Рений-технеций

ИТТРИЙ, МАРГАНЕЦ, РЕНИИ, ТЕХНЕЦИИ [c.311]

Следовательно, к тугоплавким должны быть отнесены следующие металлы ванадий (/пл—1900°С), вольфрам (3410°С), гафний (1975°С), молибден (2610°С), ниобии (2415°С), рений (3180°С), тантал (2996°С), технеций (2700°С), титан (1672°С), хром (1875°С), цирконий (1855°С). Все эти элементы расположены в одном месте периодической системы элементов и относятся к металлам переходных групп (см. табл. 2). [c.521]

Приведенные выше данные показывают, что и металлы с п. г. решеткой — технеций и рений — обладают достаточной пластичностью, позволяющей обрабатывать их до фольги. [c.145]

Следовательно, к тугоплавким металлам должны быть отнесены титан (1672 С), цирконий (1855° С), гафний (1975° С), ванадий (1900° С), ниобий (2415 С), тантал (2996° С),хром (1875° С),молибден (2610°С), вольфрам (3410°С), технеций (2700°С),рений (3180°С). [c.3]

Рений и технеций в периодической системе занимают положение между типичными тугоплавкими металлами и металлами платиновой группы и частично обладают благородными свойствами последних. Впрочем, о технеции вообще нельзя сказать ничего определенного - он практически не исследован. Этот элемент получен только искусственно и в таком малом количестве, что обстоятельных исследований провести не удалось. Известно, что технеций имеет гексагональную кристаллическую решетку. [c.4]

Предел прочности технеция (после отжига при 1000°С) равен 750 МПа, но при холодной деформации он сильно упрочняется. Механические и технологические свойства технеция ближе к рению, чем к [c.316]

У металлов 4-го периода — марганца, железа и кобальта — наблюдается аномалия, обусловленная высокими потенциалами ионизации, а следовательно, и менее ярко выраженными металлическими свойствами по сравнению с их более тяжелыми аналогами — технецием, рением, рутением, родием, осмием и иридием. Провал энергии межатомной связи у марганца непосредственно связан с низкой электронной концентрацией. [c.41]

При переходах к металлам V и VI групп области первичных растворов заметно сужаются вследствие уменьшения металлических радиусов и размеров междоузлий в этих ОЦК металлах. При переходе к марганцу, железу, технецию и рению с плотной [c.104]

Поскольку были известны лишь три изотопа урана (234, 235 и 238), то появление четырех типов активности указывало на наличие какого-то непонятного процесса. Было разумно предположить, что одна из четырех активностей соответствует, повидимому, радиоактивному элементу с атомным номером 93, полученным из радиоактивного урана 92. Элемент 93 мог быть химическим аналогом марганца, технеция или рения (см. фиг. 20, стр. 49.). Добавляя какую-нибудь соль марганца к раствору соли урана, предварительно облученного нейтронами, добивались выделения радиоактивных элементов, период полураспада которых составлял 13 и 90 мин. Однако в осадке не было обнаружено активности, соответствующей изотопам элементов от до [c.102]

Другие сверхпроводящие соединения и сплавы, число которых превышает тысячу, характеризуются более низкими Тк. Максимальные температуры сверхпроводимости пленок чистых металлов (прежде всего ниобия, технеция, ванадия, галлия, бериллия, свинца, лантана, тантала, рения, молибдена, вольфрама, висмута) также лежат ниже 10 К [154]. [c.106]

Анионит Амберлит IRA-400 рекомендован для разделения рения, технеция и марганца [213]. Из анионита марганец вымывается 0,1—0,2-н. НС1, рений — 5%-ным NH4S N в 0,1 — 0,2-н. НС1, технеций — 4-н. HNO3. [c.208]

