Закись-окись никеля 553, XIV

Закись никеля 552, XIV. Закись-окись никеля 553, XIV. Закись олова 25, XV. [c.482]

Никель, окись. .. Никель, закись, гидрат. ........ [c.405]

Сера (3,6). ... Кальцит (6,3). . Кварц (6,5). . . Гипс (6,8). ... Микроклин (6,9). Магнезит (7,0). . Флюорит (7,1). . Каменная соль (7,3) Циркон (7,8). . . Барит (7,8). .. Биотит (9,3). . . Закись меди (10,0) Окись цинка (11,0) Селен (11,7). . . Окись бария (12,9) Окись никеля (22,0) Окись алюминия (23,0) Окись меди (36,0) Гематит (81,0). . [c.284]

Никеля закись Никеля, окись Никель углекислый Олова двуокись Свинца закись—окись (сурик) [c.13]

Может возникнуть вопрос о том, что вообще невозможно регламентировать величину коэффициента трения и управлять трением. Однако это не так возникновение соответствующей пленки на данном материале зависит от окружающей среды, температурного поля, определяемого скоростью скольжения, нагрузкой и коэффициентом взаимного перекрытия. Разнообразие возникающих пленок не так велико. Например, для железа могут иметь место лишь три разновидности окислов, из которых один нестойкий для никеля — практически только один — закись никеля N10, так как окись никеля N 203 — соединение нестойкое. [c.187]

В эмалировочном производстве находят применение закись и окись никеля и реже соли или металлический никель, который необходимо перевести в соль, растворяя его обычно в крепкой азотной кислоте. [c.56]

Сплавы никеля с медью, содержащие большой процент К , практически не подвергаются коррозии, применяются в химической промышленности, в самолётостроении, морском судостроении. Инвар-сталь, содержащая 36% N1, обладает очень малым коэфициентом расширения и идёт на изготовление измерительных приборов. П л а т и н и т — сталь, содержащая 0,1 >% С и 46% N1, имеет такой же коэфициент расширения, как стекло, и может впаиваться в стекло. Применяется для изготовления электрических ламп. Н и х р о м— сплав N1 с хромом и и и к е л и и — сплав меди, никеля и цинка — обладают большим электрическим сопротивлением и применяются для изготовления реостатов и различных нагревательных электроприборов. С кислородом N1 образует два окисла закись никеля N 0 и окись никеля N 303. Соли никеля известны только с катионом двухвалентного Ni . [c.288]

Окислы никеля. В производстве эмалей применяют окись никеля N 203 и закись никеля N 0. [c.103]

Материалом для образцов служили хром и никель, поскольку окислы этих металлов образуют на поверхности плотные тонкие защитные пленки, препятствующие окислению металла на воздухе при высоких температурах. Эти металлы часто применяются в виде защитных покрытий, а в металлизационной практике используются в качестве подслоя. Кроме того, окись хрома и закись никеля входят в состав пленок, образующихся на поверхности нихромовых жаропрочных сплавов при окислении [4]. Поэтому изучение возможности получения качественного защитного электроизоляционного покрытия на хроме и никеле представляет практический интерес. [c.228]

Аммиак Ацетон Бензин (растворитель) 20 200 300 4 П Натрий роданистый (технический) Никель н его окись, закись, сульфид (в 50 0.5 4 2 [c.384]

Раскисляющие компоненты, а также закись никеля, окись меди и др. [c.247]

Для изделий, которые в процессе эксплуатации должны выдерживать многократные резкие изменения температуры, как, например, кухонная посуда, считают необходимым применять грунты, имеющие в своем составе закись кобальта. Чаще всего применяют грунты, содержащие закись кобальта (0,3—0,5%) и закись никеля (0,5—1,5 /о). Обычно в грунты с целью увеличения сцепления эмали со сталью вводят еще и окись марганца в количестве 0,5—2 % [c.115]

Никель и его окись, закись, сульфид (в пересчете на никель)........ ......... 0,5 [c.182]

