Коррозия под действием расплавленных металлов

По химизму самих процессов на металлическую поверхность действуют сухие газы и пары при невозможности конденсации жидкости на поверхности (газовая коррозия) жидкие неэлектролиты (спирты, минеральные масла, органические соединения), расплавы металлов. [c.360]

Жидкие среды могут повышать и понижать разрушающее напряжение и предельную деформацию кристаллов. Среды 2-й группы увеличивают прочность и пластичность, а среды 3-й группы снижают их. Среды 1-й группы вызывают явления коррозии под напряжением и хрупкости под действием жидких металлов. Механизм хрупкого разрушения под действием жидких металлов основан на понижении свободной энергии данного твердого металла на границе с расплавом, т. е. работы образования новых участков поверхности в ходе деформации и разрушения в микромасштабе это явление соответствует облегчению разрыва и перестройки межатомных связей в присутствии определенных адсорбированных атомов или молекул. Таким образом, химически активная жидкая среда может вносить в механизм разрушения специфические химические эффекты . [c.44]

Окислы металлов. Окислы висмута и свинца при высоких температурах сильно агрессивны при прокаливании этих окислов платиновый тигель разрушается. Иридий, напротив, при использовании его в качестве материала для тиглей стоек против действия окислов свинца при температурах до 1000° С [36]. Расплавы гидроокисей щелочных металлов мало агрессивны палладий более стоек против этих гидроокисей, чем остальные платиновые металлы. Расплавы перекисей вызывают коррозию всех платиновых металлов. [c.498]

Расплавы металлов, как правило, разрушают алюминиевые сплавы. Цинк и олово растворяют алюминий и образуют сплавы, когда сам алюминий еще не плавится. Расплавленный свинец не действует на алюминий, поэтому свинцовые ванны можно применять для разогрева алюминиевых сплавов. Ртуть, жидкая при комнатной температуре, легко образует амальгамы с алюминиевыми сплавами, если процарапать или соскрести естественную окисную пленку. При последующей экспозиции во влажном воздухе или в воде на таких участках поверхности происходит быстрая коррозия, а в напряженном состоянии часто возникает растрескивание, так как ртуть проникает в алюминиевый сплав селективно по границам зерен. Контакт алюминия со ртутью крайне опасен, и даже очень малое количество ртути может привести к сильной коррозии. [c.89]

Учение о коррозии металлов является самостоятельным разделом физической химии. Область поверхностных явлений, изучаемая коррозионистами, включает процессы разрушения металлов под действием окружающей среды (грунтов, естественных водных сред, газов, расплавов, нефти и т. п.). Поэтому для специалиста, занимающегося борьбой с коррозией металлов, весьма важно изучить как структуру и свойства металлов, так и свойства окружающей среды. [c.7]

Защитное или обратное ему коррозионное действие покрытий осложнено и другими, вторичными явлениями восстановлением материала пленки с выделением металлической фазы, локальным свертыванием слоя, образованием областей неоднородности, кристаллизацией и т. п. Все это приводит к существенному расхождению результатов изучения коррозии металлов в объеме расплавов и под расплавленными покрытиями [18, 19]. Эффективность защитного действия некоторых силикатных расплавленных пленок эквимолекулярного состава показана ниже на рис. 48. Эти данные облегчают выбор рецептуры жаростойких эмалей для сталей. [c.27]

Коррозионно-активные среды (газы, различные атмосферные условия, вода, водные растворы кислот, щелочей, солей, расплавы солей и т. п.) вызывают химическую или электрохимическую коррозию, снижающую пластичность, прочность и выносливость металла, или коррозионное растрескивание, т. е. разрушение в результате совместного действия напряжений и коррозионной среды. [c.64]

ЧТО расплавы ряда легкоплавких металлов по отношению к более тугоплавким являются сильно действующими адсорбционно-активными средами. При этом возможны значительные понижения свободной поверхностной энергии, на несколько сотен эргов на 1 см , в результате чего прочность и пластичность твердых металлов могут резко снижаться. Ранее эти эффекты неправильно относили к межкристаллитной коррозии. Было показано, что резкое снижение прочности и пластичности под влиянием расплавов происходит не только на поликристаллических телах, но и на монокристаллах. [c.98]

Хорошими противоизносными и антифрикционными свойствами отличаются некоторые соли и их эвтектики в расплавленном и порошкообразном состояниях [34, 35]. Это проявляется по отношению к различным сталям, в том числе высоковольфрамистым и высокохромистым. Эффективность смазочного действия солей определяется модифицированием в их присутствии поверхностных слоев металла. Важнейшими являются случаи образования химических соединений (окисные и т. п. слои) и выделени5 металлов при реакциях вытеснения. Активные по отношению к сталям в противоизносном и антифрикционном действии жидкие металлы и расплавы солей могут вызывать их сильную коррозию. Поэтому их следует применять в таких условиях, когда ограничено время их действия или они вводятся в сравнительно небольших концентрациях в смазочные среды (расплавы) с пониженной химической активностью. [c.161]

