Скандий - иттрий

Ниже приводятся общие сведения о взаимодействии скандия с другими элементами в них включены немногие экспериментальные данные, но главным образом представлены предсказания, основанные на степени сходства скандия с иттрием и редкоземельными элементами. [c.667]

Электронные конфигурации, основные термы, валентности и ионные радиусы редкоземельных элементов, скандия и иттрия [c.576]

Рис. 486. Изменение с составом твердости сплавов скандия с иттрием в отожженном состоянии (800°,

Механические свойства. Изменение с составом твердости отожженных (800°, 60 часов) сплавов скандия с иттрием показано на рис. 486 [2]. По данным [2] эти сплавы во всем интервале составов могут быть подвергнуты холодной деформации с промежуточными отжигами при 900—1000°, Сплавы на [c.766]

Магнитные свойства. Магнитная восприимчивость сплавов скандия с иттрием монотонно изменяется с составом и слабо зависит от температуры. Характер зависимости этого свойства сплавов от температуры такой же, как у чистых скандия и иттрия [3]. [c.767]

Уменьшение размера иона лантаноидов, сопровождающееся уменьшением основности, приводит к тому, что иттрий по свойствам оказывается очень похожим на лантаноиды с большим порядковым номером. Иттрий обычно встречается в природе вместе, с лантаноидами и его соединения напоминают соединения тербия (И1) и диспрозия (1П). По своим электронным структурам скандий и иттрий являются переходными элементами, но они не имеют большинства типичных для переходных элементов свойств, так как валентность их в различных соединениях всегда равна трем. Скандий, самый легкий элемент подгруппы, всегда имеет валентность только три, ионный радиус у него небольшой, он существенно отличается во многих отношениях от лантаноидов. [c.132]

Халькогениды скандия и иттрия также значительно отличаются от халькогенидов РЗМ как по технологии, так и по ряду свойств. [c.132]

ТАБЛИЦА 25 ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ ХАЛЬКОГЕНИДОВ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. СКАНДИЯ И ИТТРИЯ СОСТАВА [c.137]

Для разработки более общих приемов подготовки образцов указанные металлы условно были подразделены по температурам плавления Т л на три группы в I группу вошли металлы с до 600° С таллий, галлий, индий, кадмий, висмут и др. во II группу — металлы с приблизительно до 1000° С лантан, неодим, празеодим и др. в III группу — металлы с от 1000° С и выше, например скандий, гольмий, иттрий, эрбий, тербий, лютеций, кобальт и др. [c.6]

К РЗМ относятся также скандий и иттрий, находящиеся в одном периоде с лантаном. [c.99]

Входящие в эту группу элементы вместе с близкими к ним по свойствам скандием и иттрием образуют большую группу редкоземельных металлов (всего 17 элементов). К редкоземельным металлам относятся элементы III группы периодической системы с порядковыми номерами с 57 по 71. [c.124]

Скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций химически очень активны активность усиливается с увеличением атомной массы элемента. [c.75]

III Скандий, иттрий, лантан и лантаноиды (14 элементов от церия до лютеция) i Редкоземельные [c.446]

Кобальт, никель, а также близкий к ним по свойствам марганец нередко относят к металлам железной группы. Цветные металлы по сходным свойствам подразделяют на легкие металлы (Ве, Mg, А1, ТО, обладающие малой плотностью легкоплавкие металлы (2п, Сс1, 5п, 5Ь, Hg, РЬ, В1) тугоплавкие металлы (Т1, Сг, 2г, ЫЬ, Мо, W, V и др.) с температурой плавления выше, чем у железа (1539 С) благородные металлы (РЬ, РЬ, Ag, Оз, Р1, Ап и др.), обладающие химической инертностью урановые металлы (1), ТЬ, Ра) — актиноиды, используемые в атомной технике редкоземельные металлы (РЗМ), лантаноиды (Се, Рг, КЬ, 5ш и др.) и сходные с ними иттрий и скандий, применяемые как присадки к различным сплавам щелочноземельные металлы (Ь1, Ца, К), используемые в качестве теплоносителей в ядерных реакторах. [c.6]

