Скандий — Свойства

Ниже приведено влияние скандия на свойства полос сплавов системы А1—8с (продольное направление) [44] [c.186]

Влияние температуры на механические свойства отожженного скандия показано ниже [I] [c.75]

Ситаллы 416, 520 Скандий 340—343, 357 Смолы эпоксидные 501—503 Соединения интерметаллические 24 — Физические свойства 20 — Характеристика размагничивания 28 [c.526]

Скандий — Физико-химические свойства 3- [c.264]

Кобальт, никель, а также близкий к ним по свойствам марганец нередко относят к металлам железной группы. Цветные металлы по сходным свойствам подразделяют на легкие металлы (Ве, Mg, А1, ТО, обладающие малой плотностью легкоплавкие металлы (2п, Сс1, 5п, 5Ь, Hg, РЬ, В1) тугоплавкие металлы (Т1, Сг, 2г, ЫЬ, Мо, W, V и др.) с температурой плавления выше, чем у железа (1539 С) благородные металлы (РЬ, РЬ, Ag, Оз, Р1, Ап и др.), обладающие химической инертностью урановые металлы (1), ТЬ, Ра) — актиноиды, используемые в атомной технике редкоземельные металлы (РЗМ), лантаноиды (Се, Рг, КЬ, 5ш и др.) и сходные с ними иттрий и скандий, применяемые как присадки к различным сплавам щелочноземельные металлы (Ь1, Ца, К), используемые в качестве теплоносителей в ядерных реакторах. [c.6]

ШЯ, так что в этой работе физические свойства элемента не были изучены. В последующих работах получавшийся скандий содержал значительное количество примесей или был все же недостаточно чистым [8], вследствие чего данные о физических свойствах этого металла были до некоторой степени противоречивы и весьма ограниченны. [c.662]

В таблице представлены физические свойства скандия. [c.666]

Рассмотрены основные свойства ионообменных материалов, приведены краткие основы теории ионного обмена (равновесие и кинетика). Дается методика технологических исследований с ионитами. Основное внимание уделено применению ионообменных смол в производстве редкоземельных элементов иттрия, скандия, в металлургии легких редких металлов, рассеянных элемен тов, в металлургии благородных металлов и металлов платиновой.группы в металлургии циркония, гафния, ниобия, тантала, вольфрама, молибдена, ре ния, в металлургии тяжелых цветных металлов, в очистке сточных вод и газов. Описаны аппараты ионообменной технологии. [c.2]

Поскольку скандий извлекают попутно из комплексного сырья, содержащего большие количества близких по свойствам элементов, технология получения его чистых соединений очень разнообразна и сложна. Особенно трудно отделить скандий от РЗЭ иттриевой группы, циркония, гафния, титана, тория, урана, алюминия, железа. Для получения скандия используют комбинацию различных схем фракционного осаждения методов, основанных на различной летучести соединений экстракции и ионного обмена. [c.111]

Синтез ионитов большей емкости и кинетики, а также ионитов, обладающих комплексообразующими свойствами к РЗЭ, иттрию и скандию. [c.113]

Как известно, в природе вообще, а земной коре в частности, наиболее представлены легкие элементы со сравнительно небольшими атомными массами (весами)— от 1 до 65. Так, из элементов-металлов главных подгрупп чаще других встречаются натрий и калий, магний и кальций, алюминий. Из элементов-металлов побочных подгрупп наиболее распространены скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, и цинк, т. е. верхние элементы всех 10 побочных подгрупп. Более тяжелые аналоги перечисленных выше элементов встречаются в земной коре, как правило, в значительно меньших количествах. Естественно, что их изученность и практическое применение меньше. Поэтому при изучении свойств отдельных элементов-металлов основное внимание следует уделять именно металлам побочных подгрупп. Из всех металлов побочных подгрупп более распространено в земной коре железо, на долю которого приходится 1,5% от всех атомов, составляющих земную кору. Далее следуют титан (2-10 %) и марганец (3-10 2%). Распространенность остальных металлов побочных подгрупп, а также лантаноидов и актиноидов в земной коре невелика (10 —10 атомных процентов) [c.69]

Наибольшим сродством к кислороду отличаются иттрий, торий, гафний, уран, скандий, щелочно- и редкоземельные элементы, титан, цирконий, алюминий, литий. При литье черных, цветных и тугоплавких металлов они действуют как раскислители (восстановители), а на воздухе в состоянии тонкой дисперсности обладают пирофорными свойствами. К металлам с несколько меньшим, но все же значительным сродством к кислороду относятся ванадий, тантал, ниобий, молибден, вольфрам, хром, марганец, цинк, натрий, железо. Слабым сродством к кислороду характеризуются медь, никель, кобальт, свинец, олово, кадмий, висмут, сурьма. [c.192]

ПОЛУЧЕНИЕ и СВОЙСТВА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО СКАНДИЯ ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ ) [c.7]

