Истинная и средняя теплоемкости газов

Истинная и средняя теплоемкости газов [c.89]

После этого даются общие формулы истинной и средней теплоемкости газа, а именно [c.183]

ИСТИННАЯ И СРЕДНЯЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗОВ [c.116]

Поскольку теплоемкость реального газа зависит от температуры, в термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. [c.17]

Теплоемкость данного идеального газа зависит от температуры, а реального и от давления (последняя зависимость слаба н ею обычно пренебрегают), поэтому в технической термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. [c.34]

Так как теплоемкость идеального газа зависит от температуры, а реального и от давления, то в термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. Истинной теплоемкостью называется отношение элементарного количества теплоты, сообщаемой термодинамической системе в каком-либо процессе, к бесконечно малой разности температур, т. е. с= 1) или dq= dt [c.11]

По мере повышения температуры зависимость теплоемкости от давления уменьшается, и при температурах 500° С и выше зависимостью теплоемкости от давления практически можно пренебречь. Следовательно, с повышением температуры свойства перегретого пара приближаются к свойствам газа, для которого теплоемкость зависит только от температуры. Значения истинных и средних теплоемкостей Ср и Ср перегретого пара при различных давлениях и температурах приведены в таблицах (см. приложения). [c.85]

Зависимость теплоемкости от температуры. Истинная и средняя теплоемкость. Удельная теплоемкость реальных газов в отличие от идеальных газов зависит от давления и температуры. Зависимостью удельной теплоемкости от давления в практических расчетах можно пренебречь. Но зависимость удельной теплоемкости от температуры необходимо учитывать, так как она очень существенна. Исследования показывают, что удельная теплоемкость реальных газов является сложной функцией температуры с = f (Т), Из этого следует, что в различных температурных интервалах для нагревания единицы количества газа на 1 К требуется различное количество теплоты. Но если выбрать достаточно узкий температурный интервал, то для него можно принять удельную теплоемкость постоянной. Очевидно, если температурный интервал стремится к нулю, удельная теплоемкость соответствует истинной удельной теплоемкости газа при данной температуре [c.102]

Установим связь между истинной и средней теплоемкостью. Для двухатомных газов истинная теплоемкость, как было указано [c.48]

В соответствии с определениями истинной и средней теплоемкостей можно написать следующие выражения для теплоты, сообщенной 1 кг газа в процессе [c.37]

Рис. 4. 1. Изменение истинной теплоемкости идеального газа в зависимости от температуры. Соотношение между истинной и средней теплоемкостями

Зависимость теплоемкости газа от температуры. Истинная и средняя теплоемкости. Согласно классической кинетической теории весовые теплоемкости и Ср данного идеального газа — величины постоянные. Опытами же установлено, что для двух- и многоатомных газов они зависят от температуры и давления, причем, однако, последняя зависимость для более совершенных газов настолько слаба, что ею обыкновенно пренебрегают. [c.64]

Интерполяционные формулы для расчета истинных и средних мольных теплоемкостей газов в интервале температур О—1000 С приведены в табл. 2-3. [c.49]

Объем одного киломоля идеальных газов в нормальных условиях равен 22,4 ж , поэтому истинная и средняя объемные теплоемкости идеальных газов соответственно равны [c.24]

Различают теплоемкости истинные и средние. Истинной теплоемкостью называется отношение количества тепла йд, сообщенное в элементарном процессе 1 кг газа, к бесконечно малому изменению температуры сИ [c.33]

В табл. 1 приведены формулы для истинных и средних мольных теплоемкостей при постоянном давлении для технически важных газов. [c.22]

Теплоемкость газа зависит от его температуры. По этому признаку различают среднюю и истинную теплоемкость. [c.37]

Теплоемкость в общем случае величина переменная и зависит от температуры и давления, а для идеальных газов — только от температуры. Причем в ряде случаев эта зависимость может быть значительной. Поэтому теплоемкость, определяемую уравнением (1.69), называют средней теплоемкостью и обозначают Срт, с т в отличие от так называемой истинной теплоемкости, определяемой для данной температуры и обозначаемой Сх(г=р, V) [c.27]

Помимо средних теплоемкостей приходится пользоваться также значениями истинных мольных теплоемкостей (сщ и Ср) и определять их для смеси газов в цилиндре (фиг, 32 и 33). [c.54]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ 5. 1. Средняя и истинная теплоемкость [c.70]

Самая большая по объему в третьем разделе пятнадцатая глава посвящена экспериментальным методам определения теплоемкостей. Описание их дано раздельно для веществ, находящихся в различных агрегатных состояниях. Наибольшее внимание уделено классическому методу, основанному на периодическом вводе теплоты в калориметрическую систему, который в настоящее время широко используется для измерения истинных теплоемкостей как при низких, так и при сравнительно высоких температурах. Значительное место в этой главе занимает также описание методов непрерывного нагрева (для измерения истинных теплоемкостей), смешения (для измерения средних теплоемкостей), а также методов определения и Ср газов. Другие методы, например импульсный метод, описаны более кратко. Описание применяемой аппаратуры приведено лишь для наиболее типичных и распространенных калориметрических методик. [c.6]

В отличие от истинной теплоемкости значение средней теплоемкости для данного газа в данном процессе зависит от двух температур температуры в начале процесса Тх и температуры в конце процесса Гг, что и отме-. г, [c.66]