К числу металлов, рассмотренных ранее, добавлены некоторые новые, иттрий, плутоний, рубидий, скандий, хром, цезий, а по ниобию и танталу включены отдельные главы. Всего вторым изданием охвачено 55 металлов. За редким исключением в этих главах представлен более содержательный и ценный материал, причем ие только за счет дополнительных данных, полученных за последние несколько лет, но и за счет рассекречивания прежде закрытой информации. [c.7]

Кальций используется для получения редкоземельных металлов, скандия, иттрия, тория, плутония и ванадия главным образом путем восстановления фторидов этих металлов. Все указанные выше процессы проводят в тщательно контролируемой инертной атмосфере, чтобы получить металлы высокой степени чистоты. [c.21]

Большую и важную группу боридов образуют редкоземельные металлы — лан-таниды и близкие к ним по свойствам скандий и иттрий, причем наиболее важными из них для современной техники являются гексабориды МеВе (табл. 2-4) [11, 12]. [c.410]

Поскольку до настоящего времени исследователи располагали небольшим количеством металлического скандия, имеется всего несколько работ, посоященных изучению систем, образованных этим н другими металлами. Сходство скандия с иттрием и редкоземельными металлами дает возможность предсказать его поведение в сплавах в тех немногих случаях, когда имеются данные, позволяющие делать такое сравнение. Следовательно, при отсутствии экспериментальных данных соответствующие системы, образованные редкоземельными металлами, могут быть использованы в первом приближении для характеристики аналогичных систем с участием скандия. Такое предположение, вероятно, не всегда может быть правильным, так как известны случаи, когда наблюдаются заметные различия в поведении двух редкоземельных металлов при их взаимодействии с другим элементом. Кроме того, атомные радиусы редкоземельных элементов значптельнк больше (1,73—1,87 Л) атомного радиуса скандия (1,64 Л), так что он с большей вероятностью, чем редкоземельные элементы, мог бы образовывать твердые растворы с некоторыми металлами, имеющими несколько меньший атомный радиус, например гафнием (1,59 Л),, магнием <1,60 Л), плутоннем (1,64 Л), ураном (1,56 Л) и цирконием (1.60 Л). [c.667]

До последнего времени не было никаких сведений о токсичности скандия. На осповапип сходства скандия с иттрием и редкоземельными элементами нельзя ожидать, что он может представлять серьезную опасность для здоровья. До тех пир пока не определены его токсические са1нства, с ним следует работать, соблюдая осторожность. [c.668]

Rare earth metal. — Редкоземельные металлы. Группа из 17 химически подобных металлов, которая включает скандий и иттрий (атомные номера 21 и 39, соответственно) и элементы ланта-нового ряда (атомные номера от 57 до 71). [c.1026]

К числу Р. м. также относят скандий и иттрий в связи с тем, что их некоторые свойства аналогичны свойствам Р. м., а также благодаря их совместному нахождению в природе. S является тугоплавким, коррозионностойким металлом, при длительном хранении на воздухе (до 300°) почти не окисляется. Y по физико-химич. свойствам близок к Р. м., а по прочностным и упругим свойствам зани- [c.117]

Микротвердость соединений, характеризующая их механическую прочность, обнаруживает такие же закономерные изменения. Максимальную твердость имеют бориды и карбиды титана, циркония и гафния (рис. 46). Твердость карбидов скандия и иттрия (III Гр.) сильно понижена. Столь же резкое понижение твердости наблюдается при переходе к карбидам металлов V—VI групп и к карбидам марганца, железа и последующих металлов VIII группы. [c.119]

Взаимодействие веществ должно сопровождаться обменом электронов с повышением СВАСК, что означает понижение суммарной свободной энергии системы. При этом одни элементы действуют преимущественно как доноры электронов (например, скандий, титан, иттрий, цирконий), стремящиеся к повышению статистического веса -конфигураций, другие —как акцепторы (например, ванадий, тантал, ниобий, молибден, вольфрам), поскольку для них характерна тенденция к повышению статистического веса -конфигураций. Проявление той или иной тенденции у -металлов зависит от числа электронов на -орбиталях. [c.202]

Определив параметры решетки двух серий изоструктурных соединений ЗгзМегиОо и ВазМегиОд, мы также пришли к выводу, что в структуре типа перовскита трехвалентные ионы скандия и иттрия имеют меньший размер, чем обычно считают, и что закономерное изме-344 [c.344]

