Изменение внутренней энергии газа в процессах

Изменение внутренней энергии газа в процессе дросселирования можно найти следующим образом (обозначения по рис. 25) [c.103]

Изменение внутренней энергии газа в процессах [c.40]

Так как для каждого данного процесса величины к п п являются неизменными, то под политропным следует понимать та-кой процесс изменения состояния газа, для которого отношение изменения внутренней энергии газа в процессе к количеству подведенного или отведенного в нем тепла имеет вполне определенное неизменное значение. [c.53]

Изменение внутренней энергии газа в политропном процессе находим или по общей для всех процессов формуле [c.97]

На основе этого уравнения, а также характерных свойств внутренней энергии рабочего тела как параметра его состояния (см. стр. 23) можно заключить, что мерой изменения внутренней энергии для любого процесса в интервале двух любых рассматриваемых состояний может служить изменение внутренней энергии газа в этом интервале, происходящее в изохорном процессе. [c.35]

Изменение внутренней энергии газа в изобарном процессе такое же, как и в изохорном процессе. [c.107]

Для газа величины щ и Ыг определяются только соответствующими температурами и и /а независимо от характера процесса. Определим, например, величину изменения внутренней энергии газа в случае нагревания его при неизменном объеме (изохорный процесс). [c.42]

Пл. 31243 в некотором масштабе изображает в процессе 1-2 количество теплоты q , которая расходуется на изменение внутренней энергии газа (ыг — Ui). [c.90]

Изменение внутренней энергии газа и теплота в политропном процессе определяются по формулам [c.100]

Если в процессе участвует М кг или У газа, то количество теплоты или изменение внутренней энергии газа [c.68]

Примерами адиабатных процессов могут служить процессы сжатия воздуха в цилиндре воздушного огнива, в цилиндре двигателя внутреннего сгорания. В соответствии с первым законом термодинамики, при адиабатном сжатии изменение внутренней энергии газа Д1/ равно работе внешних сил А [c.100]

Заметим, что для идеального газа отношение изменения внутренней энергии газа 2 — г рм политропическом процессе к количеству полученной газом теплоты q имеет постоянное для данного процесса значение. Действительно, изменение внутренней энергии и количество полученной теплоты q в рассматриваемом случае составляют [c.41]

Следует отметить, что у идеального газа отношение изменения внутренней энергии газа Wj — при поли-тропическом процессе 1—2 к количеству полученной газом теплоты 2 имеет постоянное значение. Действительно, изменение внутренней энергии и количество полученной теплоты в рассматриваемом случае [c.50]

Следовательно, в изохорном процессе вся подводимая теплота расходуется на изменение внутренней энергии газа, а работа расширения равна нулю. [c.133]

Уравнение (2-6) можно выразить так все подводимое к газу в процессе тепло расходуется на изменение внутренней энергии газа и совершение работы расширения. [c.63]

Из условия постоянства объема следует, что работа изменения объема равна нулю, а из условия изотермичности процесса следует, что изменение внутренней энергии газа и перегретого пара, содержащихся в смеси начального состава, тоже равно нулю. Следовательно, подводимое тепло dQ расходуется только на изменение внутренней энергии испаряющейся влаги. Но по определению обособленного массового воздействия внутренняя энергия впрыскиваемой воды равна нулю, следовательно, приращение внутренней энергии равно внутренней энергии образующегося пара, поэтому [c.67]

В изотермическом процессе почти не происходит изменения внутренней энергии газа, так как процесс осуществляется практически при постоянной температуре . [c.155]

Адиабатно расширяется 1 кг воздуха с температурой U = = 20°С и давлением Pi = 0,8 МПа до давления рг=0,2 МПа. Определить параметры состояния в конце процесса расширения, работу процесса и изменение внутренней энергии газа. [c.62]

При одинаковом изменении температуры газа в процессе при постоянном давлении расходуется больше тепла, чем в процессе при постоянном объеме. Объясняется это тем, что в процессе при постоянном объеме тепло, сообщаемое газу, расходуется лишь на изменение его внутренней энергии, которая зависит только от температуры, а в процессе при постоянном давлении тепло расходуется не только на изменение внутренней энергии газа, но и на работу сопротивления против внешних сил. Следовательно, Ср> с . Истинные весовые изобарная Ср и изохорная теплоемкости определяются по формулам [c.40]

Это означает, что внешняя работа при адиабатном процессе полностью выполняется в результате изменения внутренней энергии газа при расширении газа О уменьшается внутренняя энергия, что [c.111]

Если обозначить через Q подведенное к газу в каком-либо процессе (фиг. 3.3) тепло, через и — изменение внутренней энергии газа, а через L — внешнюю работу, то основное уравнение, выражающее первый закон термодинамики, можно написать в следую- [c.58]

Из уравнения следует, что знак изменения внутренней энергии газа зависит от соотношения между теплотой и работой в том или ином термодинамическом процессе. [c.63]