Все кривые упругости диссоциации окислов металлов (см. рис. III.7) в рассматриваемом интервале температур расположены выше прямой, отвечающей парциальному давлению кислорода воздуха (например, при сварке незащищенной дугой или в защитной среде с таким же парциальным давлением кислорода). Это означает, что в данных условиях все металлы будут окисляться. Исключение составляют закись никеля и окись меди (см. табл. II 1.3) с упругостью диссоциации при температуре выше 2200° С большей парциального давления кислорода воздуха. Следовательно, при этой и более высоких температурах они будут самопроизвольно восстанавливаться из окисла. Благородные металлы, упругость диссоциации окислов которых значительно более высока, либо не окисляются вовсе (золото, платина), либо окисляются весьма слабо (серебро). [c.233]

Окись хрома в количестве 4%- придает глазури зеленую окраску, а в присутствии двуокиси олова — розово-красную окись железа в количестве до 6% дает желтый, красный и коричневый тона окись марганца — до 10% — коричневый, желтый и фиолетовый окись меди — до 7% — зеленый различных тонов окись урана — от 5 до 15% —желтый и серый двуокись титана —от 5 до 10%—придает желтую окраску окись никеля — до 3% —коричневую и серую окись сурьмы — от 1,5 до 4%—желто-оранжевую. Закись меди с каким-либо восстановителем дает коллоидный раствор свободного металла в глазури и сообщает ей красную окраску ( медный рубин ). Золото (2% раствора касиева пурпура) придает глазури красную и розовую окраски. Платина придает глазури серую, а иридий — черную окраску. [c.512]

Материалы, состоящие из окисло1в металлов закись медн (СигО), окись цинка (2пО), окись кадмия (СёО), окись никеля (N 0), двуокись титана (Т10г) и некоторые др. [c.305]

Иа поверхности стали могут образовываться следующие окислы закись железа FeO, окись железа РегОз и магнитная окись железа Рез04, а также окись никеля N40, окись марганца МпО и окислы других металлов. [c.83]

Окись никеля представляет собой порошок черного цвета, закись никеля — порошок серо-зеленого цвета. В эмалевом расплаве устойчива только закись никеля N 203 переходит в N10, выделяя кислород. Кроме окиси и закиси никеля иногда применяют гидрат окиси никеля Ы1(0Н)2 — порошок яблочно-зеленого цвета, а также углекислый никель Ы1С0з. [c.103]

Полупроводниковыми свойствами обладает ряд окислов, в частности, окислы переходных металлов. К полупроводникам относятся окислы меди, цинка, кадмия, титана, молибдена, вольфрама, ypajia, марганца, никеля и др. Среди оксидных полупроводников рассмотрим закись меди ujO и окись марганца МП3О4. [c.187]

Как видно из табл. 5, в окалине обнаруживаются три окисла закись никеля, шпинель и окись хрома. Результаты послойного анализа дают важную информацию о механизме окисления. Они показывают, что состав окалины неоднороден по толщине. В этой неоднородности обнаруживается закономерность, заключающаяся в том, что по мере углубления в окалину возрастает концентрация термодинамически более устойчивых окислов, в данном случае окиси хрома. Эта закономерность указывает на селективное окисление хрома, так же, по-вйдимому,, на протекание вторичных реакций окисления - восстановления во внутренних слоях окалины, причем чем ниже давление кислорода, тем более вероятно протекание этих процессов. Таким образом, термодинамические факторы оказывают существенное влияние на формирование внутренних слоев окалины. [c.42]

Согласно Международной химической номенклатуре слово окислы заменено словом оксиды . Исключение составляют товарные полупродукты — окись цинка, закись никеля, пигментная двуокись титана, трехокись вольфрама,, трехокись молибдена, вельц-окислы. [c.7]

Загрязнение сырьевых материалов окислами железа вызывает появление в стекле желтоватого или зеленоватого оттенка. Для обесцвечивания стекла применяют различные вещества окись и закись никеля, селен элементарный, селенистокислый натрий, закись и окись кобальта и соединения марганца, главным образом его двуокись (пиролюзит). [c.478]