Редкоземельные редкие металлы (лантаниды). Близость физико-химических свойств лантанидов (от церия № 58 до лютеция № 71) объясняется одинаковым строением внешних электронных уровней их атомов, так как при переходе от одного элемента к другому у лантанидов происходит заполнение глу-боколежащего недостроенного 4/-уровня. Близко примыкают к лантанидам по свойствам элементы третьей группы лантан, скандий и иттрий, которые обычно включают в группу редкоземельных металлов. [c.20]

К группе редкоземельных элементов (РЗЭ) относится семейство из 14 элементов с порядковыми номерами от 53 (церий) до 71 (лютеций), расположенных в VI периоде системы Д. И. Менделеева за лантаном и сходных с ним по свойствам. Поэтому обычно в эту группу включают и лантан, а элементы называют лантаниды (т. е. подобные лантану). Кроме того, к лантанидам примыкают химические аналоги лантана — элементы третьей группы скандий и иттрий, которые, особенно иттрий, почти всегда содержатся вместе с редкоземельными элементами в минеральном сырье, В периодической системе лантаниды помещают обычно отдельно, внизу таблицы (гм. тябл 1). По физико-химическим свойствам лантаниды весьма сходны между собой. Это объясняется особенностями строения их электронных оболочек. Как известно, химические и многие физические свойства элементов определяются преимущественно строением внешних электронных уровней. Между тем по мере роста заряда ядра (увеличения порядкового номера) структура двух внещних уровней (оболочки О Р) у атомов лантанидов одинакова, так как при переходе от одного элемента к другому заполняется электронами глубоко лежащий электронный уровень 4/ (табл. 43). Максимально возможное число электронов на /-уровне, равное 14, определяет число элементов семейства лантанидов. [c.322]

K. A. Шнейдер, Физические свойства редкоземельных металлов. скандия и иттрия. Пробл совр. металлургии, № 2, I960. [c.437]

В природе скандий и иттрий встречаются очень редко, входя вместе с целым рядом других, сходных по хил1ически.7 свойствам элементов в состав некоторых минералов, так называемых пттриевых земель. Свойства свободных металлов скандия и иттрия изучены пока мало, так как получить их в чистом виде очень трудно. В соединениях скандий и иттрий положительно трёхвалентны, Окиси и ги фаты окисей этих металлов обладают свойствами оснований. Соли скандия и иттрия бесцветны и большинство из них легко растворимо в воде. Соединения скандия и иттрия практического при.менения пока не нашли. [c.279]

Редкоземельные металлы (P5MJ — лантан, церий, нео-дин, празеодим и др., объединяемые под названием лантаноидов, и сходные с ними по свойствам иттрий и скандий. Эти металлы обладают весьма близкими химическими свойствами, но довольно различными физическими (температура плавления и др.). Их применяют как присадки к сплавам других элементов. В природных условиях встречаются вместе и вследствие трудностей разделения на отдельные элементы для присадки обычно применяют смешанный сплав , так называемый мишметал.1, содержащий 40—45% Се и 45—50% всех других редкоземельных элементов. К таким смешанным сплавам РЗМ относят — ферроцерий (сплав церия и железа с заметными количествами других РЗМ), дадим (сплав неодима и празеодима преимущественно) и др. [c.16]

Перовскиты. Монокристаллы с ромбической структурой типа перовскита образуются из бинарных смесей оксидов редкоземельных элементов и алюминия, взятых в соотношении 1 1 (см. рис. 39—41), и имеют общую формулу А +В +Оз, где А — иттрий или ионы редкоземельных элементов, а В — ионы А1, 5с, 1п, Сг или Ее. Несколько особую роль играет скандий, который может входить в матрицу как на места ионов А +, так и на места ионов В +. Ромбическая решетка перовскита характеризуется параметрами а, Ь и с, которые в монокристаллах А10з соответственно равны 0,5176, 0,5307 и 0,7355 нм. Близость значений параметров а и Ь элементарной ячейки способствует двойникованию и проявлению ферроэластичных свойсть монокристаллов, т. е. самопроизвольной или под действием нагрузки их переориентации. Чем ближе значения параметров о и Ь, тем сильнее проявляются эти свойства. В обычных условиях эти соединения являются парамагнетиками, однако при низких температурах (порядка 4 К) происходит их антиферромагнитное упорядочение. [c.77]

