Четырехвалентные металлы

Многовалентные металлы IV—VI групп, характеризующиеся большими зарядами на ионах и малыми радиусами, а также торий, уран, нептуний и плутоний способны ионизировать и растворять атомы примесей внедрения. Максимальную растворимость бор, углерод, азот, кислород и водород обнаруживают в четырехвалентных металлах — титане, цирконии, гафнии и тории (рис. 38) в связи с наибольшими размерами междоузлий в их решетках. При переходе к металлам V и VI групп растворимость примесей внедрения уменьшается в связи с уменьшением металлических радиусов и соответственно размеров междоузлий. При этом растворимость примесей внедрения выше в плотных гексагональных а-модификациях (Ti, Zr, Hf) или плотных кубических модификациях (a-Th), поскольку размеры междоузлий в них больше, чем в ОЦК р-модификациях. [c.95]

Окислы трех- и четырехвалентных металлов в общем оказывают наиболее благоприятное влияние на устойчивость стекол и эмалей к воде. Эти окислы можно расположить следующим образом [c.81]

Построение ферми-поверхностей в трех измерениях представляет собой непосредственное обобщение той процедуры, которую мы проиллюстрировали с помощью фиг. 37 на примере двух измерений. Для данной валентности мы точно знаем число электронов на атом, а следовательно, и радиус ферми-сферы. Объем ферми-сферы равен половине произведения валентности на объем первой зоны Бриллюэна. Таким образом, все построения сводятся просто к упражнениям в геометрии и приводят к поверхностям типа показанных на фиг. 39 для гранецентрированной кубической структуры ). Сечения таких поверхностей очень похожи на двумерные картинки, изображенные на фиг. 37, за исключением, разумеется, того, что окружности, отвечающие сферам с центрами в узлах обратной решетки, не лежащих в плоскости сечения, меньше. Отметим, что ферми-поверхности трех- и четырехвалентных металлов с гранецентрированной кубической решеткой совершенно аналогичны тем, которые показаны на примере двух измерений. [c.133]

К числу четырехвалентных металлов относятся только олово и свинец мы вновь рассматриваем лишь простейший из них — свинец ). [c.304]

Четырехвалентные металлы I 304 Число Авогадро I 19, 63 Число Лоренца I 35, 36 [c.414]

Рис. 5.15. Поверхности Ферми в приближении свободных электронов для трех- и четырехвалентных металлов со структурой г.ц.к. [201]. Заметим, что поверхности в третьей зоне смешены на половину вектора обратной решетки в направлении ТХ, чтобы можно было более отчетливо показать форму монстра , а поверхности в четвертой зоне смещены аналогичным образом в направлении ГL.

Коррозионное поведение титана, циркония и тория. Коррозионная стойкость четырехвалентных металлов, расположенных в группе 1Уа периодической таблицы, по-видимому, обусловлена характером образующихся окисных пленок, поскольку при отсутствии на их поверхности пленки эти металлы обладают большим сродством к неметаллам. Титан, обладающий исключительной стойкостью в морской воде, стоек также в растворах соляной [c.314]

Если шлак, кроме чистого окисла кремния, содержит окислы металлов, то эти окислы разрушают четырехвалентную связь. В пространственной структуре посторонние окислы располагаются в углах четырехвалентной связи и вызывают большую легкоплавкость окисла кремния в присутствии окислов металлов. [c.60]

Чем больше вершин четырехвалентной связи замещено посторонними окислами, тем ниже температура плавления и вязкость шлака. Наиболее низкие величины получаются, когда окислы металлов замещают все четыре вершины четырехвалентной связи. [c.60]

Хлориды и сульфаты мало агрессивны, так как они не удаляют имеющиеся окисные пленки, а скорее упрочняют их. При действии хлоридов не исключена возможность местной коррозии, так называемых черных пятен . Углекислый газ подавляет коррозию. Соли более благородных металлов и окислители, например иод, вызывают коррозию олова. Хлорид четырехвалентного олова агрессивен, в результате коррозии образуется хлорид двухвалентного олова. [c.419]

Осаждение сплава РЬ—5п из борфтористоводородных электролитов происходит с высоким выходом по току, близким к 100%. Снижение выхода по току при повыщенных плотностях тока должно быть отнесено к совместному разряду с ионами металлов водородных ионов. Не исключено, что некоторое снижение катодного выхода сплава по току может быть связано с восстановлением на катоде четырехвалентных ионов олова в двухвалентные. [c.126]

При недостаточной анодной плотности тока сплав 5п—2п растворяется с образованием двухвалентных ионов олова, что приводит к выходу электролита из строя. При использовании повышенной анодной плотности тока анод пассивируется, и его растворение протекает с образованием четырехвалентных ионов олова. Выход металлов по току снижается и, если плотность тока была выбрана выше допустимой, пассивная пленка становится такой плотной, что растворение анода прекращается. [c.164]