В виде отдельных кристаллрв этот минерал встречается редко, обычно он образует скрытокристаллические, плотные или чешуйчатые и листовидные агрегаты. В плотных агрегатах тальк называется стеатитом (жировиком или мыльным камнем), в сланцеватых — тальковым сланцем. Цвет чистого талька совершенно белый, закись железа окрашивает его в зеленый цвет, окись железа — в бурый, никель — [c.25]

Жаростойкими проводниковыми материалами являются сплавы на основе никеля, хрома и некоторых других компонентов. Жароупорность этих сплавов, т. е. их неокисляемость даже при высоких температурах, обусловлена образованием на их поверхности окисной пленки большой сплошности, исключающей доступ кислорода к сплаву. Основой жаростойких окисных пленок является окись хрома (СгаОз) и закись никеля (N10), которые не испаряются с поверхности сплава при высоких температурах. Жаростойкие проводниковые материалы на основе никеля, хрома и алюминия называются соответственно нихромами, фехралями и хромалями. Все они представляют собой твердые растворы металлов с неупорядоченной структурой, поэтому эги сплавы обладают большим удельным сопротивлением и малыми значениями температурного коэффициента сопротивления. [c.105]

Окись кобальта С02О3, Молекулярный вес ее 165,88, Удельный вес 5,18, При температуре 900° окись кобальта, теряя кислород, переходит в закись кобальта. Техническая окись кобальта — порошок черного цвета, В качестве примесей содержит окислы железа, никеля. [c.55]

Кобальт Со — серебристо-белый металл, более твердый и хрупкий, чем железо и никель. Значительно медленнее железа растворяется в разбавленных кислотах, в щелочах не растворяется. Наиболее магнитный из металлов после железа. Дает два типа окислов закись СоО и окись С02О3, которым соответствуют гидрат закиси Со(ОН)г и гидрат окиси Со(ОН)з, обладающие основными свойствами. Эти гидраты при растворении в кислотах дают соответственно соли двух- и трехвалентного кобальта. Безводные соли двухвалентного кобальта окрашены в синий цвет, при присоединении воды окраска переходит в розовую, что позволяет использовать соли двухвалентного кобальта для определения влажности. Кобальт входит в состав особо ответственных специальных сплавов и сталей, обладающих повышенной твердостью (режущие и другие сплавы), жаростойкостью, кислотоупорностью, а также в сплавы для постоянных магнитов — альнико, магнико и др. [c.5]

КОБАЛЬТА СОЕДИНЕНИЯ. Известны соединения 2-11 З-валентного кобальта из них техническое значение имеют почти исключительно первые. Кобальт образует два окисла нормального типа—закись, СоО, и окись, Со Оз, и соответствующие им гидраты закиси и окиси—Со(ОН)а и Со(ОН)з, обладающие основными свойствами основной характер в закисных соединениях выражен сильнее, чем Б окисных. Из солей практическое значение имеют лишь закисные соли, отвечающие двувалентному Со и получаемые из кобальтовых руд кислотным выщелачиванием (см. Кобальт) или из других солей Со прн помощи реакций обменного разложения. Хлористая соль, нитрат и сульфат кобальта хоропю растворимы в поде, соли щавелевой, синильной и железистосинеродистоводородной кислот нерастворимы. Нерастворимые соли Со—красного или фиолетового цвета растворимые водные—розового или красного, безводные—синего или лилового цвета. Водные растворы солей имеют кислую реакцию (вследствие гидролиза) и розовый цвет сернистый аммоний осаждает из них Со в виде черного осадка oS. При переменах темп-ры и при замене воды другими растворителями растворы солей Со (в особенности галоидных) обнаруживают характерные изменения окраски. Действием щелочей на раствор солей Со на холоду легко получаются мало растворимые основные соли голубого цвета. От железа и других металлов (кроме Ni) кобальт отличается нерастворимостью сернистого соединения ( oS) в разбавленной НС1 на холоду от никеля он отличается более легкой окисляемостью (способностью переходить в трехвалентное состояние) и некоторыми специфическими реакциями, указанными ниже. [c.197]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...