Согласно [100], лантан (до 0,1 мае. %) и церий (до 0,092 мас.%) не оказывают влияния на а железа. По данным [6, 17], лантан и церий понижают о железа. В работе [57] присадки Се и La производили в карбонильное железо, содержащее после расплавления 0,08% кислорода. С увеличением количества вводимого церия или лантана ст железа возрастает от 1240 до 1850—1900 apzj M . Добавки лантана к железу способствуют более интенсивному возрастанию сг, чем присадки церия. При введении церия в количестве 0,8 мас.% и лантана 0,5 мае. % а достигает максимальных значений. При дальнейшем увеличении количества присаживаемых РЗЭ до 1—1,2% а расплавов снижается. Повышение а происходит одновременно с понижением содержания кислорода в металле вследствие раскисления его РЗЭ. В [10] приведены рассчитанные изотермы а железа со скандием, иттрием, лантаном и неодимом. [c.30]

В течение ряда лет кафедра выполняет исследования магнитных материалов, главным образом ферритов. Исследование условий получения магнитных и электрических свойств никелевых, магниевых, магний-марганцевых, литиевых ферритов с присадками окислов редкоземельных элементов, скандия, иттрия, бора, индия, алюминия, висмута, а также анализ их электронно-кристаллической структуры показал, что влияние легирующих ионов заключается в изменении геометрии кристалла в связи с изменением электронно-кристаллической магнитной структуры ферритов (В. А. Горбатюк, канд. физ.-мат. наук Т. Я. Гридасова, П. Лукач, М. Димитрова). Введение 1% окиси скандия или индия в промышленный марганец-цинковый феррит марки 2000 НМ-1 вызывает повышение начальной магнитной проницаемости на 20—30% с одновременным понил ением диэлектрических и магнитных потерь присадки окиси висмута стабилизируют магнитные электрические свойства бариевых изотропных ферритов, а введение в те же ферриты окислов РЗЭ способствует повышению их магнитной инерции на 30—40%. [c.80]

Изотопы — атомные ядра с одним и тем же порядковым номером, но с разными атомными весами. В настоящее время установлено, что, за исключением фтора, натрия, алюминия, фосфора, скандия, ванадия, марганца, мышьяка, иттрия, ниобия, иода, цезия, лантана, празеодима, гольмия, тулия, тантала, золота, у всех остальных элементов наблюдается изотопия, т. е. каждый из элементов, за исключением указанных выше, состоит из атомов, имеющих ядра, различающиеся атомными весами. Например, водород состоит ил протия (атомный вес 1,0081), дейтерия (атомный вес 2,01417], хром состоит из атомов с атомными весами 50 (4,49%), Si (83,77%), 53(9,437о). 54(2,30%). К настоящему моменту установлено около 280 различных типов атомов, встречающихся в природе (при наличии 88 элементов и около 400 искусственно полученных типов атомных ядер) . [c.339]

Помимо непосредственных членов группы скандия (скандий, иттрий, лантан и актиний) к ней примыкают элементы, объединяемые под названием группы ланта юидов (порядковые номера [c.375]

РЕДКОЗЕМЁЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ — элементы III группы периодич, системы элементов Менделеева лантан (ат. номер 57) н следующие за ним 14 лантаноидов (ат. номера 58—71), а также иттрий и скандий. [c.307]

Полученные данные не согласуются с известными представлениями о механизме положительного влияния микродобавок (зубчатый фронт окисления, образование промежуточного слоя между окалиной и металлом, повышение пластичности окалины за счет присутствия в ней добавок). В результате проведенных исследований предположено, что улучшение адгезии окалины достигается при обеспечении стока вакансий в подокалине и реализуется в сплавах с иттрием и скандием в первую очередь благодаря наличию внутренних окислов. С целью проверки этой гипотезы в сплав Fe—Сг—А1 введены микроскопические частицы AI2O3 в количестве около двух объемных процентов. Окалина этого сплава не отслаивалась даже после 300 ч циклического окисления при 1200°С. При этом не обнаруживалось пор на границе металл — окалина. Это дает основание считать, что диспергированные в матрице частицы окисла действовали как центры предпочтительного стока вакансий. Подобные рассуждения, по мнению авторов [51], применимы и к окисным языкам . [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...