Таким образом, необходимым условием правильного протекания анодного процесса с образованием четырехвалентных ионов олова при осаждении оловянноцинкового сплава является поддержание анодной плотности тока в заданном интервале. В соответствии с фиг. 89 для анодов, содержащих 70% 5п, анодная плотность тока может быть выбрана в пределах 1—2,5 а дм . Однако, учитывая снижение анодного выхода металлов при высокой плотности тока, [c.165]

При потенциалах, более положительных, чем потенциал начала пассивации, скорость адсорбции кислорода уже превышает скорость обновления поверхности. Все большая часть поверхности титанового электрода покрывается хемосорбированным кислородом, вследствие чего сокращается активная поверхность металла и уменьшается плотность анодного тока. При потенциале полной пассивации Е , соответствующем минимуму плотности анодного тока, электрод полностью покрыт адсорбированным кислородом. При смещении потенциала в положительную сторону на анодных кривых для зачищаемого Т -электрода наблюдается некоторое возрастание анодного тока, связанное, по-видимому, с постепенным переходом процесса анодного растворения титана от трехвалентных ионов к четырехвалентным [15]. Далее при потенциалах положительнее нуля в пассивной области анодное растворение титана идет с образованием четырехвалентных ионов титана, и для всех скоростей обновления поверхности наблюдается область независимости анодного тока от потенциала. [c.70]

Для предупреждения гидролиза солей олова, окисления олова до четырехвалентного состояния, а также для повыщения электропроводности в электролит вводят значительное количество серной кислоты (50—100 г/л). Большая концентрация кислоты не отражается на выходе металла по току он остается близким к 100%, так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. Скорость осаждения [c.154]

Ванадий находится в мазуте в растворенном состоянии в виде порфиринов. Элементарный ванадий—хрупкий, очень твердый металл светлосерого цвета, плотность при 15 °С 5,87, температура плавления 1375+50 °С. При высоких температурах он легко соединяется с кислородом. В соединениях двух-, трех-, четырех- и пятивалентен. Двух- и трехвалентный ванадий имеет основной характер, четырехвалентный — амфотерный и пятивалентный — кислотный. Ванадий хорошо растворим в растворах едких щелочей. Соединения ванадия ядовиты и обусловливают повышенную токсичность дымовых газов и золовых отложений на поверхностях нагрева. [c.39]

Олово (в пересчете на металл) в виде четырехвалентных соединений. ......... 0,2-0,5 0,2—0,5 0,2—0,5 [c.105]

Возможно также применение для этих целей электролитов, содержащих германий в двухвалентной форме. Известно [306], что в противоположность соединениям четырехвалентного германия его двухвалентные соединения легко восстанавливаются до металла на капающем ртутном катоде. Интересно, что потенциал полуволны системы Ge + /Ge в 6-н. соляной кислоте близок к потенциалу восстановления в 6-н. соляной кислоте двухвалентных ионов олова и свинца. [c.86]

Изучение накопления радионуклидов водными растениями в лабораторных условиях показало, что как разные группы растений, так и разные радионуклиды сильно различаются по коэффициентам накопления (КН). Радионуклиды одно- и двухвалентных металлов s и °Sr накапливаются в водных растениях в значительно меньших количествах, чем Ru, Pb, Се, Th и т. е. радионуклиды трех- и четырехвалентных металлов (рис. 1). При этом КН s и Sr не зависели от группы растений, а КН других радионуклидов были более высокими у плактонных и бен-тосных водорослей, чем у высших растений. [c.216]

Электрический ток в стеклах переносится главным образом подвижными щелочными ионами. Поэтому увеличение содержания щелочных окислов вызывает увеличение электрической проводимости стекол, а увеличение содержания окислов трех- и четырехвалентных металлов 5102, 2г02, В2О3, АЬОз приводит к уменьшению электрической проводимости. [c.458]

Для объяснения стабильности твердых растворов определялось давление пара иОз (газ) над твердыми растворами. Так как требовалось установить равновесное давление над окисленным твердым раствором, то в качестве несущего газа использовался кислород при давлении 1 атм. Результаты определения равновесного давления пара иОз (газ) при разных температурах над эквимолярными твердыми растворами ЬагОз, УаОз и ТЬОг приведены на рис. 5.21. На том же рисунке представлены данные Аккермана и др. по давлению пара над ЫзОв при I атм кислорода [82] и над ЫОг в вакууме [83]. Как видно из рисунка, равновесное давление над твердыми растворами, содержащими 50% ЬагОз, и особенно 50% УгОз, гораздо ниже, чем над закисью-окисью урана. С другой стороны, равновесное давление над раствором, содержащим 50% ТЬОг, оказалось почти таким же, как и давление пара над закисью-окисью урана. Меньшая стабильность твердого раствора с двуокисью тория была также подтверждена и результатами по взвешиванию. Твердый раствор иОг-Н -Ь53% ТЬОг при 1375°С за 107 ч потерял 10% веса, в то время как твердый раствор иОг-1-53% ЬагОз в этих же условиях потерял 2,5% веса. Таким образом, окислы трехвалентных металлов с гораздо большим успехом стабилизируют флюоритную структуру иОг, чем окислы четырехвалентных металлов, и в частности двуокись тория. Одна из возможных схем, объясняющая преимущество ЬагОз и У2О3 перед ТЬОг, состоит в том, что окисел с меньшей валентностью компенсирует повышение валентного состояния урана при окислении. Концепция валентной компенсации основана на том, что добавление в основной кристалл атомов с меньшим числом электронов ведет к понижению уровня Ферми, а введение атомов с большим числом электронов —к повышению его если наблюдаются оба процесса одновременно, то вводимые атомы стремятся уравновесить [c.208]