P-Zr, P-Hf (dV), стабилизированных хромом, ниобием и другими элементами V, VI групп, к V, Nb, Та (dV) и достигающий максимума у Сг, Мо, W (dV) вследствие заполнения е -состояния четырьмя лг4,2-электронами и максимальной плотности электронных связей [59]. Дальнейшее повышение концентрации d-электронов путем введения рения и технеция (dV), рутения, осмия (dV) ведет сначала к понижению модуля С в области ОЦК твердых растворов, а затем, по достижении критической концентрации около 25—30 ат. % рения, происходит переход сначала к промежуточной а-фазе, а затем к плотной гексагональной структуре рения, технеция, рутения, осмия и растворов на их основе. Добавки 10—30% Re (или Тс) к Сг, Мо, W повышают пластичность этих малопластичных металлов, что известно как рениевый эффект . Стабилизация ОЦК структуры в ряду скандий—хром есть следствие заполнения eg- o-стояния и усиления металлических связей вдоль орбиталей dxyz, направленных в виде электронных мостиков от центрального атома в ОЦК решетке к угловым атомам по объемным диагоналям <111>. [c.53]

Полоний не взаи.модействует с рядом элементов при нагревании до следующих температур, °С с углеродом, алюминием и железом до 700 с азотом и кремнием до 850 с кобальтом до 900 с серой, хромом и технецием до 1000 с рением до 1040 с рутением и осмием до 1050 с молибденом, танталом и вольфрамом до 1600 [24], [c.64]

Марганец, технеций и рений при комнатной температуре покрываются оксидной пленкой, защищающей от дальнейшего окисления при повышенной реагируют с кислородом, галогенами, серой, а марганец и с азотом оксиды технеция летучи. Химическая активность уменьшается с увеличением азомной массы. [c.140]

Технеций растворяется в серной кислоте, перекиси водорода, бромной воде, в смеси соляной кислоты и перекиси водорода легко окисляется азотной кислотой. Известны соединения технеция с кислородом, серой, галоидами, фосфором, азотом, углеродом. Непрерывные ряды твердых растворов образует технеций с рутением, осмием, рением, легирование нержавеющей стали технецием улучшает ее коррозионную стойкость. Литой металл чистотой 99,92 % при 20 С хрупок он растрескивается при незначительных обжатиях холодной прокатки. После выдавливания и вакуумного отжига при 1300 X технеций выдерживает холодную прокатку с обжатиями 15—20 % за проход и волочение с обжатием 10 % за проход. Из технеция можно изготовлять прутки, проволоку, ленту и фольгу. Упрочнение при деформировании технеция намного больше, чем платины, но ниже, чем рения. [c.141]

Более того, тугоплавкие металлы, расположенные на границе области тугоплавких в периодической системе элементов, а именно титан, цирконий, гафний, технеций и рений, уже несколько отличаются от пшичных [c.3]

Марганец, имеющий порядковый номер 25 и атомный вес 54,9381, принадлежит к VII группе периодической таблицы, располагаясь по горизонтали между хромом и железом. Пока в 1924 г. не были открыты рений — элемент с порядковым номером 75 — и технеций (экамарганец) — элемент с порядковым номером 43,— марганец был единственным элементом своей подгруппы. [c.384]

До сих пор в гидрометаллургии редкоземельных элементов и некоторых цветных металлов основным видом оборудования при ионообменных процессах на смолах являются колонны с неподвижным слоем сорбента и пачуки. По данным работы [366], хорошее качество разделения циркония и гафния достигается при использовании ионообменного оборудования колонного типа. Из молибденсодержащих минералов путем выщелачивания с последующей сорбционной обработкой растворов на ионообменных колоннах извлекают технеций и рений. Применяемые в металлургии аппараты типа пачук (диаметр 1000 мм, высота 3000—4000 мм) используют для сорбционного извлечения золота (исходное содержание золота от 3,7 до 4,7 г/т) смолой АП-2 [148]. Успешно эксплуатируемые в гидрометаллургии пачуки больших геометрических размеров в настоящее время подвергают существенной модернизации. [c.317]

Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HRe04, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314]

Технеций — аналог марганца и рения, имеет с ними некоторые общие свойства (например, легко окисляется до семивалеитного состояния и образует пертехнетаты по аналогии с перманганатами и перре-натами). [c.316]

Главное отличие изменения упругих модулей с увеличением атомного номера от соответствующих изменений термодинамических характеристик заключается в смещении максимумов с молйбдена и вольфрама на рутений и осмий. Причиной этого может быть переход от ОЦК структуры молибдена и вольфрама к более плотной гексагональной структуре технеция, рутения, рения и осмия. Упругие модули возрастают от щелочных металлов к высоковалентным металлам VIII группы по мере увеличения электронной концентрации, а затем с уменьшением числа коллективизированных электронов до 1 эл/атом при переходе к металлам I группы величина упругого модуля падает. [c.46]

