Изменение внутренней энергии и работа газа в термодинамическом процессе

Изменение внутренней энергии и работа газа в термодинамическом процессе [c.13]

Политропным называется любой термодинамический процесс, в котором преобразование энергии осуществляется по определенному закону, а теплоемкость имеет любое, но постоянное для данного процесса значение. К политропным процессам относятся и все рассмотренные выше процессы. Каждый из политропных процессов характеризуется определенным численным значением коэффициента а, который представляет собой отношение изменения внутренней энергии Аа к количеству тепла q в процессе и показывает распределение подведенного тепла между изменением внутренней энергии и работой газа [c.40]

Изменение удельной внутренней энергии идеального газа определяется выражением (1.83). В изохорном процессе do = 0 и термодинамическая работа не совершается (64 = 0). Поэтому вся тепло-1) та расходуется только на изменение внутренней энергии идеального i газа и согласно выражению (1.82) [c.47]

В рассмотренных ранее термодинамических процессах изучались вопросы получения работы или вследствие подведенной теплоты, или вследствие изменения внутренней энергии рабочего тела. При однократном расширении газа в цилиндре можно получить лишь ограниченное количество работы. Действительно, при любом процессе расширения газа в цилиндре все же наступит момент, когда температура и давление рабочего тела станут равными температуре и давлению окружающей среды и на этом прекратится получение работы. [c.109]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

В теплотехнике большую роль играют некоторые частные термодинамические процессы изохорический, изобарический, изотермический и адиабатный. Обобщающим является политропный процесс. По отношению к нему все перечисленные процессы относятся к частным случаям. При исследовании термодинамических процессов устанавливают связи параметров, определяют работу газа, количество тепла, изменения внутренней энергии. [c.35]

Рассмотрим термодинамический процесс с позиции первого закона термодинамики. Одна из математических форм записи этого закона термодинамики (8.7) для закрытой системы показывает, что теплота Q подведенная к системе (к объему газа), затрачивается на повышение внутренней энергии рабочего тела этой системы (газа) Ai/и совершение работы L. В общем случае при изучении реальных процессов не известны доли тепла, затраченные на изменение внутренней энергии А i/и совершение работы L. Это крайне затрудняет термодинамический анализ реальных процессов. [c.97]

Так же как и для идеального газа, искомыми величинами в процессах изменения состояния водяного пара являются неизвестные параметры и основные термодинамические величины изменение внутренней энергии, работа, теплота и изменение энтропии. [c.73]

Из уравнения следует, что знак изменения внутренней энергии газа зависит от соотношения между теплотой и работой в том или ином термодинамическом процессе. [c.63]

Пример. Пусть АВ (фиг. 4.40) — кривая какого-либо термодинамического процесса расширения 1 кг газа и пусть известно, что изменение внутренней энергии в этом процессе ыд—и =10 ккал. Работа расширения =8540 кгм. Определить теплоту, подведенную в этом процессе, и коэффициент а, и построить схемы распределения энергии для процесса расширения АВ и процесса сжатия ВА. [c.105]

Пример 5.2. Метан массой 1 кг при подведении тепла расширяется по изобаре с давлением 1,019 МПа. При этом его температура повышается с 25 до 125 С. Определить конечный объем газа, термодинамическую работу, количество подведенного тепла и изменение внутренней энергии в процессе. [c.50]

Политропные процессы при 1 < л < имеют различные знаки изменения температуры и теплоты. Это значит, что если в таком процессе расширения к газу подводится теплота, то температура его понижается, так как совершаемая газом работа больше подводимой теплоты и на совершение работы затрачивается часть внутренней энергии. Для аналогичного процесса сжатия, наоборот, если работа сжатия больше отводимой теплоты, то температура тела повышается. Политропные процессы этой группы при I < < п < k происходят при отрицательной теплоемкости рабочего тела. Так как теплоемкость с = dq/dT, то при различных знаках dq и dT теплоемкость процесса отрицательна. По уравнению (29) при значениях п, соответствующих частным случаям политропных процессов, можно определить теплоемкость для основных термодинамических процессов. [c.32]

Основными задачами нашего исследования явятся вывод уравнения процесса, т. е. уравнения, устанав.чивающего зависимость между давлением рабочего тела и его удельным объемом [р = j (v)] определение тепла, изменения внутренней энергии и энтальпии, работы газа в процессе. Следует иметь в виду, что этим, конечно, не могут быть исчерпаны задачи, возникающие нри исследовании любого процесса. После изучения второго закона термодинамики, когда возможности решения многих термодинамических задач значительно расширяются, исследование этих простейших процессов будет продолжено. Ниже также будет показано, что любой из процессов, рассматриваемых в настоящей главе, является всего лишь частным случаем некоторого обобщающего процесса. [c.81]