Авторы настоящей статьи разрабатывали методы получения иттрия и редкоземельных металлов и исследовали их физические свойства. Вследствие сходства скандия с этими металлами его также включили в исследование. [c.8]

Получение и свойства скандия высокой чистоты 9 [c.9]

Редкоземельные металлы (P5MJ — лантан, церий, нео-дин, празеодим и др., объединяемые под названием лантаноидов, и сходные с ними по свойствам иттрий и скандий. Эти металлы обладают весьма близкими химическими свойствами, но довольно различными физическими (температура плавления и др.). Их применяют как присадки к сплавам других элементов. В природных условиях встречаются вместе и вследствие трудностей разделения на отдельные элементы для присадки обычно применяют смешанный сплав , так называемый мишметал.1, содержащий 40—45% Се и 45—50% всех других редкоземельных элементов. К таким смешанным сплавам РЗМ относят — ферроцерий (сплав церия и железа с заметными количествами других РЗМ), дадим (сплав неодима и празеодима преимущественно) и др. [c.16]

Перовскиты. Монокристаллы с ромбической структурой типа перовскита образуются из бинарных смесей оксидов редкоземельных элементов и алюминия, взятых в соотношении 1 1 (см. рис. 39—41), и имеют общую формулу А +В +Оз, где А — иттрий или ионы редкоземельных элементов, а В — ионы А1, 5с, 1п, Сг или Ее. Несколько особую роль играет скандий, который может входить в матрицу как на места ионов А +, так и на места ионов В +. Ромбическая решетка перовскита характеризуется параметрами а, Ь и с, которые в монокристаллах А10з соответственно равны 0,5176, 0,5307 и 0,7355 нм. Близость значений параметров а и Ь элементарной ячейки способствует двойникованию и проявлению ферроэластичных свойсть монокристаллов, т. е. самопроизвольной или под действием нагрузки их переориентации. Чем ближе значения параметров о и Ь, тем сильнее проявляются эти свойства. В обычных условиях эти соединения являются парамагнетиками, однако при низких температурах (порядка 4 К) происходит их антиферромагнитное упорядочение. [c.77]

Большую и важную группу боридов образуют редкоземельные металлы — лан-таниды и близкие к ним по свойствам скандий и иттрий, причем наиболее важными из них для современной техники являются гексабориды МеВе (табл. 2-4) [11, 12]. [c.410]

В течение ряда лет кафедра выполняет исследования магнитных материалов, главным образом ферритов. Исследование условий получения магнитных и электрических свойств никелевых, магниевых, магний-марганцевых, литиевых ферритов с присадками окислов редкоземельных элементов, скандия, иттрия, бора, индия, алюминия, висмута, а также анализ их электронно-кристаллической структуры показал, что влияние легирующих ионов заключается в изменении геометрии кристалла в связи с изменением электронно-кристаллической магнитной структуры ферритов (В. А. Горбатюк, канд. физ.-мат. наук Т. Я. Гридасова, П. Лукач, М. Димитрова). Введение 1% окиси скандия или индия в промышленный марганец-цинковый феррит марки 2000 НМ-1 вызывает повышение начальной магнитной проницаемости на 20—30% с одновременным понил ением диэлектрических и магнитных потерь присадки окиси висмута стабилизируют магнитные электрические свойства бариевых изотропных ферритов, а введение в те же ферриты окислов РЗЭ способствует повышению их магнитной инерции на 30—40%. [c.80]

К редкоземельным металлам относятся 15 элементов третьей группы периодической таблицы с порядковыми номерами от 57 до 71 включительно. По многим своим свойствам они похожи на элементы этой же группы — иттрий, скандий и актиний, но все-таки больше родственны иттрию. Иногда их называют лантаноидамн. [c.581]

В соответствии с программой изучения редкоземельных элементов в лаборатории Университета штата Лнова Уикфилд, Спеддинг и Даан [13) разработали метод панучения скандия, а также изучили некоторые его свойства. Этот метод описывается ниже в качестве исходного вещества используется фторид скандия, который можно получить следующими двумя способами. [c.662]

По ряду своих свойств (величине ионного радиуса, растворимости солей, основности) иттрий похож на элементы иттриевой подгруппы. Скандий, хотя и близок по своим свойствам РЗЭ, но в меньшей степени, чем иттрий. Небольшой ионный радиус скандия и некоторые другие свойства приближают его поведение к другим, не трехзарядным элементам [Ре(П), Zr, Hf] [56]. [c.99]

Ионный обмен рекомендуется для получения соединений скандия высокой чистоты при очистке его от наиболее трудноот-деляемых ионов, таких, например, как торий, иттрий и РЗЭ. Все эти элементы очень близки по своим химическим свойствам и поэтому при отделении от них скандия с помощью ионного обмена на универсальных ионитах (типа КУ-2) обычно используют комплексообразующие реагенты, находящие применение в технологии разделения РЗЭ. Необходимо отметить, что широко применяемые при разделении РЗЭ ионы-замедлители, например медь, не нашли использования в технологии очистки скандия. Это связано с тем, что ионы скандия и ионы-замедлители вымываются практически вместе и поэтому необходима дополнительная очистка от них скандия. [c.111]