Логарифм модуля сдвига С, характеризующий устойчивость ОЦК структуры, линейно возрастает (см. рис. 23) с увеличением числа d-электронов, занимающих eg ( д уг) состояние от титана, циркония, гафния (d ) к ванадию, ниобию, танталу (d ) и далее к хрому, молибдену, вольфраму ( ), а затем падает при легировании последних технецием и рением, имеющими ПГ структуру. При этом легирование титана хромом, а циркония ниобием ведет к повышению модуля С в соответствии с повышением концентрации dxi/z-электронов, усиливающих ме галлические связи вдоль объемных диагоналей <111> ОЦК решетки. [c.54]

Тщательное изучение электронных характеристик переходных металлов и их сплавов в связи с разработкой сверхпроводящих материалов выявило, что свойства металлов IV и VI групп не изменяются монотонно, как модуль С, а имеют низкие значения для титана, циркония, гафния, далее проходят через максимум вблизи металлов V группы — ванадия, ниобия и тантала — (4,7—4,8 эл/атом), тогда как электронным концентрациям, лежащим вблизи металлов VI группы — хрома, молибдена, вольфрама и равным 5,7—6,0 эл/атом, вновь отвечает минимум. При переходе к металлам VII—VIII групп наблюдается второй максимум вблизи технеция и рения (6,7—7 эл/атом), а затем новый минимум, приходящийся на рутений и осмий (8 эл/атом). [c.54]

Дальше, при переходе к технецию, рению ( V) и металлам VIII группы — рутению, осмию (dV) — вне заполненного сильно связанными электронами % ( )-состояния вначале появляются 1—2 почти свободных избыточных d-электрона, заполняющих 4г-состояние, и электронная теплоемкость вновь растет, достигая максимума вблизи технеция и рения ( t + d s ). При переходе к рутению и осмию ( + dV) и далее она вновь падает. Таким образом, [c.55]

Температура Тс определяется высокой плотностью состояний на границе Ферми электронов проводимости, поэтому изменение Тс с увеличением числа d-электронов (рис. 25) аналогично изменению электронной теплоемкости у. Первый пик отвечает заполнению eg-состояния тремя с с /г-электронами вплоть до dV (V гр.), а второй пик с максимумом на технеции и рении заполнению /gg- o TOHHHH до Вначале с увеличением числа электронов эффективное число электронов проводимости растет и Т достигает максимума, а затем, в связи с уменьшением их подвижности, падает и Тс становится минимальной. [c.56]

ОТ III К VIII группе изменяется аналогично у и Тс. Первый максимум между IV и VI группами отвечает заполнению g-состояния, а второй — на технеции и рении (VII гр.) — заполнению U - o-стояния. Обратная температура Дебая 1/6 (рис, 27) и константа К по тем же причинам имеют аналогичный характер. [c.57]

Одновалентные медь, серебро и золото, а также двухвалентные в металлическом состоянии марганец, железо, кобальт, никель не способны ионизировать атомы кислорода и поэтому кислород в этих низковалентных металлах практически нерастворим. Мала растворимость кислорода в технеции, рении и металлах платиновой группы вследствие низкой валентности и малых размеров междоузлий. [c.108]

Возбуждение и спиновое расщепление остовных р -оболочек атомов скандия, титана, циркония, гафния, технеция, рения при их растворении в ОЦК металлах V—V групп ведет к переходу этих металлов в ОЦК состояние ниже температур их полиморфного ПГОЦК (а->-р) превращения. Перекрытию и расщеплению их остовных р -оболочек способствуют большие атомные радиусы этих металлов при замещении атома металла V—VI групп атом титана, циркония, гафния будет зажат соседними атомами растворителя, а следовательно, перейдет в возбужденное состояние. Возбуждение и спиновое расщепление р -бболочек растворенных атомов решетки металла V—VI групп приводит к расширению области ОЦК твердых растворов за счет подавления и выклинивания областей плотных гексагональных а-растворов. [c.141]

Вследствие большого различия электроотрицательностей и теп-лот образования диборидов металлов IV и VII групп рений образует квазибинарные разрезы Re—TiBg, Re—ZrBg, Re—HfBg. По нашим прогнозам, должны существовать такие же квазибинарные разрезы в тройных системах технеция с титаном, цирконием, гафнием и бором. [c.155]

