контакта. [c.98]

Свойства. Ф.—бесцветная, при хранении быстро темнеющая жидкость с довольно приятным ржаным запахом уд. вес Х = = 1,160 t% мeps.-36,5 161,7 показатель преломления п = 1,5261 диэлектрическая постоянная е = 41,7 (20° Я = сх>). Упругость пара при 40°—8 лш, при 92°—69 лш, при 120°—214 мм, при 160°—726 мм Hg. Взаимная растворимость Ф. и воды при различных t° (в % по весу) представлена ниже [c.216]

Итак, уравнение Баклея — Леверетта позволяет находить положение плоскости, на которой водонасыщенность имеет заданное значение определять насыщенность на фронтальной плоскости воды, координату этой плоскости и момент начала обводнения стока. Следует помнить, что рассмотренная теория применима к взаимно нерастворимым жидкостям. В случае взаимно растворимых жидкостей расчеты оказываются значительно более сложными, чем описанные в этом параграфе. [c.256]

Гидроокись алюминия — трудно растворимое соединение при 25° С произведение растворимости его равно 1,9-10-2 . Через несколько минут после введения в исходную воду раствора сернокислого алюминия в воде появляются хлопья белого или желтоватого цвета. Прежде чем образуются видимые хлопья, частицы гидроокиси алюминия проходят коллоидную стадию дисперсности. Коллоидные частицы А1(ОН)з коагулируют, соединяются в более крупные, но еще не различимые глазом частицы — микрохлопья. Именно в процессе образования микрохлопьев и происходит в основном очистка воды от коллоидных примесей. При этом происходит сложный комплекс процессов коагуляция разнородных частиц, содержащихся в исходной воде, с коллоидными частицами гидроокиси алюминия, взаимная коагуляция разноименно заряженных коллоидов, у которых силы гравитационного и электростатического взаимодействий направлены в одну сторону несомненно и влияние повышения концентрации сульфатных ионов в результате введения в воду коагулянта. Двухвалентные сульфат-ионы, а в первый момент и трехвалентные ионы алюминия, способствуют сжатию диффузионных слоев коллоидных частиц, так называемой электролитной коагуляции. [c.44]

Для практической работы с диаграммами растворимости взаимных пар разработан метод проектирования изотерм. Один из таких методов проектирования предложен Левенгерцем. Состав системы выражают числом молей (трех) солей, приходящихся на 1000 моль воды. Соли, которыми выражается состав системы, выбираются с.учетом интервала инверсии и внешних параметров системы (давление и температура). Проектирование ведут ортогонально на плоскость, параллельную основанию пирамиды. [c.155]

Изотерму растворимости взаимной пары проектируют по Иенеке с помощью лучей, исходящих из полюса воды (рис. 6-8). Как указано в предыдущей главе, при таком способе проектирования все элементы диаграммы, лежащие в плоскостях граней, будут проектироваться на стороны квадрата, а изотерма взаимной пары — на плоскость квадрата солевого состава, являющегося основанием пирамиды. [c.158]

Основные закономерности адсорбции в равной степени относятся к границам раздела жидких и твердых фаз. При этом возможны различные случаи поверхностно-активное вещество может быть растворимо (присутствовать в заметной концентрации) в обеих граничащих фазах (например, бутиловый спирт С4Н9ОН в системе вода — углеводород) либо в одной из фаз (цетиловый спирт в той же системе или в системе металл — углеводород), либо, наконец, ни в той, ни в другой фазе, а только на границе раздела (олеиновая кислота на поверхности воды). Во всех случаях имеют место адсорбция (наличие избыточной концентрации на границе раздела) и более или менее значительная компенсация межатомных (межмолекулярных) взаимодействий на границе, проявляющаяся в понижении поверхностной энергии. Адсорбция и снижение поверхностной энергии у взаимно обусловливают одна другую адсорбция определяется энергетическими условиями, поскольку она обеспечивает снижение у, понижение же поверхностной энергии требует вытеснения активных молекул на поверхность. В связи с этим становится понятным, почему введение адсорбционно-активных компонентов позволяет существенно изменять поверхностную энергию лишь в одну сторону — в сторону уменьшения. [c.235]

При совместном отводе в канализацию кислых и щелочных сточных вод уменьшается число коммуникаций и происходит взаимная нейтрализация, что позволяет снизить расход реагентов. Однако при этом выше потребная степень продувки оборотного цикла. При раздельной канализации, можно обеспечить индивидуальное водоснабжение различных агрегатов. В рассмотренных примерах не учитывалось влияние растворимых примесей на повышение растворимости сульфата кальция (солевой эффект). Таким образом, исключение из общего оборотного цикла сточных вод с растворимыми компонентами (Na l, NajSOi, NaOH и др.) и организация их отдельной очистки может снизить общие затраты на создание оборотного водоснабжения без сбросов в водоемы. [c.182]