Изменение внутренней энергии в ходе химической реакции может проявляться только в виде теплоты или в виде работы. Так, результатом реакции гремучего газа после выравнивания температур будет отдача теплоты окружающей среде. Это термодинамический процесс. Если же эту реакцию осуществить в цилиндре двигателя, то водяной пар соверщит, воздействуя на порщень, определенную работу. Взяв состояние смеси до сгорания за начальное и состояние водяного пара после расширения в цилиндре за конечное, будем иметь дело с чисто термодинамическим процессом взаимодействия с окружающей средой. Таким образом, химическая реакция может рассматриваться как термодинамический процесс. Из химических процессов для авиационных специалистов наибольший интерес представляют реакции горения (процесс окисления топлив), ибо выделившаяся в процессе горения теплота в двигателях может быть преобразована в механическую работу. [c.192]

В термодинамических процессах для водяного пара, так же как для идеального газа, необходимо определить неизвестные параметры в начале и конце процесса, изменение его внутренней энергии, работу и теплоту, участвующую в процессе. Для определения неизвестных параметров в практических расчетах пользуются таблицами или диаграммами, причем графический способ ргаиболее распространен. На диаграмме s — г наносят искомый термодинамический процесс для водяного пара, затем определяют по двум известным параметрам остальные неизвестные и по этим данным рассчитывают процесс. [c.95]

Термодинамические процессы, протекающие в идеальном газе. Термодинамический процесс, протекающий в идеальном газе при постоянной теплоемкости, называется политропным. Политропный процесс характеризуется заданным коэффициентом а распределения теплоты между изменением внутренней энергии Аи и работой /. Для каждого поли-тропного процесса ос = Au/q = onst. Выведем уравнение политропы. [c.23]

Сущность вторго закона термодинамики. Первый закон термодинамики устанавливает связь между изменениями внутренней энергии H TeiVibi, количеством теплоты процесса и количеством работы, происходящими при взаимных превращениях различных форм энергии, но не позволяет решить вопрос о возможности и направлении протекания того или иного термодинамического процесса. Между тем этот вопрос имеет большое практическое значение. Обычно превращение работы в теплоту не встречает никаких затруднений и ограничений. Например, работа сил трения или работа по сжатию газа может полностью переходить Б теплоту. Иначе обстоит дело с превраще11ием теплоты в работу. В прямом цикле Карно не вся подведенная теплота превращается в работу часть ее не используется и передается холодильнику. Другой пример теплота от нагретого тела к более холодному переходит сама собой, тогда как обратный процесс невозможен без дополнительной затраты работы. [c.118]

Состояние рабочего тела в каждый момент термодинамического процесса должно удовлетворять уравнению состояния идеального газа. Соотношение между теплотой процесса, изменением внутренней энергии рабочего тела и совершаемой или получаемой им работой должно соответствать первому закону термодинамики. Поэтому исследование термодинамических процессов базируется на уравнениях состояния идеального газа и первого закона термодинамики. Необходимо составить уравнение термодинамического процесса, установить характер изменения внутренней энергии в процессе, получить математические выражения для определения механической и располагаемой работы процесса, а также количества внешней теплоты, подводимой или отводимой в процессе. Для каждого процесса устанавливают соотношение между параметрами состояния в начале и конце процесса и представляют графическое изображение в ри-координатах. Графики основных термодинамических процессов соответственно называются изохорой, изобарой, изотермой, адиабатой и политропой. [c.26]

Первый из этих экспериментов был поставлен Гей-Люссаком. Газ из сосуда А (рис. 23) в результате открывания крана В вырывается в сосуд С, который первоначально был откачан, причем весь процесс происходит в условиях теплоизоляции. По прошествии некоторого времени (большего, чем время релаксации давления, но меньшего характерного времени теплопроводности сквозь теплоизолируюшие стенки) в сосудах установится термодинамическое равновесие и может быть измерено изменение температуры 72 — Т). В опытах Гей-Люссака в пределах погрешности опыта оказалось, что 72 = Т. Легко видеть, что отсюда следует независимость внутренней энергии от объема. Действительно, поскольку процесс Гей-Люссака адиабатический и протекает без совершения работы против внешних сил (газ расширяется в пустоту), то внутренняя энергия остается постоянной [c.60]

Смотреть страницы где упоминается термин Изменение внутренней энергии и работа газа в термодинамическом процессе : [c.13]

Смотреть главы в:

Основы термодинамики и теплотехники -> Изменение внутренней энергии и работа газа в термодинамическом процессе

ПОИСК

Внутренние процессы

Внутренняя энергия газа. Работа

Газа энергия

Газы Энергия внутренняя

Изменение внутренней энергии

Изменение внутренней энергии газа в процессах

Процессы термодинамические

Работа внутренних сил

Работа газа

Работа и энергия

Работа процесса

Работа термодинамическая

Термодинамические процессы для газов

ЭНЕРГИЯ. , Работай энергия

Энергия внутренняя

Энергия внутренняя внутренняя

Энергия внутренняя как термодинамический

Энергия изменения

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...