Еще более электроотрицательный рений (VII гр.) с карбидами металлов IV и V групп и урана также образует системы III типа с эвтектическими разрезами Меуп—Me]v-v . Такого же типа эвтектические системы с этими карбидами, по нашим прогнозам, должны образовывать марганец и технеций (см. табл. 19). При переходе к железу, кобальту, никелю электроотрицательность возрастает, резко усиливается различие в стабильности карбидов ме- [c.156]

Элемент 43 (технеций. Тс), который расположен в седьмом столбце таблицы Менделеева между марганцем и рением, был получен Перье и Сегре [124, 125, 126, 151] при помощи реакции 42М0 (d, п). Сейчас технецию приписывают не менее девятнадцати различных активностей с периодами полураспада от 18 сек. до 940 ООО лет [147, 153, 107]. При делении получаются по меньшей мере шесть различных изотопов с массовыми числами от 99 до 107. В дальнейшем удалось выделить весомые количества технеция [107, 41] и даже определить его кристаллическую структуру [48]. [c.88]

Химически технеций, как и было предсказано [125, 69], стоит ближе к рению, чем к марганцу. Его гидроокись растворяется в растворах аммиака с образованием анионов и в растворах соляной кислоты или хлористого олова с образованием катионов. Катионный или анионный характер можно обнаружить по адсорбции на кислой или основной окиси алюминия [38]. Технеций отличается от марганца тем, что его сульфид не растворяется в разбавленных кислотах, он не осаждается с двуокисью марганца, его окись возгоняется при 400—500° С. Отделение от рения является более трудной задачей, чем отделение его от марганца. Частичного разделения можно достигнуть путем дробной кристаллизации калийных солей, а полного разделения можно достигнуть отгонкой при 200° С рения вместе с хлористым водородом из раствора в серной кислоте. В противоположность технецию, рутений вытесняется хлором из кипящего раствора. Для отделения технеция от материнского молибдена можно использовать реакцию осаждения молибдена с бензидином или оксином или же экстрагировать хлористый молибден эфиром. Полного отделения от металлической молибденовой мишени можно достигнуть путем [c.88]

Этот гордиев узел единым ударом разрубили в 1938 году немецкие химики Отто Ган и Фриц Штрассман, открывшие деление урановых ядер под действием нейтронов. Стали понятны ошибки тридцать четвертого года. Нейтроны расщепляли урановые ядра на десятки радиоактивных изотопов. Излучение, приписываемое экарению , в действительности могло быть излучением самого рения. Или даже его более легких аналогов. Изотопы с периодом полураспада от 10 до 17 минут есть и у рения, и у технеция, открытого спустя несколько лет после нейтронных опытов Ферми его коллегой и другом Эмилио Сегре. [c.107]

Как видно из рис. 9, возможно получение из водных растворов покрытий марганцем, технецием, рением, рутением, осмием, иридием, галлием, германием, мышьяком, сурьмой и висмутом. Мало вероятно применение покрытий технецием из-за его редкости, хотя в соответствии с положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева электроосаждение технеция из водных растворов приципиально возможно. Об электроосаждении осмия и иридия в водных растворах нет достаточных материалов, чтобы говорить об их практическом использовании. [c.80]

Группа УПБ (Мп, Тс, Не). У атомов марганца, технеция и рения внешними валентными электронами являются два 5-электрояа и пять -электронов. Однако все валентные электроны при образовании металлической решетки не отделяются. Может быть, при высоких температурах это происходит лишь у объемноцентрированной кубической б-модификации марганца. Марганец у имеет гранецентрированную кубическую структуру, а технеций и рений обладают плотнейшими гексагональными упаковками. Это указывает на сферическую или слегка сжатую форму их ионов, сохраняющих часть и -электронов. Низкотемпературные а- II Р-модификации марганца имеют сложные кубические ячейки ковалентно-металлического характера (см, рис [c.414]

Группа VII Б. Марганец и рений имеют по два электрона во внешней оболочке атомов, а технеций — один электрон при незаполненных внутревних оболочках. Эти элементы являются переходными металлами. [c.267]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...