Электрический ток в стеклах переносится наиболее подвижными ионами, входящими в структуру стекла. При нормальной температуре подвижность ионов в стекле мала и удельная электрическая проводимость стекол составляет 10-13—10- 5 Ом-1-см- . При повышении температуры удельная электрическая проводимость возрастает и достигает у стекломассы величин 10 —10 Ом" -см- , что все же значительно ниже удельной электрической проводимости металлов (10 —10 Ом- -см ). Электрический ток в стеклах переносится главным образом подвижными щелочными ионами, поэтому возрастание содержания щелочных оксидов увеличивает электрическую проводимость стекол, а повышение содержания оксидов трех- и четырехвалентных металлов 5102, 2гОг, В2О3, АЬОз уменьшает электрическую проводимость. [c.421]

Нами исследовалось влияние ионов трех- и четырехвалентных металлов (8с + и 1п , и 2г +) на зависимость магнитной проницаемости от температуры и частоты с целью улучшения температурной стабильности и снижения потерь ферроксплана Сог2. В случае 4-валентных ионов для зарядовой компенсации использовались Со + 2Ре - Ме +-ЬСо +. [c.119]

С плотность 7,28. В природе обычно встречается в виде минерала касситерита (оловянный камень) SnOj. Олове устойчиво по отношению к воздуху и воде. Растворяется в крепких щелочаа с выделением водорода, растворяется медленно в разбавленной соляной кислоте, хорошо — в концентрированной соляной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, холодной разбавленной аз.отной кислоте, царской водке-В соединениях двух- и четырехвалентно образует два окисла SnO и SnO , которым соответствуют соли двух- и четырехвалентного олова. При охлаждении переходит в другую форму — серое олово (устойчиво при температуре ниже 13° С), представляющую собой хрупкий, серого цвета металл. [c.377]

Платина Pt (Platinum). Серовато-белый металл, хорошо поддается механической обработке. Распространенность в земной коре 5 10- % = 1773 С, = s= 4300° С плотность 21,37. Платина растворима в царской водке и при сплавлении со щелочами. Для платины наиболее характерно четырехвалентное состояние (двуокись платины PtOj). Дает большое число комплексных соединений. Из всех платиновых металлов наибольшее применение в технике находит платина. Она используется в качестве катализатора в ряде химических реакций. Высокая химическая стойкость платины позволяет использовать ее для изготовления лабораторной посуды и аппаратуры. [c.387]

Представленные данные свидетельствуют о том, что различные факторы среды (сезонность, соленость и температура воды, концентрация Са и К), а также комплексоны не одинаково влияют на уровни накопления в водных растениях s и Sr (радионуклидов одно- и двухвалентных металлов) и ° Ru, Се, 210рь 234тн (радионуклидов трех- и четырехвалентных [c.229]

Следы некоторых солей и ряда органических соединений могут оказывать сильное влияние на характер коррозии титана в растворах серной кислоты. Ингибирующее действие оказывает двухвалентная медь, трехвалентные ионы железа, четырехвалентные ионы платины, палладия и золота, а также сернистый газ, сероводород, хлор и ряд органических соединений. Например, введение 0,002 моль/л ионов Си " или 0,005 моль/л ионов Fe " снижают растворение титана в 10 %-ной кипящей H2SO4 до -<0,1 мм/год (рис. 4.7). При добавлении ионов благородных металлов ингибирующее действие их наблюдается уже при концентрациях от 10" до 10 моль/л. [c.189]

На фиг. 21 показано изменение намагниченности насыщения в зависимости от температуры для ряда соединений Со5(РЗЭ) по данным Несбитта и др. [81]. На фиг. 22 приведены значения магнитного момента этих соединений при 1,4° К в зависимости от величины эффективного момента трехвалентных атомов редкоземельных элементов. За исключением неодима, празеодима и самария (церий проявляет себя как четырехвалентный элемент см. выше), имеется хорошее согласие менаду наблюдаемыми и вычисленными значениями магнитных моментов в предположении антиферромагнитного взаимодействия подрешеток кобальта и РЗЭ. Предполагается также, что магнитный момент, связанный с rf-электронами кобальта, равен - -1,7 магнетона Бора, т. е. имеет ту же величину, что и в металле. Таким образом, полная намагни- [c.253]

Смотреть страницы где упоминается термин Четырехвалентные металлы : [c.230] [c.230] [c.72] [c.29] [c.156] [c.215] [c.578] [c.25] [c.154] [c.304] [c.442] [c.452] [c.410] [c.289] [c.65] [c.33] [c.71] [c.26] [c.100] [c.252] [c.406] [c.416]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...