А. П. Самоделов [80]. Им установлено, что лучшими сорбционными свойствами обладает фосфорнокислый катионит ВФ. С ростом концентрации азотной кислоты сорбция скандия резко падает, при концентрации же кислоты более 2-н. снова возрастает. При этом максимум сорбции наблюдается в 2—8-н. HNO3. Сульфокатиониты сорбируют скандий из 2-н. растворов этих кислот. Интересно отметить, что сорбция скандия на анионитах не наблюдается. Ионы индия, железа, алюминия и олова (II, IV) в условиях максимальной сорбции скандия исследованными фосфорнокислыми катионитами не сорбируются, в результате чего создаются условия для нх отделения от скандия. [c.112]

Андрусяк Р.И. Взаимодействие скандия с переходными металлами IV периода и германием (диаграммы фазовых равновесий, кристаллические структуры и физические свойства соединений). Автореф. дис... канд. техн. наук. Львов, 1988. [c.271]

Редкоземельные металлы (РЗМ) К этой группе отно сятся лантан, церий, неодим, а также близкие к ним по свойствам иттрий и скандий Редкоземельные металлы часто используют в виде так называемого миитеталла, со держащего 40—45 % церия и 45—50 % всех других редко земельных металлов [c.8]

Исключением из этого правила является сплав 01570, легированный скандием и црфконием. Все виды полуфабрикатов из этого сплава имеют не-рекристаллизованную (полигонизированную) структуру и благодаря этому обладают повьппенными прочностными свойствами. [c.649]

К числу Р. м. также относят скандий и иттрий в связи с тем, что их некоторые свойства аналогичны свойствам Р. м., а также благодаря их совместному нахождению в природе. S является тугоплавким, коррозионностойким металлом, при длительном хранении на воздухе (до 300°) почти не окисляется. Y по физико-химич. свойствам близок к Р. м., а по прочностным и упругим свойствам зани- [c.117]

У первых двух элементов четвертого периода — калия и кальция — избыточные по сравнению с оболочкой аргона электроны занимают 45-орбитали iV-оболочки, и поэтому эти элементы относятся к подгруппам 1А и НА соответственно. Однако у следующего элемента этого периода — скандия — установленная для второго и третьего периодов закономерность не выполняется, так как внешние электроны заполняют теперь Зй-орбитали М-обо-лочки, предпочитая их орбиталям 4р. От скандия до никеля происходит постепенное заполнение З -орбиталей, а следующие два элемента — медь и цинк — имеют внешние электроны на орбиталях 4s при наличии целиком заполненной подоболочки 3d. Таким образом, медь и цинк имеют такую же валентность, как калий и кальций соответственно, однако, поскольку Зй-подоболоч-ка у этих элементов целиком заполнена, их физические свойства существенно отличаются от свойств металлов подгрупп IA и ПА, в связи с чем их обычно объединяют в отдельные подгруппы (IB и НВ). У остальных элементов четвертого периода — от галлия до криптона — идет постепенное заполнение 4р-подоболочки, и они входят соответственно в подгруппы HIB — 0. [c.17]

Элементы-металлы побочных подгрупп периодической системы обладают по сравнению с элементами-металлами главных подгрупп рядом особенностей. В этой главе мы остановимся на их склонности к комплексооб-разованию, каталитической способности и на присущей их соединениям окрашенности. Все эти свойства связаны в той или иной степени со сравнительно малой устойчивостью их предвнешнего квантового слоя, содержащего от 9 (у элементов подгруппы скандия) до 18 (у элементов подгрупп меди и цинка) электронов. [c.59]

В отношении многих металлов часто применяют термин редкие (в смысле малоприменяемые). Однако редкость их может вызываться целым рядом причин малой распространенностью в земной коре рассеянностью их присутствия в рудах и минералах при значительном в целом содержании в земле трудностью их выделения из руды или отделения от других металлов еще недостаточной изученностью свойств, ограничивающей применение. К числу таких редких металлов принадлежат литий, рубидий, цезий, бериллий, галлий, индий, таллий, германий. Из элементов побочных подгрупп к редким принадлежат скандий, иттрий, лантан, актиний, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, рений. К числу редких, а точнее рассеянных, принадлежат и лантаноиды (церий и др.), на что указывает их старинное название редкоземельные элементы ( земля — старинное название оксидов). [c.75]

Скандий, элемент с атомным номером 21, был открыт Нильсоном в 1879 г. Существование этого элемента предсказывалось ранее Менделеевым, который назвал его экабором. Так как скандий находится в III группе периодической системы, его физико-химические свойства схожи со свойствами - алюминия и, кроме того, они в значительной мере аналогичны (как для ионного, так и для металлического состояний) свойствам натрия и группы редкоземельных мвт таллов. [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...