Коррозия в жидких металлах помимо обычно действующих факторов зависит от скорости движения металла ишзменения температуры в системе. Жидкий металл может удалить один элемент из расплава. Например, расплавы лития и висмута избирательно растворяют никель [c.547]

Под электрохимической коррозией понимают растворение металла в жидких электропроводных растворах кислот и расплавах, содержащих ионы с положительным и отрицательным зарядами (Н, 80 4 и др.). Наиболее опасны межкристаллитная и структурноизбирательная коррозии, развивающиеся по границам зерен. При контакте металла с электропроводным раствором термодинамически обусловлен и неизбежен переход ионов Ре+ из дефектных мест кристаллической решетки в раствор, что создает на металле отрицательный заряд и разность потенциалов между металлом и электролитом, препятствующую дальнейшему растворению (поляризация). Однако в других местах контактной поверхности в результате электропроводности металла и раствора действуют электростатические силы, приводящие к оседанию на поверхности металла положительно заряженных ионов (Н 2 и др.), образующих нейтральные молекулы Нг. Это вызывает деполяризацию и непрерывное действие [c.51]

Кавитация наблюдается не только в воде и растворах электролитов, но и в расплавах легкоплавких металлов, причем механизм и кинетика разрушения в этом случае существенно меняются, что связано с физикo-xИiMичe кими свойствами среды и высокой температурой. При смыкании кавитационных пузырьков в расплавах выделяется в несколько раз больше энергии, чем в воде, соответственно возрастает разрушающее действие кавитационной зоны. Так, кавитационное разрушение в ртути происходит в 10—20 раз быстрее, чем в воде. В то же время высокие температуры расплавов вызывают разупрочнение конструкционных материалов и резко усиливают процессы коррозии (растворение конструкционных материалов в расплавах, взаимодействие с примесями и др.). [c.255]

Механизм коррозии под действием ванадия и натрия привлекает большое внимание. Кислород, образующийся в расплаве Х/гО , предлагалось рассматривать в качестве коррозионно-активного агента. Предлагались различные механизмы для объяснения коррозионного воздействия на поверхность металла сульфата натрия. Классическим методом ингибирования коррозионной активности расплавов V2O5 и NajS04 является образование соединений ванадия с высокой температурой плавления, а также [c.153]

При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. Как показали исследования, растворимость хлористого водорода повышается с температурой в расплавах хлоридов щелочных металлов [270, 272] и остается практически неизменной в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов Н9]. Несмотря на то, что растворимость хлористого водорода незначительна в таких расплавах, коррозия металлов в них сильно возрастает в результате окисляющего действия ионов водорода [18, 299, 300]. Кажущийся стандартный электродный потенциал водородного электрода в расплавленных [c.183]

Схема защитного действия двухслойного стеклометаллического покрытия следующая. В процессе нагрева покровный эмалевый слой защищает от окисления грунтовый слой активного металла, поверхность заготовки. В результате реакционной диффузии атомов активного металла из грунта в поверхностные слои заготовки формируется новый защитный слой — диффузионный, предохраняющий основной металл от высокотемпературной газовой коррозии и от взаимодействия с эмалевым расплавом. [c.130]

Все указанные работы, посвященные изучению влияния металлических расплавов на прочность и деформируемость твердых металлов, проводились на поликристаллических образцах вполне естественно, что наблюдаемые эффекты часто связывались при этом с влиянием межкристаллитных прослоек. Однако наиболее интересный и, вместе с тем, простой объект изучения подобных явлений — это металлические монокристаллы, в том числе монокристаллы весьма чистых металлов. В этом случае оказывается возможным выявить самые общие и характерные закономерности наблюдаемых эффектов, не осложненные влиянием границ зерен, наличием границ между различными твердыми фазами и другими побочными факторами. Именно такие опыты позволяют установить механизм действия металлических расплавов и показать, что резкая потеря прочности и пластичности образцов в присутствии расплавленных металлов обусловлена не межкристаллитной коррозией, а адсорбционными явлениями — понижением свободной поверхностной энергии твердого металла на границе его с расплавом. Вместе с тем к монокристаллам наиболее эффективно приложима на существующем этапе ее развития современная теория пластической деформации и разрушения кристаллических тел — теория дислокаций, позволяющая дать анализ механизма воздействия среды на деформационные и прочностные характеристики тела, главным образом, в терминах полуколичествен-ного описания. В последующих главах излагаются основные результаты исследований, проводившихся в этом направлении в 1955—1961 гг. в Отделе дисперсных систем Института физической химии АН СССР и на кафедре коллоидной химии Московского государственного университета [107—150]. [c.145]

Молибден обладает очень высокой стойкостью к коррозии под действием расплавленного стекла при температурах до 1000°С, если в расплаве присутствует сера, и до 1400°С в ее отсутствие. Кроме того, любые продукты взаимодействия металла со стеклом бесцветны. Все это позволяет использовать молибден при производстве оптического н известковонатриевого стекла. В то же время свинцовое стекло вызывает коррозию молибдена, а само стекло в результате этого взаимодействия теряет свой глянец (14). [c.179]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...