Итак, в изотермическом процессе изменение внутренней энергии равно нулю, т. е. внутренняя энергия газа в течение всего процесса остается постоянной. [c.83]

Значение п=к соответствует адиабате. В адиабатном процессе теплообмен отсутствует работа совершается за счет изменения внутренней энергии газа расширению газа соответствует уменьшение внутренней энергии (а следовательно, и температуры), сжатию газа — увеличение внутренней энергии. [c.108]

Выясняются особенности преобразования энергии в процессах при этом определяются теплоемкости, изменение внутренней энергии газа, внешняя работа, произведенная газом, и количество теплоты, переданной газу. [c.87]

В политропном процессе на изменение внутренней энергии газа расходуется определенная доля теплоты. Поэтому [c.57]

Это уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики для конечного процесса. Из уравнения (2-4) следует, что в общем случае подводимая теплота расходуется на изменение внутренней энергии газа и на совершение внешней работы. [c.31]

Из уравнения (5-1) следует, что работа изохорного процесса dl = = pdv равна нулю, поскольку du = О (согласно рис. 5-2 порщень не может перемещаться) и по первому закону все подводимое извне в течение процесса тепло полностью расходуется на изменение внутренней энергии газа, т. е. [c.54]

Внутренняя энергия является параметром состояния газа и, следовательно, ее изменение в интервале двух произвольно взятых состояний газа оказывается одним и тем же для любого из процессов, протекающих, в пределах этих состояний. Это обстоятельство позволяет сделать вывод, что мерой изменения внутренней энергии для любого процесса в интервале двух рассматриваемых состояний может служить изменение внутренней энергии в этом интервале, происходящее при изохорном процессе. На основании изложенного уравнение первого закона термодинамики для любого процесса можно записать так [c.55]

Более общий характер имеют процессы, в которых газ совершает или получает извне механическую работу и одновременно получает или отдает тепло в стенки цилиндра. В этом случае изменение внутренней энергии газа не будет уже эквивалентным совершенной работе, а может оказаться больше или меньше ее в зависимости от того, подводится или отнимается тепло от газа. [c.25]

Изменение внутренней энергии газа в этих процессах одинаково, поскольку одинаковы начальное и конечное состояния газа. Но соотношение между теплотой и работой в каждом из этих процессов различно. Действительно, в процессе 1-6-2 внешней системой получено меньше работы, чем в процессе 1-а-2 (так как пл.1б2пт1, очевидно, меньше, чем пл.1а2пгп1). Следовательно, в процессе 1-6-2 внешней системой получено больше тепла, чем в процессе 1-а-2 (так как сумма теплоты и работы, равная изменению внутренней энергии, одна и та же). На основании этого общего примера можно сделать вывод, что теплота является не только функцией состояния, но и функцией процесса, ибо при фиксированных начальном и конечном состояниях газа теплота меняется вместе с изменением процесса перехода из начального состояния в конечное. [c.66]

Необратимый теплообмен. Рассмотрим необратимый процесс нагревания газа в закрытом сосуде (К = onst). Из уравнения первого закона термодинамики (2.5) при 1 = onst следует dQ = dL/, т. е. вся подведенная теплота -затрачивается на изменение внутренней энергии газа. Путем подвода некоторого количества теплоты Q можно повысить температуру от Tj до Г,. Путем понижения температуры до Ту можно отвести теплоту Q. [c.58]

Уравнение (2-10) можно прочесть так все подводимое к газу тепло в процессе с постоянным объемом идет на изменение внутренней энергии газа. Отсюда из определения понятия теплоемкости находим при с ф onst [c.65]

Это вполне очевидно, так как в процессе при v = onst сообщенное тепло полностью расходуется на изменение внутренней энергии газа. [c.77]

Количество тепла, сообщаемого одному килограмму газа в процессе при постоянном объеме, равное изменению внутренней энергии газа, может быть П одсчитано ПП формуле [c.64]

Заметим, что в случае идеального газа отношение изменения внутренней энергии газа 2— 1 при политропиче-ОКО.М процессе к количеству полученного тепла имеет постоянное для [c.101]

В случае системы с одной степенью свободы осуществление в окружающей среде нужных изменений связано с односторонним изменением внутренней энергии системы. Такой процесс длительно продолжаться не может и поэтому практического интереса не представляет (например, процесс отвода тепла от газа, заключенного в цилиндре с поршнем, прекратится, когда система охла- [c.26]

Теплота в uз0X0pн0J процессе целиком идет на изменение внутренней энергии газа. Располагаемая работа вычисляется интегрированием выражения (3.14) [c.79]

При u= onst имеем dv=0 и dl=pdv=0-, следовательно, в этом процессе работа не совершается и поэтому подводимая теплота расходуется полностью на изменение внутренней энергии газа [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...