Из последнего уравнения следует, что, зная одну из теплоемкостей Срт или С т для известного газа, можно определить показатель адиабатного процесса k либо, наоборот, зная величину к, можно определить теплоемкость Срт И Сот для данного газа. Если в уравнения (5.20) и (5.21) входят средние теплоемкости процесса, то и определяемый показатель к будет средним для данного процесса. Если в уравнения (5.20) и (5.21) будут входить истинные теплоемкости для какой-то конкретной температуры газа, то и определяемый показатель к будет считаться истинным, справедливым, лишь для данной точки процесса. [c.54]

Тогда значения истинной теплоемкости с , энтальпии I и внутренней энергии и для смеси газов в зависимости от температуры Т определяются методами, изложенными в гл. IV. Необходимо уточнить, при каких, температурах вычисляются значения энтальпий 1к и 1т. Если поступлению воздуха в цилиндр Ок предшествовал выброс газов из цилиндра во впускной коллектор Окз, то вначале в цилиндр будут поступать заброшенные в коллектор газы. Это поступление будет продолжаться до тех пор, пока текущее Ок станет больше Окз. Средняя энтальпия выброшенных газов [c.201]

Величина теплоемкости идеальных газов зависит от температуры, при которой проходит процесс теплообмена, и увеличивается с ее повышением (у реальных газов теплоемкость зависит и от давления). Поэтому различают понятия средней теплоемкости Ст 2 для какого-то интервала температур ( ь 2 или Т, Т2) и истинной теплоемкости с для данной температуры ( или Т). Для определения истинных теплоемкостей используются эмпирические формулы типа с = а- -Ы- -й ..., где а, Ь, й — постоянные коэффициенты (различные для каждого газа). В таких формулах часто ограничиваются подсчетом лишь двух слагаемых. [c.42]

Выше при изложении вопроса о средней и истинной теплоемкостях и установлении их мы не говорили об условиях. проте-(или охлаждения). Нагревание газа неизменном объеме, так и при неизменном давлении. Нагревание газа можно- осуществить также при одновременном изменении давления и объема газа. Остановимся пока на наиболее важных случаях нагревания газа — при постоянном объеме и при постоянном давлении. [c.44]

Рассмотрим сначала теплоемкость смесей в процессах без массового воздействия. Так как фазовые переходы в таких процессах не совершаются, теплоемкость, как средняя, так и истинная, определяется по обычным формулам для смеси идеальных газов. [c.26]

Пример 1. Дымовые газы состоят по объему из 8% О.,, 78% N5 и 14% СО2. Определить среднюю молекулярную массу и газовую постоянную смеси, ее истинную массовую теплоемкость при температуре 20 С и плотность при температуре 20" С и давлении 0,1 МПа (1,02 кгс/см ), а также массовые доли и парциальные давления компонентой смеси ири этом же давлении. [c.33]

Выше, при рассмотрении связи между средней и истинной теплоемкостями, а также при введении понятия теплоемкости, предполагалось, что она зависит только от температуры и не зависит от других параметров рабочего тела. Однако это справедливо, строго говоря, только для идеальных газов. Для реальных тел, например, для водяного пара, необходимо считаться с зависимостью теплоемкости не только от температуры, но и от давления. [c.37]

Различают истинную и среднюю киломольные теплоемкости 1 кмоля газа. [c.17]

Иначе подсчитывают количество тепла при переменной теплоемкости (обозначается сФ =7 Соп51). Здесь различают два случая первый, когда зависимость теплоемкости от температуры выражается прямой линией, как показано на рис. 1-5, это—так называемая линейная зависимость второй, когда зависимость =f i) выражается кривой линией, как показано на рис. 1-6 (так называемая нелинейная зависимость). Рассмотрим расчет количеств тепла применительно к идеальным газам. В этих расчетах различают истинную теплоемкость (обозначаемую с), т. е. теплоемкость газа при какой-либо температуре, и среднюю теплоемкость Ст, под которой понимают теплоемкость в каком-либо интервале температур, например между О и t, С, или, между ti и t2, С обозначают эти теплоемко- [c.19]

Этот вывод весьма просто объясняется рис. 3.4. На рисунке дана прямая, характеризующая истинную теплоемкость газа. Требуется найти среднюю теплоемкость в пределах и t . Теплота, расходуемая при нагреве газа от ili до 2. представляется площадью заштрихованной трапеции, а средняя теплоемость в пределах температур и 2 представляет собой среднюю линию трапеции, т. е. полусумму нижнего и верхнего оснований трапеции, что приводит при подсчете к формуле (3.21). [c.37]

Из уравнений (3-3) и (3-4) видно, что теплоту про-цеоса можно подсчитать либо через истинную, либо через среднюю теплоемкость. Обычно при тепловых расчетах применяется средняя теплоемкость и для ее определения используются эмпирические уравнения, полученные на основании опыта. Такие уравнения для определения массовых и объемных теплоемкостей процессов р=соп51 и о= сопз1 при линейной зависимости от температуры для наиболее часто встречающихся газов приведены в табл. 3-1. [c.36]

Теоретическими исследованиями и опытом установлено, что теплоемкость зависит от характера процесса и изменяется в процессе нзмеиения состояния газа, поэтому на различных участках процесса расходуется различное количество теплоты для изменения температуры газа на 1 С. Различают теплоемкости средние и истинные. [c.28]

Газ Истинная объемная теплоемкость при 2200 Ср, кк(1л/н.и град Средняя объемная теплоемкость от 0 до 2200° ккал1ам град < [c.31]

Отсюда вытекает следующееправило если истинная теплоем кость газа задана формулой с=а + Ы+й( , то средняя теплоем кость от О до С найдется простым делением коэффициентов входящих в выражение истинной теплоемкости, на ряд натураль ных чисел 1, 2, 3 и т. д. (первый коэффициент а делится на I второй Ь на 2, третий на 3 и т. д.). [c.49]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...