Метод жидко-жидкостной хроматографии, являясь по существу распределительным, использует различную растворимость компонентов разделяемой смеси в подвижной и неподвижной фазах, причем для этого необходима взаимная нерастворимость фаз. В качестве неподвижной фазы чаще всего используется вода, а в качестве подвижной — органические растворители (фенол, коллидин, п-бутиловый спирт и др.). [c.158]

В то время как отмывочные воды с небольшой концентрацией растворимых веществ сравнительно легко могут быть нейтрализованы (взаимно), окислены и вообще oчищeнь от удаляемых загрязнений, очистка большого объема более концентрированной смеси отработанных растворов и отмывочных вод требует больших объемов оборудования, значительных затрат труда, средств и времени. [c.347]

Со всеми элементами, кроме благородных газов (и ири обычных условиях—фтора), К. дает многочисленные соединения, так назыв. окислы. Последние м. б. разделены на три основные группы а) окислы нормального типа (предусматриваемые периодическ. законом и отвечающие возможным валентностям данного элемента), в зависимости от числа атомов К. носящие название закисей, окисей, двуокисей и т. д. б) окислы с повышенным содержанием К.—перекиси (содер-. жащие два или несколько взаимно связанных атомов К.) и в) окислы с попиженным содержанием К. (недокиси, субокиси). Нормальные окислы по своему химич. характеру делятся на основные и кислотные (иначе— ангидриды к-т) окислы амфотерных (см.) элементов имеют характер промежуточный между теми и другими. Соединяясь с водой, окислы образуют гидраты, имеющие характер либо оснований (в случае растворимости—щелочей), либо к-т, либо занимающих промежуточное положение. Почти все элементы (кроме Аи, С1, N) при соединении с К. выделяют тепло. Например 1 кг углерода, магния и алюминия, соединяясь соответственно с 2,67 кг, 0,67 кг и 0,89 кг К., выделяют С—8 100 al, Mg—6 ООО al, Al—7 250 al. При сгорании Al или Mg в кислороде вслед- [c.121]

АМИНОКИСЛОТЫ, органич. к-ты, у к-рых один или несколько атомов водорода радикала замещены на амино-группу—NH . В зависимости от положения амино-группы по отношению к карбоксилу различают а-, -, у-аминокислоты и т. д. По числу аминогрупп А. делят на moho-, диаминокислоты и т. д., а по числу карбоксильных на одноосновные, двухосновные и т. д. А. —- хорошо кристаллизующиеся продукты с высокой г° хорошо раство римы в воде, плохо — в органич. растворителях. А., содержащие равное число основных— NHa и кислотных — СООН групп, имеют в растворах нейтральную реакцию. Это обстоятельство, а также и нек-рые свойства А. (растворимость в воде, высокая г°, ) заставляют принять, что в молекуле свободной А. кислые и основные группы отчасти взаимно насыщаются по типу аммониевых солей — происходит нестойкая внутренняя нейтрализация [c.326]

Теория К. С самого начала научного исследования процессов К. резко выявились два взаимно противоположных взгляда, которые и до сих пор еще не приведены к согласованию. Одни исследователи смотрели на окрашенное волокно как на химич. соединение и следовательно на процесс К. как на химич. реакцию, другие склонны бьши сводить К. к явлениям чисто физическим. Такое разноречие вполне объяснимо, если принять во внимание, что как окрашиваемые волокнистые материалы, так и самые красители разнообразны по химич. составу и по физическг.м свойствам. Волокнистые материалы животного происхождения состоят из альбуминоидов—веществ с определенным (хотя и слабо выраженным) амфотерным характером главной же составной частью растительных и большинства искусственных волокон является целлюлоза — вещество спиртового, т. е. в обычном представлении нейтрального характера ацетатный искусственный шелк состоит из ацетилцеллюлозы—вполне нейтрального сложного эфира. С другой стороны, и красители принадлежат к самым разнообразным химич. группам и обнаруживают различные физич. свойства одни хорошо растворимы в воде, другие— не обнаруживают кристаллич. структуры и дают только коллоидные растворы и т. д. Сообразно этому и приемы и условия К. бывают весьма разнообразны, и универсальной теории К., общей для всех волокон и красителей, до сих пор еще не имеется. [c.242]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...