Теплоемкость Зависимость газовой смеси

Определить количество теплоты, подведенной к 1 кг газовой смеси. Зависимость теплоемкости от температуры принять нелинейной. [c.79]

Теплоемкость воздуха можно принимать из таблиц в зависимости от температуры или рассчитывать по приближенным зависимостям, составленным на базе этих таблиц. Теплоемкость продуктов сгорания зависит кроме температуры от состава газа и может быть определена по формулам для газовых смесей. [c.197]

Для нахождения теплоемкости газовой смеси необходимо знать ее состав и теплоемкость каждого компонента. В зависимости от того, какая из удельных теплоемкостей вычисляется, состав смеси должен быть задан массовыми, объемными или молярными долями. Формулы для подсчета теплоемкости газовых смесей получают из условия, что на нагревание смеси расходуется в сумме тепла столько же, сколько его расходуется на нагревание каждого из газов, образующих смесь. [c.33]

Следовательно, коэффициенты теплообмена при испарении и в процессе, не осложненном массообменом, при одинаковых условиях в потоке и на стенке относятся как перепады энтальпии в пограничном слое. Энтальпия парогазовой смеси вычисляется по аддитивному правилу для газовых смесей в зависимости от теплоемкостей и концентраций компонентов. Из формулы (3-2-72) следует, что (а /ао)<1, если pi> pa (теплоемкость пара жидкости больше теплоемкости газа основного потока) и (а /ао) > 1 при pi < Ср . [c.218]

Пример 3. Для газовой смеси, рассмотренной в примере 2, определить количество тепла, которое необходимо отвести от 5 кг смеси при постоянном давлении, чтобы охладить ее до 400°С. При расчете учесть зависимость теплоемкости от температуры. [c.147]

Следовательно, все сказанное ранее о зависимости теплоемкости от физических свойств газов, условий нагрева, температуры и давления в такой же степени относится и к газовым смесям. [c.82]

Для нахождения теплоемкости смеси необходимо знать состав газовой смеси и теплоемкость каждого компонента смеси. Теплоемкость газов можно брать из таблиц теплоемкости или вычислять по формулам типа (4. 13). В зависимости от того, какая из удельных теплоемкостей смеси должна быть вычислена, состав смеси должен быть задан массовыми или объемными долями. Формулы для подсчета теплоемкости газовых смесей получаются из условия, что на нагревание смеси тратится в сумме тепла столько же, сколько его тратится на нагревание каждого из газов, составляющих эту смесь. [c.69]

Содержащиеся в газовой смеси двухатомные газы всего лучше сводить в одну общую группу в виду одинаковой зависимости от темп-р их теплоемкостей. [c.146]

Все зависимости, полученные выше для идеальных газов, справедливы и для их смесей, если в них подставлять газовую постоянную, молекулярную массу и теплоемкость смеси. [c.40]

И принимая, что у фиктивного газа те же давление, температура и скорость, что и у смеси, можно представить равновесное течение смеси как течение фиктивного газа с показателем адиабаты "f , газовой постоянной R° и теплоемкостью Ср и воспользоваться для расчета равновесного течения газодинамическими функциями (формулы (1.137) —(1.139)). Зависимость от представлена на рис. 7.1 (отметим, что < Y)- [c.295]

Найти количество теплоты, необходимое для нагрева 1 м (при нормальных условиях) газовой смеси состава гсог = 14,5%, Го, = 6,5%, TN, = 79,0% от 200 до 1200° С при р = onst и нелинейной зависимости теплоемкости от температуры. [c.48]

Состав газа позволяет также рассчитать теплоемкость газовой смеси. Однако кроме обычной теплоемкости, которую в данном случае называют зажороженном, представляет интерес э0фе/стмбная теплоемкость, которая определяется изменением полной энтальпии единипы массы при изменении ее температуры на Г. Выразим связь изменения полной энтальпии в зависимости от изменения температуры формулой [c.367]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

При расчете действительного цпкла необходимо учитывать зависимость теплоемкости газовой смеси от температуры. [c.52]

Показатель нзоэнтропы такого процесса определяется аналогично адиабатическому процессу расширения смеси постоянного состава отношением теплоемкостей при постоянно М давлении и ПОСТОЯ1ИЮМ объеме. Однако в данном случае прн определении теплоемкостей химическая энергия газовой смеси должна быть вклю-чсна во внутреннюю энергию и теплосодержание ее. Вследствие ЛОГО указанные выше теплоемкости, которые обозначим через с/ и с/, должны учитывать полное изменение энергии газовой смеси, включая и изменение химической энергии в зависимости от изменения температуры. [c.71]

После этого записано ... зная Ro для воздуха и величину е — плотность газа в отношении плотности воздуха, легко вычислить R . Затем рассматривается закон Дальтона и выводится формула газовой постоянной смеси. Дальше говорится о теплоемкости совершенного газа Ср и с , а также о коэффициенте k = pl . Заканчивается этот параграф приведением формул, устанавливающих зависимость тепло- емкости тс углекислоты, водяного пара и совершенного газа от температуры. [c.132]

Ранее было показано, что уравнение состояния (5) может быть использовано при расчете некоторых характеристик изоэнтропического сжатия реальных газов конечной температуры Т , показателя адиабаты к и работы сжатия Hs- Для смесей названные характеристики можно определить с помощью уравнения (7). При этом необходимо дополнительно располагать зависимостями для теплоемкости с% от температуры компонентов в идеально газовом состоянии. В табл. 3 частично приводятся результаты таких расчетов для рассмотренных смесей. Величины разностей энтальпий Aig и значения при S = idem (для условий определения Hs и [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...